20XX.1 松江區(qū)高中高三化學(xué)一模試卷及參考答案

1、松江區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量監(jiān)控試卷高三化學(xué)（滿分100分，完卷時(shí)間60分鐘） 2020.01考生注意：1本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求，所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上，做在試卷上一律不得分。2答題前，務(wù)必在答題紙上填寫姓名、學(xué)校和考號(hào)。3答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 Li-7 O-16 S-32 Fe-56一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確答案）1. 今年7月1日，上海市正式實(shí)施垃圾分類管理?xiàng)l例，舊報(bào)紙屬于 A. 干垃圾B(niǎo). 濕垃圾C. 可回收物D. 有害垃圾2.

2、是一種人工合成的超重元素，下列說(shuō)法正確的是A. 中子數(shù)為117B. 質(zhì)子數(shù)為293C. 質(zhì)量數(shù)為176D. 原子序數(shù)為1173. 下列反應(yīng)類型中，一定不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng)B. 分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D. 置換反應(yīng)4. 下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是A. 氯化氫B. 一水合氨C. 碳酸氫鈉D. 二氧化硫5. 據(jù)科學(xué)快遞報(bào)道，研究人員拍攝到化學(xué)鍵形成過(guò)程中的過(guò)渡狀態(tài)?；瘜W(xué)鍵不存在于A. 原子與原子之間B. 分子與分子之間C. 離子與離子之間D. 離子與電子之間6. 下列物質(zhì)，漂白原理不同于其他三者的是 A. 過(guò)氧化鈉B. 新制氯水C. 二氧化硫D. 漂粉精7. 下列物質(zhì)兩兩混合，不能用C

3、a2+ + CO32-CaCO3表示的是A. Ca(OH)2與Na2CO3B. CaCl2與K2CO3C. CaCl2與Na2CO3D. Ca(OH)2與(NH4)2CO38. 結(jié)構(gòu)為 的高分子化合物的單體是A B C D9. 一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是 A. pH的水溶液B. 加酚酞后顯無(wú)色的溶液C. c(H+)c(OH-)的水溶液D. 能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液10. 常溫常壓下，下列氣體混合后體積一定不發(fā)生變化的是A. H2和O2B. NH3和HClC. NO和O2D. SO2和H2S11. 下列混合物，不屬于鋁熱劑的是A. Al和Fe3O4B. Al和MgOC.

4、Al和Cr2O3D. Al和MnO212. 為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）錯(cuò)誤的是A. 氯水是否失效（pH試紙） B. FeCl2是否被氧化（KSCN）C. KI是否被氧化（淀粉溶液） D. Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其鍵線式結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是 A. 能發(fā)生聚合反應(yīng)B. 能發(fā)生1,4-加成反應(yīng)C. 能使溴水褪色D. 能發(fā)生取代反應(yīng)14. 下列鑒別方法不可行的是A. 用水鑒別乙醇、苯和溴苯B. 用新制氫氧化銅鑒別乙醇、乙酸和乙醛C. 用溴水鑒別乙醇、苯和四氯化碳D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已

5、烷15. 右圖為短周期的部分元素的位置信息，下列推斷錯(cuò)誤的是A. X和Y不可能形成化合物 B. Y的氧化物有多種C. Z一定條件下與水反應(yīng) D. 對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性，Y比Z強(qiáng)16. 如右圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是A. 只閉合K2，該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B. 只閉合K1，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高 C. 只閉合K2，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D. 只閉合K1 ，F(xiàn)e電極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2eFe2+17. 聯(lián)合制堿中，對(duì)于從母液中提取NH4Cl無(wú)幫助的操作是A. 通二氧化碳B. 通氨C. 冷凍D. 加食鹽18. 右圖是某反應(yīng)的能量關(guān)系圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A. 反應(yīng)物總

6、能量高于生成物的總能量B. 曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線C. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： 4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+115.6 kJD. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量低于115.6kJ19. 有0.1 molL-1的兩種溶液: HA溶液、 NaOH溶液,下列說(shuō)法一定正確的是A. 溶液中,c(A-)=c(H+)B. 若溶液、等體積混合,則所得溶液中c(A-)+c(HA)=c(Na+)C. 若溶液、等體積混合,則所得溶液中的c(H+)c(H+)=c(OH-)20. N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g)O

7、2(g)Q，一定溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/s050010001500c(N2O5)/molL-10.500.350.250.25下列說(shuō)法中正確的是A. 500 s時(shí)O2的濃度為0.15 molL-1B. 平衡后，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率先增大后減小C. 平衡后，要使平衡常數(shù)增大，改變的條件是升高溫度D. 1000 s時(shí)將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時(shí)0.25 molL-1c(N2O5)0.50 molL-1 2、 綜合題(共60分)（1） (本題共15分)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予鋰離子電池領(lǐng)域。LiFePO4（磷酸亞鐵鋰）是鋰離子電池的一種電極材料，可通過(guò)下

8、列方法制備：方法一： 2FePO4(s) + Li2CO3(s) + 2C(s) 2LiFePO4(s) + 3CO(g)21. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。若在容積不變的容器中，上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為amolL-1，再充入bmol一氧化碳，則平衡向_方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，一氧化碳的濃度為_(kāi)。22. 一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)進(jìn)行到20 min 時(shí)，容器內(nèi)固體的質(zhì)量減少了5.6 g，則020 min 內(nèi)一氧化碳的平均反應(yīng)速率是_。方法二：LiFePO4可以通過(guò)(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80真空干燥、高溫

9、成型而制得。23. 氫氧化鈉堿性比氫氧化鋰堿性強(qiáng)，請(qǐng)用元素周期律知識(shí)說(shuō)明理由_。24. 共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合，其原因是_。25. 磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為：FePO4+Li LiFePO4，放電時(shí)，負(fù)極為_(kāi)（填寫化學(xué)式）。若用該電池電解飽和食鹽水（電解池電極均為惰性電極），當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）產(chǎn)生時(shí)，該電池消耗鋰的質(zhì)量為_(kāi)。（2） (本題共15分)硼氫化鈉（NaBH4）是合成中常用的還原劑。采用NaBO2為主要原料制備NaBH4（B元素化合價(jià)為+3）的反應(yīng)為：NaBO2+SiO2+Na+ H2 NaBH4+ Na2SiO

10、3（未配平）硅酸鈉俗稱泡花堿，又名水玻璃，在工業(yè)生產(chǎn)中也有廣泛應(yīng)用（已知硅酸為難溶性弱酸）。完成下列填空：26. 上述反應(yīng)中，原子最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的元素是 （填元素符號(hào)）。SiO2熔點(diǎn)高的原因是 。27. 上述反應(yīng)中H2與Na的物質(zhì)的量之比為 。28. 硅酸鈉水溶液產(chǎn)生硅酸（H2SiO3），硬化粘結(jié)，且有堿性，其原因是_（用離子方程式表示）。鑄造工藝中可用氯化銨作為水玻璃的硬化劑。試用平衡原理加以解釋_。29. NaBH4可使許多金屬離子還原成金屬單質(zhì)。例如它從含金離子(Au3+)的廢液中提取Au。配平該反應(yīng)的離子方程式： Au3+ BH4-+ OH- Au+ BO2-+ H2O。30.

11、 最新研究發(fā)現(xiàn)以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計(jì)成全液流電池，則每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理論上流過(guò)電路中的電子數(shù)為 。（3） (本題共15分)某研究團(tuán)隊(duì)從1.8萬(wàn)個(gè)臭蟲(chóng)蛻皮和糞便中提取有效成分以消滅臭蟲(chóng)。以下是其中一種組分M的合成路線（部分試劑和條件省略）。已知（1）RCHBrNaCCR RCHCCR（2）R3CCR4 R3CH=CHR4完成下列填空：31. A的化學(xué)名稱是_， B中的官能團(tuán)是_。 32. BC的反應(yīng)類型是_。 33. CD的化學(xué)方程式為：_。 34. E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCCCHO，則反應(yīng)試劑及條件為_(kāi)，為_(kāi)。35. G可由B與H發(fā)生

12、加成反應(yīng)而得，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 36. 設(shè)計(jì)一條由HCCCHCHO和CHCHCHCHBr為有機(jī)原料（其他無(wú)機(jī)試劑任選）合成CHCHCHCHCH=CHCHCHO的合成路線。（合成路線的常用表示方式為：甲 乙 目標(biāo)產(chǎn)物） （4） (本題共15分)硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。工業(yè)上由廢鐵生產(chǎn)FeSO47H2O 的一種流程如右圖：37. 步驟的操作前往往需要熱堿溶液沖洗，其目的是_。38. 步驟加入稀硫酸的量不能過(guò)量的原因是_。步驟II加入稀硫酸的目的是_。39. 步驟III從硫酸亞鐵溶液中獲得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)、_、_。烘干操作需在低溫條件下

13、進(jìn)行，原因是_。40. 取27.8 g FeSO47H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，90殘留物的化學(xué)式是_。4400C4700C時(shí)固體物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，做出這一判斷的依據(jù)是_。松江區(qū)2019學(xué)年度第一學(xué)期等級(jí)考質(zhì)量監(jiān)控高三化學(xué) 參考答案一、選 擇 題 （ 本 題 共 40分，每小題 2分，每 題 只 有 一 個(gè) 正 確 選 項(xiàng) ）12345678910CDCBBCDACA11121314151617181920BDBDACADBC2、 綜 合 題（ 共 60 分）（一）（本題共15分）21. K=CO3 （2分）逆（2分），amolL-1 （2分）220

14、.005 molL-1min-1 （2分）23. 同一主族，從上到下，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)。（2分）24 防止形成更易被氧化的氫氧化亞鐵/ Fe2+在堿性條件下更易被氧化 (合理均可）。（2分）25. Li，1.4g。（3分=1+2）（二）（本題共15分） 26. O、Si；SiO2是原子晶體，熔沸點(diǎn)高(4分=2+2)27. 1：2 (2分）28. 分步水解或SiO32-+ 2H2O H2SiO3+2OH- (2分) SiO32-+ 2H2O H2SiO3+2OH-，NH4+H2O NH3.H2O+H+（文字描述亦可），兩者水解相互促進(jìn)，生成更多硅酸，加速硬化。(3分）29. 8Au3+ 3BH4-+24OH-8Au+ 3BO2-+18H2O(2分)30. 12NA (2分)（三）（本題共15分）31. 丙烯，碳碳雙鍵、溴原子 （3分=1+1+1）32. 加成反應(yīng)（1分）33. CH2BrCHBrCH2Br2NaOH HCCCH2Br2NaBr2H2O（2分）34. NaOH溶液，加熱，氧氣、銅，加熱（4分=2+2）35. CHCHCHCCCHO（2分）36. HCCCHCHONaCCCHCHOCHCHCHCHCCCHCHO CHCHCHCHCH=CHCHCHO（3分） （四）（本題共15分）37. 熱堿溶液有去油