高二化學(xué)離子濃度的比較ppt課件

1、離子濃度的大小比較離子濃度的大小比較1一、判斷依據(jù)一、判斷依據(jù)1 1、原來(lái)溶液中有的粒子是最多、原來(lái)溶液中有的粒子是最多的，鹽類的單水解和弱電解質(zhì)的的，鹽類的單水解和弱電解質(zhì)的電離程度是非常微弱的。電離程度是非常微弱的。 2CHCH3 3COOHCOOH溶液：溶液：C(CHC(CH3 3COOH) C(HCOOH) C(H+ +) C(CH) C(CH3 3COOCOO- -) C(OH) C(OH- -) )NHNH4 4ClCl溶液：溶液： C(ClC(Cl- -)C(NH)C(NH4 4+ +) C(H) C(H+ +) C(OH) C(OH- -) ) CH3COONa溶液溶液:NH3

2、H2O溶液溶液:C(NaC(Na+ +)C(CH)C(CH3 3COOCOO- -)C(OH)C(OH- -)C(CH)C(CH3 3COOH)COOH)C(NHC(NH3 3H H2 2O)C(OHO)C(OH- -)C(H)C(H+ +)C(NH)C(NH4 4+ +) )練習(xí)：練習(xí)：32 2、多元弱酸的電離和多元弱酸根的水解、多元弱酸的電離和多元弱酸根的水解程度是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。程度是分布進(jìn)行的。第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步。 NaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：C(NaC(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH- -)C(HCO)C(HCO3 3

3、2-2-)C(H)C(H+ +) )H H2 2COCO3 3溶液溶液: : C(HC(H2 2COCO3 3)C(H)C(H+ +)C(HCO)C(HCO3 3- -)C(CO)C(CO3 32-2-)C(OH)C(OH- -) )C(HC(H2 2S)C(HS)C(H+ +)C(HS)C(HS- -)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -) )Na2S溶液溶液:H2S溶液溶液:C(NaC(Na+ +)C(S)C(S2-2-)C(OH)C(OH- -)C(HS)C(HS- -)C(H)C(H+ +) )4 鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的一般規(guī)律鹽類水解和弱電解質(zhì)電離的一般規(guī)律電荷守恒電荷

4、守恒NaNa2 2COCO3 3 C(NaC(Na+ +)+ C(H)+ C(H+ +)= 2C(CO)= 2C(CO3 32-2-)+ C(HCO)+ C(HCO3 3- -)+ C(OH)+ C(OH- -) )物料守恒物料守恒( (原子守恒原子守恒) )NaNa2 2COCO3 3 C(NaC(Na+ +)=2C(CO)=2C(CO3 32-2-)+2 C(HCO)+2 C(HCO3 3- -)+ 2C(H)+ 2C(H2 2COCO3 3) )C(OH-)= C(HC(OH-)= C(H+ +)+2 C(HCO)+2 C(HCO3 3- -) ) + C(HCO+ C(HCO3 3-

5、-) )5同種溶液中不同離子的比較同種溶液中不同離子的比較 例、例、0.1mol/L Na0.1mol/L Na2 2COCO3 3溶液中，下列關(guān)系正確的是（溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）A A、C(Na+)= 2C(COC(Na+)= 2C(CO3 32-2-) )B B、C(OHC(OH- -)= 2C(H)= 2C(H+ +) )C C、C(HCOC(HCO3 3- -) C (H2CO3) C (H2CO3)D D、C(Na+)C(COC(Na+)C(CO3 32-2-)+C(HCO)+C(HCO3 3- -) )(2)(2)常見(jiàn)題型常見(jiàn)題型兩中溶液混合后離子濃度的比較：兩中溶液混合后

6、離子濃度的比較：先混合，看結(jié)先混合，看結(jié)果果例、將例、將0.2mol/LHCN0.2mol/LHCN溶液和溶液和0.1mol/L NaOH0.1mol/L NaOH溶液等體溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系正確的是（ ）A A、C(HCN)C(CNC(HCN)C(CN)C(CN- -) )C C、C(HCN)- C(CNC(HCN)- C(CN- -)= C(OH)= C(OH- -) ) D C(HCN)+C(CND C(HCN)+C(CN- -)=0.1mol/L)=0.1mol/LCBD6 多種溶液中指定離子濃度的比較多種溶液中指定離子濃度的比

7、較 例如：常溫下，等濃度的下列溶液，按例如：常溫下，等濃度的下列溶液，按PHPH值由小到值由小到大排列：大排列： H H2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4(HCl)CH(HCl)CH3 3COOH(NHCOOH(NH4 4) )2 2SOSO4 4NHNH4 4ClNaClClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 NH NH3 3H H2 2O NaOHBa(OH)O NaOHBa(OH)2 2 例如、等濃度的下列溶液，（例如、等濃度的下列溶液，（NHNH4 4）2 2COCO3 3、 （NHNH4 4）2 2SOSO4 4、（、（NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2）。）。C(NHC(NH4 4+ +) )最大最大是（是（ ） A A、 （NHNH4 4）2 2COCO3 3 B B （NHNH4 4）2 2SOSO4 4 C C、 （NHNH4 4）2 2FeFe（SOSO4 4）2 2） D D、無(wú)法判斷、無(wú)法判斷C71 1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存。、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能共存。（1 1）生成沉淀：鉀鈉銨鹽均可溶；硫酸不溶）生成沉淀：鉀鈉銨鹽均可溶；硫酸不溶鉛的鋇，鹽酸不溶銀亞汞。鉛的鋇，鹽酸不溶銀亞汞。（2 2）生成氣體：）生成氣體