山東省萊蕪一中高三上期末化學試卷(2)

1、1 / 18山東省萊蕪一中高三期末化學試卷、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的.1 化學無處不在，與化學有關的說法錯誤的是（）A 放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可使水果保鮮B.侯氏制堿法的工藝過程中應用了Na2CO3溶解度比NaHC03溶解度小的原理C.口服硫酸亞鐵片時同服維生素C 能增強治療缺鐵性貧血效果D .黑火藥由硫磺、硝石（KN03）、木炭三種物質混合制成2如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖則下列說法正確的是（）B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丫 X RC. 單質的熔點：M ZD. Z 單質能從 M 的鹽溶液中置換出單質 M3.下列有關

2、儀器使用方法或實驗操作正確的是（）A .洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱烘干B .酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C.酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D .用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體4.下列解釋事實的方程式正確的是（）A .鋼鐵生銹，負極反應式為Fe-3e一 Fe3+2+電解B.用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有-Cu 和 02析出：2Cu+0H2Cu+O2f+2H2OC.Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅： CO32-+2H2O?H2CO3+2O2fD .酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2M nO4+5C2O42+16H+2M

3、n+10CO2I+8H2O5.將圖中所示實驗裝置的K 閉合，下列判斷正確的是（用和晞鬧鈉.的濾城2 / 18SB3 / 18A Zn 極上發(fā)生還原反應B.電子沿 ZnbTCu 路徑流動C.片刻后，乙池中 c (Cu2+)減小，c (SO42)溶液不再保持電中性D .片刻后可觀察到濾紙 a 點變紅色6.下列圖示與對應的敘述相符的是()表示向NH3?H2O 溶液中逐步加入 NH4CI 固體后，溶液 pH 的變化表示向NH3?H2O 溶液中加水時溶液的導電性變化，則NH3?H2O 溶液的 pH : ba表示等量 A 在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2A (g) ?B (g) +C

4、(g)，相同時間后測得 A 含量的曲線，則該反應的 HV0表示催化劑能改變化學反應的焓變7.如圖表示水溶液中 c ( H+)和 c ( OH)的關系，下列判斷正確的是()4 / 18A . XZ 線上任意點均表示溶液的 pH=7B .圖中 TiT2C.M 區(qū)域對應溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C、S04D.Z 點對應的可能是 CH3COOH 和 CH3C00Na 的混合液，且 c (CH3C00)=c ( Na+)二、非選擇題8 氨氣是重要的化工原料.(1)_實驗室可用濃氨水和(選填編號)快速制取氨氣.a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨 d.堿石灰(2)侯氏制堿”的核心反應為：NH3+CO2

5、+NaCI+H2O NH4Cl+NaHCO3.依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體， 某同學設計了 如圖實驗裝置，其中 B 裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和.1C 裝置的作用為如表列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據(g/100g 水)：0C10C20C30C40C50CNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4CI29.433.337.241.445.850.4參照表中數據，請分析B 裝置中使用冰水的目的是3該同學在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在_裝置

6、之間(填寫字母)連接一個盛有_的洗氣裝置，其作用 _.4若該同學進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCI 的質量為 11.7g,實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質量為 10.92g,則 NaHCO3的產率為 _.(3)往 CuSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍色，有Cu ( NH3)42+生成.往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色.顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡 I : Cu (NH3)42+(深藍色)+4H+?Cu2+(藍色)+4NH4+請設計一個簡單實驗證明平衡I 是否存在ABC5 / 189某研究小組利用軟錳礦(主要成分為Mn02,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳

7、等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的S02,又制得電池材料 Mn02(反應條件 已省略).請回答下列問題:MnCOt有_、_、_ (2)_ 用 MnCO3能除去溶液中的 Al3+和Fe2+，其原理是 _ (3)己知 Ksp(CuS) =1.2X1036, Ksp(NiS)=1.2X1021；在除銅鎳的過程中，當Ni2+沉淀完全時溶液中 c ( Ni2+)v1.0X105mo1. L,此時溶液中 Cu2+的濃度_ mo1?L“(4)工業(yè)上用鐵和石墨為電極，_電解K2Mn04溶液制取 KMnO4電解時，應以_ 作陽極,陽極電極反應式為 _，電解過程中，陰極附近溶液的pH 將會

8、_ (增大、減小二變)(5)工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量.現有 VamL 濃度為 cmo1?L的碘-淀粉溶液，取去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為VbmL (已折算為標準狀況)時，溶液藍色消失.尾氣中SO2的體積百分含量為： _(6)_除雜后得到的 MnSO4溶液經過：、過濾及干燥得硫酸錳晶體 (MnSO4?H2O).10.合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g )Hv0 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：III111IV完成下列填空：(1)天然氣中的 H2S 雜質常用氨水吸收，產物為 NH4HS. 定條件下向 NH4HS

9、溶液中通 入空氣，得到單質硫并使吸收液再生._NH4HS 的電子式是，寫出再生反應的化學方程式： _ ； NH3的沸點高于 H2S,是因為 NH3分子之間存在著一種叫 _的作用力.(2) 室溫下， 0.1mol?L一1的氯化銨溶液和 0.1mol?L一1的硫酸氫銨溶液， 酸性更強的是 , 其原因 (已知：HSO4?H+SO4Ka=1.2X10NH3?H2O?NH4+OHKb=1.8X10-5)(3)圖甲表示 500C、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數的關系根據圖中 a 點數據計算 N2的平衡體積分數： _(答案用小數表示，保留 3 位有效數字).MnS冋收輔槪ftCrt

10、t化的富昂展的含雜臨的即4獷槳MnS4 hffi*MnSOxffif*K:SO,MnOi(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器6 / 18(4 )依據溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖.7 / 18(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)_.簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_ (任寫 2 點).11 錫是第 IVA 族金屬元素，常見化合價為 +2、+4 價，其單質及化合物在生活、生產中有 重要應用已知：Sn 熔點為 2

11、31C；Sn2+易水解、易被氧化；SnCI4極易水解、熔點-33C、 沸點 114C請按要求回答下列相關問題：(1) 如圖 1 為錫原子結構示意圖，請補充完整：(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定：1取 2.38g 試樣溶于較濃硫酸中(雜質不參與反應)，使 Sn 完全轉化為 Sn2+;2加入過量的 Fe2(SO4)3;3用 0.2000mol?L1K2Cr2O7溶液滴定步驟 得到的溶液(產物中 Cr 呈+3 價)，消耗25.00mL.步驟中加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應的離子方程式為 _ ;此錫粉樣品中錫的質量分數為 _.(3)_ 實驗室配制 SnCb 溶液時：要先將 SnCI2固體_ ，并

12、在新配制的 SnCI2溶液中加入 _,目的是_.(4)SnO 不溶于水，工業(yè)上常用于制備 SnSO4向酸性SnCI2溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成 SnO,寫出反應的離子方程式 _ .(5)現有如圖 2 所示裝置，某mol* /H28 / 18化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCI4，請回答下列問 題：圖1所選擇的儀器裝置及合理的先后排列順序是： 實驗中當開始生成 SnCI4時即可熄滅 B 處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是9 / 182015-2016學年山東省萊蕪一中高三（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題：本題共7小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項

13、是符合 題目要求的.1 化學無處不在，與化學有關的說法錯誤的是（）A .在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土可使水果保鮮B .侯氏制堿法的工藝過程中應用了Na2CO3溶解度比 NaHC03溶解度小的原理C.口服硫酸亞鐵片時同服維生素C 能增強治療缺鐵性貧血效果D .黑火藥由硫磺、硝石（KN03）、木炭三種物質混合制成【考點】 鈉的重要化合物；氧化還原反應；乙烯的化學性質.【分析】A、高錳酸鉀可氧化乙烯；B、碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；C、 維生素 C 具有還原性，可防止亞鐵被氧化；D、 硫磺、硝石、木炭三種物質比例為1： 2： 3.【解答】解：A、乙烯可催熟，高錳酸鉀可氧化乙烯，可在水果箱

14、內放入高錳酸鉀溶液浸泡 過的硅藻土，可起到保鮮的作用，故A 正確；B、侯氏制堿法的工藝過程中應用了碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的原理，析出沉淀碳酸氫 鈉，然后分解產生碳酸鈉，故 B 錯誤；C、 維生素 C 具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C,可增 強治療缺鐵性貧血效果，故 C 正確；D、 制備黑火藥的原料為 S、KN03、C,三者比例為 1： 2： 3，故 D 正確. 故選 B .2.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖.則下列說法正確的是（）A .簡單離子的半徑大小比較：Z Y XB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丫 X RC. 單質的熔點：M ZD . Z 單質能從

15、 M 的鹽溶液中置換出單質 M【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用.【分析】同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，稀有氣體原子半徑大于同周期 VIIA 元素原子半徑，故前 7 種元素處于第二周期，后 7 種元素處于第三周期， 由原子序數可知，丫為 0 元素，X 為 F 元素，Z 為 Na 元素，M 為 Al 元素，R 為 Cl 元素, 結合元素周期律與物質的性質等解答.【解答】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，稀有氣體原子半徑大于同周期 VIIA 元素原子半徑，故前 7 種元素處于第二周期，后 7 種元素處于第三周 期，由原子序10 / 18數可

16、知， Y 為 0 元素，X 為 F 元素，Z 為 Na 元素，M 為 Al 元素，R 為 Cl 元 素.A . 02、F、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：02F Na+,故 A 錯誤；B 非金屬性 F 0,非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HF H20，故 B 錯誤；C.鋁離子半徑小于鈉離子比較，且鋁離子所帶電荷大，故Al 晶體中金屬鍵更強，則單質 熔點 Al Na，故 C 正確；D.Na 單質與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，不能從 M 的鹽溶液中置換出單質 M ,故 D 錯誤， 故選：C.3下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（）A 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進

17、烘箱烘干B. 酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差D 用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體【考點】計量儀器及使用方法.【分析】A .錐形瓶和容量瓶在使用時不需要烘干，對實驗結果沒有影響；B. 滴定管在量取或者盛裝溶液時必須潤洗，否則會導致原溶液被蒸餾水稀釋；C. 錐形瓶不能潤洗，否則導致待測液中溶質的物質的量偏大，滴定過程中消耗的標準液體 積偏大；D 容量瓶中加水超過刻度線，導致配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏小，此次配制失敗.【解答】解：A 錐形瓶、容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響滴定結果或配制溶液的濃度， 所

18、以不需要烘干錐形瓶或容量瓶，故A 錯誤；B 酸式滴定管在盛放標準液之前，為了避免滴定管中的少量蒸餾水將標準液稀釋，應該先 用標準液潤洗，再盛放標準液，故B 正確；C.滴定過程中，錐形瓶不能潤洗，否則會導致錐形瓶中待測液的溶質的物質的量偏大，測 定結果偏高，故C 錯誤；D .用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，此次配制失敗，即使立即用滴管吸出多余液體， 也不會使配制的溶液濃度恢復正常，故D 錯誤；故選 B .4.下列解釋事實的方程式正確的是（-L 3+A.鋼鐵生銹，負極反應式為 Fe- 3e Fe+電解B .用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu 和 02析出：2Cu2+0H2Cu+02T+2H20

19、C.Na2C03溶液滴加酚酞，溶液變紅： C032-+2H20?H2C03+202fD.酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色：2Mn04-+5C204-+16H+ 2Mn+10C021+8H20【考點】 離子方程式的書寫.【分析】A . Fe 失去電子生成亞鐵離子；B .石墨做電極電解硫酸銅溶液，水中的氫氧根離子放電；11 / 18C.水解為可逆反應，且碳酸根離子水解以第一步為主；D 發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒.【解答】 解：A 鋼鐵生銹，負極反應式為 Fe- 2e一 Fe2+，故 A 錯誤；2+電解B .用石墨做電極電解硫酸銅溶液，有Cu 和 02析出，離子反應為2Cu +2H2

20、O2Cu+O2f+4H+，故 B 錯誤；2- - -C. Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液變紅，發(fā)生水解離子反應為C03+H2O?HCO3+0H，故C 錯誤；D .酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸鈉，溶液褪色的離子反應為2Mn+10CO2I+8H2O，故 D 正確；故選 D .5.將圖中所示實驗裝置的K 閉合，下列判斷正確的是(用詫和晞鬧衲. ttiSS的濾城I mvifCusa.洛漫 乙A .Zn 極上發(fā)生還原反應B .電子沿 ZnbfCu 路徑流動C.片刻后，乙池中 c (Cu2+)減小，c (SO42-)基本不變，溶液不再保持電中性D .片刻后可觀察到濾紙 a 點變紅色 【考點】 原電池和電解池

21、的工作原理.【分析】甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極，銅作 正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a 是陰極，b 是陽極，陰極上氫離子放電，陽極上氫氧根離子放電，電子從負極沿導線流向電解池陰極，原電池放電時，陰離子向負極移動,陽離子向正極移動.【解答】 解：甲、乙裝置能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以是原電池，鋅易失電子作負極， 銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a 是陰極，b 是陽極，A、 Zn 作負極，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，故A 錯誤；B、 電子從 Zna,bfCu 路徑流動，電子不進入電解質溶液，故B 錯誤；C、 片刻后，乙池中 c (Cu2+

22、)減小，c(SO42-)基本不變，鹽橋中的鉀離子向乙池移動， 溶液保持電中性，故C 錯誤；D、 電解池中，a 電極上氫離子放電生成氫氣，同時a 電極附近生成氫氧根離子，導致溶液 堿性增強，所以 a 極變紅色，故 D 正確；故選 D.6.下列圖示與對應的敘述相符的是( )aT/T表示等量 A 在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2A (g) ?B (g) +C(g)，相同時間后測得 A 含量的曲線，則該反應的 HV0反H、；過程表示催化劑能改變化學反應的焓變【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；化學反應的能量變化規(guī)律；焓變和熵變.【分析】A 增大銨根離子的濃度會抑制氨水的電離，但

23、是平衡移動的程度不大；B. 溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強；C.由圖可知，反應平衡后升高溫度A 的含量增大，平衡逆移，正方向為放熱反應； D .催化劑能降低反應的活化能，對焓變無影響.【解答】解：A 增大銨根離子的濃度會抑制氨水的電離，但是平衡移動的程度不大，所以 NH3?H2O 溶液中逐步加入 NH4CI 固體后，溶液的 pH 不可能接近 7,故 A 錯誤；B.C.13 / 18B.溶液中離子濃度越大，溶液的導電性越強，圖中a 點導電性強，所以 a 點的氫氧根離子濃度大，即 a 點的 pH 大，故 B 錯誤；14 / 18C.由圖可知，反應平衡后升高溫度 A 的含量增大，平衡逆移，正方

24、向為放熱反應，所以該 反應的 Hv0,故 C 正確；D .催化劑能降低反應的活化能，對焓變無影響，焓變由反應物與生成的焓值差決定，故D錯誤.故選 C.A . XZ 線上任意點均表示溶液的 pH=7B.圖中T2C.M 區(qū)域對應溶液中大量存在：Fe3+、Na+、C、SO4D.Z 點對應的可能是 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合液，且 c （CH3COO）=c （ Na+） 【考點】離子積常數.【分析】A . XZ 連線是一條 Kw 漸漸變大的線；B 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw 逐漸增大；C.在 X、Z 連線的上方，c （ H+）vc （OH），在 X、Z 連線的下方

25、，c （H+） c （OH）； D . Z點溶液顯中性.【解答】解：A、XZ 連線是一條 Kw漸漸變大的線，在 X 點，pH=7，在 X 點下方 pH 大于 7,在 X 上方 pH小于 7,故 A 錯誤；B、 水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，則Kw逐漸增大，Z 點 Kw大于 X 點，所 以V T2，故 B 錯誤；C、XZ 連線的斜率是 1，存在 c （H+） =c （ OH），在 X、Z 連線的上方 M 區(qū)域，c （ H+）vc （OH），在 X、Z 連線的下方，c （ H+） c （ OH），故 M 區(qū)域顯堿性，鐵離子不能共存，故 C 錯誤；D、 由于 CH3COOH 電離顯酸性，而

26、 CH3COONa 水解顯堿性，故 CH3COOH 和 CHsCOONa 的混合液可能顯中性，即 c （ H+） =c （OH），故 c （ CH3COO）=c （ Na+）,故 D 正確. 故選 D .二、非選擇題8 氨氣是重要的化工原料.（1） 實驗室可用濃氨水和abd （選填編號）快速制取氨氣.a.燒堿 b.生石灰 c.氯化銨 d.堿石灰（2）侯氏制堿”的核心反應為：NH3+CO2+NaCI+H2O NH4Cl+NaHCO3.依據此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體， 某同學設計了 如圖實驗裝置，其中 B 裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和.1C 裝置的作用為防倒吸、吸收過量

27、氨氣防污染.）的關系，下列判斷正確的是（15 / 182如表列出的是相關物質在不同溫度下的溶解度數據（g/100g 水）：0C10C20C30C40C50CNaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4CI29.433.337.241.445.850.4參照表中數據，請分析 B 裝置中使用冰水的目的是低溫便于析出碳酸氫鈉3該同學在檢查完此套裝置的氣密性后進行實驗，結果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在 AB 裝置之間（填寫字母）連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液 的洗氣裝置，其作用 除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體.4若該同學進

28、行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCI 的質量為 11.7g,實驗后得到干燥的NaHC03晶體的質量為 10.92g，貝VNaHC03的產率為 65%.（3）往 CUSO4溶液中滴加氨水，先有沉淀析出，后沉淀溶解溶液呈深藍色，有 Cu （ NH3）42+生成往溶液中滴加稀硫酸，溶液變?yōu)榈{色顏色變淺的原因除溶液變稀外，還可能存在平衡 I : Cu （NH3）42+（深藍色）+4H+?Cu2+（藍色）+4NH4+請設計一個簡單實驗證明平衡 I 是否存在往深藍色溶液中通入少量 HCI 氣體若溶液顏色變 淺，證明有平衡I的存在，否則不存在（或通入少量氨氣或加少量NaOH 固體，若溶液顏色變深證明平衡I

29、的存在，否則不存在）ABC【考點】制備實驗方案的設計.【分析】（1）濃氨水與堿混合可制備氨氣；（2）由圖可知，A 中碳酸鈣與鹽酸反應生成 CO2, B 裝置中的試管內是溶有氨和氯化鈉的 溶液，且二者均已達到飽和， B 中冰水可降低溫度， B 中發(fā)生 NH3+CO2+NaCI + H2O NH4Cl+NaHCO3, C 中吸收過量的氨氣且可防止倒吸，該裝置中鹽酸易揮發(fā)，與碳酸氫鈉反應，結合 NaClNaHCO3計算；（3） Cu （ NH3）42+（深藍色）+4H+?Cu2+（藍色）+4NH4沖氫離子濃度影響平衡移動, 結合顏色變化分析.【解答】解：（1）燒堿、生石灰、堿石灰均與氨水混合可快速制

30、備氨氣，而氯化銨與氨水混合不能制備氨氣，故答案為：abd；（2）C 裝置的作用為防倒吸、吸收過量氨氣防污染，故答案為：防倒吸、吸收過量氨氣防污染；2由表格數據可知，B 裝置中使用冰水的目的是低溫便于析出碳酸氫鈉，故答案為：低溫便于析出碳酸氫鈉；3鹽酸揮發(fā)干擾實驗， 應除去 HCI ,則在 AB 裝置之間連接一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗 氣瓶，其作用為 除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，故答案為：AB ;飽和碳酸氫鈉溶液；除去二氧化碳氣體中的氯化氫氣體；4由 NaCINaHCO3可知，理論上生成 NaHCO3為一-二一x84g/mol=16.8g，實驗后得 弦 5g/mol16 / 18到干燥 N

31、aHCO3晶體質量為 10.92g,則 NaHCOs的產率為- x100%=65%，故答案為:16. 8g65% ；(3)實驗證明平衡 I 是否存在的方法為往深藍色溶液中通入少量HCI 氣體若溶液顏色變淺，證明有平衡I的存在，否則不存在(或通入少量氨氣或加少量NaOH 固體，若溶液顏色變深證明平衡I的存在，否則不存在)，故答案為：往深藍色溶液中通入少量 HCI 氣體若溶液顏色變淺，證明有平衡I的存在，否 則不存在(或通入少量氨氣或加少量 NaOH 固體，若溶液顏色變深證明平衡I的存在，否 則不存在).9某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通

32、過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料 MnO2(反應條件已省略).請回答下列問題：(1)上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有斗_、燒杯、 玻璃棒 .(2)用 MnCO3能除去溶液中的 Al3+和 Fe2+，其原理是 消耗溶液中的酸，促進 AI3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀(3)己知 Ksp(CuS) =1.2x1036, Ksp(NiS) =1.2x1021；在除銅鎳的過程中，當Ni2+沉淀完全時溶液中 c ( Ni2+)v1.0 x105mo1 . L J，此時溶液中 Cu2+的濃度 6.0 x1026mo1?L(4) 工業(yè)上用鐵和

33、石墨為電極， 電解 K2Mn04溶液制取 KMnOq.電解時，應以 隋性電極 作陽極，陽極電極反應式為 MnO42- e一 MnO4，電解過程中，陰極附近溶液的 pH 將會 增大 (增大、減小、不變).(5)工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量.現有 VamL 濃度為 cmo1?L的碘-淀粉溶液，取 去體積的混合溶液，當通入尾氣體積為VbmL (已折算為標準狀況)2. 24cV時，溶液藍色消失.尾氣中SO2的體積百分含量為： .X100% .Vb(6)除雜后得到的 MnSOq溶液經過：蒸發(fā)濃縮 、 冷卻結晶 過濾及干燥得硫酸錳晶體(MnSO4?H2O).【考點】物質分離和提純的方法和

34、基本操作綜合應用.【分析】由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和 Fe3+, MnS 將銅、鎳離子還原為單質，高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳，通過 過濾獲得二氧化錳，17 / 18(1) 過濾需要漏斗、燒杯、玻璃棒等；(2) 從消耗溶液中的酸，促進 Al3+和 Fe3+水解角度分析；(3 )當 Ni2+恰 好完全沉淀 (此時溶液中 c( Ni2+)=1.0 x105mol/L ),c( S2)= 一 ,c(Ni 結合心卩(CuS)計算溶液中 Cu2+的濃度；(4)電解 K2MnO4溶液制取 KMnO4,要用隋性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上K?M

35、nO4失去電子發(fā)生氧化反應，陰極上是水中的氫離子放電生成氫氣，據此分析；(5)用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量，根據電子得失守恒有關系式12SO2,根據消耗碘的物質的量可計算出二氧化硫的體積，進而確定尾氣中SO2的體積百分含量；(6) 由 MnSO4溶液得到 MnSO4?迪 0 晶體，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾及干燥.【解答】解：由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中 Al3+和 Fe3+, MnS 將銅、鎳離子還原為單質，高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，(1) 過濾需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，故答案為：漏斗、燒

36、杯、玻璃棒；(2 )由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，故答案為：消耗溶液中的酸，促進Al3+和 Fe3+水解生成氫氧化物沉淀；g/ ILT (3)當 Ni2+恰好完全沉淀 (此時溶液中 c (Ni2+) =1.0 x105mol/L ), c( S2)=：； ；+c(Hi )x1026mol/L,故答案為：6.0 x1026；(4)電解K2MnO4溶液制取 KMnO4,要用隋性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上K?MnO4失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為 MnO42- e 一 MnO4，陰極上是水中的氫離子放電生成氫氣，所以陰極附近有氫

37、氧根離子產生，溶液的pH 將會增大，故答案為：隋性電極；MnO42- e一 MnO4；增大；(5)用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量，根據電子得失守恒有關系式12SO2,_311-4反應中消耗碘的物質的量為VaLx10 xcmo1?Lx=cVax10 mo1，所以二氧化硫的體積為 cVax10_4mo1x22.4L/mol=22.4cVa* 104L=2.24cVamL ,所以尾氣中 SO2的體積百2. 24cV2. 24cVx100%=1 4X10=1.4x1019,由 Ksp(CuS)可知溶液中Cu2+的濃度為& 4 X 1 01.4X10-45-=6.0-19分含量為x10

38、0%,18 / 18VbmLVb2. 24 eV故答案為： x100% ；(6) 由 MnSO4溶液得到 MnSO4?H2O 晶體，應蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾及干燥, 故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶.19 / 1810合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g) +3H2(g) ?2NH3(g)HV0 一種工業(yè)合成氨的簡易流程圖如下：Iliiniv(1)天然氣中的 H2S 雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS 定條件下向 NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生.NH4HS 的電子式是”：$：”*g：H ，寫宇舉件出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O22NH3?H

39、2O+2S ； NH3的沸點高于H2S,是因為 NH3分子之間存在著一種叫氫鍵 的作用力.(2 )室溫下，0.1mol?L1的氯化銨溶液和 0.1mol?L1的硫酸氫銨溶液，酸性更強的是硫酸氫銨 ，其原因 硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Kj2=1.2x102, 非常的大，大于銨根離子水解產生的酸性(已知：HSO4? H +SO42Ka=1.2X102NH3?H2O?+_5NH4+OH Kb=1.8X10)(3)圖甲表示 500C、60.0MPa 條件下，原料氣投料比與平衡時 NH3體積分數的關系.根 據圖中 a 點數據計算 N2的平衡體積分數：14.5% (答案用小數表示，保留 3 位有

40、效數字)(4 )依據溫度對合成氨反應的影響，在圖乙坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質的量變化的曲線示意圖.(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)w簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用(任寫 2 點).【考點】含氮物質的綜合應用.fmol乙i/r完成下列填空:Nlh20 / 18一定條件下向 NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水 合氨，依據原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式；NH3分子間存在氫鍵，所以 NH3的沸點咼于 H2S;【分析】

41、(1)NH4HS 的電子式是H：N：產物為 NH4HS,H2S 雜質常用氨水吸收,21 / 18(2)硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2X102,非常的大，所以硫酸氫銨溶 液的酸性強同濃度的氯化銨；(3)依據反應特征N2+3H2=2NH3,反應前后氣體體積減小為生成氨氣的體積， 相同條件下, 氣體體積比等于氣體物質的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設平衡混 合氣體體積為 100，氨氣為體積 42,計算反應的氮氣，依據氣體體積比計算原混合氣體中氮氣體積，得到平衡狀態(tài)下氮氣體積分數；(4) 合成氨的反應是放熱反應，開始反應，氨氣物質的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，

42、 平衡逆向進行，氨氣物質的量減小，據此畫出變化圖象；(5 )依據反應是氣體體積減小的放熱反應，結合平衡移動原理分析判斷.NH4HS，一定條件下向 NH4HS 溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，反應過程中生成一水合氨，依據原子守恒和電子守恒配平書寫化學方程式為：2NH4HS+O22NH3?H2O+2S；NH3分子間存在氫鍵，所以 NH3的沸點高于 H2S,些十嚴”一定舉件故答案為 H：YH ：H； 2NH4HS+O2八2NH3?H2O+2S； 氫鍵；(2)硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2=1.2X102,非常的大，而氯化銨是水解 呈酸性，所以硫酸氫銨溶液的酸性強同濃度的氯化銨，

43、故答案為：硫酸氫銨；硫酸氫銨中的硫氫根離子第二步電離程度Ki2= 1.2X102,非常的大，大于銨根離子水解產生的酸性；(3) 依據反應特征列式計算，N2+3H2=2NH3 V1322平衡體積V V即反應前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量 42%，設平衡混合氣體體積為 100，氨氣為體積42,則反應前氣體體積 100+42=142，氮氣和氫氣按照 1 : 3 混合，氮氣體積=142X,廣 35.5 , 依據化學方程式計算反應的氮氣體積為21,平衡狀態(tài)氮氣為 35.5 - 21=14.5，則氮氣體積分數為 14.5% ；

44、故答案為：14.5% ；(4) 合成氨的反應是放熱反應，開始反應，氨氣物質的量增大，達到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫， 平衡逆向進行，氨氣物質的量減小，畫出的圖象為：【解;H2S 雜質常用氨水吸收，產物為解：(1) NH4HS 的電子式22 / 18(5)分析流程合成氨放熱通過W熱交換器加熱反應混合氣體，使反應達到所需溫度，提高 合成氨原料總轉化率，依據平衡移動原理分析，加壓、分離出氨氣促進平衡正向進行、把平衡混合氣體中氮氣和氫氣重新循環(huán)使用，提高原理利用率； 故答案為：W；分離液氨，未反應的氮氣和氫氣循環(huán)使用.11 錫是第 IVA 族金屬元素，常見化合價為 +2、+4 價，其單質及化合物在生活、生產中

45、有 重要應用已知：Sn 熔點為 231C；Sn2+易水解、易被氧化；SnCI4極易水解、熔點-33C、 沸點 114C請按要求回答下列相關問題：(1) 如圖 1 為錫原子結構示意圖，請補充完整：(2)用于微電子器件生產的錫粉純度測定：1取 2.38g 試樣溶于較濃硫酸中(雜質不參與反應)，使 Sn 完全轉化為 Sn2+；2加入過量的 Fe2(SO4)3；3用 0.2000mol?L，K2Cr2O7溶液滴定步驟 得到的溶液(產物中 Cr 呈+3 價)，消耗25.00mL .步驟中加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+；此錫粉樣品中錫的質量分數為 75%(3)實驗室配制 SnCl2溶液時：要先將 SnCI2固體 溶于較濃鹽酸，并在新配制的 SnCI2溶液中加入 錫粉，目的是防止其水解及發(fā)生氧化反應(4)SnO 不溶于水，工業(yè)上常用于制備 SnSO4向酸性SnCI2溶液中加入碳酸氫銨溶液調PH=7，可以生成 SnO,寫出反應的離子方程式Sn2+2HCO3=SnOj+2CO?件HgO .(5)現有如圖 2 所示裝置，某化學實驗小組要在實驗室中制備少量SnCI4，請回答下列問 題：，故答案為:實驗中當開始生成 SnCI4時即可熄滅 B 處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是錫與氯氣的反應為放熱反應，放