高二下學(xué)期期末考試（有答案）

1、 海南中學(xué)2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期期末考試高二（114班）化學(xué)試題第I卷 選擇題（共45分）一、選擇題（共10小題，每題3分，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1、下列能級(jí)中，軌道數(shù)為5的是（ ）A、s能級(jí) B、p能級(jí) C、d能級(jí) D、f能級(jí)2、關(guān)于液晶的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）A、液晶是物質(zhì)的一種聚集狀態(tài)B、液晶具有流動(dòng)性C、液晶和液態(tài)是物質(zhì)的同一種聚集狀態(tài)D、液晶具有各向異性3、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是（ ）A、B B、 C C、 N D、O4、下列分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A、光氣（COCl2） B、六氟化硫（SF6） C、三氟化硼（BF3） D、五氯化

2、磷（PCl5）5、堿金屬和鹵素形成的化合物大多具有的性質(zhì)是（ ）較高沸點(diǎn) 能溶于水 水溶液能導(dǎo)電 熔點(diǎn)很低 熔融狀態(tài)不導(dǎo)電A、 B、 C、 D、6、關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A、離子晶體中一定存在共價(jià)鍵B、原子晶體中可能存在離子鍵C、金屬晶體中含有離子，但卻不存在離子鍵D、分子晶體中一定存在共價(jià)鍵7、下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由高到低的排列順序正確的是（ ）A、NaCl SiO2 CO2 B、NaCl CO2 SiO2 C、CO2 NaCl SiO2 D、SiO2 NaCl CO28、某元素原子價(jià)電子構(gòu)型3d54S2，其應(yīng)在周期表（ ）A、第四周期A族 B、第四周期B族 C

3、、第四周期A族 D、第四周期B族9、下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（ ）NH3的熔、沸點(diǎn)比VA族其他元素氫化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小水分子高溫下也很穩(wěn)定鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低A、 B、 C、 D、10、已知C3N4晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A、該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固 B、該晶體中每個(gè)碳原子上連有4個(gè)氮原子、每個(gè)氮原子上連有3個(gè)碳原子 C、該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu) D、該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)二、選

4、擇題（共5小題，每題3分，每題有12個(gè)正確選項(xiàng)）11、某物質(zhì)的晶體內(nèi)部一截面上原子的排布情況如右圖所 示，則該晶體的化學(xué)式可表示為（ ）A、A2B B、AB C、 AB2 D、A3B12、三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（ ）A、三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C、三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 D、三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧13、下列描述中正確的是（ ）A、 CS2為V形的極性分子 B、 ClO 3 的空間構(gòu)型為平面三角形 C、 SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D、S

5、iF4和SO2 3 的中心原子均為sp3雜化14、下列分子中，屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）A、SO2 B、H2 C、 BBr3 D、COCl215、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定屬于同種元素原子的是（ ）A、3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2 的原子 B、2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為 2s22p5 的原子 C、M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為 1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 D、最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子海南中學(xué)2010-2011學(xué)年度第二學(xué)期期末

6、考試高二（114班）化學(xué)試題第II卷 非選擇題（共55分）三、推斷及計(jì)算填空16、A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素名稱為   ；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為    ，C的元素符號(hào)為   ；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的電子排布式為    。（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一

7、個(gè)未成對(duì)電子，E的元素符號(hào)為    ，其基態(tài)原子的電子排布式為   。（1）氮；（2）Cl、K；（3）Fe 、1s22s22p63s23p63d64s2；（4）Cu；1s22s22p63s23p63d104s1；17、四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子與Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。（1）Y、Z可分別與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a、b，它們的分子式分別

8、是_、_；雜化軌道分別是_、_；a分子的立體結(jié)構(gòu)是_；（2）Y的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是_晶體、_晶體；（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是(填分子式) ； （4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的是_；（5）W的元素符號(hào)是 ，其+2價(jià)離子的核外電子排布式是 （1）CH4、SiH4；sp3、sp3；正四面體。（2）分子和原子。（3）CH4。（4）C。（5）Zn、1s22s22p63s23p63d1018、銅（Cu）是重要的金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）、SO42-的立體構(gòu)型是 ，其中S

9、原子的雜化軌道類型是 （2）、元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布為 ；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的作用力是 ；（3）、上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式為 （1）正四面體、sp3。（2）6s1、3:1、金屬鍵。（3）H8AuCu319、有A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾

10、種形成，對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示：熔點(diǎn)/硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與Ag反應(yīng)A811較大易溶水溶液(或熔融)導(dǎo)電白色沉淀B3 500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)C114.2很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀(1)晶體的化學(xué)式分別為：A_，B_，C_。(2)晶體的類型分別為：A_，B_，C_。(3)晶體中粒子間的作用分別為：A_，B_，C_。（1）NaCl、C、HCl；（2）離子晶體、原子晶體和分子晶體；（3）離子鍵、共價(jià)鍵和分子間作用力20、金晶體的最小重復(fù)單元（也稱晶胞）是面心立方體，即在立方體的8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)金原子，各個(gè)面的中心有一個(gè)金原子，每個(gè)金原子被相鄰的晶胞所共用（如圖）。假定金原子是鋼性

11、小球，每個(gè)原子緊密堆積，金原子的直徑為d cm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。（1）金晶體每個(gè)晶胞中含有_個(gè)金原子。（2）一個(gè)晶胞的體積是 cm3 （3）金晶體的密度是 g/cm3（1）4；（2）；（3）21、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol1）：鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：