2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)課件

1、2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略高考化學(xué)復(fù)習(xí)策略合肥一中合肥一中 任峰任峰2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)交流內(nèi)容交流內(nèi)容選擇題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略選擇題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略主觀必做題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略主觀必做題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略選做題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略選做題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)回顧新課標(biāo)卷的發(fā)展過程回顧新課標(biāo)卷的發(fā)展過程: 全國新課標(biāo)卷源自于自全國新課標(biāo)卷源自于自07年就開始新課標(biāo)高考的寧夏卷。年就開始新課標(biāo)高考的寧夏卷。 20072009年寧夏卷年寧夏卷 20102012

2、年寧夏新課標(biāo)卷改為全國新課標(biāo)卷年寧夏新課標(biāo)卷改為全國新課標(biāo)卷 20132015年新課標(biāo)一卷和新課標(biāo)二卷。年新課標(biāo)一卷和新課標(biāo)二卷。 （10年以前的全國一卷和二卷是大綱卷）2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)研究哪些省份的考題 ? 全國一卷全國一卷全國二卷全國二卷是基礎(chǔ)和必需.其它省份的考題如海南卷是重要的參考和參照. 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)高考試卷的構(gòu)成（新課程全國卷）高考試卷的構(gòu)成（新課程全國卷） 1、713題（題（7道選擇題）道選擇題） 2、2628題題（3道必考題）道必考題） 3、3道選考題道選考題 元素、實(shí)驗(yàn)、原理（綜合題）元素、實(shí)驗(yàn)、

3、原理（綜合題）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)原理綜合化學(xué)反應(yīng)原理綜合化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)考試范圍和內(nèi)容必考內(nèi)容：必考內(nèi)容：“化學(xué)化學(xué)1 1”、“化學(xué)化學(xué)2 2”、“化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)原理”。 （大綱共計(jì)（大綱共計(jì)6868個(gè)小知識(shí)點(diǎn)）個(gè)小知識(shí)點(diǎn)） 知識(shí)點(diǎn)命題規(guī)律：知識(shí)點(diǎn)命題規(guī)律： 主干知識(shí)年年考，主干知識(shí)年年考， 重點(diǎn)知識(shí)輪換考，重點(diǎn)知識(shí)輪換考， 冷僻知識(shí)偶然考。冷僻知識(shí)偶然考。 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)全國卷（特別是非選擇題） 選擇考點(diǎn)不定化選擇考點(diǎn)不定化試題情景

4、陌生化試題情景陌生化 文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化定性問題定量化定性問題定量化化學(xué)問題數(shù)學(xué)化（綜合化）化學(xué)問題數(shù)學(xué)化（綜合化）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化（開始探究化）化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)化（開始探究化）2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)選擇題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略選擇題的統(tǒng)計(jì)分析與教學(xué)策略2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)客觀題得分率（難度系數(shù)）統(tǒng)計(jì)客觀題得分率（難度系數(shù)）統(tǒng)計(jì)42分分201220132014201570.480.930.4170.86780.6360.790.7860.66790.5370.730.3590.815100.5890.470.6

5、720.595110.7060.480.6850.583120.7490.240.7470.433130.6030.580.3670.517平均平均0.6140.6030.5760.639分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)25.825.324.226.82月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)選擇選擇2015年年2014年年2013年年2012年年2011年年7覆蓋面（硝覆蓋面（硝強(qiáng)水、鹵水、強(qiáng)水、鹵水、氨水、醋酸）氨水、醋酸）烷、烯、醇、酯同分異烷、烯、醇、酯同分異構(gòu)體數(shù)目構(gòu)體數(shù)目覆蓋面（溶解度、覆蓋面（溶解度、驗(yàn)氨、微量元素驗(yàn)氨、微量元素碘、黑火藥）碘、黑火藥）無機(jī)物性質(zhì)無機(jī)物性質(zhì)（鹵素單質(zhì)化（鹵素單

6、質(zhì)化合物）合物）阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)數(shù)8阿伏加德羅阿伏加德羅常數(shù)常數(shù)覆蓋面：無機(jī)性質(zhì)（現(xiàn)覆蓋面：無機(jī)性質(zhì)（現(xiàn)象或事實(shí)解釋正誤）象或事實(shí)解釋正誤）烴衍生物官能團(tuán)烴衍生物官能團(tuán)性質(zhì)性質(zhì)覆蓋面（醫(yī)用覆蓋面（醫(yī)用酒精、硅、糖酒精、硅、糖類、油脂、纖類、油脂、纖維維）同分異構(gòu)體數(shù)同分異構(gòu)體數(shù)目目9烏托品（雜烏托品（雜環(huán)）環(huán)）C、N比比速率與條件、催化劑、速率與條件、催化劑、活化能活化能周期表與周期律周期表與周期律阿伏加德羅常阿伏加德羅常數(shù)數(shù)判斷取代反應(yīng)判斷取代反應(yīng)10無機(jī)物性質(zhì)無機(jī)物性質(zhì)(現(xiàn)象、結(jié)論現(xiàn)象、結(jié)論及因果關(guān)系）及因果關(guān)系）周期表與周期律周期表與周期律原電池（銀器上原電池（銀器上的的Ag2

7、S與與Al在在鹽水中）鹽水中）同分異構(gòu)體數(shù)同分異構(gòu)體數(shù)目目(C5醇異構(gòu)醇異構(gòu))電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液（HF稀釋始終稀釋始終增大的量）增大的量）11原電池（雙原電池（雙糖微生物電糖微生物電池）池）由溶解度曲線分析熱效由溶解度曲線分析熱效應(yīng)、溶度積、提純法應(yīng)、溶度積、提純法由溶度積判斷離由溶度積判斷離子沉淀順序子沉淀順序水離子積水離子積KW與酸堿與酸堿pH5鐵鎳蓄電池鐵鎳蓄電池電極判斷及電電極判斷及電極反應(yīng)極反應(yīng)12周期表與周周期表與周期律期律中和滴定操作：錐形瓶、中和滴定操作：錐形瓶、容量瓶、滴定管容量瓶、滴定管碳鏈異構(gòu)和官能碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)團(tuán)異構(gòu):C5酯水酯水解解)系列有機(jī)物化系列有機(jī)物化學(xué)

8、式規(guī)律學(xué)式規(guī)律5.離子方程式離子方程式正誤判斷正誤判斷13強(qiáng)堿、弱堿強(qiáng)堿、弱堿溶液稀釋曲溶液稀釋曲線分析線分析證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)（證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)（Ksp、濃硫酸脫水性氧化性、濃硫酸脫水性氧化性、SO2還原性、弱酸強(qiáng)弱）還原性、弱酸強(qiáng)弱）判斷分離方法與判斷分離方法與原理原理周期表與周期周期表與周期律律周期表與周期周期表與周期律律2011-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（選擇題選擇題必做題）必做題）五年都考的有：電解質(zhì)溶液、五年都考的有：電解質(zhì)溶液、周期律、周期律、有機(jī)、電解質(zhì)溶有機(jī)、電解質(zhì)溶液液2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)選擇選擇2015年年2014年年2013年

9、年7干燥劑性質(zhì)干燥劑性質(zhì)化學(xué)生活：活性炭吸附、化學(xué)生活：活性炭吸附、堿除油污、保存水果、保堿除油污、保存水果、保鮮包）鮮包）有機(jī)有機(jī)(油脂醇交換得酯油脂醇交換得酯生物柴油生物柴油)8有機(jī)（有機(jī)（C18酯水解羧酯水解羧酸化學(xué)式）酸化學(xué)式）同分異構(gòu)同分異構(gòu)（四聯(lián)苯一氯代（四聯(lián)苯一氯代種類）種類）有機(jī)（烯烴、芳香烴化有機(jī)（烯烴、芳香烴化學(xué)性質(zhì)學(xué)性質(zhì))9周期表與周期律周期表與周期律覆蓋面覆蓋面(增重增重:氫還原氫還原CuO、CO2與與Na2O2、鋁熱反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、鋅置換銅鋅置換銅)阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)10阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)典型實(shí)驗(yàn)典型實(shí)驗(yàn):過濾、小蘇打加過濾、小蘇打加熱、洗氣、制乙

10、酸乙酯熱、洗氣、制乙酸乙酯離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷11同分異構(gòu)同分異構(gòu)（C5酯酯H10O2羧酸種類）羧酸種類）水離子積水離子積KW與酸堿與酸堿pH、守、守恒、離子濃度大小恒、離子濃度大小電化學(xué)（電化學(xué)（Ni/NiCl2中充中充電電池）電電池）12無機(jī)性質(zhì)無機(jī)性質(zhì)海水制海水制Mg(OH)2流程流程電化學(xué)電化學(xué)(水溶液鋰電池：電水溶液鋰電池：電極、充電反應(yīng)、化價(jià)變化、極、充電反應(yīng)、化價(jià)變化、離子遷移離子遷移)蓋斯定律蓋斯定律(天然氣脫硫天然氣脫硫4個(gè)反應(yīng)個(gè)反應(yīng))13覆蓋面覆蓋面(酸、堿、鋁酸、堿、鋁鹽、草酸、鹽、草酸、KMnO4性質(zhì)性質(zhì))蓋斯定律蓋斯定律二元難溶堿的二元難溶堿的lgKS

11、P關(guān)系關(guān)系2013-2015年全國高考理綜年全國高考理綜()（選擇題必做題）（選擇題必做題） 選擇題三年的知識(shí)點(diǎn)重現(xiàn)率并不高。不過選擇題三年的知識(shí)點(diǎn)重現(xiàn)率并不高。不過3年都有有機(jī)性質(zhì)，年都有有機(jī)性質(zhì)，2年有阿常數(shù)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液和溶度積。年有阿常數(shù)、電化學(xué)、電解質(zhì)溶液和溶度積。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)一、必考知識(shí)點(diǎn)一、必考知識(shí)點(diǎn)（6次以上）次以上）1.STSE題題 3年年6題，為必考題題，為必考題2.有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)有機(jī)化合物基礎(chǔ)知識(shí)：3年年9題，其中題，其中5題為同分異構(gòu)，為必考題，題為同分異構(gòu)，為必考題，僅僅2014年全國年全國1卷和卷和2卷、卷、201

12、5年全國年全國1卷只出一道有機(jī)選擇。卷只出一道有機(jī)選擇。3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3年年7題題 其中其中14年年1卷考卷考2題，四次以表格形式出現(xiàn)，為題，四次以表格形式出現(xiàn)，為必考題必考題2013201320152015年客觀題知識(shí)點(diǎn)分布統(tǒng)計(jì)年客觀題知識(shí)點(diǎn)分布統(tǒng)計(jì) 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)二、高頻知識(shí)點(diǎn)二、高頻知識(shí)點(diǎn)（4次以上）次以上）4.水溶液的離子平衡水溶液的離子平衡（含（含Ksp） 3年年5題，為高頻題。僅題，為高頻題。僅2015年課標(biāo)2卷選擇題沒考電解質(zhì)溶液5.電化學(xué)原理電化學(xué)原理 3年年4題，其中題，其中14年年2卷、卷、15年年1卷沒考卷沒考6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元

13、素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 3年年4題，其中題，其中12年年2卷、卷、14年年2卷卷沒考沒考2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)三、?？贾R(shí)點(diǎn)三、常考知識(shí)點(diǎn)（3次以下）次以下）7.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 13年年2卷、卷、15年年2卷、卷、15年年1卷三次卷三次8. 蓋斯定律和反應(yīng)熱蓋斯定律和反應(yīng)熱 13年年2卷、卷、14年年2卷卷 2次次9. 離子反應(yīng)和微粒共存離子反應(yīng)和微粒共存 僅考僅考1次，次，13年年2卷離子方程式正卷離子方程式正誤判斷，從來不考離子共存誤判斷，從來不考離子共存10.化學(xué)反應(yīng)速率與平衡化學(xué)反應(yīng)速率與平衡 僅考僅考1次，次，14年年1卷卷 碘離子

14、催化碘離子催化雙氧水分解雙氧水分解11.元素化合物元素化合物 僅考僅考1次次 14年年2卷卷 固體質(zhì)量增大的是固體質(zhì)量增大的是2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考) 2015新課程新課程I-7 我國清代本草綱目拾遺中記敘無我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物機(jī)藥物335種，其中種，其中“強(qiáng)水強(qiáng)水”條目下寫道：條目下寫道：“性最烈，性最烈，能蝕五金，其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可能蝕五金，其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛盛”這里的這里的“強(qiáng)水強(qiáng)水”是指（）是指（）A氨水氨水 B硝酸硝酸 C醋醋 D鹵水鹵水 該題以我國清代本草綱目拾遺中記敘的該題以我國清代本草綱目拾遺中記

15、敘的335種無機(jī)藥物之種無機(jī)藥物之一一“強(qiáng)水強(qiáng)水”為背景，知識(shí)基礎(chǔ)，試題語境新穎，不拘泥教材，將為背景，知識(shí)基礎(chǔ)，試題語境新穎，不拘泥教材，將古典醫(yī)學(xué)知識(shí)和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)緊密聯(lián)系在一起考查硝酸、氨水、古典醫(yī)學(xué)知識(shí)和物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)緊密聯(lián)系在一起考查硝酸、氨水、鹵水等性質(zhì)。鹵水等性質(zhì)。難度：難度：0.867必考知識(shí)點(diǎn)必考知識(shí)點(diǎn)1：STSE題題 3年年6題題2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)西游記73回：五金八石煉丹砂,到底無成破盡家。五金五金 金銀銅鐵錫金銀銅鐵錫八石八石朱砂（朱砂（HgS）、雄黃含（）、雄黃含（As4S4） 、云母、云母（含鋁鉀的（含鋁鉀的 硅酸鹽）、空青（孔

16、雀石的一種）、硫黃硅酸鹽）、空青（孔雀石的一種）、硫黃（S）、）、 戎鹽（戎鹽（NaCl）、硝石（）、硝石（KNO3）、雌黃）、雌黃（As2S3）三黃三黃雄黃，雌黃，硫黃雄黃，雌黃，硫黃 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)關(guān)注新方向：高考中的中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化關(guān)注新方向：高考中的中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化2014年年3月月 教育部印發(fā)教育部印發(fā)完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化完善中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育指導(dǎo)綱要教育指導(dǎo)綱要，規(guī)劃把中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育，規(guī)劃把中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育系統(tǒng)融入課程和教材體系，分小學(xué)低年級(jí)、小學(xué)系統(tǒng)融入課程和教材體系，分小學(xué)低年級(jí)、小學(xué)高年級(jí)、初中、高中、大學(xué)等學(xué)段，有序推進(jìn)中

17、高年級(jí)、初中、高中、大學(xué)等學(xué)段，有序推進(jìn)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育。華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化教育。 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)2015新課程新課程1數(shù)學(xué)數(shù)學(xué) （6） 九章算術(shù)九章算術(shù)是我過古代內(nèi)容極為豐富的數(shù)是我過古代內(nèi)容極為豐富的數(shù) 學(xué)名著，學(xué)名著，書中有如下問題：書中有如下問題：“今有委米依垣內(nèi)角，今有委米依垣內(nèi)角， 下周八尺，高五尺，問：積及為米下周八尺，高五尺，問：積及為米幾何？幾何？”中國古代中國古代數(shù)學(xué)數(shù)學(xué)名著名著九章算術(shù)九章算術(shù)、數(shù)書九章數(shù)書九章等在人類社會(huì)的發(fā)展中等在人類社會(huì)的發(fā)展中起著重要作用。試卷選取了體現(xiàn)中國古代優(yōu)秀數(shù)學(xué)文化并與中學(xué)數(shù)學(xué)內(nèi)起著重要作用。試卷選取

18、了體現(xiàn)中國古代優(yōu)秀數(shù)學(xué)文化并與中學(xué)數(shù)學(xué)內(nèi)容結(jié)合緊密的素材，編擬試題，要求考生運(yùn)用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本思容結(jié)合緊密的素材，編擬試題，要求考生運(yùn)用所學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本思想方法去解決問題。例如想方法去解決問題。例如全國二卷全國二卷第第8題的設(shè)計(jì)思路來源于題的設(shè)計(jì)思路來源于九章算術(shù)九章算術(shù)中的中的“更相減損術(shù)更相減損術(shù)”全國全國I卷英語卷英語知識(shí)運(yùn)用部分語法填空題選用介紹中國陽朔的文章作為素材，知識(shí)運(yùn)用部分語法填空題選用介紹中國陽朔的文章作為素材，呈現(xiàn)了一副古老文明中國的大地上人與自然和諧統(tǒng)一的美麗圖景呈現(xiàn)了一副古老文明中國的大地上人與自然和諧統(tǒng)一的美麗圖景，文章，文章描寫的陽朔美景令人贊嘆，對(duì)陽朔在

19、國際自然景觀中的定位令人自豪。描寫的陽朔美景令人贊嘆，對(duì)陽朔在國際自然景觀中的定位令人自豪。全國全國II卷卷寫作部分書面表達(dá)任務(wù)涉及中國的傳統(tǒng)節(jié)日寫作部分書面表達(dá)任務(wù)涉及中國的傳統(tǒng)節(jié)日“重陽節(jié)重陽節(jié)(theDoubleNinthFestival)”，也涉及體現(xiàn)，也涉及體現(xiàn)中國文化特色的中國文化特色的“包餃子包餃子”，更重要的是它的主題直接關(guān)聯(lián)敬老的中華民族傳統(tǒng)美德。這些包裹著濃更重要的是它的主題直接關(guān)聯(lián)敬老的中華民族傳統(tǒng)美德。這些包裹著濃重中國文化的元素融入英語試卷之中重中國文化的元素融入英語試卷之中2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2015年北京年北京6題）題）C6.下

20、列我國古代技術(shù)的應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2015年重慶年重慶1） 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是明創(chuàng)造不涉及化學(xué)反應(yīng)的是( ) A用膽礬煉銅用膽礬煉銅B用鐵礦石煉鐵用鐵礦石煉鐵 C燒結(jié)粘土制陶瓷燒結(jié)粘土制陶瓷D打磨磁石制指南針打磨磁石制指南針 D（2015年天津年天津1）下列有關(guān)）下列有關(guān)“化學(xué)與生活化學(xué)與生活”的敘述不正確的是的敘述不正確的是 ( ） A點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹中國古代利用

21、明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒溶液解毒D使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱 A2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)以元素化合物以基礎(chǔ)，關(guān)注：化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，不以元素化合物以基礎(chǔ)，關(guān)注：化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，不僅關(guān)注現(xiàn)代科技發(fā)展前沿知識(shí)，也要把目光聚焦在中國古代僅關(guān)注現(xiàn)代科技發(fā)展前沿知識(shí)，也要把目光聚焦在中國古代優(yōu)秀科技成果。這與我們國家繼承和發(fā)揚(yáng)中國古代傳統(tǒng)文化、優(yōu)秀科技成果。這與我們國家繼承和發(fā)揚(yáng)中國古代傳統(tǒng)

22、文化、國學(xué)經(jīng)典息息相關(guān)。國學(xué)經(jīng)典息息相關(guān)。教學(xué)策略教學(xué)策略2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)陶瓷文化陶瓷文化冶煉紅銅、青銅、黃銅、鎳白銅冶煉紅銅、青銅、黃銅、鎳白銅中國古代的釀酒、造醋中國古代的釀酒、造醋中國古代的制糖中國古代的制糖中國古代的本草和煉丹術(shù)中國古代的本草和煉丹術(shù)中國古代的鉛、砷、礬文化中國古代的鉛、砷、礬文化中國黃白術(shù)的冶金成就中國黃白術(shù)的冶金成就 中國古代豐富的化學(xué)文化中國古代豐富的化學(xué)文化冶煉鐵、鋅、汞、銀冶煉鐵、鋅、汞、銀古代染色、漂洗技術(shù)古代染色、漂洗技術(shù)本草綱目本草綱目天工開物天工開物 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)必考知識(shí)點(diǎn)

23、二：必修中的有機(jī)必考知識(shí)點(diǎn)二：必修中的有機(jī) 2013201320152015年年3 3年年9 9題，其中題，其中5 5題為同分異構(gòu)，題為同分異構(gòu)，可以認(rèn)為是必考題，可以認(rèn)為是必考題，20142014年全國年全國1 1卷和卷和2 2卷、卷、20152015年全國年全國1 1卷只出一道有機(jī)選擇。卷只出一道有機(jī)選擇。 而而2007200720122012年年6 6份卷中出現(xiàn)份卷中出現(xiàn)1313道有機(jī)選擇！道有機(jī)選擇！2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)年份年份全國全國1卷試題、題型、知識(shí)點(diǎn)卷試題、題型、知識(shí)點(diǎn)分值分值2015客觀客

24、觀9：鍵線式：鍵線式主觀主觀26：草酸分解，算是半個(gè)有機(jī)：草酸分解，算是半個(gè)有機(jī) 62014客觀客觀7：同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體 主觀主觀26：有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)：有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)6+132013客觀客觀8：有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，：有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，12：同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體13：混合物分離，選項(xiàng)：混合物分離，選項(xiàng)B、D 主觀主觀26：有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)：有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)6+66132012客觀客觀8：化學(xué)與生活選項(xiàng)：化學(xué)與生活選項(xiàng)ACD 10：同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體12：分子式找規(guī)律：分子式找規(guī)律 主觀主觀28：有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)：有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)6+6 6+132011客觀客觀8：同分異構(gòu)體：同分異構(gòu)體 9：有

25、機(jī)反應(yīng)類型：有機(jī)反應(yīng)類型6+62月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)以歷年高考題為母題進(jìn)行情景變化和再創(chuàng)造痕跡很明顯【2014-新課標(biāo)-7】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是 A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯【2013-新課標(biāo)-12】分子式為C5H10O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有 A15種 B28種 C32種 D40種【2012-新課標(biāo)-10】分子式為C5H12O，且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)【2011

26、-新課標(biāo)-8】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A6種 B7種 C8種 D9種【2010-新課標(biāo)-8】分子式為C3H6Cl2 的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A3種 B4種 C5種 D6種【2009-新課標(biāo)-8】3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu)) A3種 B4種 C5種 D6種以歷年高考題為母題進(jìn)行情景變化和再創(chuàng)造痕跡很明顯2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)必修有機(jī)考查特點(diǎn)必修有機(jī)考查特點(diǎn) 有機(jī)選擇題主要從官能團(tuán)的角度考查有機(jī)物（烴有機(jī)選擇題主要從官能團(tuán)的角度考查有機(jī)物（烴、醇、酸）的性質(zhì)及反應(yīng)類型。重點(diǎn)考查有機(jī)物、醇、酸）的性質(zhì)及反應(yīng)

27、類型。重點(diǎn)考查有機(jī)物的同分異構(gòu)種類。的同分異構(gòu)種類。 預(yù)計(jì)總的變化趨勢(shì)：預(yù)計(jì)總的變化趨勢(shì)：必修有機(jī)比例有所減少必修有機(jī)比例有所減少。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)1.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、鍵線式、同分異構(gòu)體（難點(diǎn)）同分異構(gòu)體（難點(diǎn)）、簡(jiǎn)單共面問題簡(jiǎn)單共面問題）2.有機(jī)物性質(zhì)（烴、烯烴、芳香烴、醇、羧酸為有機(jī)物性質(zhì)（烴、烯烴、芳香烴、醇、羧酸為基礎(chǔ)）基礎(chǔ)）3.有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)反應(yīng)類型4.有機(jī)物用途（必修有機(jī)物用途（必修2、與生活聯(lián)系）、與生活聯(lián)系）5.典型實(shí)驗(yàn)（必修典型實(shí)驗(yàn)（必修2）分離提純（蒸餾、萃取、分）分離提純（蒸餾

28、、萃取、分液）液） 必修有機(jī)復(fù)習(xí)要點(diǎn)必修有機(jī)復(fù)習(xí)要點(diǎn)2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)必修有機(jī)復(fù)習(xí)策略必修有機(jī)復(fù)習(xí)策略同分異構(gòu)是重點(diǎn)同分異構(gòu)是重點(diǎn) 1記憶法。記憶法。記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：記住已掌握的常見的異構(gòu)體數(shù)。例如：(1)凡只含一個(gè)碳原子的分子凡只含一個(gè)碳原子的分子均無異構(gòu)體；甲烷、乙烷、新戊烷均無異構(gòu)體；甲烷、乙烷、新戊烷(看作看作CH4的四甲基取代物的四甲基取代物)、2，2，3，3-四甲四甲基丁烷基丁烷(看作乙烷的六甲基取代物看作乙烷的六甲基取代物)、苯、環(huán)己烷、苯、環(huán)己烷、C2H2、C2H4等分子的一鹵代物等分子的一鹵代物只有一種。只有一種。(2)丙

29、基、丁烷有兩種；戊烷、二甲苯有三種。丙基、丁烷有兩種；戊烷、二甲苯有三種。2基元法。基元法。例如：丁基例如：丁基(C4H9)有有4種，則丁醇種，則丁醇(C4H9OH)、一氯丁烷、一氯丁烷(C4H9Cl)或或C4H10的一氯代物、戊醛的一氯代物、戊醛(C4H9CHO)、戊酸、戊酸(C4H9COOH)等都有等都有4種種(均指同均指同類有機(jī)物類有機(jī)物)。3替代法。替代法。例如：二氯苯例如：二氯苯C6H4Cl2有有3種，四氯苯也有種，四氯苯也有3種；又如種；又如CH4一鹵代物只一鹵代物只有一種，新戊烷有一種，新戊烷C(CH3)4的一鹵代物也只有一種。的一鹵代物也只有一種。4【取代等效氫法取代等效氫法】

30、(1)同一碳原子上的氫原子是等效的。同一碳原子上的氫原子是等效的。(2)同一碳原子上所連同一碳原子上所連甲基上的氫原子是等效的。甲基上的氫原子是等效的。(3)處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子是等效的(相當(dāng)于平相當(dāng)于平面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系面鏡成像時(shí)，物與像的關(guān)系)取代等效氫法的關(guān)鍵：觀察并找出分子結(jié)構(gòu)中的對(duì)稱要素取代等效氫法的關(guān)鍵：觀察并找出分子結(jié)構(gòu)中的對(duì)稱要素5.二元取代物：定一移二法二元取代物：定一移二法2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)必考知識(shí)必考知識(shí)3：實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3年年7題題 ，其中，其中14年年1卷和卷和15年年2卷

31、分別考卷分別考2題，四次以表格形式出現(xiàn)。題，四次以表格形式出現(xiàn)。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)考查要點(diǎn)：考查要點(diǎn)：（1）基本操作、常見儀器使用、物質(zhì)的存放、安全事故的預(yù)）基本操作、常見儀器使用、物質(zhì)的存放、安全事故的預(yù)防和處理防和處理（2）氣體制備、物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)、混合物分離提純）氣體制備、物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)、混合物分離提純（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和分析）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和分析（4）探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 13年年14年年15年年全全國國113.混合物的分混合物的分離提純離提純12.基本操作、常見基本操作、常見儀器使用儀器使用13.探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)13.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述實(shí)

32、驗(yàn)現(xiàn)象描述和分析和分析全全國國2沒考選擇沒考選擇四幅裝置圖四幅裝置圖12.物質(zhì)的分離提物質(zhì)的分離提純純13.預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2015年年1卷卷-10）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（且兩者具有因果關(guān)系的是（ ）難度: 0.595選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液溶液有氣體生成，有氣體生成，溶液呈血紅色溶液呈血紅色稀硝酸將稀硝酸將Fe氧氧化為化為Fe3B.將銅粉加將銅粉加1.0molL1

33、Fe2(SO4)3溶液中溶液中溶液變藍(lán)、有溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活金屬鐵比銅活潑潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)熔化后的液態(tài)鋁滴落下來鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)金屬鋁的熔點(diǎn)較低較低D.將將0.1molL1MgSO4溶溶液滴入液滴入NaOH溶液至溶液至不不再有沉淀產(chǎn)生，再有沉淀產(chǎn)生，再滴加再滴加0.1molL1CuSO4溶液溶液先有白色沉淀先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶的溶度積比度積比Mg(OH)2的小的小D 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2

34、016高考化學(xué)備考)選選項(xiàng)項(xiàng)中物質(zhì)中物質(zhì)中物質(zhì)中物質(zhì)預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象預(yù)測(cè)中的現(xiàn)象A A稀鹽酸稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡立即產(chǎn)生氣泡B B濃硝酸濃硝酸用砂紙打磨過的鋁用砂紙打磨過的鋁條條產(chǎn)生紅棕色氣體產(chǎn)生紅棕色氣體C C氯化鋁溶氯化鋁溶液液濃氫氧化鈉溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀產(chǎn)生大量白色沉淀D D草酸溶液草酸溶液高錳酸鉀酸高錳酸鉀酸性溶液性溶液溶液逐漸褪色溶液逐漸褪色13（2015年課標(biāo)年課標(biāo)2）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：）用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是將中溶液滴入中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是2月太原高考研討

35、會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2014-13）利用右圖所示裝置進(jìn)行下列）利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是 ( )難度：難度：0.367選項(xiàng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸稀硫酸Na2SAgNO3與與AgCl的濁液的濁液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B濃硫酸濃硫酸蔗糖蔗糖溴水溴水濃硫酸具有脫水性、濃硫酸具有脫水性、氧化性氧化性C稀鹽酸稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液溶液SO2與與可溶性鋇鹽可溶性鋇鹽均可均可生成白色沉淀生成白色沉淀D濃硝酸濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液溶液酸性：硝酸碳酸酸性：硝酸碳酸硅酸硅酸比較兩道題：比較兩

36、道題：B2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考) 特點(diǎn)特點(diǎn)重要的課本實(shí)驗(yàn)以及實(shí)驗(yàn)基本知識(shí):如物質(zhì)的分離、提純、鑒別、保存、制備等。 【2016】考什么？考什么？ 1、考查形式：極可能以表格形式出現(xiàn)、考查形式：極可能以表格形式出現(xiàn) 2、考查內(nèi)容：、考查內(nèi)容： 兩類題型：兩類題型： “實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)裝置”和和“實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作”的判斷（科學(xué)、安全的判斷（科學(xué)、安全、可行、簡(jiǎn)約）、可行、簡(jiǎn)約）; 實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)； 一個(gè)落腳點(diǎn)：一個(gè)落腳點(diǎn)：反應(yīng)原理。反應(yīng)原理。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)確定探究確定探究目的目的性質(zhì)探究或者反應(yīng)原理探究性質(zhì)探究或者反

37、應(yīng)原理探究試劑或者試劑或者反應(yīng)條件反應(yīng)條件的選擇的選擇選擇恰當(dāng)?shù)脑噭⒑线m的濃度、溫度或者壓強(qiáng)選擇恰當(dāng)?shù)脑噭?、合適的濃度、溫度或者壓強(qiáng)，控制實(shí)驗(yàn)變量，保證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的唯一性，控制實(shí)驗(yàn)變量，保證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的唯一性設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置裝置選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器，考慮實(shí)驗(yàn)過程干擾物質(zhì)選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器，考慮實(shí)驗(yàn)過程干擾物質(zhì)的除雜，的除雜， 消除實(shí)驗(yàn)探究過程的干擾因素。消除實(shí)驗(yàn)探究過程的干擾因素。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)分析與結(jié)論的形成論的形成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈呛铣潭劝ǎ簩?shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡奈呛铣潭劝ǎ?.1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的反應(yīng)或者原理；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的反應(yīng)或者原理；2.2.實(shí)驗(yàn)過程是否有干擾因素未排除實(shí)驗(yàn)過程

38、是否有干擾因素未排除3.3.該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的原理是特例還是通性。該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的原理是特例還是通性。難點(diǎn)攻克：實(shí)驗(yàn)探究的框架和分析難點(diǎn)攻克：實(shí)驗(yàn)探究的框架和分析對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究和探討此類問題的實(shí)驗(yàn)分析都可以對(duì)于實(shí)驗(yàn)探究和探討此類問題的實(shí)驗(yàn)分析都可以使用上述思路和方法。使用上述思路和方法。 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)二、高頻知識(shí)點(diǎn)（二、高頻知識(shí)點(diǎn)（4次以上）次以上） 高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)4.水溶液的離子平衡（含水溶液的離子平衡（含Ksp） 3年年5題，為高頻題。僅題，為高頻題。僅2015年課標(biāo)2卷選擇題沒考電解質(zhì)溶液。重點(diǎn)考查電離平衡、水解平衡、重點(diǎn)考查電離平衡、水解平衡、溶解平衡及

39、相關(guān)計(jì)算、溶解平衡及相關(guān)計(jì)算、p的相關(guān)計(jì)算及離子濃的相關(guān)計(jì)算及離子濃度大小比較、電荷守恒和物料守恒等知識(shí)。度大小比較、電荷守恒和物料守恒等知識(shí)。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)2015年課標(biāo)2卷選擇題沒考電解質(zhì)溶液，但在第26（4）題中考了4個(gè)空有關(guān)Ksp的計(jì)算及判斷。沒有涉及的題目有：“離子共存”、“離子濃度大小的判斷”、等方面 13年年14年年15年年全國全國1通過通過KSP計(jì)算開計(jì)算開始沉淀的離子始沉淀的離子濃度，判斷沉濃度，判斷沉淀 先 后 順 序淀 先 后 順 序（中）（中） 根據(jù)溶解度曲線解根據(jù)溶解度曲線解決沉淀溶解速率和決沉淀溶解速率和平衡移動(dòng)及平衡移動(dòng)及K

40、sp計(jì)算計(jì)算（難）（難）主觀：鹽水解判斷主觀：鹽水解判斷溶液酸堿性溶液酸堿性 根據(jù)圖像解決弱電根據(jù)圖像解決弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)解質(zhì)電離平衡移動(dòng)問題（中）問題（中）主觀：沉淀溶解平主觀：沉淀溶解平衡計(jì)算衡計(jì)算全國全國2根據(jù)根據(jù)Ksp計(jì)算計(jì)算pH 綜合綜合(離子濃度關(guān)系離子濃度關(guān)系式式)無無主觀：主觀：空有關(guān)空有關(guān)Ksp的計(jì)算及判斷的計(jì)算及判斷2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)2014年年11題（題（卷）、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式卷）、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是正確的是 難度：難度：0.503ApH=5的的H2S溶液中，溶液中，c(H+)=c(HS

41、)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀釋的氨水溶液，稀釋10倍后，其倍后，其pH=b，則，則a=b+1CpH=2的的H2C2O4溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液任意比例混合：溶液任意比例混合：c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HC2O4)DpH相同的相同的CH3COONa NaHCO3 NaClO三種溶液的三種溶液的c(Na)：商榷：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：室溫下商榷：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：室溫下0.1 mol/L的的CH3COONa溶溶液、液、NaHCO3溶液和溶液和NaClO溶液分別為溶液分別為8.9、8.4和和10.3。所以當(dāng)溶液所以當(dāng)溶液pH相同時(shí)，溶液中相同時(shí)，溶液中c(Na)的正

42、確排序是的正確排序是。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2015-13）濃度均為）濃度均為0.10mol/L、體積均為、體積均為V0的的MOH和和ROH溶液，分別加水稀釋至體積溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨隨 的變化的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于的堿性強(qiáng)于ROH的堿性的堿性BROH的電離程度：的電離程度：b點(diǎn)大于點(diǎn)大于a點(diǎn)點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等相等D當(dāng)當(dāng) =2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大增大難度難度0.517 D

43、2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（1）MOH、ROH是強(qiáng)堿還是弱堿？是強(qiáng)堿還是弱堿？（3）b點(diǎn)點(diǎn)ROH溶液中溶液中c(R+) =？（4）比較）比較a，b點(diǎn)點(diǎn)ROH的電離程度、的電離程度、 c(R+) 、n(OH-)、 c(R+)/c(ROH)、c(R+)/c(OH-)、水的電離程度的大小。、水的電離程度的大小。（2）將該圖向右繼續(xù)畫完整。）將該圖向右繼續(xù)畫完整。（5）將）將b、c兩點(diǎn)溶液分別加熱至相同溫度，兩點(diǎn)溶液分別加熱至相同溫度， 比較比較c(R+)和和c(M+)的大小。的大小。電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)策略電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)策略例例1 掌握基本知識(shí)的基礎(chǔ)上，變式訓(xùn)練掌握基本知識(shí)的基

44、礎(chǔ)上，變式訓(xùn)練 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)例例2、室溫下，用、室溫下，用0.100 molL1 NaOH溶液分別滴定溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL1的鹽酸和醋酸，滴定的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。曲線如圖所示。（1）哪條曲線表示）哪條曲線表示NaOH溶液滴定醋酸？溶液滴定醋酸？（2） pH =7時(shí)，時(shí)，V比比20mL大還是??？大還是小？（3） V=20mL時(shí)，溶液中各離子濃度排序？時(shí)，溶液中各離子濃度排序？（4） V=10mL時(shí)，溶液中各離子濃度排序？時(shí)，溶液中各離子濃度排序？ 此時(shí)溶液中此時(shí)溶液中c(CH3COO-) =？（5） V=20mL

45、時(shí)，加熱圖中兩種溶液，時(shí)，加熱圖中兩種溶液， c(CH3COO-) / c(Cl-) 怎么變化？怎么變化？（6）向醋酸溶液中逐滴加入）向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，水的電離程度如何溶液，水的電離程度如何 變化？變化？（7）曲線上哪些點(diǎn)可適用于）曲線上哪些點(diǎn)可適用于電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒？電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒？a2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)5.電化學(xué)原理電化學(xué)原理 3年年4題，其中題，其中14年年1卷、卷、15年年2卷沒考卷沒考 主要考查原電池與電解池的工作原理、電極反主要考查原電池與電解池的工作原理、電極反應(yīng)及電池反應(yīng)的方程式、電解產(chǎn)

46、物、溶液應(yīng)及電池反應(yīng)的方程式、電解產(chǎn)物、溶液pH的的變化、電化學(xué)計(jì)算等。值得注意的是，各種新變化、電化學(xué)計(jì)算等。值得注意的是，各種新型電池的問世，往往涉及元素化合物的知識(shí)、型電池的問世，往往涉及元素化合物的知識(shí)、氧化還原反應(yīng)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)與技能。氧化還原反應(yīng)知識(shí)以及實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)與技能。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)15新課程新課程1客觀題，微生物葡萄糖電池工作原理?？陀^題，微生物葡萄糖電池工作原理。15新課程新課程2主觀題，給反應(yīng)物，寫酸性鋅錳電池正極反應(yīng)式，電主觀題，給反應(yīng)物，寫酸性鋅錳電池正極反應(yīng)式，電池總反應(yīng)離子方程式。池總反應(yīng)離子方程式。14新課程新課程1

47、客觀題，電極方程式，電解制客觀題，電極方程式，電解制H3PO2工作原理工作原理14新課程新課程2客觀題，水溶液鋰離子電池工作原理。客觀題，水溶液鋰離子電池工作原理。13新課程新課程1客觀題，原電池處理客觀題，原電池處理Ag2S工作原理。工作原理。主觀題，二甲醚燃料電池負(fù)極反應(yīng)式。主觀題，二甲醚燃料電池負(fù)極反應(yīng)式。13新課程新課程2客觀題，客觀題，Ni/NiCl2和鈉和鈉蓄電池工作原理。蓄電池工作原理。為何為何2014年全國年全國1卷沒有電化學(xué)選擇卷沒有電化學(xué)選擇 ？27（4）H3PO2 也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理為何為何2015年全國年全國2卷沒有電化學(xué)選擇卷沒有電化學(xué)選擇

48、？27酸性鋅錳干電池是一種一次性電池2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2015-11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） 難度：難度： 0.583 A正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2生成生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O知識(shí)點(diǎn)

49、：原電池工作原理知識(shí)點(diǎn)：原電池工作原理 A負(fù)極負(fù)極 正極正極 H+ 負(fù)極：負(fù)極：C6H12O6 24e- + 6H2O= 6CO2+ 24H+ 正極：正極：6O2 + 24e- + 24 H+ = 12H2O2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2014新課標(biāo)新課標(biāo)） 2013年年3月我國科學(xué)家報(bào)道了月我國科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是錯(cuò)誤的是 ()Aa為電池的正極為電池的正極 B電池充電反應(yīng)為電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4 = Li1xMn2O4xLiC放電時(shí)，放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化極鋰的化合價(jià)發(fā)生

50、變化 D放電時(shí)，溶液中放電時(shí)，溶液中Li從從b向向a遷移遷移放電反應(yīng)放電反應(yīng) xLi + Li1xMn2O4 = LiMn2O4C 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2013安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。安徽）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的電解質(zhì)為無水一種熱激活電池的電解質(zhì)為無水LiCl-KCl混合物，當(dāng)其受熱混合物，當(dāng)其受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（下列有關(guān)說法正確的是（Pb 207

51、） 正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2 放電過程中，放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng) 每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成電子，理論上生成20.7 gPb 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)指針不偏轉(zhuǎn)D 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)【2016】考什么？考什么？1、電極方程式正誤判斷、電極方程式正誤判斷2、粒子的移向、粒子的移向3、正負(fù)極、陰陽極的判斷、正負(fù)極、陰陽極的判斷4、電極現(xiàn)象及電極產(chǎn)物的判斷：如、電極現(xiàn)象及電極產(chǎn)物的判斷：如pH的變化等的變化等5、電化學(xué)的計(jì)算：電子守

52、恒、電化學(xué)的計(jì)算：電子守恒6、電極反應(yīng)的類型：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等、電極反應(yīng)的類型：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等7、關(guān)注離子交換膜及其計(jì)算、關(guān)注離子交換膜及其計(jì)算層出不窮的新型電池是難點(diǎn)層出不窮的新型電池是難點(diǎn)2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)新型電池教學(xué)策略新型電池教學(xué)策略1.單液原單液原電池缺點(diǎn)電池缺點(diǎn)電壓電流不穩(wěn)、電壓電流不穩(wěn)、開路損耗、開路損耗、能量轉(zhuǎn)化率低能量轉(zhuǎn)化率低2.原因原因氧化劑與還原氧化劑與還原劑直接接觸劑直接接觸3.解決解決方法方法隔開氧化劑隔開氧化劑與還原劑與還原劑2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考) 思路一：使用鹽橋思路一：使用鹽橋鹽橋缺點(diǎn)

53、缺點(diǎn)內(nèi)阻大內(nèi)阻大化身化身離子膜離子膜雙液實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)2014福建福建（2015-全國全國1）思考：離子膜與鹽橋在功能上的異與同？補(bǔ)充：法拉弟定律用于計(jì)算2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)【2015天津理綜化學(xué)】【2014年大綱卷】2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考) 思路二：換為特殊電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融鹽熔融鹽化身化身有機(jī)溶劑（鋰電）有機(jī)溶劑（鋰電）固體酸固體酸固體氧化物固體氧化物非水非水溶劑溶劑單液實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)2015年江蘇2015年海南2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)【2010安徽】【2013安徽】2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016

54、高考化學(xué)備考)高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律 元素周期律推斷：以元素推斷為載體，重點(diǎn)元素周期律推斷：以元素推斷為載體，重點(diǎn)考查原子半徑、化學(xué)鍵類型、元素周期律性質(zhì)考查原子半徑、化學(xué)鍵類型、元素周期律性質(zhì)及部分元素化合物的性質(zhì)。及部分元素化合物的性質(zhì)。3年年4題，其中題，其中13年年2卷、卷、14年年2卷沒考。全國卷沒考。全國1卷連考卷連考5年。年。 全國全國2卷卷14年在主觀題年在主觀題27題中考到鉛的位置，鈷題中考到鉛的位置，鈷的化合價(jià)等與周期律相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，但縱觀的化合價(jià)等與周期律相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，但縱觀13年年2卷，無一問涉及到周期律內(nèi)容，讓人費(fèi)解。卷，無一問涉

55、及到周期律內(nèi)容，讓人費(fèi)解?？赡苁怯捎谌珖韯倓偡譃榭赡苁怯捎谌珖韯倓偡譃?、2兩卷時(shí)，重新兩卷時(shí)，重新組建的命題隊(duì)伍不成熟造成的。組建的命題隊(duì)伍不成熟造成的。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)12W、X、Y、Z均為的均為的短周期主族元素短周期主族元素，原子序數(shù)依次原子序數(shù)依次增加增加，且原子核外，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它，它們的最外層電子數(shù)之和為們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：陰離子的還原性：WZ C氧化物的水化物的酸性：氧化物的水化物的酸性

56、：YZDX與與Y不能存在于同一離子化合物中不能存在于同一離子化合物中W X Y ZH N P Cl1 2 5 2 8 5 2 8 718-1-5 = 12 沸點(diǎn)：沸點(diǎn)： H2 Cl- （最高價(jià)）氧化物的水化物的酸性（最高價(jià)）氧化物的水化物的酸性NH4NO3B2015新課程新課程I-12 難度：難度：0.433難度：難度：0.433今年最難，難在哪里？今年最難，難在哪里？2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)三、?？贾R(shí)點(diǎn)（三、常考知識(shí)點(diǎn)（3 3次以下）次以下） ?？贾R(shí)點(diǎn)?？贾R(shí)點(diǎn)7.7.阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù) 13年年2卷、卷、15年年2卷、卷、15年年1卷卷 共共3次

57、次 題：以阿伏加德常數(shù)為載體，結(jié)合物質(zhì)組成題：以阿伏加德常數(shù)為載體，結(jié)合物質(zhì)組成、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)原理、弱電解質(zhì)的、原子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)原理、弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知電離和鹽類的水解、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)進(jìn)行考查。識(shí)進(jìn)行考查。 此類題是用于補(bǔ)點(diǎn)的最佳方式。2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)題干：題干：NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確（錯(cuò)誤）的是為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確（錯(cuò)誤）的是 解題思路：解題思路：確定是否需要計(jì)算、找不同微粒間對(duì)應(yīng)關(guān)系計(jì)算確定是否需要計(jì)算、找不同微粒間對(duì)應(yīng)關(guān)系計(jì)算 不用計(jì)算不用計(jì)算：涉及氣體體積（非標(biāo)

58、態(tài)、非氣體）：涉及氣體體積（非標(biāo)態(tài)、非氣體） 弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)電離、鹽類水解、可逆反應(yīng) 水溶液中離子數(shù)、缺少條件（無體積）水溶液中離子數(shù)、缺少條件（無體積）找不同微粒間對(duì)應(yīng)關(guān)系：找不同微粒間對(duì)應(yīng)關(guān)系：已知微粒已知微粒質(zhì)子、中子、電子（同位素）質(zhì)子、中子、電子（同位素） 共價(jià)鍵（有機(jī)物、原子晶體）共價(jià)鍵（有機(jī)物、原子晶體） 陰離子（陰離子（Na2O2、CaC2 ） 轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子 混合物中共同微?；旌衔镏泄餐⒘?反應(yīng)中另一微粒反應(yīng)中另一微粒 特殊結(jié)構(gòu)（晶體中的六元環(huán)）特殊結(jié)構(gòu)（晶體中的六元環(huán)）2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考)（2015-8）NA為

59、阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（確的是（ ）A18gD2O和和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電氧氣轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為子數(shù)為0.2NAD密閉容器中密閉容器中2molNO與與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的充分反應(yīng)，產(chǎn)物的 分子數(shù)為分子數(shù)為2NA同位素、質(zhì)子數(shù)同位素、質(zhì)子數(shù)弱電解質(zhì)電離弱電解質(zhì)電離轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)隱含可逆反應(yīng)隱含可逆反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)計(jì)算知識(shí)點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)

60、計(jì)算 各選項(xiàng)中的相關(guān)知識(shí)各選項(xiàng)中的相關(guān)知識(shí) C 2月太原高考研討會(huì)議(高考備考：2016高考化學(xué)備考) A60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10 NA（201510）NA代表阿伏加德羅常熟的值。下列敘述正確的是代表阿伏加德羅常熟的值。下列敘述正確的是B1L 0.1mol-1的的NaHCO3溶液中溶液中HCO3-和和CO32-的離子數(shù)之的離子數(shù)之 和為和為0.1NAC鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn) 移電子數(shù)為移電子數(shù)為1NAD235g核素核素 U發(fā)生裂變反應(yīng)：發(fā)生裂變反應(yīng)： U + n Sr + Xe+10