高一化學上學期期末試卷匯總

1、高一期末考試化學試卷 20131試卷滿分：100分 考試時間：l00分鐘本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第II卷5至11頁。第I卷1-30題的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷31-答在答題卷上答案必須答在指定的位置否則不得分。統(tǒng)一用0.5毫米的黑色中性水筆答題，必須規(guī)范書寫，不連筆。，。H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108可能用到的相對原子質量：Hl C12 O16 Na23 S32 Cl355 Fe56 Cu64 Zn65 Ba137第卷 一、選擇題(本題包括20

2、小題，每題2分共60分。每小題只有一個正確選項，將正確選項的標號填在題后括號內。）1根據某種性質，可將CaO、CuO歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于這類氧化物的是（ ）A二氧化碳 B二氧化硫 C氧化鈉 D高錳酸鉀2在標準狀況下，將1 g H2、11 g CO2和4 g O2混合，該混合氣體的體積約為()A16.8 L B14 LC19.6 L D8.4 L3下列分散系不能發(fā)生丁達爾現象的是 ( )A蔗糖溶液 B牛奶 C豆?jié){ D煙、云、霧4下列敘述正確的是 ( ) A1mol HS0的質量為98gmol BHS0的摩爾質量為98g C60210個HS0分子的質量為98g D9.8g HSO含有

3、6.0210個 HSO分子5下列變化需加入還原劑的是AHCOCO2BMnOMn2+ CFeOFe3O4 DZnZn2+6能用H+OH=H0來表示的化學反應是 ( )A氫氧化鎂和稀鹽酸反應 BBa(0H)溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反應 D二氧化碳通入澄清石灰水中7在容量瓶上無須有標記的是 ( )A，標線 B溫度 C濃度 D容量8下列物質中，常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是 ( )ACu BA10 CSiO DCa(OH) 9下列電離方程式中，正確的是 （ ） A.Ca(OH)= Ca+(OH) BFeCl=FeCl CHSO=H+SO DA1(S0)=2AP+3S0 1

4、0加入NaOH溶液后，下列各溶液中哪種離子數目會減少 ( ) A.CO BK CSO DH 11.2molCl和2mdCO相比較，下列敘述中正確的是 ( ) A分子數相等 B原子數相等 C體積相等D質量相等12.下列關于膠體的蛻法中正確的是 ( ) A膠體外觀不均勻 B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀 C能透過濾紙，屬最穩(wěn)定的分散系 D光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應13下列離子方程式正確的是 ( ) A碳酸鈣加入稀鹽酸中 CO+ H=HO+CO B硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合 Ba+20H+SO+Cu=BaSO+Cu(OH) C硝酸銀溶液中加入銅粉 Ag+Cu=Ag+Cu D鐵粉加入稀鹽

5、酸中 2Fe+6H=3H+2Fe14進行化學實驗必須注意安全。下列做法不正確的是 ( ) A不慎將酒精燈打翻在桌上失火時，立即用濕抹布蓋滅 B不慎將酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛 C配制硫酸時，可先在量筒中加一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸 D不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液15下列化學反應屬于氧化還原反應且水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ( ) ACaO+H0=Ca(OH) BNaH+H0=NaOH+H C3NO+HO=2HN0+NO D2HO+2F=4HF+016絢麗的焰火將上海世博會開幕式推向了高潮。焰火與高中化學中“焰色反應”知識有關。下列

6、有關“焰色反應”說法中正確的是 ( )A非金屬單質燃燒時火焰均為無色B NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察D 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色17下列物質中，不屬于合金的是 ( )A 硬鋁B金箔C 鋼鐵D黃銅18歌手那英在歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中( )A溶液 B懸濁液 C膠體 D乳濁液19 設阿伏加德羅常數的值為NA，則下列說法不正確的是（ ） A. Na參加氧化還原反應時電子轉移NA B. 與所含有的氧原子數相等C. 溶液中離子數為 D. 與足量水反應后轉移的電子數為2NA 20類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產

7、生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中，錯誤的是 ()鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹；性質更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物KCl的焰色為紫色；K2CO3的焰色也為紫色密度為1.1 gcm3與密度為1.2 gcm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 gcm3與1.2 gcm3之間，NaK合金的熔點應介于Na和K熔點之間A BC D 21某無色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是 （ ） ANa+ K+ AlO2 Cl BMg2+ Cl NH4+ SO42

8、 CK+ MnO4 NO3 Fe2+ DNa+ SO42 HCO3 C122下列四種化學操作名稱從左到右分別是A過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液 B過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液 D萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾分液23將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈血紅色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe3O4 DFeO 24在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K、Cl各為15mol，Mg2為05mol，則SO42-的物質的量為 （ ）A01mol B05mol C015mol D025mol25為了除去FeCl2溶液

9、中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中 （ ）A通入氯氣 B加入Zn C加入Fe D加入Cu26下列物質中，電解質是 （ ）ACu絲B熔融的MgCl2CNaCl溶液D蔗糖27等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 （ ）A將鈉投入到足量水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C將鈉放入足量稀硫酸中 D將鈉放入足量稀鹽酸中28下列離子方程式書寫正確的是 （ ）A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al（OH）3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C

10、l29鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為新型建筑裝璜材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是 ( ) A.不易生銹 B導電性好 C密度小 D強度高30下列物質中導電性最差的是 ( ) A.熔融的氫氧化鈉 B固態(tài)氫氧化鉀 C.鹽酸溶液 D石墨棒二、非選擇題(本題包括2小題，共12分) 24(10分)（1）物質的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1molL-1的鹽酸100mL反應，在相同條 件下產生氫氣的體積之比是_。等物質的量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應， 在相同條件下產生二氧化碳的體積之比是_。（2） 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3最好

11、加入_物質，離子方程式為_。 除去SO2氣體中少量的HCl最好加入_物質，離子方程式為_。（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用_。（填序號）CaCl2Ca（OH）2 BaCl2 （4）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是 _。（填序號） NaAlO2 （NH4）2CO3 Na2CO3 Al（OH）3 Ca(OH)2 NaHSO3沉淀質量 20180160V（NaOH）28（8分）將一定質量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶 液中滴加濃度為5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如 圖。（橫坐標體積單位是m

12、L，縱坐標質量單位是 g）求： （1）加入NaOH溶液0-20mL過程中反應方程式 為：_。160-180mL過 程中反應方程式為_。 （2）合金中Mg的質量為_g。所用HCl 的物質的量濃度為_mol/L。21(8分)（1）現有下列狀態(tài)的物質二氧化碳NaCl晶體 氨水 蔗糖酒精水溶液 銅 熔融的KOH，其中屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是 ，能導電的是 。 25(12分)已知A、B、C、D分別是AlCl、BaCl、FeSO、Na0H四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現象如下： A十B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。 B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。 C+

13、D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。 (1)則各物質的化學式為: A 、B 、C 、D 。(2)現象中所發(fā)生的反應的化學方程式為： ， 。 (3)現象中所發(fā)生反應的離子方程式為： ， 。五、(本題包括2小題，共20分) 11根據反應8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列問題：（1）氧化劑是_，被氧化的元素是_。（2）還原劑與還原產物的質量比是_。（3）當有34gNH3參加反應時，被氧化的物質的質量為_g，生成的還原產物的質量為_g。 26.(10分)某次實驗需用O.4 molLNa0H溶液480mL。配制方法如下： (1)配制該溶液應選用 mL容量瓶； (2)用托盤天平準確稱

14、量 g固體NaOH； (3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中，倒人約：300mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待 后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中； (4)用少量蒸餾水洗滌燒杯 次，洗滌后的溶液 ，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻； (5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面 時，改用 加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻。(6)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaClH溶液的濃度偏高的是 ，偏低的是 ，對實驗結果沒有影響的是 (填各選項的序號)。 A所用的NaOH中混有少量NaO B.用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥 c配

15、制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干 D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作 E轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線 G定容搖勻后靜止，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。 27(10分)黃鐵礦(主要成分為FeS)是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究?！緦嶒炓弧繙y定硫元素的含量。 I、將mg該黃鐵礦樣品放人如圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS+1102FeO+8S0。、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：【實驗二】測定鐵元素的含量。、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。問題討論： (1)I中，甲瓶內所盛試劑是 溶液(填名稱)。乙瓶內發(fā)生反應的