硫及其化合物的化學(xué)方程式集錦

1、硫及其化合物的化學(xué)方程式匯總一、硫單質(zhì)Fe + SFeS （黑色不溶于水固體） 2Cu + SCu2S（黑色不溶于水固體） 3Cl2+2Fe2FeCl3 （棕黃色的固體，溶液為棕黃色） Cl2+CuCu Cl2（棕黃色的固體，稀溶液為藍(lán)色，濃溶液為綠色） 3、硫在空氣中燃燒： S + O2SO2 4、硫與氫氣反應(yīng)： S+H2H2S5、SO2與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3 6、鈣基固硫： SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+ O2=2CaSO4 二、硫化氫與氫硫酸1、受熱分解H2SH2 + S2、往氫氧化鈉溶液中通硫化氫氣體H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ N

2、a2S 2NaHS （連續(xù)反應(yīng)）H2 S+ 2NaOH Na2S +2 H2O H2 S+ NaOH NaHS + H2O（平行反應(yīng)） 3、硫化氫通入氯水、溴水、碘水中都產(chǎn)生淺黃色沉淀。H2S+X2S+2HX（X2=Cl2、Br2、I2）4、 H2S + CuSO4 CuS + H2SO4(此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)硫離子)H2S + 2AgNO3 Ag2S + 2HNO3H2S + Pb（CH3COO）2 PbS + 2CH3COOH5、實(shí)驗(yàn)室制硫化氫氣體FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 點(diǎn)燃FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 6、 完全燃燒 方程式為2H2S + 3O2 2H

3、2O + 2SO2 點(diǎn)燃不完全燃燒 方程式為 2H2S + O2 2H2O + 2S 7、H2S +H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O（不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體）三、二氧化硫1、 SO2 + H2O H2SO32、澄清石灰水中通入至過(guò)量SO2： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O (鑒別SO2與 CO2不能用澄清石灰水)SO2 + CaSO3 + H2O Ca（HSO3）2（連續(xù)反應(yīng)）SO2 （少量）+ Ca(OH)2 CaSO3+ H2O SO2（過(guò)量） + Ca(OH)2 Ca（HSO3）2（平行反應(yīng)）3、 SO2+CaOCaSO32CaSO3+O22CaSO4（含

4、硫煤燃燒時(shí)加生石灰）4、.少量SO2通入中NaOH 溶液中：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2 + 2OH-=SO32-+H2O5.二氧化硫的弱氧化性 2H2SSO23S2H2O6、2SO2 + O2 2 SO37. SO2通入氯水中：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O= 4H+SO42-+2Cl- 8、SO2通入鹵水中: SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX SO2+X2+2H2O= 4H+SO42-+2X- （X=Cl、Br、I）9、SO2與H2S（氣體、溶液均能反應(yīng)）：SO2+2H2S=3S+2H2O (氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物2：1)

5、10、SO2 +2 FeCl3 +2H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl 11、5SO2 + 2KMnO4+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO412、實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）Na2SO4+SO2 +H2O13、酸雨形成的兩個(gè)途徑途經(jīng)1：2SO2 + O2 2 SO3（空氣中煙塵作催化劑） SO3+ H 2OH2SO4途經(jīng)2：SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 +O2 2H2SO4 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO14、Na2SO3長(zhǎng)期放置于空氣中：2Na2SO3 +O2 2Na2SO4 15.亞硫酸鈉除余氯的原理Cl2+2Na2

6、SO3 +H2O 2Na2SO4+2HCl三、硫酸1、高沸點(diǎn)的濃硫酸制揮發(fā)性的酸2NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl­ （微熱）NaCl+ NaHSO4 Na2SO4+HCl­ （連續(xù)反應(yīng)）2NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl­ 2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­ （平行反應(yīng)）NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3­ （微熱，硝酸受熱易分解）CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF­ （不能在玻璃儀器中制?。?、Cu + 2H2SO4(濃) 2SO2+CuSO4+2H

7、2O3、2H2SO4(濃)+C 2SO2+CO2+2H2O4、往熱的濃硫酸中逐漸加鐵至過(guò)量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式2Fe+ 6H2SO4(濃) 3SO2+Fe2（SO4）3+6H2OFe +Fe2（SO4）33FeSO4Fe+H2SO4FeSO4+H25、往濃硫酸中逐漸加鋅至過(guò)量依次發(fā)生反應(yīng)的方程式Zn + 2H2SO4(濃) ZnSO4+2SO2+ 2H2OZn+H2SO4ZnSO4+H26、濃硫酸不能干燥氨氣、H2S、HBr、HI2NH3+H2SO4 （ NH4）2SO4H2S +H2SO4(濃) S +SO2 +2H2O 2HBr +H2SO4(濃) Br2 +SO2 +2H2O 2HI+H

8、2SO4(濃) I2 +SO2 +2H2O 7、實(shí)驗(yàn)室用硫酸制取的氣體制氫氣：Zn+H2SO4ZnSO4+H2制硫化氫：FeS + H2SO4 FeSO4 + H2S 制氯化氫：2NaCl+H2SO4(濃) NaHSO4+HCl­ （微熱）2NaCl+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl­ （平行反應(yīng)）制二氧化硫：Na2SO3 （固）+H2SO4 （濃）Na2SO4+SO2 +H2O制乙烯：（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 8、硫酸的工業(yè)制備原理：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2 + O2 2 SO3 SO3+H2OH2S