統(tǒng)考版2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)備考提升精練21工藝流程中?？寄吧豞__錳鈦鉻釩系列含答案

1、工藝流程中?？寄吧?錳、鈦、鉻、釩系列工藝流程中?？寄吧叵盗?.應(yīng)用 例1：MnO2是一種重要的化工原料，可用于合成工業(yè)的催化劑和氧化劑。采用軟錳礦(主要成分為MnO2)可制備高純MnO2，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A“含Mn2+、Al3+的溶液”中還含F(xiàn)e3+B加入“氨水”同時(shí)攪拌，攪拌的目的是提高反應(yīng)速率C“濾渣”可完全溶解在NaOH溶液中D電解含Mn2+的溶液，MnO2為陽(yáng)極產(chǎn)物【解析】由流程可知，向軟錳礦中加入硫酸和硫酸亞鐵，軟錳礦溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液，向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使A13+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾得到含Mn

2、2+的溶液，電解含Mn2+的溶液，Mn2+在陽(yáng)極放電得到MnO2。C項(xiàng)、向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH使A13+和Fe3+完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀不與NaOH溶液反應(yīng)，濾渣不能完全溶解，錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢浮緾例2：鈷(Co)是生產(chǎn)耐熱合金、硬質(zhì)合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料，其金屬性弱于Fe強(qiáng)于Cu。某低位硫鈷銅礦的成分為：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2， 一種利用生物浸出并回收其中鈷和銅的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)Cu2+的生物浸出原理如下：溫度超過(guò)50浸出率急劇下降，其原因是 ；其他金屬離子的浸出原理與上圖類(lèi)似，寫(xiě)出由CoS浸出Co2+的

3、離子方程式 。(2)浸出渣的主要成分為_(kāi)。(3)萃取分離銅的原理如下：Cu2+2(HR)org(CuR2)org+2H+。根據(jù)流程，反萃取加入的試劑應(yīng)該為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)除鐵步驟中加入 H2O2，調(diào)節(jié)溶液的pH至4，將Fe2+轉(zhuǎn)化為FeOOH過(guò)濾除去，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式為 。檢驗(yàn) Fe2+是否完全被轉(zhuǎn)化的試劑為_(kāi)。(5)通過(guò)電解法制得的粗鈷含有少量銅和鐵，需要電解精煉，進(jìn)行精煉時(shí)，精鈷應(yīng)處于_極(填“陰”或“陽(yáng)”)，陽(yáng)極泥的主要成分為_(kāi)。【解析】（1）溫度過(guò)高細(xì)菌失活，浸出率急劇下降；根據(jù)Cu2+的生物浸出可知礦物再細(xì)菌和Fe3+作用下化合物中S元素轉(zhuǎn)化為S單質(zhì)，則Co2+的生物浸出

4、離子方程式為：；（2）由生物浸出原理圖可知S元素最終轉(zhuǎn)化為SO，與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，SiO2不參與反應(yīng)，金屬陽(yáng)離子進(jìn)入濾液，則浸出渣的主要成分為CaSO4、SiO2；（3）根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，反萃取需加入酸，由流程圖可知反萃取后得到CuSO4溶液。則應(yīng)加入硫酸，故答案為：H2SO4；（4）H2O2和Fe2+反應(yīng)生成FeOOH沉淀，離子方程式為。檢驗(yàn)檢驗(yàn)亞鐵離子可用鐵氰化鉀溶液，若生成藍(lán)色沉淀則存在亞鐵離子，故答案為：；鐵氰化鉀；（5）電解精煉時(shí)粗鈷為陽(yáng)極，精鈷做陰極。電解精煉時(shí)，F(xiàn)e和Co溶解，Cu較不活潑，不能溶解，因此，陽(yáng)極泥主要為銅，故答案為：陰；銅?！敬鸢浮浚?）溫度過(guò)高細(xì)

5、菌失活 CaSO4、SiO2 H2SO4 鐵氰化鉀 陰 銅 提分訓(xùn)練1KMnO4在醫(yī)療上有廣泛地應(yīng)用，可用于防腐、制藥、消毒等?，F(xiàn)以軟錳礦（主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）為原料制備KMnO4的工業(yè)流程如圖所示。（1）料渣的主要成分是_，操作2的意義是_。（2）“調(diào)pH”的目的是_；寫(xiě)出“氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。熔融過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（3）操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲線是下圖中的兩種，則KHCO3、KMnO4的溶解度曲線分別是_（填序號(hào)）。（4）用惰性電極電解K2MnO4溶液也可得到

6、目標(biāo)產(chǎn)物，則生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_(kāi)，充分電解后，得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是_和KMnO4?！窘馕觥寇涘i礦(主要成分為MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等)加入稀硫酸同時(shí)通入二氧化硫，可將MnO2還原成Mn2+，則溶液中主要陽(yáng)離為Mn2+和Al3+，料渣為不溶于稀硫酸的SiO2，之后濾液中加入碳酸錳調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀除去；然后加入高錳酸鉀氧化Mn2+得到MnO2沉淀，向熔融狀態(tài)的MnO2中通入氧氣，同時(shí)加入KOH，反應(yīng)生成K2MnO4，加水溶解并通入過(guò)量二氧化碳，K2MnO4發(fā)生歧化得到含KMnO4和KHCO3的溶液，以及MnO2沉淀，之后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、

7、趁熱過(guò)濾、洗滌烘干得到高錳酸鉀晶體。(1)根據(jù)分析可知料渣主要成分為SiO2，操作2可以提高原料的利用率；(2)調(diào)pH值的目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀除去；氧化過(guò)程中KMnO4和Mn2+發(fā)生歸中反應(yīng)得到MnO2，離子方程式為2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+；熔融過(guò)程中O2為氧化劑，由0價(jià)降為-2價(jià)，每個(gè)氧氣分子可以得到4個(gè)電子，MnO2為還原劑，化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)，失去2個(gè)電子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為12；(3)操作3的內(nèi)容為蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾、洗滌、烘干，說(shuō)明KHCO3的溶解度隨溫度變化較大，為防止其析出要趁熱過(guò)濾，所以曲線II代表碳酸氫鉀；而KM

8、nO4的溶解度隨溫度變化不大，而且KMnO4析出，說(shuō)明其溶解度要比碳酸氫鉀的溶解度小，所以曲線代表KMnO4的溶解度；(4)由K2MnO4得到KMnO4，錳元素化合價(jià)升高被氧化，所以應(yīng)在陽(yáng)極生成，電極方程式為MnO-e=MnO；電解過(guò)程中陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，同時(shí)破壞水的電離平衡產(chǎn)生氫氧根，所以溶質(zhì)為KOH和KMnO4。【答案】（1）SiO2 提高原料的利用率 （2） 除去Al3+ 2MnO+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ 12 （3） II、 （4） MnO-e=MnO KOH 2金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣（主要含F(xiàn)eO·

9、;V2O3，還有少量P2O5等雜質(zhì)）制取釩的流程如下圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是 ，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為 。(2)25時(shí)，Ksp(NH4VO3)4×102，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)1.8×105。“沉釩”后VO的濃度為mol/L，則濾液的pH為_(kāi)。除OH與VO外，濾液中還可能存在的陰離子是_。(3)“熱解”過(guò)程產(chǎn)生的氣體y的電子式為 。(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為 ，爐渣的主要成分是 。(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過(guò)電解精煉 “粗釩”

10、可得到99.5%的純釩，以熔融LiClKClVCl2為電解質(zhì)，“粗釩”中含少量鐵和硅。則“粗釩”應(yīng)連接電源的_極，陰極的電極反應(yīng)式為 ?！窘馕觥勘簾菍eO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO·V2O3+4Na2CO3+5O28NaVO3+2Fe2O3+4CO2，氣體x為CO2，水浸，浸出渣為氧化鐵，得到NaVO3溶液，濾液中加入NH4Cl沉釩生成NH4VO3，受熱分解生成V2O5，和氨氣，最后用硅鐵還原，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3，爐渣的主要

11、成分是CaSiO3。（1）焙燒中先發(fā)生4FeO·V2O3+5O24V2O5+2Fe2O3反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是V2O5、Fe2O3，進(jìn)一步生成可溶性NaVO3的反應(yīng)方程式為V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2；（2）25時(shí)，Ksp(NH4VO3)4×102，電離平衡常數(shù)Kb(NH3·H2O)1.8×105?！俺菱C”后VO的濃度為mol·L1，Ksp(NH4VO3)4×102=c(NH)c(VO)，c(NH)=1.8mol·L1,Kh= ,x=c(H+)=104.5mol·L1,則濾液的pH為4.5。除OH與VO外

12、，P2O5溶于水生成磷酸電離出H2PO、PO或HPO，濾液中還可能存在的陰離子是Cl和H2PO、PO或HPO。故答案為：4.5；Cl和H2PO、PO或HPO；（3）“熱解”過(guò)程產(chǎn)生的氣體 y是氨氣，電子式為；（4）硅高溫時(shí)將釩還原，同時(shí)生成的二氧化硅與氧化鈣形成爐渣，硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3 ，爐渣的主要成分是CaSiO3；（5）以熔融LiClKClVCl2為電解質(zhì)，“粗釩”中含少量鐵和硅，“粗釩”應(yīng)連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極的電極反應(yīng)式為V2+2eV?！敬鸢浮浚?）V2O5

13、、Fe2O3 V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2 （2）4.5 Cl和H2PO、PO或HPO （3） （4） 5Si+2V2O54V+5SiO2或5Si+2V2O5+5CaO4V+5CaSiO3 CaSiO3 （5） 正 V2+2eV 3銀系列產(chǎn)品廣泛地應(yīng)用于化工、電子電鎖、材料和工業(yè)催化等領(lǐng)域，對(duì)含銀廢料中貴金屬銀的綜合回收具有重要的研究意義。一種對(duì)銀粉和AgNO3生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的含銀廢料進(jìn)行綜合回收的工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)“溶解”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。稀硝酸能否用濃硫酸代替_（填“能”或“不能”)，原因是_。(2)“過(guò)濾3”操作中用到的玻璃儀器是_。 (3)“絡(luò)合”步驟

14、中需要加氨水調(diào)pH7.7，生成的絡(luò)合物為_(kāi)。 (4)N2H4·H2O稱(chēng)水合肼，具有強(qiáng)還原性和堿性。水合肼與硫酸反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)式為_(kāi)。(5)“還原”步驟中產(chǎn)生的氣體可參與大氣循環(huán)，該氣體分子的電子式為_(kāi)。(6)“母液2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。(7)粗銀經(jīng)過(guò)烘干、焙燒、電解得到純度99.9%的銀。焙燒是在中頻爐中進(jìn)行 ，中頻爐優(yōu)點(diǎn)是加熱升溫速度快，氧化燒損僅為0.5%，在此焙燒目的是_。電解時(shí)粗銀做電極陽(yáng)極，陰極為不銹鋼板，電解液為AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，電解液中HNO3和KNO3的作用分別是_、_?！窘馕觥?1)“溶解”反應(yīng)是銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，方程式

15、為：3Ag+4HNO3 =3AgNO3+NO+2H2O；不能濃硫酸代替稀硝酸，因?yàn)榱蛩徙y微溶，覆蓋在銀的表面，過(guò)濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去；(2)過(guò)濾操作要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗；(3)過(guò)濾2的固體為AgCl，加入氨水，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Ag(NH3)2Cl；(4)N2H4·H2O具有堿性，與硫酸反應(yīng)生成正鹽為N2H6SO4；(5)水合肼具有還原性，其被Ag(NH3)2Cl氧化的方程式為N2H4·H2O+4Ag(NH3)2ClN2+4Ag+H2O+ 4NH4Cl，則產(chǎn)生的氣體N2可參與大氣循環(huán)，其電子式為；(6)根據(jù)(5)可知，反應(yīng)后溶液中存在NH4Cl，“

16、母液2”中溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl；(7)過(guò)濾后NH4Cl包裹在粗銀中，焙燒可除去，故答案為：除去粗銀中含有的雜質(zhì)；HNO3顯酸性，可調(diào)節(jié)電解液的pH；KNO3可提高電解液的導(dǎo)電性，故答案為：調(diào)節(jié)電解液的pH；提高電解液的導(dǎo)電性?！敬鸢浮浚?）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO+2H2O 不能 硫酸銀覆蓋在銀的表面，過(guò)濾1后銀和硫酸銀一起隨濾渣而除去 （2） 燒杯、玻璃棒、漏斗 （3） Ag(NH3)2Cl （4） N2H6SO4 （5） （6） NH4Cl （7） 除去粗銀中含有的雜質(zhì) 調(diào)節(jié)電解液的pH 提高電解液的導(dǎo)電性 4鉬酸鈉(Na2MoO4)具有廣泛的用途可做新型水處理荊、優(yōu)良的

17、金屬緩蝕劑及可用于局部過(guò)熱的循環(huán)水系統(tǒng)；Al(OH)3工業(yè)和醫(yī)藥上都具有重要用途現(xiàn)從某廢鉬催化劑(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工藝如圖：回答下列問(wèn)題：（1）已知MoO3、Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下跟Na2CO3發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)，試寫(xiě)出MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）第步操作所后的濾液中，溶質(zhì)有Na2MoO4、_和過(guò)量的Na2CO3；檢驗(yàn)第步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵的方法是_。（3）第步操作H2SO4需要適量，通常是通過(guò)_來(lái)調(diào)控H2SO4的用量；與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化_(填“較大

18、”或“較小”)。（4）利用鋁熱反應(yīng)可回收金屬鉬。將所得鉬酸鈉溶液用酸處理得到沉淀，再加熱可得MoO3。寫(xiě)出MoO3發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（5）取廢鉬催化劑5.00g，加入5.30g Na2CO3(足量)，經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)操作后，最終得到2.34g Al(OH)3和6.39g Na2SO4晶體，則廢鉬催化劑中Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量的比值為_(kāi)?！窘馕觥浚?）MoO3、Al2O3與Na2CO3的反應(yīng)和SiO2與Na2CO3的反應(yīng)相似，加入碳酸鈉焙燒時(shí)可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3與Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2；（2）高溫條件下，氧

19、化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成Na2AlO2，濾液中含有焙燒后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及過(guò)量的Na2CO3，檢驗(yàn)第步操作所得濾渣中含有三價(jià)鐵，取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明含三價(jià)鐵，故答案為Na2AlO2；（3）第步操作H2SO4需要適量，避免氫氧化鋁溶解，通常是通過(guò)測(cè)溶液的pH來(lái)調(diào)控H2SO4的用量，轉(zhuǎn)化關(guān)系中蒸發(fā)結(jié)晶溶液得到硫酸鈉晶體和Na2MoO4溶液，與Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受溫度的影響變化較小，硫酸鈉溶解度收溫度影響大，先析出晶體，故答案為測(cè)溶液的pH；較??；（4）MoO3發(fā)生鋁熱鋁反應(yīng)，高溫下和鋁反應(yīng)生成鉬和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方

20、程式為：4Al+2MoO32Mo+2Al2O3；（5）加入稀硫酸后，濾渣為Al(OH)3，濾液中含有Na2SO4和Na2MoO4，已知：n(Na2CO3)=0.05mol，n(Na2SO4)=0.045mol，則由Na守恒可知n(Na2MoO4)=0.005mol，2.34gAl(OH)3的物質(zhì)的量為=0.03mol，根據(jù)Al元素守恒，Al2O3的物質(zhì)的量為0.015mol，因此，Al2O3、MoO3的物質(zhì)的量之比為0.015mol0.005mol=31，故答案為31?！敬鸢浮浚?）MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2（2）NaAlO2；取少量濾渣洗滌液于試管中滴加幾滴KSCN溶液，若

21、溶液變紅，則證明含+3價(jià)鐵（3）測(cè)溶液的pH值；較?。?）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3（5）315Pd/Al2O3是常見(jiàn)的汽車(chē)尾氣催化劑。一種從廢Pd/Al2O3納米催化劑(主要成分及含量：Pd 0.3%，-Al2O3 92.8%，其他雜質(zhì)6.9%)中回收金屬Pd的工藝如圖：已知：-Al2O3能與酸反應(yīng)，-A12O3不與酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“預(yù)處理”時(shí)，-A12O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為-A12O3，該操作的主要目的是 。(2)“酸浸”時(shí)，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl，其離子方程式為 。(3)“濾液”和“濾液”中都含有的主要溶質(zhì)有_(填化學(xué)式)。(4)“粗Pd”溶解時(shí)，可用稀HNO3替代NaCl

22、O3，但缺點(diǎn)是_。兩者相比，_(填化學(xué)式)的氧化效率更高(氧化效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)。(5)“沉淀”時(shí)，Pd(NH3)42+轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2Cl2沉淀，其化學(xué)方程式為 。(6)酸性條件下，BrO能在負(fù)載Pd/Al2O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-。發(fā)生上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)的電極應(yīng)接電源的_極(填“正”或“負(fù)”)；研究表明，電流密度越大，電催化效率越高；但當(dāng)電流密度過(guò)大時(shí)，該電極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成_(填化學(xué)式)?！窘馕觥繌UPd/Al2O3納米催化劑進(jìn)行焙燒，使大量的-Al2O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為-A12O3，處理后，加入足量鹽酸和NaClO3進(jìn)行酸浸和氧化處理，Pd轉(zhuǎn)化為PdCl，-Al

23、2O3轉(zhuǎn)化為Al3+后過(guò)濾，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3Pd+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O，Al2O3+6H+=2Al3+3H2O，-Al2O3不與酸反應(yīng)，對(duì)酸浸后的溶液過(guò)濾，-Al2O3以濾渣的形式除去，得到含有PdCl、Al3+的濾液，向?yàn)V液中加入過(guò)量的Al單質(zhì)，將PdCl置換為Pb單質(zhì)，在進(jìn)行過(guò)濾，得到主要含有Al3+、Cl的濾液，得到的固體主要含有Pb和過(guò)量的Al單質(zhì)，再加入鹽酸將過(guò)量的單質(zhì)Al除去，再次過(guò)濾，得到主要含有Al3+、Cl、H+的濾液和粗Pd，向粗Pd中再次加入鹽酸和NaClO3，將Pd溶解轉(zhuǎn)化為PdCl，向得到的溶液中加入氨水，將PdCl轉(zhuǎn)化為，再加入鹽酸，使轉(zhuǎn)

24、化為Pd(NH3)2Cl2沉淀，過(guò)濾后，對(duì)Pd(NH3)2Cl2進(jìn)行焙燒生成高純度的Pd單質(zhì)，據(jù)此解答。由于-Al2O3不與酸反應(yīng)，“預(yù)處理”時(shí)，-Al2O3經(jīng)焙燒轉(zhuǎn)化為-A12O3，該操作的主要目的是將大量的Al2O3在酸浸時(shí)以沉淀的形式除去，有利于Pd與Al2O3的分離，故答案為：有利于Pd與Al2O3的分離；(4)“粗Pd”溶解時(shí)，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺點(diǎn)是使用硝酸作氧化劑會(huì)生成氮氧化物，對(duì)環(huán)境產(chǎn)生較大污染(或耗酸量大、或腐蝕性強(qiáng)、或氧化效率低)；63g硝酸為1mol做氧化劑轉(zhuǎn)化為二氧化氮，轉(zhuǎn)移1mol電子，即1g硝酸參與反應(yīng)得到的電子，106.5g NaClO3為1mol

25、，做氧化劑轉(zhuǎn)化為PdCl，轉(zhuǎn)移6mol電子，即1g NaClO3參與反應(yīng)得到電子，兩者相比，NaClO3的氧化效率更高，故答案為：對(duì)環(huán)境產(chǎn)生較大污染(或耗酸量大、或腐蝕性強(qiáng)、或氧化效率低)；NaClO3；(6)BrO能在負(fù)載Pd/Al2O3納米催化劑的電極表面快速轉(zhuǎn)化為Br-，溴元素的化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)載Pd/Al2O3納米催化劑的電極作陰極，電解池的陰極與電源的負(fù)極相連，故答案為：負(fù)；電流密度越大，電催化效率越高；酸性條件下，但當(dāng)電流密度過(guò)大時(shí)，進(jìn)入到陰極的電子過(guò)多，多余的電子來(lái)不及被BrO3-得到轉(zhuǎn)化為Br-，電解質(zhì)溶液中的氫離子會(huì)結(jié)合多余的電子，則出現(xiàn)電極副反應(yīng)：2H+

26、2e=H2，故答案為：H2?！敬鸢浮浚?）利于Pd與Al2O3的分離(或“大大減少了酸用量”，或“避免酸浸時(shí)氧化鋁和酸發(fā)生反應(yīng)”) （2）3Pd+ClO+6H+11Cl=3PdCl+3H2O （3） AlCl3 （4） 對(duì)環(huán)境產(chǎn)生較大污染(或耗酸量大、或腐蝕性強(qiáng)、或氧化效率低) NaClO3 （5） Pd(NH3)4Cl2+2HCl=Pd(NH3)2Cl2+2NH4Cl （6） 負(fù) H2 6鉆鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：已知：浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+。(1)鉬酸銨中Mo的化合價(jià)為_(kāi)，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和_(填化學(xué)式)。(2)為了加快酸浸速率，可采取的措施為_(kāi)(任寫(xiě)一條)。(3)若選擇兩種不同萃取劑按一定比例(協(xié)萃比)協(xié)同萃取MoO22+和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比_，更有利于MoO22+的萃取。