高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷

1、高一期末考試化學(xué)試卷 20131試卷滿分：100分 考試時(shí)間：l00分鐘本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁(yè)，第II卷5至11頁(yè)。第I卷1-30題的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷31-答在答題卷上答案必須答在指定的位置否則不得分。統(tǒng)一用0.5毫米的黑色中性水筆答題，必須規(guī)范書寫，不連筆。，。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Hl C12 O16 Na23 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137第卷 一、選擇題(本題包括20

2、小題，每題2分共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)填在題后括號(hào)內(nèi)。）1根據(jù)某種性質(zhì)，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中，也屬于這類氧化物的是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C氧化鈉 D高錳酸鉀2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為()A16.8 L B14 LC19.6 L D8.4 L3下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 ( )A蔗糖溶液 B牛奶 C豆?jié){ D煙、云、霧4下列敘述正確的是 ( ) A1mol HS0的質(zhì)量為98g·mol BHS0的摩爾質(zhì)量為98g C602×10個(gè)HS0分子的質(zhì)量為98g

3、 D9.8g HSO含有6.02×10個(gè) HSO分子5下列變化需加入還原劑的是AHCOCO2BMnOMn2+ CFeOFe3O4 DZnZn2+6能用H+OH=H0來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 ( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) BBa(0H)溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) D二氧化碳通入澄清石灰水中7在容量瓶上無(wú)須有標(biāo)記的是 ( )A，標(biāo)線 B溫度 C濃度 D容量8下列物質(zhì)中，常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)的是 ( )ACu BA10 CSiO DCa(OH) 9下列電離方程式中，正確的是 （ ） A.Ca(OH)= Ca+(OH) BFeCl=FeCl CHSO=H+SO

4、 DA1(S0)=2AP+3S0 10·加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪種離子數(shù)目會(huì)減少 ( ) A.CO BK CSO DH 11.2molCl和2mdCO相比較，下列敘述中正確的是 ( ) A分子數(shù)相等 B原子數(shù)相等 C體積相等D質(zhì)量相等12.下列關(guān)于膠體的蛻法中正確的是 ( ) A膠體外觀不均勻 B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 C能透過(guò)濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系 D光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)13下列離子方程式正確的是 ( ) A碳酸鈣加入稀鹽酸中 CO+ H=HO+CO B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 Ba+20H+SO+Cu=BaSO+Cu(OH) C硝酸銀溶液中

5、加入銅粉 Ag+Cu=Ag+Cu D鐵粉加入稀鹽酸中 2Fe+6H=3H+2Fe14進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是 ( ) A不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅 B不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 C配制硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液15下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ( ) ACaO+H0=Ca(OH) BNaH+H0=NaOH+H C3NO+HO=2HN0+NO D2HO+2F=4HF+016絢麗的焰火將上海世博會(huì)開幕式推向了

6、高潮。焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)有關(guān)。下列有關(guān)“焰色反應(yīng)”說(shuō)法中正確的是 ( )A非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色B NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D 所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色17下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 ( )A 硬鋁B金箔C 鋼鐵D黃銅18歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液19 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. Na參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移NA B. 與所含有的氧原子數(shù)相等C. 溶液中離子數(shù)為 D. 與足量水反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N

7、A 20類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是 ()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色密度為1.1 g·cm3與密度為1.2 g·cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm3與1.2 g·cm3之間，NaK合金的熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間A BC D 21某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能

8、大量共存的離子組是 （ ） ANa+ K+ AlO2 Cl BMg2+ Cl NH4+ SO42 CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DNa+ SO42 HCO3 C122下列四種化學(xué)操作名稱從左到右分別是w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B過(guò)濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C蒸發(fā)、蒸餾、過(guò)濾、萃取分液 D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過(guò)濾分液23將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈血紅色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 24在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為15mol，M

9、g2為05mol，則SO42-的物質(zhì)的量為 （ ）A01mol B05mol C015mol D025mol25為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu26下列物質(zhì)中，電解質(zhì)是 （ ）ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖27等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是 （ ）A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中28下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加

10、入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl29鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝璜材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是 ( ) A.不易生銹 B導(dǎo)電性好 C密度小 D強(qiáng)度高30下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是 ( ) A.熔融的氫氧化鈉 B固態(tài)氫氧化鉀 C.鹽酸溶液 D石墨棒二、非選擇題(本題包括2小題，共12分) 24(10分)（1）物質(zhì)的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol·L-1的鹽酸100mL反應(yīng)，在相同條 件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是_。

11、等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)， 在相同條件下產(chǎn)生二氧化碳的體積之比是_。（2） 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好加入_物質(zhì)，離子方程式為_。 除去SO2氣體中少量的HCl最好加入_物質(zhì)，離子方程式為_。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_。（填序號(hào)）CaCl2Ca（OH）2 BaCl2 （4）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 _。（填序號(hào)） NaAlO2 （NH4）2CO3 Na2CO3 Al（OH）3 Ca(OH)2 NaHSO3沉淀質(zhì)量 20180160V（NaOH）28（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度

12、的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶 液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如 圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是 g）求： （1）加入NaOH溶液0-20mL過(guò)程中反應(yīng)方程式 為：_。160-180mL過(guò) 程中反應(yīng)方程式為_。 （2）合金中Mg的質(zhì)量為_g。所用HCl 的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。21(8分)（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)二氧化碳NaCl晶體 氨水 蔗糖酒精水溶液 銅 熔融的KOH，其中屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，能導(dǎo)電的是 。 25(12分)已知A、B、C、D分別是AlCl、BaCl、FeSO、Na0H四種化合物中的

13、一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下： A十B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。 C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 (1)則各物質(zhì)的化學(xué)式為: A 、B 、C 、D 。(2)現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ， 。 (3)現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ， 。五、(本題包括2小題，共20分) 11根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：（1）氧化劑是_，被氧化的元素是_。（2）還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_。（3）當(dāng)有34gNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_g，生成的還原產(chǎn)物的質(zhì)量為_g。

14、 26.(10分)某次實(shí)驗(yàn)需用O.4 mol·LNa0H溶液480mL。配制方法如下： (1)配制該溶液應(yīng)選用 mL容量瓶； (2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量 g固體NaOH； (3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒人約：300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中； (4)用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液 ，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻； (5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時(shí)，改用 加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。(6)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaClH溶液的濃度偏高的是 ，偏低的

15、是 ，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是 (填各選項(xiàng)的序號(hào))。 A所用的NaOH中混有少量NaO B.用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥 c配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干 D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作 E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線 G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。 27(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS)是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究?！緦?shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量。 I、將mg該黃鐵礦樣品放人如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS+1102FeO+8S0。、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量。、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖所示。問題討論： (1)I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是 溶液(填名稱)。乙瓶?jī)?nèi)發(fā)