大學《無機化學》(上冊)期末考試模擬試卷及答案

1、優(yōu)選教育資源 共贏共享共進無機化學(上冊)期末考試模擬試卷試卷(一)一、填空題(每空1分，共30分)1 .測定溶液酸堿性的方法很多,定性測定可用.定量測定可用.2 .原子軌道組成分子軌道的原則是：對稱性原則、原則、原則。3 .已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的外層電子構(gòu)型和元素符號.(1)第四周期第IVB族；(2)第五周期第VIA族.4 .空氣中的SO2與水作用并經(jīng)氧化，生成使大理石轉(zhuǎn)化為,因而使雕象遭到破壞.5 .分子分散系是一種單相體系,粗分散系是一種，膠體分散系是一種.6 .已知反應：2NO+C12=2NOCl,當CNO增大一倍,其反應速度為原來的4倍,而C(Cl2)增大一倍，其反

2、應速度為原來的2倍，其反應速度方程為，該反應為級反應.7 .含醋酸，醋酸鈉各0.1molL-1的溶液90mL,力口入10mL0.01molL-1的NaOH加NaOK溶7W勺pH值是，加入NaOHB溶7W勺pH是.已知KHAc=1.8X10-58 .3從水的pH圖可知：(b)線代表處于電化學平衡時電極電勢和pH值的關系線，(a)(a)線代表處于電化學平衡時電極電勢和pH值的關系線。9 .稀有氣體的第一個化合物，是由于年制備的。10 .臭氧的氧化性于氧氣,可將某些元素氧化到不穩(wěn)定的高氧化態(tài)如11 .亞氯酸可用反應而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反應式為：12 .將常壓HF和水蒸氣分別置于一根1.

3、5米長的玻璃管兩端，使其向管內(nèi)自由擴散,則U(HF)/U(H2O)為,兩氣體在離通入HF端米相遇而生成白煙？13 .在150mL0.10mol-L-1NH3-H2O容液中加入50mL0.10mol-L-1HCl溶液后，其pH值為_,該溶液.(填具有或不具有緩沖性)(K(NH3-H2O)=1.8X10-5)14 .測得人體血液的冰點降低值f是0.56,則在體溫37c時的滲透壓為kPa,相當于atm.(已知Kf=1.86)15 .電子以下列排布式排布的元素分別屬于第幾周期，第幾族(主、付)？（1） Xe4f145d106s26p1;（2） Ar3d74s2。二、單項選擇題（每題2分，共18分）1

4、.下列反應中屬于歧化反應的是（）A.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2OB.3Cl2+6KO比5KCl+KClO3+3H2OC.2AgNO3=2Ag+2NO302TD.KClO3+6HCl（濃）=3Cl2T+KCl+3H2O2 .鹵素的原子特性是(1).最外電子層結(jié)構(gòu)是ns2np5(2.)半徑隨原子序數(shù)增加而增大(3) .都有獲得一個電子成為鹵離子的強烈傾向(4.)隨著原子序數(shù)增加，核對價電子的引力逐漸增大A.(1)和(3)B.(2)和C.(1),(3),(4)D.(1),(2),(3)3 .在周期表中氯(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應是()A. 1

5、09173C.B.118D.2224 .在NaH2PO溶液中加入AgNO3§液，主要產(chǎn)物是()A.AgOHB.AgH2PO4C.Ag3PO4D.Ag2O5 .下列關于水特性的敘述錯誤的是()A.純水幾乎不導電；B.水的密度在277K時最大；C.在所有固體和液體中，液態(tài)水的比熱是最大的；D.在所有物質(zhì)中，水的蒸發(fā)熱最大.6.對PV=nRT能滿足下圖關系成立的條件是()回A. A.T、n一定；B. B.P、n一定；C. C.V、T一定；D. D.V、n一定.6.某基元反應：2A(g)+B(g尸C(g),將2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合，問A與B開始反應的速度是A,B

6、都消耗一半時速度的幾倍()A.0.25B.4C.8D.相等7下列說法正確的是：()A. 膠體是物質(zhì)以一定分散粒度存在的一種狀態(tài)，它有些粘，因此稱為膠體；B. 用FeCl3和H20tl口熱制Fe(OH)3膠體的方法是凝聚法；C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 將硫的無水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶膠.8 .用金屬銅作電極，電解硫酸銅溶液時，陽極的主要反應是B.2SO42- 2eD. Cu2+ +A.40H-4e-=O2+2H20-=S2O82-C.Cu-2e-=Cu2+2e=Cu9 .下列酸根在酸性條件下氧化能力強弱順序正確的是（）A.C104->C103->ClO-4>ClO

7、-B.C103>Cl04>ClO>Cl02C.ClO-4>ClO->ClO2->ClO3-D.ClO->Cl02->ClO3->ClO4-三、多項選擇題（每題3分，共15分）1 .應用E=E?+日計算Cr2O72-/Cr3+的電極電勢E,下列說法不正確的是（）A.E與溫度無關；B.H+離子濃度變化對E影響比Cr3+濃度變化對E影響?。籆.E和得失電子數(shù)有關；D.Cr2O72-濃度增大E增大；E.Cr3+濃度增大E減小2 .下列各組中，兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相同的是（）A.C103-與NH3B.H20與BF3C.N02與S02D.SO2與 CO2E.

8、 BC13 與 PC133 .下列說法錯誤的是（）A. W是原子軌道的同義詞；B. |W|2的物理意義是指電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率；C. 離核越遠，電子在空間出現(xiàn)的幾率就越?。籇. 電子云圖形實際是|V|2的數(shù)學圖形；E. 氫原子基態(tài)在r=53Pm處電子出現(xiàn)的幾率最大，故此處電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。4 .下列電負性大小變化順序正確的是（）B. Zn > Cd >E. K < Ca < Sc < Ti <A.Rb<Sn<Si<S<ClHgC. F>Cl>Br>ID. Na<Mg<Al<Si<

9、;P<S<ClV<Cr<Mn5.下列有關硫酸的敘述，正確的是（）A.硫酸分子結(jié)構(gòu)中有大 冗鍵,所以分子很穩(wěn)定.B.純硫酸是共價化合物所以沸點較低C硫酸分子中有氫鍵，所以沸點較高D.濃硫酸具有強的氧化性，不能用來干燥SO2氣體.E.濃硫酸具有強烈吸水性，所以可作干燥劑四、計算題（13分）1 .用加熱KC1O3的方法制取O2,在101.3kPa,300K時，收集至U0.79升O2,問有多少克KC1O3發(fā)生了分解？五、綜合題（每題8分，共24分）2 .為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕？3 .寫出24號元素的電子排布式，并指出該元素位于第幾周期、第幾族（主、副）、是否金

10、屬元素，最高氧化數(shù)是多少。4 .簡述主量子數(shù)的意義參考答案、填空題1.酸堿指示劑酸度計2.最大重疊能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2CO2 5多相體系(2). Te: 5s25p4 4.H2SO4, CaSO4多相體系 6.V=KC2(NO)C(Cl2)4.744.758.三 7.純水與分壓為101.3 kPa的氫氣純水與分壓為101.3kPa的氧氣。9.XePtF6巴特列196210.強2Ag+2O”Ag2O32O211.Ba(ClO2)和稀H2SO44HClO2=3ClO2+1/2Cl2+2H2O12.0.950.73139.56具有緩沖性14.775.977.6615.(1)

11、第六周期，mA;(2)第四周期，VfflB二、單項選擇題1.B2.D3.B4.C5.D6.C7.A8C9D三、多項選擇題1.AB2.AC3.CE4.CD5.CE四、計算題1.解：pv=nRTn=pv/RT=101.3X103X0.79X103/8.314X300=0.032mol反應方程式為：2KC1O32KC1+302TW=0.032X2/3X122.6=2.62克五、綜合題1 .解：因為E?Zn2+/Zn=-0.76V,E?Fe2+/Fe=-0.44V,可見Zn比Fe更易被氧化，管道與鋅棒接觸被腐蝕的首先是鋅而不是鐵。2 .解：1s22s22P63s23P63d54s1,第四周期，WB族，

12、金屬元素，最高氧化數(shù)為+6.3 .解：（1）.同一原子內(nèi)n相同的電子，近乎在相同的空間范圍運動，稱為同一電子層。（2） .主量子數(shù)n在確定電子的能量時起頭等重要的作用。單電子原子的電子能量完全由n決定，多電子原子中電子能量主要取決于n,但也與l有關。試卷（二）一、填空題（每空1.5分，共48分）1 .已知基元反應A+B=C+D當CA=0.2molL-1、CB=0.1molL-1時,VD=0.01molL-1-S-1則k=.當CA=0.50mol-L-1、CB=0.20mol-L-1時，則VD=2 .制備F2可以避免采用法來實現(xiàn)，主要原料是的混合物。3 .在酸性溶液中MnO4作為氧化劑的半反應為

13、H2c2O4乍為還原劑的平反應為4 .區(qū)分以下概念：同位素同量素5 .各種狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)可以分為二種，即J口.6 .同周期元素從左至右電負性隨著增加而逐漸。對于同族元素，電負性從上到下隨著原子半徑的而。7 .一般來說，鍵能越大，鍵越,由該鍵構(gòu)成的分子越.8 .以HIn表示石蕊的分子式,當溶液中的HIn=In-時，石蕊溶液呈紫色，當HIn/In-=10時，溶液呈色.表明其中H+。什.(填大于，等于或小于)9 .H2O2的化學性質(zhì)主要表現(xiàn)為,10 .亞氯酸可用反應而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反應式為：011 .已知:AB2+CD=AD+CB反應機理如下：AB2+AB2=AB3+ABt)AB3

14、+CD=AB2+CBD)AB+CBD=AD+CB20其速度方程為反應級數(shù)為12 .氧分子可以結(jié)合兩個電子，形成離子得到的化合物為13 .如果一個化學反應的為/,AS為值，則此反應在任何溫度下均可自發(fā)進行.14 .已知：Cu2+國Cu+CuI0.34|則反應Cu+Cu2+=2Cu+的e?為,反應向右進行。15.按照分子軌道理論，B2分子的鍵級為磁性的。、單項選擇題（每題2分，共20分）1 .下列電對的標準電極電勢E?值最大的是（A. E?AgI/AgB. E ?AgBr/AgC.E ?Ag+/AgD.E?AgCl/Ag2 .在氨水中加入少量固體NH4ACt，溶液的pH值將（A. 增大B. 減小C

15、. 不變D.無法判斷3 .氧有三種同位素，O-16、O-17、O-18,它們在自然界的豐度分別為a%、b%、c%,則氧的原子量為（A.(16xa%+17<b%+18<c%)/B.16Xa%+17<b%+18<c%D.以上說法都C(16xa%+17<b%+18<c%)/(12u/12)不正確4.主要用于火柴,煙火的是（A. NaClOB. NaClO3C.KClO35.實驗室中檢驗H2s氣體，通常用的是（A.石蕊試紙B. pH試紙C.醋酸鉛試D.KClOD.KI淀粉試紙6.已知4Fe(s)+302=2Fe2O3(s);AG?=-1480kJ-mol-14Fe2

16、O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s);AG?=-80kJmol-1則Gf?(Fe3O4,s)的值是()kJmol-1A.-1013B.-3040C.3040D.10137 .下列物質(zhì)中熔點最高的是（）A.Na2OB.SrOC.MgOD.BaO8 .根據(jù)價電子對互斥理論，判斷RnF4的空間結(jié)構(gòu)式（）A.正八面體B.正四面體C.平面正方形D.變形四面體9 .在下述原子半徑大小的關系中正確的是（）A. Br > KrB. Ca > GaMgD. Cl > Si10.下列反應中放熱最多的是()：A CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 2O2(g

17、) = CO2(g) + 2H2O(g)C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)三、多項選擇題(每題3分，共15分)1.實驗室需少量SOM選用()制得C. Al >B CH4(g) +D CH4(g) +A.力口熱 K2s2O7B.力口熱 K2S2O3C.加熱 Fe2(SO4)3D.力口熱 K2SO4E.將SO2M化成SO32.應用E=E?+計算Cr2O72-/ Cr3+的電極電勢E ,日F列說法不正確的是（A. E與溫度無關；B. H+離子濃度變化對E影響比Cr3+濃度變化對E影響小;C. E和得失

18、電子數(shù)有關；D. Cr2O72 -濃度增大E增大;E.Cr3+濃度增大E減小。3 .下列分子中哪些有極性共價鍵?A. HClB. H2C. CO2D.Cl2E.024 .實驗室制取S03寸常用（A.用02加V 205作催化劑氧化S03B.加熱焦硫酸C.加熱發(fā)煙硫酸D.力口熱 Ag2SO4E.加熱K2SO45 .下列有關硫酸的敘述，正確的是（A.硫酸分子結(jié)構(gòu)中有大冗鍵,所以分子很穩(wěn)定.B.純硫酸是共價化合物，所以沸點較低C硫酸分子中有氫鍵，所以沸點較高D.濃硫酸具有強的氧化性，不能用來干燥SO2氣體.E.濃硫酸具有強烈吸水性，所以可作干燥劑四、計算題(8分)1 .已知標準態(tài)下,H2(g)和N2(

19、g)的離解能分別為434.7kJ-mol-1和869.4kJ-mol-1,NH3(g)的生成熱為-46.2kJ-mol-1.求：N(g)+3H(g)=NH3(g)的反應熱.五、綜合題(9分)1.5 p型雜化可分為哪幾種類型？各種類型的雜化軌道數(shù)及所含s成分和p成分各是多少？參考答案一、填空題1.6 .5molL-1S-10.05molL-1S-12.電解氧化無水HF和KHF23.MnO4-+8HH5e-=Mn2+4H2OH2C2O4=2CO2-2HH2e-4.質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，而質(zhì)量數(shù)相同。5.廣度性質(zhì)，強度性質(zhì)6.原子序數(shù)增加增大減小7.牢固穩(wěn)定8.紅大于9.不穩(wěn)定性，氧

20、化性，10.Ba(ClO2)和稀H2SO44HClO2=3C1O2+1/2C12+2H2O11.V=KC2(AB2)212.O22-離子型過氧化物13.負正14.-0.364V不能自發(fā)15.1順二、單項選擇題1.C 2.B3.D4.C5.C6.A7.C8.C9.B10. C三、多項選擇題1 .A C 2.A B3 .A C 4.B C 5.C E四、計算題 H1?= -46.2kJ - mol-11 .解：根據(jù)已知1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)N(g)=1/2N2(g)H2?=-1/2X869.4kJmol-13H(g)=3/2H2(g)H3?=-3/2X434.7kJ-mo

21、l-1以上3式相加得N(g)+3H(g)=NH3(g)H?=+?+H24AH3?-1分=-1123.95kJ-mol-1五、綜合題2 .解：sp型雜化可分為三種:sp雜化，有兩個雜化軌道，每個雜化軌道含有0s成分和0p成分。sp2雜化，有三個雜化軌道，每個雜化軌道含有s成分和0p成分。sp3雜化，有四個雜化軌道，每個雜化軌道含有s成分和0p成分。試卷（三）一、填空題（每空1分，共38分）1 .氫鍵鍵能和分子間力的數(shù)量級相近，它與一般分子問力的不同點是具有_f口02 .H2O2和H2SO我應的主要產(chǎn)物為,H2O2與O3反應的主要產(chǎn)物為3 .40ml0.1mol-L-1的NH3H2*20mL0.1

22、mol-L-1的HCl相混合，其構(gòu)成體系，混合溶液的pH為.4 .氣體的基本特征是它的性和性。5 .已知：E?Sn4+/Sn2=0.15VE?H+/H2=0.000VE?SO42-/SO32-=+0.17VE?Mg2+/M年-2.375VE?Al3+/Al=-1.66VE?S/H2S=+0.141V根據(jù)以上E?值，排出還原型還原能力由大到小的順序：6 .氫鹵酸在一定壓力下能組成溶液，將氫鹵酸蒸儲最后會達到的狀態(tài)。7 .已知基元反應A+B=C+D當CA=0.2molL-1、CB=0.1molL-1時,VD=0.01molL-1-S-1則k=.當CA=0.50mol-L-1、CB=0.20mol-

23、L-1時，則VD=8 .P區(qū)元素各族自上而下低氧化態(tài)的化合物越來越穩(wěn)定，例如，這種現(xiàn)象通稱為.9 .在熱力學中用熱和功的正負號表示以熱或功的形式傳遞能量的方向，體系吸收熱量q，體系對環(huán)境做功w.10 .在由40mL0.1mol-L-1NH3-H2O?口同體積同濃度的NH4Cl組成的緩沖溶液中滴加5滴0.1molL-1的HCl,溶液的pH值將，若加入同樣濃度的HC110mL，溶液的pH值將.11 .區(qū)分以下概念：同位素,同量素12 .在多電子原子中，由于角量子數(shù)l不同，幾率的徑向分布不同，電子鉆到核附近的幾率不同，因而不同的現(xiàn)象，稱為電子的鉆穿效應.鉆穿效應不僅能解釋n相同，l不同時軌道能量的高

24、低，而且可以解釋當n和l都不同時，有些軌道發(fā)生了現(xiàn)象。13 .電子云的角度分布圖表示了電子在空間不同角度出現(xiàn)的的大小,而幾率的徑向分布圖則表示電子在整個空間出現(xiàn)的幾率隨變化的情況。14 .根據(jù)價層電子對互斥理論，XeF2分子中,中心原子的電子構(gòu)型為；XeF2分子穩(wěn)定構(gòu)型為15 .在反應2AgNO3a2Ag+2NO0+O2T中，作氧化劑，作還原劑。16 .實驗室常用MnO牙口濃HCl反應制取C12,其反應方程式為：另一種簡便方法是17 .依分子軌道理論，02-結(jié)構(gòu)中有一個（T鍵和個P-Ptt鍵,個三電子冗鍵18 .292K和98.6kPa下，一定量的干燥空氣緩緩通過裝有純乙醇的容器后，被乙醇蒸汽

25、所飽和的空氣體積為6.34升。冷凍該混合氣體后得乙醇0.635克。則292K時乙醇的蒸汽壓為,通入的干燥空氣的體積為.19 .寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號：A.n=4,l=1B.n=5,l=320 .根據(jù)元素電勢圖：BrO4-回BrO3-回HBrO回Br2日Br-其中能發(fā)生的歧化反應的反應方程式為,E?BrO37Br-值為.二、單項選擇題（每題2分，共30分）1 .實驗室中常用濃HCl與下列哪一些氧化劑反應，均可制取Cl2?（）A.MnO2、KMnO4口CuOB.K2Cr2O7和CuOC.MnO2和CuOD.MnO2、K2Cr2O7和KMnO42 .下列說法中，正確的是（）A.同一種元

26、素的原子其質(zhì)量、性質(zhì)完全相同。B.原子是不可再分的微粒。C.化學變化就是原子的變化D.原子內(nèi)有很大空間3.某緩沖溶液含有等濃度的X -和HX,X-的Kb=1.0X10-10,此緩沖溶的pH值是（）A.4B.7C.10D.144.某一反應的活化能為65KJ/mol,則其逆反應的活化能為（）A.65kJmol-1B.-65kJmol-1 C.0D.無法確定5.石墨晶體是（）A.原子晶體B.金屬晶體C.分子晶體D.前三種晶體的混合型.6.O2PtF6中氧成鍵屬于（）類型A.02B.022-C.O2+D.02-7 .在酸性介質(zhì)中MnO2fFe2+5應，其還原產(chǎn)物為（）A.MnO42-B.MnO4-C.

27、Mn2+D.Fe8 .氟與水猛烈反應，并伴隨燃燒現(xiàn)象，其主要反應產(chǎn)物有（）A.HF和O2B.HF和FOHC.HF、O2和FOHD. HF 和 O39 .甲烷在非常特殊的條件下，也可提供質(zhì)子,因此H2O,NH3,CH4勺酸性順序可表示為:H2O>NH3>CH4從另一角度來看,可以認為()A.堿性順序為：CH4>NH3>H2OB.堿性順序為:CH4<NH3<H2OC. 堿性順序為:NH3 > H2O >CH4D. H2O和 NH3是堿而CH4不是堿10 .下列各組物質(zhì)沸點高低順序中正確的是()A.HI>HBr>HCl>HFB.H2T

28、e>H2Se>H2S>H2OC.NH3>AsH3>PH3D.CH4>GeH4>SiH411 .在298K時，反應2HI(g)=H2(g)+I2(g)是自發(fā)的，其逆反應在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的，由此可知其正反應的和為()A.AHO0/S<0B.AhK0,AS<0C.AHO0/S>0D.AhK0/S>012.298K時氯化鈉在水中的溶解度為9mol-L-1,若向1升水中加入1molNaCl則溶解過程的()：AAG>0AS>0BAG<0AS>0CAG>0AS<0DAG<0AS<013.在相同條

29、件下,10LN2的質(zhì)量為7.95克，2.00L某氣體質(zhì)量為2.5克,則該氣體的分子量為()30NO2A.17B.44C.D.無法計算14 .下列各組分子中,中心原子都以sp2雜化軌道成鍵且又有離域鍵的是）A.CO2、N2B.BC13、C2H4C.SO3、D.PF3、C2H215 .用導線連接電池Cu|Cu（NO3）2|AgNO3|Ag,電子將由）A.Cu極流向Ag極B.Ag極流向Cu極C.Cu極流向Ag+D.Ag極流向Cu2+®三、多項選擇題（每題3分，共15分）1 .下列說法正確的是（）A.氫鍵就是氫和其他元素間形成的化學鍵；B.極性分子的分子間力最大，所以極性分子的熔沸點比非極性

30、分子都來得高；C.化合物的沸點隨著分子量的增加而增加；D.稀有氣體HaNaAr、Kr、Xe的沸點隨分子量增大而升高；E.分子問作用力僅幾十kJmol-1,比化學鍵弱12個數(shù)量級。2 .下列說法錯誤的是（）A. W是原子軌道的同義詞；B. |W|2的物理意義是指電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率；C. 離核越遠，電子在空間出現(xiàn)的幾率就越??；D. 電子云圖形實際是|V|2的數(shù)學圖形；E. 氫原子基態(tài)在r=53Pm處電子出現(xiàn)的幾率最大，故此處電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。3 .對于NaClO下列說法正確的是（）A.在堿液中不分解B.在稀溶液中不能氧化非金屬單質(zhì)C.可作為配合劑D.能使淀粉KI溶液變藍E加熱易歧

31、化4 .下列電負性大小變化順序正確的是（）A.Rb<Sn<Si<S<ClB.Zn>Cd>HgC.F>Cl>Br>ID.Na<Mg<Al<Si<P<S<ClE.K<Ca<Sc<Ti<V<Cr<Mn5 .檢驗某溶液是否含有S2O32-的方法為（）A.加稀鹽酸溶液變渾濁B.加稀鹽酸溶液變渾濁且有刺激性氣味的氣體生成C.該溶液能使AgBr沉淀溶解D.能吸收少量氯氣E.加入AgNO笄生成白色沉淀，沉淀顏色由白變黃變棕最后變黑四、計算題（每題5分，共10分）1.Mg(OH)2的溶度

32、積為：KSP=4.5X10-14,飽和Mg(OH)2的水溶液的pH值是多少？2.已知Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO(g)AH?-26.7kJ-mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AH?-50.75kJ-mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH?-36.5kJmol-1計算反應FeO(g)+CO(g尸F(xiàn)e(s)+CO2(gqAH?五、綜合題(7分)1.為什么鋅棒與鐵制管道接觸可防止管道的腐蝕？參考答案一、填空題1.飽和性方向性2H2O,H2SO4;H2O,O23.NH3-H2O,NH4CI緩沖9.264.

33、擴散性可壓縮性5.Mg>Al>(H2)>H2S>Sn2+>SO32-6.恒沸，溶液的組成和沸點恒定7.0.5molL-1S-10.05mol-L-1-S-18.PbO2是強氧化劑而Pb2+b匕較穩(wěn)定(其它族例子也可)惰性電子對效應9.q為正，反之為負w為正,反之為負10.不變變小11.質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)不同，而質(zhì)量數(shù)相同。12.能量能級交錯13.幾率密度半徑14.三角雙錐形直線型15.解：Ag+、NO3-中的N(V)NO3一中的O(-II)16.MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+CI2T+2H20把鹽酸逐滴加到固體KMnO4k17.0118.5.

34、28kPa 6 L19 A2H2a H+1.45V二、單項選擇題1 .D2.D7.C8.A9.D三、多項選擇題1 .DD 5.B4 p B.3.A4.D10.C11.BE 2.CE5 f 20.5HBrO5.D6.C12.B13. BE 3.D=BrO3- + 2Br2 +14.C15.AE 4.C四、計算題1 .解：設飽和溶液中Mg2+為X則OH為2XMg(OH)2=Mg2+2OH-X2X(2X)2X=KSPX=(KSP/4)1/3=(4.5X10-14/4)1/3=2.24X10-5(mol-L-1)OH-=2X=4.48X10-5pOH=4.35pH=14-4.35=9.652 .解：(

35、X3-X2)/6得FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)H?(AH1?X3-AH2?-H3?X2)/6=7.28kJ-mol-1五、綜合題1 .解：因為E?Zn2+/Zn=-0.76V,E?Fe2+/Fe=-0.44V,可見Zn比Fe更易被氧化，管道與鋅棒接觸被腐蝕的首先是鋅而不是鐵。試卷（四）一、填空題（每空1分，共44分）2 .當體系的狀態(tài)被改變時，狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于，而與無關3 .空氣中的SO2與水作用并經(jīng)氧化，生成使大理石轉(zhuǎn)化為,因而使雕象遭到破壞.4 .已知：碘元素的電勢圖：0.145VE?0.535VIO3-IO-I2I-0.49VE?IO3 - /I則:E?IO-

36、/I25 .電解濃度為1molL-1的H2SO給液（箱為電極），陰極產(chǎn)物是，陽極產(chǎn)物是已知：E?O2/OH-=1.229V,E?H+/H2=0.000V,E?S2O82/SO42一=2.01V6 .我國化學家徐光憲總結(jié)歸納出了能級的相對高低與有關，且能級的高低與值有關的近似規(guī)律.7 .制備膠體的方法有?口.8 .氣體的基本特征是它的性和性。9 .在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液,HAc的電離度將，這種作用被稱為.10 離子的結(jié)構(gòu)特征一般包括：離子電荷、三個方面.11 .已知:2A+B=2C為簡單反應，此反應對A物質(zhì)反應級數(shù)為，總反應為級反應.12 .共價鍵按

37、共用電子對來源不同分為?口；共價鍵按軌道重疊方式不同分為J口013 .亞氯酸可用反應而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反應式為：14 .在化學反應方程式2KMnO務5H2O36HNO32Mn（NO3）42KNO38H2a502T中，氧化產(chǎn)物為,還原產(chǎn)物為15 .02分子中有鍵,依公式可以算出02的磁矩.15 .A,B兩種氣體反應，設A的濃度增加一倍，速度增加一倍,B的濃度增加一倍則反應速度增加三倍，若總壓力減小為原來的1/2時，反應速度將變?yōu)樵瓉淼腏,該反應的總反應級數(shù)為.16 .稀有氣體的第一個化合物，是由于年制備的。17 .寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號：A.n=4,l=1B.n=5

38、,l=318 .某種只含C、H、Cl的化合物在298K和101.3kPa壓力下，其蒸汽密度為3.965gL-1,如果化合物分子中C:H:Cl=1:1:1,則該化合物的分子量為,分子式為.19 .緩沖容量表示緩沖溶液的大小，緩沖劑的濃度越大，則緩沖容量越.20 .為防止水在儀器中結(jié)冰，可以加入甘油C3H8O姒降低凝固點。如需冰點降至-1C,則在每100克水中應加入甘油克;降至-5c時，每100克水中應加入甘油克.（已知水的Kf=1.86,甘油的分子量為92）二、單項選擇題（每題2分，共30分）1 .下列關于水特性的敘述錯誤的是()A.純水幾乎不導電；B.水的密度在277K時最大；C.在所有固體和

39、液體中，液態(tài)水的比熱是最大的；D.在所有物質(zhì)中，水的蒸發(fā)熱最大.2 .首次將量子化概念應用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學家是()A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克3 .系統(tǒng)對周圍環(huán)境作10kJ的功,并從環(huán)境獲得5kJ的熱量,則系統(tǒng)內(nèi)能變化為()A.-15kJB.-5kJC.+5kJD.+15Kj4 .已知：298K時，Gf?(AgI)=-66kJmol-1AGf?(Ag+)=77.1kJ-mol-1Gf?(I-)=-51.7kJ-mol-1此時，KSP(AgI)是()A.1.0X10-18B.2.30X10-17C.9.60X10-18D.9.58X10-175 .同一元素無機含

40、氧酸的酸性強弱順序為()A.中心原子R,電荷越高，酸性越強B.中心原子R,電荷越高，酸性越弱C.中心原子R,電負性越大，酸性越強D.中心原子R,配位數(shù)越大，酸性越強6 .將鐵片浸在FeCl2溶液中，金屬鎘浸在相同濃度的Cd(NO3)2溶液中，組成原電池，已知：E?Fe3+/Fe2+>E?Cd2+/Cd>E?Fe2+/Fe,貝U()A.鐵電極為正極B.鐵電極為負極C.Fe2+被氧化為Fe3+D.Fe2+被還原為Fe7 .在周期表中氨(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素的原子序數(shù)應是()A.109B.118C.173D.2228 .已知：E?Fe3+/Fe2+=0.77

41、V,E?I2/I-=0.535V,下面原電池的電動勢為()(-)Pt|Fe3+(1mol-L-1),Fe2+(0.0001mol-L-1)III-(0.0001molL-1),I2|Pt(+)A.0.358VB.-0.235VC.0.532VD.0.412V9 .按溶液酸性依次增強的順序,下列排列正確的是()A.NaHSO4,NH4Ac,NaAc,KCNB.NH4Ac,KCN,NaHSO4,NaAcC, KCN,NaAc,NH4Ac,NaHSO4D. NaAc,NaHSO4,KCN,NH4Ac10 .11 各分子中，中心原子以sp2雜化的是（）A.H2OB.NO2C.SC12D.CS211 .

42、下列稀有氣體中，蒸發(fā)熱最大的是（）:ANeBArCKrDXe12 .多少克重水所含的中子數(shù)與18克水（H2O）含有的中子數(shù)相同？（）（已知：H、O、D的原子量分別是：1、16、2）A.18克B.20克C.16克D.36克13.用金屬銅作電極，電解硫酸銅溶液時，陽極的主要反應是A.4OH-4e-=O2+2H2OB.2SO42-2e-=S2O82-D. Cu2+ +C.Cu-2e=Cu2+2e=Cu14 .H2氣中含有少量的SO2和H2s氣體，提純的最好方法是使氣體通過（）A.固體NaOHB.P4O10C.無水CaCl2D.加熱的銅網(wǎng)15 .下列說法正確的是（）A.電子的自旋量子數(shù)mS=a是從薛定川方程中解出來的。B.磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形對稱的軌道；C.角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù)；D.多電子原子中，電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)1.三、多項選擇題（每題2分，共10分