《溶液中離子濃度大小的比較》

1、離子濃度大小的比較溫故知新:酸式鹽溶液酸堿性的判斷酸式鹽溶液酸堿性的判斷若酸根離子電離能力大于水解能力，則溶液顯酸性。若酸根離子電離能力大于水解能力，則溶液顯酸性。如如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根離子若酸根離子水解能力大于電離能力水解能力大于電離能力，則溶液顯堿性。，則溶液顯堿性。如：如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。 解析：解析： NH3H2O NH4+OH-一：弱電解質(zhì)溶液中一：弱電解質(zhì)溶液中離子離子濃度大小的比較濃度大小的比較 1：在：在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是溶液中，下列關(guān)系正確的是 A c(NH3H2O)c(OH-)c(NH4+)c

2、(H+) B. c(NH4+) c(NH3H2O) c(OH-) c(H+) C . c(NH3H2O) c(NH4+) c(OH-) c(H+) D c(NH3H2O) c(NH4+) c(H+) c(OH-) 答案為答案為AH CO3- H+ + CO32-H2CO3 H+ + H CO3- 2、將0.1mol/L的H2CO3溶液中各離子的濃度由 大到小排列第一步第一步 電離程度大于第二步電離程度大于第二步 c(H+ )c(H CO3- )c(CO32- )c(OH -) 小結(jié)：解題方法小結(jié)：解題方法弱酸：弱酸： H+酸式酸根離子酸式酸根離子酸根離子酸根離子 OH-弱堿：弱堿： OH-陽離

3、子陽離子H+1：在在0.2mol/L的的NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確溶液中，下列關(guān)系式正確的是的是Ac(Cl-) c( NH4+ ) c( H+ ) c( OH- ) Bc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )C. c(Cl- ) c( NH4+ ) c(H+ ) c( OH- ) Dc( NH4+ ) c(Cl- ) c( H+ ) c( OH- )NH4+H2O NH3H2O+H+解析： NH4ClNH4+Cl-。 二、弱酸、弱堿鹽溶液中二、弱酸、弱堿鹽溶液中離子離子濃度大小的比較濃度大小的比較答案為A2、將、將0.1mol/L的的Na2CO3溶液中各離子濃

4、度由溶液中各離子濃度由大到小排列大到小排列c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) 3、將將NaHCO3溶液中各離子濃度由大到小排列溶液中各離子濃度由大到小排列c(Na+)c(HCO3-)c(OH-) c(H+)c(CO32-) Na2CO3=2Na+CO32-CO32-+H20 HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-第一步水解程度大第一步水解程度大NaHCO3 =Na+ HCO3-HCO3-+H2O H2CO3+OH-HCO3- H+CO32-水解程度大于電離程度水解程度大于電離程度議一議： NaHSO3溶液中各離子濃度由大溶液中各離子濃度由大到小

5、如何排列？到小如何排列？NaHSO3=Na+HSO3-HSO3- H+SO32-HSO3-+H2O H2SO3+OH-HSO3-的電離程度大于水解程度所以的電離程度大于水解程度所以:c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(SO32-)c(OH-)三、不同溶液中同一離子濃度比較三、不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是最大的是( )A.NH4Cl B.NH4HSO4 C.CH3COONH4 D.NH4HCO3B解析：解析：C、D中兩種離子都水解，水解中兩種離子都水解，水解程度增大，程度增大，c(NH4+)減小，減小，B中電離出中電離出H+，抑制了水解，抑制了水解，c(NH4+)最大最大1、必須有正確的思路：、必須有正確的思路：2、掌握