鐵的重要化合物

1、鐵的重要化合物鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物一、鐵的重要化合物1、鐵的氧化物性質(zhì)比較、鐵的氧化物性質(zhì)比較化學(xué)名稱化學(xué)名稱氧化鐵氧化鐵氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵化學(xué)式化學(xué)式俗稱俗稱鐵元素的化合鐵元素的化合價價色態(tài)色態(tài)水溶性水溶性與與HCl反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)化學(xué)方程式方程式離子離子方程式方程式用途用途Fe2O3FeOFe3O4無無鐵紅、赤鐵礦鐵紅、赤鐵礦磁性氧化鐵磁性氧化鐵+2+3+2 、+3黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體不溶不溶不溶不溶不溶不溶FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+= 2Fe3+ + 3H2OFe3O4+8H+=2Fe3+F

2、e2+4H2OFe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2OFeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O紅色油漆和涂料紅色油漆和涂料煉鐵原料煉鐵原料色素色素底漆和面漆、煉鐵底漆和面漆、煉鐵2、鐵的氫氧化物：、鐵的氫氧化物：（1）鐵的氫氧化物的制備）鐵的氫氧化物的制備實驗實驗3-9：分別取少量的：分別取少量的FeCl3和和 FeSO4 溶液，然后滴入溶液，然后滴入NaOH溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。溶液。觀察并記錄現(xiàn)象。FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaClFeCl3溶液溶液FeSO4 溶液溶液現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方化學(xué)

3、方程式程式離子方離子方程式程式生成生成紅褐色紅褐色溶液溶液開始生成開始生成白色絮狀白色絮狀沉淀，沉淀，然后沉淀迅速變成然后沉淀迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成最后變成紅褐色紅褐色。2、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)31、FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4Fe3+3OH-=Fe(OH)3(2)對比鐵的氫氧化物對比鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學(xué)式化學(xué)式顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水溶性水溶性制備制備( (離子方程離子方程式式) )與鹽與鹽酸酸反反應(yīng)應(yīng)化學(xué)方程化學(xué)方程式式離子方程離子方程式式穩(wěn)定性穩(wěn)定性轉(zhuǎn)

4、化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe(OH)Fe(OH)2 Fe(OH)Fe(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色固體紅褐色固體白色固體白色固體難溶難溶難溶難溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)2 + 2H+= Fe2+ + 2H2OFe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化 受熱可分解受熱可分解+O2+H2O1 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（1）Fe3+的檢驗：的檢驗： 實驗實驗3-10：在：在2

5、支試管里分別支試管里分別加入加入5mLFeSO4溶液和溶液和5mLFeCl3溶液，各滴入幾溶液，各滴入幾滴滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。溶液，觀察現(xiàn)象并記錄。3、鐵鹽和亞、鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽（1 1）FeFe3+3+離子的檢驗離子的檢驗3-103-10：滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液FeClFeCl3 3溶液溶液FeClFeCl2 2溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色 溶液顏色無變化溶液顏色無變化 思考：如何檢驗思考：如何檢驗Fe3+3+？那么又如何檢驗？那么又如何檢驗Fe2+2+？是否一定有聯(lián)系呢？是否一定有聯(lián)系呢？(2)Fe3+和和Fe2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式和離反應(yīng)的

6、化學(xué)方程式和離子方程式子方程式FeCl3溶液中加溶液中加入入鐵粉、鐵粉、KSCNKSCN溶液溶液上層清液加氯上層清液加氯水，振蕩水，振蕩溶液不顯溶液不顯血紅色血紅色溶液顯血溶液顯血紅色紅色2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-課堂總結(jié)：課堂總結(jié)：(2)Fe3+和和Fe2+的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化Fe2Fe3與與NaOH反反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)的現(xiàn)象與與KSCN反反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)的現(xiàn)象氧化性或還氧化性或還原性原性相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化開始生成開始生成白色絮狀白色絮狀沉淀，沉淀，然后沉淀迅速變成然后沉淀迅速變成灰綠色灰綠

7、色，最后變成最后變成紅褐色紅褐色。生成生成紅褐色紅褐色溶液溶液溶液呈紅色溶液呈紅色 溶液顏色無變化溶液顏色無變化 氧化性氧化性 、還原性、還原性氧化性氧化性氧化劑（氧化劑（Cl2 、O2 等）等）還原劑（還原劑（Fe等）等） Fe2+ Fe3+ 通過以上實驗思考：通過以上實驗思考：可以用哪些方法來區(qū)別鐵離子可以用哪些方法來區(qū)別鐵離子（Fe3+）和亞鐵離子（）和亞鐵離子（Fe2+） ？ 直 接 觀 色與KSCN 與與 銅銅 片片鑒 別方 法 淺淺 綠綠 色色 黃黃 色色顯紅色顯紅色不顯紅色無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象 CuCu被腐蝕被腐蝕溶液變綠色溶液變綠色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐

8、色綠色最后呈紅褐色立即產(chǎn)生紅褐立即產(chǎn)生紅褐 色沉淀色沉淀Fe2+Fe3+利用沉淀反應(yīng)與利用沉淀反應(yīng)與OH-利用利用Fe3+的氧的氧化性化性1、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系加入適量氫氧化鈉溶液，放置片刻，從反應(yīng)體系中觀察到顏色的變化是（中觀察到顏色的變化是（ ）A.無色無色灰綠灰綠紅褐紅褐 B.灰綠灰綠紅褐紅褐藍灰色藍灰色紅棕紅棕C.無色無色白色白色淺綠淺綠灰綠灰綠紅褐紅褐 D.無色無色淺綠淺綠白色白色灰綠灰綠紅褐紅褐D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)： 2 2、為了檢驗、為了檢驗FeClFeCl2 2溶液是否變質(zhì)

9、，溶液是否變質(zhì)， 可向溶液中最好加入可向溶液中最好加入( )( ) A.NaOH A.NaOH溶液溶液 B.B.鐵片鐵片 C.KSCNC.KSCN溶液溶液 D.D.石蕊溶液石蕊溶液 C要防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)要防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì),可在該溶可在該溶液中加入少量的液中加入少量的 .3證明溶液中是否有證明溶液中是否有Fe2，其操作正確的順，其操作正確的順序是序是 （）（）加少許酸化的加少許酸化的KMnO4溶液溶液加少許氯水加少許氯水滴加少許滴加少許KSCN溶液溶液AB C D4能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶能使鐵溶解，但不能產(chǎn)生固體沉淀物的溶 液是液是 （）（）A 、 稀、 稀 H2S O4 B 、 F e C l3溶 液溶 液 CCuSO4溶液溶液 D、FeSO4溶液溶液DAB 5在含有在含有1molFeSO4的溶液中投入一小的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是體物質(zhì)是 （）（）AFe BFeOCFe（OH）3 DFe2O3D6、在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅的混合、在硫酸亞鐵、硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后濾出的不溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)