人教版高考化學高頻考點試題解析化學新泄露天機

1、2012年高考高頻考點試題預測（化學課標版）（30道選擇題+20道非選擇題）一、選擇題部分（30道）1.【江蘇省南通2011屆高三第二次調研測試】“低碳經濟”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的可持續(xù)發(fā)展經濟模式。下列說法與“低碳經濟”不符合的是( )A大力研發(fā)新型有機溶劑替代水作為萃取劑B加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率 C利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現“碳”的循環(huán)利用D甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0 kJ·mol1、1366.8 kJ·mol1，利用甲烷更“低碳2【南通市2011屆高三第一次調研測試化學試卷】下列有關化學用語使用正確的

2、是ACO2的電子式：B核內有8個中子的碳原子：CC鉀原子結構示意圖：D乙烯的比例模型：8.【廣東省佛山一中等三校2011屆高三下學期聯考理綜】 已知：（1）Zn（s）1/2O2（g）ZnO(s)，H348.3kJ/mol （2）2Ag(s)1/2O2（g）Ag2O(s)，H31.0kJ/mol 則Zn（s）Ag2O(s)ZnO(s)2Ag(s)的H等于( ) A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8kJ/mol D +317.3 kJ/mol9.【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學2011年高三二?！肯铝腥芤褐?，一定能大量共存的微粒組是（ ）ApH=1的溶液中：K

3、+、Cr2O2-7、CH3CH2OH、SO2-4B含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl、SO2-4C加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+4、NO3、ClD滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K+、Ba2+、NO3、F10【江蘇省南通2011屆高三第二次調研測試】下列各組物質按右圖所示轉化關系每一步都能一步實現的是( )甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF412.【天津市十二區(qū)縣重點學校2011年高三畢業(yè)班聯考（一）】下述實驗能達到預期目的的是（ ）編號實驗內容實驗目的A將S

4、O2通入溴水中驗證SO2具有漂白性B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中檢驗氣體中含有乙烯C淀粉溶液和稀H2SO4混合加熱，冷卻后，再加新制的Cu（OH）2懸濁液加熱至沸騰檢驗淀粉水解產物有還原性D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去驗證Na2CO3溶液中存在水解平衡13【上海市十四校2011屆高三期末考試】下列反應的離子方程式不正確的是ABa(OH)2溶液中加入過量Al2(SO4)3溶液： 3Ba2+ + 6OH+2Al3+3SO42 3 BaSO4+ 2Al(OH)3BFeCl3溶液中加入過量Na2S溶液： 2Fe3S2-2Fe2+ + SC將適

5、量CO2通入Ca(ClO)2溶液中(已知：次氯酸的Ki為2.95×10-8、碳酸的Ki2為5.6×10-11) 2ClOCO2H2O CO322HClOD向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2+2HCO3+2OH CO32+CaCO3+2H2O16【北京市海淀區(qū)2011屆高三一模理綜】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖3所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是( )XYZW AY元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序為：< Z < Y <WC與同濃度的鹽酸反應

6、，Z比W更劇烈DX、兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同17【北京市東城區(qū)示范校2011屆高三3月份綜合練習(零模)】某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是（ ）A. 配制一定濃度硫酸溶液B. 制備少量氨氣C. 制備并收集少量NO2氣體D. 制備少量氧氣18【江蘇省南通2011屆高三第二次調研測試】 葉蟬散（isoprocard）對水稻葉蟬和飛虱具有較強的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過程如下：鄰異丙基苯酚 葉蟬散下列有關說法正確的是A葉蟬散的分子式是C11H16NO2 B鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應C葉蟬散在強酸、強堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在 D可用FeCl3檢驗葉

7、蟬散中是否含鄰異丙基苯酚24.【北京市海淀區(qū)2011屆高三5月二模理綜】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現以電解法制備碘酸鉀，實驗裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。下列說法正確的是( )Aa電極是陰極Ba極區(qū)的KI最終轉變?yōu)镵IO3C陽極電極反應：4OH4e2H2OOD電解過程中OH從a極區(qū)通過離子交換膜c進入b極區(qū) T()70080083010001200K0.60.91.01.72.626.【深圳市寶安區(qū)2011屆高三4月調研理綜】在一固定體積的密閉容器中，進

8、行著下列化學反應：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：則下列有關的敘述正確的是 ( )A該反應為放熱反應B可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡 C若在某平衡狀態(tài)時，c(CO2)×c(H2 )= c(CO)×c(H2O)，此時的溫度為830D達平衡時，濃度：c(CO2 )= c(CO) 二、非選擇題部分（20道）31【寧夏銀川一中2011屆高三二模理綜】AJ是中學化學中常見的幾種物質，它們之間的轉化關系如圖所示。已知常溫下A為固體單質，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質，E在常溫下為液體，且E可由C、F合

9、成，J可用作殺菌消毒劑。回答下列問題：（1）B中的化學鍵有，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”） E的電子式。（2）寫出反應的離子方程式_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固體B，寫出反應的化學方程式_。（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液，則在_（填“陰或陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是。32【北京市昌平區(qū)2011屆高三二模理綜】A、B、C、D四種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外電子總數是電子層數的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知四種元素分別形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，

10、一種是固體。請回答下列問題：D在元素周期表中的位置是_。由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為_。 D與C形成的化合物可與Y反應生成單質Z，該反應的化學方程式為_；若有1 mol電子轉移，生成Z的物質的量為_mol。 寫出實驗室制備BA3的化學方程式_。將BA3 通入溴水中可發(fā)生反應，生成一種單質和一種鹽，寫出該反應的離子方程式_。 已知B2A4可燃燒生成B的單質和Y，以B2A4、O2、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。該電池負極反應是_。以石墨為電極，用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時間后，在兩極共收集到224 mL氣體（標準狀況下

11、），此時溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）_。33【北京市海淀區(qū)2011屆高三5月二模理綜】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質子數之和與Y的質子數相等，Z的電子層數是X的電子層數的2倍。A、B、C、D、E、F是中學化學中的常見物質，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D、E是兩種酸，F是一種單質，反應均在微生物作用下進行，其轉化關系如圖所示。ABCDEFFFF回答下列問題：（1）Z元素的原子結構示意圖為。（2）A的電子式為，E的化學式為。（3）寫出下列反應的化學方程式：，。（4）A和E反應生成G，Z2Y是一種麻醉劑，由G在210分解生成，該分

12、解反應的化學方程式為。34【安徽省江南十校2011年高考二模沖刺理綜卷】Ba（NO3）2可用于生產綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等，某主要生產BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體（不含結晶水），其部分工藝流程如下：又已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；Ba（NO3）2晶體的分解溫度：592；KSP(BaSO4)=1.1×10-10，KSP（BaCO3）=5.1×10-9=9-dd 。 （1）該廠生產的BaCO3因含有

13、少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理： （2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，反應的化學方程式為：。 （3）該廠結合本廠實際，選用的X為（填序號）；ABaCl2 BBaCO3 CBa（NO3）2 DBa（OH）2 （4）中和I使溶液的p H為45目的是；結合離子方程式簡述原理。 （5）從Ba（NO3）2溶液中獲得其晶體的操作方法是。 （6）測定所得Ba（NO3）2晶體的純度：準確稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質量為m克，則該晶體的

14、純度為。35【寧夏銀川一中2011屆高三二模理綜】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：(系數按順序填在答題卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三組數據：實驗組溫

15、度起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt實驗1中以v（CO2） 表示的反應速率為 （取小數二位，下同）。該反應為 （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=。(3)已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmolA甲醇、KOH溶液O2導管惰性電極惰性電極 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程

16、式：某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如右圖所示的電池裝置。 一、 該電池正極的電極反應為。 工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×104mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為。36【安徽省江南十校2011年高考二模沖刺理綜卷】日本核泄漏中最危險的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌。但127I卻是人體必

17、需的。53131531265312753128（1）下列有關碘的描述中，正確的是。A I、I、I、I是四種相同的核素B已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害C127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I。碘鹽含127I為 30mg·kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果。所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用D碘片含127I為100 mg /片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來測定：IO3-5I-6H+=3I23H2O ； I22S2O32-= 2I-S4O62-取a g

18、碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點時用去c mLNa2S2O3溶液，則該鹽中碘的質量分數為（用a、b、c表示）。（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）I2（aq）+ I-（aq）I3-（aq） I2（aq）+2I-（aq）I42-（aq） 則反應的平衡常數表達式，K=。I2的起始濃度均為0.1mol·L-1，不同起始濃度KI溶液中，達到平衡時含碘離子的物質的量分數如下表：KI起始濃度/mol·L-10.020.040.060.080.10I3-

19、%88.9888.0485.2882.2679.23I42-%4.388.6712.6016.2119.53根據表中數據，可得出的兩條結論是、。37【杭州市2011屆高三二模理綜】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如下圖。（1）下列有關說法正確的是。a生物質能，本質上能量來源于太陽能b由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質能c生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物d由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷（2）由生物質能獲得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質。當兩者11催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是。

20、a汽油 b甲醇c甲醛d乙酸 （3）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H= -90.8kJ·mol-1。若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量1molCO 、2molH21mol CH3OH2molCO、4molH2CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應的能量變化放出Q1 kJ吸收Q2 kJ放出Q3 kJ平衡常數K1K2K3反應物轉化率1 23下列說法正確的是。a. c1=c2 b. 2Q1 Q3 c. K1=K3 d. 2+ 310

21、0%（4）在一定溫度和壓強下，CO和H2催化合成二甲醚的反應為：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，經一定時間達到平衡，并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則：反應開始時正、逆反應速率的大?。簐(正）_v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是。平衡時n(CH3OCH3)=mol。右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。 b電極是極；a電極的反應式為。38【北京市海淀區(qū)2011屆高三5月二模理綜】有機高分子

22、化合物甲是一種常用的光敏高分子材料，其結構簡式為：。按圖可以合成甲，其中試劑可由相對分子質量為26的烴與水加成制得。 圖已知： CH2OH + CH2OH CH2OCH2 + H2O 回答下列問題： （1）試劑的名稱是；BC的反應類型是；（2）質譜圖顯示A的相對分子質量是80.5；A分子中氧元素的質量分數為19.88%，碳元素的質量分數為29. 81%，其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個吸收峰，峰面積的比例為2:2:1，則A的結構簡式為。 （3）寫出下列反應的化學方程式。DE的反應；C與F的反應。 （4）E的一種同分異構體，水解產物有兩種，一種能使溴水褪色，另一種在滴加飽和溴水后

23、，有白色沉淀生成，該物質的結構簡式為。39.【山西大學附屬中學2011屆高三下學期模擬考試理綜】現有某鐵碳合金 (鐵和碳兩種單質的混合物)，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。濃硫酸鐵碳合金AB品紅溶液D濃硫酸C足量酸性KMnO4溶液E足量堿石灰I 測定鐵的質量分數：（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后_，則證明裝置的氣密性良好。（2）稱量E的質量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱

24、重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_(寫表達式)。（3）裝置C的作用_。（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_。（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高。你認為其中的原因是_。探究濃硫酸的某些性質：（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：_。（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_。40【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學2011年高三二模，28】X、Y為兩種主族元素，原子序數X小于Y，它們與

25、元素Se三種元素原子序數之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下： 回答下列問題：（各元素用相應的元素符號表示） （1）寫出X和Y形成的化合物的電子式。 （2）陽極泥中Se以單質、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出中Se單質與濃硫酸反應的化學方程式。 （3）寫出反應的化學方程式為。 （4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M轉化率H2O轉化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25已知M和H

26、2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)H=44kJ/mol， 寫出上述反應的熱化學方程式。該反應的平衡常數為。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應速率V正V逆（填“>”、“<”或“=”）結合表中數據判斷下列說法中正確的是 A增加H2O（g）的量，M的轉化率升高而H2O（g）的轉化率降低B若M與H2O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比D當M與H2O（g）物質的之比為1：4時，M的轉化率為0.8541.【山西大學附

27、屬中學2011屆高三下學期模擬考試理綜】DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固性樹脂，被用作高級UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點是：印刷時油墨極快干燥，對環(huán)境及人員無損害，性價比較高。因此，適于大規(guī)模生產食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。這種材料可采用下列路線合成：500600ACNaOH溶液DCl2濃H2SO4KMnO4EBF一定條件聚合物聚合物（分子式: C8H10）CH3KMnO4已知:、COOH、RCH2CH= CH2 + Cl2500600RCHCH = CH2 + HClCl、聚合物的結構簡式:COOCH2COOCH2CH = CH2CH CH2 n試回答下列問題：（1）A的名稱是_。

28、（2）在的反應中屬于取代反應的是。（3）B的結構簡式是_，B苯環(huán)上的一氯代物有種。（4）寫出反應、的化學方程式：。（5）工業(yè)上可由C經過兩步反應制得甘油，這兩步反應的反應類型依次是_和_。42. 【2011年北京市豐臺區(qū)高三一?！扛呒兞然J（SrCl2·6H2O）可用于制造高檔磁性材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經濟價值。高純六水氯化鍶的制備過程如下：將純水加入燒杯內,攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鍶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成漿料。緩慢加入工業(yè)鹽酸進行酸化，將固體物質溶解。然后噴淋加入適量的硫酸,再加入質量分數為30%的雙氧水少許。調節(jié)pH至810,

29、加熱至6070, ,攪拌1h,過濾,除去殘渣。濾液加熱至沸,繼續(xù)濃縮至氯化鍶質量濃度（溶質質量與溶液體積之比）為 x g/L。請回答：（1）用電子式表示HCl的形成過程。 （2）已知Sr為第五周期第A族元素，則不符合Sr>Ca的是（填序號）。 原子半徑 最外層電子數 金屬性 最高價氧化物對應的水化物的堿性（3）寫出步驟中加入鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：。（4）加入硫酸后會先生成硫酸鍶沉淀，進而轉化為硫酸鋇沉淀，試分析原理。（5）步驟中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應的離子方程式：。（6）步驟中調節(jié)pH至810,最好選用的試劑為。（7）已知某次實驗得到濃縮后的氯

30、化鍶溶液中溶質為818g,溶劑為1000 g，經測定該溶液的密度為1.5 g/mL,則該溶液溶質的質量濃度x為 g/L（計算結果保留整數） 。43【2011年長春市高中畢業(yè)班第二次調研測試】.A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L1 xL B溶液、0.001mol·L1 yL D溶液充分反應至中性，x、y大小關系為： yx；濃度均為0.1mol·L1A和E溶液，pH：AE；濃度均為0.1mol·

31、L1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）D是溶液，判斷理由是。 （2） 用水稀釋0.1 mol·L1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填寫序號) ； ； c（H+）和c（OH-）的乘積 OH的物質的量（3）OH濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是_(填寫序號) 反應所需要的時間E>A 開始反應時的速率A>E參加反應的鋅粉物質的量A=E 反應過程的平均速率 E>A A溶液里有鋅粉剩余 E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶

32、質不會分解）溶液pH隨溫度變化如右圖中的_曲線(填寫序號) 。（5）室溫下，向0.01mol·L1 C溶液中滴加0.01mol·L1 D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_。44【北京市東城區(qū)示范校2011屆高三3月份綜合練習(零模)】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過

33、藍色鈷玻璃觀察）。取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：（1）由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是（寫離子符號）。（2）中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_。（3）將中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為_（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是，陰離子是。（寫離子符號）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為 g。（6）工業(yè)廢水中常含

34、有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是（ ）選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2來中和化學法45【哈爾濱三中、東北育才、大連育明、天津耀華2011年四校第一次模擬】某學生課外學習活動小組針對教材中銅與濃硫酸反應，提出了研究“能夠與銅反應的硫酸的最低濃度是多少？”的問題，并設計了如下方案進行實驗：實驗試劑：18mol/L硫酸20mL，純銅粉足量，足量2mol/LNaOH溶液空氣銅、濃硫酸NaOH溶液ab請根據實驗

35、回答問題：首先根據上圖所示，組裝實驗裝置，并在加入試劑前先進行操作。燒杯中用NaOH溶液吸收的物質是：(填化學式)，利用倒置的漏斗而不是將導氣管直接深入燒杯中的目的是：。加熱燒瓶20分鐘，燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是：。待燒瓶中反應基本結束，撤去酒精燈，利用燒瓶中的余熱使反應進行完全。然后由導管a通入足量的空氣，以確保燒瓶中的SO2氣體全部進入燒杯中。在該實驗裝置中的(填儀器名稱)起到了確保硫酸體積保持不變的作用。將充分反應后的燒杯取下，向其中加入足量的酸化的雙氧水，再加入足量的BaCl2溶液，再進行、后稱量硫酸鋇的質量為13.98g，請計算能與銅反應的硫酸的濃度最低是。有的同學提出在上面中可

36、以不必加入酸化的雙氧水，直接進行后面的實驗，也能得到準確的數據，請結合你的理解分析是否需要加入雙氧水及原因：。46.【江蘇省南通2011屆高三第二次調研測試】近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現的感染性疾病病例。氯吡格雷（clopidogrel，1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：氯吡格雷NaCNNH4ClH，90HCH3OHHX(C6H7BrS)ABCDEX的結構簡式為。1 分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應的化學方程式。2 CD的反應類型是反

37、應，物質D有兩種結構，但只有一種能合成具有藥理作用的氯吡格雷。物質D有兩種結構的原因是。3 出A能屬于芳香族化合物的所有同分異構體的結構簡式：。已知：ROHHROHH寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2CH247【黑龍江省哈爾濱市第六中學2011屆高三二模理綜】現向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO3的物質的量的關系如圖所示。請回答下列問題：（1）b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為_，還原產物是_。（2）已知bc過程中，僅有一種

38、元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式。（3）已知反應：2BrO3+I2 = 2IO3 + Br2；有同學由此得出氧化性：I2Br2的結論，你認為是否正確，并說明理由：_。n(KBrO3) = 4時，對應含碘物質的化學式為。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為。48.【上海市普陀區(qū)2011屆高三4月質量調研考試化學卷】鈷(Co)化合物對化學鍵的研究有重要的作用。為測定某鈷化合物Co(NH3)x ClyClz的組成，進行了如下實驗：（1）稱取樣品0.5010g ，加入過量NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的NH3，冷卻，得到A。產生的NH3用50.00mL 0

39、.5000mol·L-1鹽酸完全吸收并用蒸餾水定容到100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，用0.1000mol·L-1 NaOH滴定，消耗NaOH溶液30.00mL。由此可知蒸出的NH3的物質的量為mol，Co(NH3)x ClyClz中氮元素的質量分數為：。（用小數表示，保留兩位小數）（2）向A中加入過量的KI固體，振蕩，鹽酸酸化后置于暗處，發(fā)生反應：Com+ + I- Co2+ I2(未配平)反應完成后，稀釋，用Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液20.00mL 。反應方程式為：I2 + 2Na2S2O3

40、2NaI + Na2S4O6 。Com+的物質的量為： mol（用含m的代數式表示）。（3）另稱取樣品0.2505g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反應完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。反應方程式為：Co(NH3)x ClyClz + zAgNO3Co(NH3)x Cly(NO3)z + zAgCl計算： 化合物中鈷元素的化合價。 該鈷化合物的化學式。49.【山西大學附屬中學2011屆高三下學期模擬考試理綜】（化學-選修物質結構與性質）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子價電子（外

41、圍電子）排布msnmpn R原子核外L層電子數為奇數； Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是。（2）在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的形成配位鍵。（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是。a.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b.穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙c.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d.穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙(4) Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為.（用元素符號作答）（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的

42、鍵與鍵的鍵數之比為。（6）五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于。50【20102011學年撫順市六校聯合體高三“二?！笨荚囋囶}理科綜合】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答下列問題：（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式。（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式；。（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯合制堿法”和“氨堿法”中CO2的來源有何不同？。（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據聯合制堿法的總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=

43、。2012年高考押題精粹之最有可能考的50道題（化學課標版）（30道選擇題+20道非選擇題）【參考答案】1【參考答案】A2【參考答案】D3【參考答案】D4【參考答案】C5【參考答案】A6【參考答案】D7【參考答案】C8【參考答案】A9【參考答案】B10【參考答案】B11【參考答案】D12【參考答案】D13【參考答案】BC14【參考答案】D15【參考答案】D16【參考答案】C17【參考答案】B18【參考答案】CD19【參考答案】C20【參考答案】D21【參考答案】A22【參考答案】B23【參考答案】D24【參考答案】B25【參考答案】D26【參考答案】C27【參考答案】B28【參考答案】B29【

44、參考答案】B30【參考答案】CD31【參考答案】（1）離子鍵、非極性鍵 （2分） （2分）（2）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分）（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3+12NaCl+3O2（3分）（4）陰極（2分），在陰極由于H+得到電子產生H2，破壞了水的電離平衡，促進水繼續(xù)電離，導致溶液中c（OH）>c（H+），溶液呈堿性，所以陰極附近溶液變?yōu)榧t色 （3分）32【參考答案】（14分） 第三周期第A族 （1分） （1分）2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O20.52 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 8 NH3+3Br2=

45、N2+6NH4+6Br-N2H4+4OH- -4e-=N2+4H2O 1333【參考答案】（1）（2）HNO3微生物（3）4NH3+5O24NO+6H2O2102NH3+3O2= 2HNO2+2H2O（4）NH4NO3= N2O+ 2H2O34【參考答案】。35【參考答案】（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）0.13mol/(L·min) (1分) 放(1分) 0.17(2分) CH3OH(l)+ O2(g) CO(g) + 2H2O(l) H442.8 kJmol (2分) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (2分) 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2C

46、O32- + 6H2O (2分)(5) 56×105mo1/L （2分）36【參考答案】（16分）(1)BCD (4分)（答對1項得1分，全正確4分。錯選倒扣1分，最少0分）(2) 2.1×10-2bc/a (或127bc×10-3bc/6a，其它正確表示也給分) (4分)(3) (4分)結論:（4）條件相同時，I3-離子的物質的量分數組成始終占絕對優(yōu)勢(或I3-含量高，I42-含量低)（2分）；隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質的量分數降低，I42-離子的物質的量分數增加（2分，若把物質的量分數組成的變化答為濃度的變化不給分）；或進一步提高I-離子的濃度可增

47、加I42-的物質的量分數或降低I3-離子的物質的量分數等；隨I-離子濃度的增加，反應平衡正向移動的幅度大于反應（2分）。(共4分，每條2分，該小題總分不超過4分)37【參考答案】（15分）（1）abd （3分，選對一個給1分，選錯一個倒扣1分）（2）cd （2分，選對一個給1分，錯選不給分）（3）a c(2分，選對一個給1分，錯選不給分)（4）> (1分) ；反應前后氣體總質量不變，同溫、同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積縮小，平衡正移。(2分) 1.75 (2分)正(1分)；(CH3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)38【參考答案】（1）乙醛消去反應（2）ClCH2CH2OH（3）2CH=CHCHO