高二化學(xué)下學(xué)期電化學(xué)復(fù)習(xí)課ppt課件

1、1一、原電池原理一、原電池原理1、什么是原電池？、什么是原電池？通過氧化還原反應(yīng)通過氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能的裝置，產(chǎn)生電能的裝置，可做電源可做電源22、構(gòu)成原電池的條件、構(gòu)成原電池的條件（1）兩個活潑性不同）兩個活潑性不同的電極的電極（2）有電解質(zhì)溶液）有電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路）形成閉合回路33 、正、正、 負(fù)極的判斷負(fù)極的判斷l(xiāng)負(fù)極（負(fù)極（）較較 的的 金屬或電子金屬或電子 的極或發(fā)生的極或發(fā)生 反應(yīng)反應(yīng)的極或的極或 電子的極電子的極 活潑活潑流出流出氧化氧化失去失去4正極正極(+)n不活潑的不活潑的 或或 電子電子 的極、的極、 發(fā)發(fā)生生 反應(yīng)的極、反應(yīng)的極、 電子的極電子的極金屬金屬

2、非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)流入流入還原還原得到得到54、電子流向和電流方向、電子流向和電流方向v外電路電子從外電路電子從 極流向極流向 極，外極，外電路電流從電路電流從 極流向極流向 極。極。負(fù)負(fù)正正正正負(fù)負(fù)65、電極反應(yīng)式、電極反應(yīng)式l（1）銅鋅硫酸原電池）銅鋅硫酸原電池l（2）鋼鐵在潮濕的空氣中）鋼鐵在潮濕的空氣中構(gòu)成原電池構(gòu)成原電池l（3）鐵鋅氯化鈉溶液構(gòu)成）鐵鋅氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池的原電池請寫出上述原電池的電極反應(yīng)請寫出上述原電池的電極反應(yīng)式式7（1）銅鋅硫酸原電池）銅鋅硫酸原電池負(fù)極： Zn-2e- =Zn2 +正極： 2H+2e-=H2 8(2)鋼鐵在潮濕空氣中鋼鐵在潮濕空氣中l(wèi)負(fù)極：

3、負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+l正極：正極： O2+2H2O+4e-=4OH-9(3)鋅鐵氯化鈉溶液構(gòu)成鋅鐵氯化鈉溶液構(gòu)成的原電池的原電池v負(fù)極：負(fù)極：2Zn-4e-=2Zn2+v正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-10二、電解原理二、電解原理1、什么是電解？、什么是電解？在電流的作用下，電在電流的作用下，電解質(zhì)溶液在陰陽兩極解質(zhì)溶液在陰陽兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程過程112、電解池、電解池把 能轉(zhuǎn)化成 能的裝置 電化學(xué)123、電解池的兩極、電解池的兩極跟直流電源正極相連的跟直流電源正極相連的極叫極叫 跟直流電源負(fù)極相連的跟直流電源負(fù)極相連的極叫極叫 陽極陰極134

4、、電子流向電源負(fù)極 電解池的 電解質(zhì)溶液中離子定向移動（電子本身不能通過電解質(zhì)溶液） 電解池的 電源陰極正極陽極145、判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物、判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物陽極上（陽極上（1）活性電極（如）活性電極（如Fe、Zn、Cu、Ag等）陽極等）陽極自身失電子被氧化成陽離子自身失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子進(jìn)入溶液，溶液中的陰離子不易在電極上失電子不易在電極上失電子15（2）惰性電極（如）惰性電極（如Pt、Au、石墨）溶液中的陰離子向陽石墨）溶液中的陰離子向陽極移動，較易失電子的陰離極移動，較易失電子的陰離子優(yōu)先在陽極失電子。子優(yōu)先在陽極失電子。 Cl- OH- 含氧酸含氧酸根（如根（如NO

5、3-、SO42-）16陰極：電極不參與反應(yīng)，溶液中的陽離子向陰極移動，較易得電子的陽離子優(yōu)先在陰極獲得電子17Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+Ca2+ K+陽離子得電子順序陽離子得電子順序186、處理電解問題的注意點(diǎn)、處理電解問題的注意點(diǎn)（1）看是電解問題還是原電）看是電解問題還是原電池問題，例如電池充電是池問題，例如電池充電是 問題；電池放電是問題；電池放電是 問題。問題。電解問題肯定有外加電源。電解問題肯定有外加電源。（2）看電極（陽極）是）看電極（陽極）是否參加反應(yīng)否參加反應(yīng) 發(fā)電解電解原電池原電池19.;202

6、1-03-28（3）電解時某極變粗或質(zhì)量）電解時某極變粗或質(zhì)量增加，則該極為增加，則該極為 極；某極；某極變細(xì)，該極為極變細(xì)，該極為 極。極。（4）析出金屬的極為）析出金屬的極為 極；析出氫氣的極為極；析出氫氣的極為 極；極；析出氧氣的極為析出氧氣的極為 極；極；陰陰陽陽陰陰陰陰陽陽20.;2021-03-287、有關(guān)電解的計算、有關(guān)電解的計算（1）根據(jù)電解方程式或電極）根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列關(guān)系求解。用反應(yīng)式列關(guān)系求解。用Pt作電作電極電解下列物質(zhì)的水溶液，請極電解下列物質(zhì)的水溶液，請寫出電解方程式：寫出電解方程式：NaCl、 CuSO4 、 AgNO3、H2SO4、NaOH、Na2S

7、O4、CuCl2、HCl21.;2021-03-28陰極：陰極：2H+2e-=H2 陽極：陽極：2Cl-2e-=Cl2 2NaCl+2H2O=H2 +Cl2 +2NaOH電解電解22陰極：陰極：2Cu2+4e-=2Cu陽極：陽極：4OH-4e-=O2 +2H2O2CuSO4+2H2O=2Cu+O2 +2H2SO4電解電解 23陰極：陰極：4Ag+4e-=4Ag陽極：陽極：4OH-4e- =O2 +2H2O4AgNO3+2H2O=4Ag+O2 +4HNO3電解電解242H2O=2H2 +O2 陰極：4H+4e-=2H2 陽極：4OH-4e-=O2 +2H2O電解 電解H2SO4、NaOH、Na2

8、SO4溶液25陰極：Cu2+2e-=Cu陽極：2Cl-2e-=Cl2 CuCl2=Cu+Cl2 電解26(2)根據(jù)串聯(lián)電路根據(jù)串聯(lián)電路各極各極(正極、負(fù)極、正極、負(fù)極、陰極、陽極）轉(zhuǎn)陰極、陽極）轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同移電子數(shù)相同。27.;2021-03-28三、電離與電解的比較三、電離與電解的比較電離的條電離的條件：件：電解的條電解的條件：件：受熱或在受熱或在水中，不水中，不需電源。需電源。有外加直有外加直流電源流電源28電離與電解的比較電離與電解的比較 電離的過程：電離的過程： 電解的過程：電解的過程：分子或晶分子或晶體離解成體離解成離子離子陰、陽離子定陰、陽離子定向移動，在兩向移動，在兩極發(fā)生氧化

9、還極發(fā)生氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)29電離與電解的比較電離與電解的比較電離的結(jié)電離的結(jié)果：果：電解的結(jié)電解的結(jié)果：果：產(chǎn)生自產(chǎn)生自由移動由移動的離子的離子產(chǎn)生單質(zhì)產(chǎn)生單質(zhì)或化合物或化合物30電離與電解的比較電離與電解的比較電解質(zhì)電離是電電解質(zhì)電離是電解的前提解的前提31四、原電池與電解池的比較四、原電池與電解池的比較n原電池的電原電池的電極名稱：極名稱：n電解池的電電解池的電極名稱極名稱：正極和正極和負(fù)極負(fù)極陽極和陽極和陰極陰極32原電池與電解池的比較原電池與電解池的比較n原電池的電原電池的電子流向：子流向：電解池的電電解池的電子流向子流向:由負(fù)極由負(fù)極到正極到正極由負(fù)極到由負(fù)極到陰極陰極33原電池與電解池的比較原電池與電解池的比較l原電池的電原電池的電極反應(yīng)：極反應(yīng)：l電解池的電電解池的電極反應(yīng)：極反應(yīng)：負(fù)極：氧負(fù)極：氧化反應(yīng)化反應(yīng)正極：還正極：還原反應(yīng)原反應(yīng)陽極：氧陽極：氧化反應(yīng)化反應(yīng)陰極：還陰極：還原反應(yīng)原反應(yīng)34原電池與電解池的比較原電池與電解池的比較l原電池的原電池的能