人教版高中化學(xué)選擇性必修第一冊(cè)第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第3節(jié)第1課時(shí)鹽類的水解作業(yè)含解析

1、第1課時(shí) 鹽類的水解基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練一、選擇題1常溫下，一定濃度的某溶液由水電離出的c(OH)104 mol·L1，則該溶液中的溶質(zhì)可能是(D)Al2(SO4)3CH3COOHNaOHCH3COOKABCD解析：常溫下，由純水電離出的c(H)c(OH)107 mol·L1，因?yàn)?04>107，所以該溶液中的溶質(zhì)能促進(jìn)水的電離。我們知道鹽類的水解能促進(jìn)水的電離，而酸、堿無論強(qiáng)弱都會(huì)抑制水的電離，故排除，選。2下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是(B)ANa2SBNa3PO4CNa2CO3DAlCl3解析：Na2S溶液中有Na、H、HS、S2、OH，共5種離子；Na3PO4溶

2、液中有Na、PO、HPO、H2PO、H、OH，共6種離子；Na2CO3溶液中有Na、CO、HCO、H、OH，共5種離子；AlCl3溶液中有Al3、Cl、H、OH，共4種離子，故選B。3a mol·L1 Na2SO3溶液和a mol·L1 NaHSO3溶液的pH的大小關(guān)系是(A)A前者大B相等C前者小D不能確定解析：等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3和NaHSO3溶液SO的水解程度大于HSO的，所以Na2SO3的pH大于NaHSO3的，故選A。4氰化氫主要應(yīng)用于電鍍業(yè)、采礦業(yè)、船艙、倉(cāng)庫(kù)的煙熏滅鼠，制造各種樹脂單體。已知某溫度下，K(HCN)6.2×1010，K(HF)6

3、.3×104，K(CH3COOH)1.75×105，K(HNO2)5.6×104。物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液，pH由大到小的順序是(C)ANaCN>NaNO2>CH3COONa>NaFBNaF>NaNO2>CH3COONa>NaCNCNaCN>CH3COONa>NaNO2>NaFDNaCN>CH3COONa>NaF>NaNO2解析：由K(HF)>K(HNO2)>K(CH3COOH)>K(HCN)可知，酸性HF>HNO2> CH3COO

4、H>HCN，水解能力CN>CH3COO>NO>F，弱酸根離子的水解能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)鹽溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。5常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，則下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是(D)AZH2OHZOHBHYHYC常溫下，電離程度：HX>HY>HZDZHXHZX解析：常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次為8、9、10，溶液呈堿性，說明X、Y、Z水解，離子水解方程式為ZH2OHZOH，A正確；X、Y、Z水解，對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ都是弱酸，存在電離平衡，電離方程式為HYHY，B正確；水解程度大

5、小為X<Y<Z，依據(jù)水解規(guī)律越弱越水解分析判斷，對(duì)應(yīng)酸HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱為HX>HY>HZ；電離程度HX>HY>HZ，C正確；強(qiáng)酸制弱酸反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為ZHX=HZX，D錯(cuò)誤。6有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判斷不水解的鹽可能是(B)ABXBAXCAYDBY解析：AY溶液的pH>7，說明A相對(duì)于Y顯強(qiáng)堿性，BX溶液的pH7，說明X相對(duì)于B顯強(qiáng)酸性。又因AX的pH7，故AX可能是不水解的鹽，

6、B正確。7常溫下，在pH9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH濃度分別為M mol·L1和N mol·L1，則M和N的關(guān)系為(B)AM>NBM104NCN104MDMN解析：pH9的氫氧化鈉溶液中的H是由水電離產(chǎn)生的，c(H)水c(OH)水109mol·L1，即M109；pH9的CH3COONa溶液中c(OH)105 mol·L1，OH完全由水電離產(chǎn)生，即N105，所以M104N。二、非選擇題8現(xiàn)有S2、SO、NH、Al3、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1)在水溶液中，離子水解呈堿性的是_S2

7、、SO、AlO、HCO_。(2)在水溶液中，離子水解呈酸性的是_NH、Al3、Fe3_。(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_Na、Cl、SO_。(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_HCO_。解析：(1)弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即S2、SO、AlO、HCO水解呈堿性。(2)NH、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO是強(qiáng)堿陽離子和強(qiáng)酸的陰離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。(4)HCO屬于弱酸的酸式酸根離子

8、，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。9室溫下，如果取0.1 mol·L1 HA溶液與0.1 mol·L1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH8，試回答以下問題：(1)混合溶液的pH8的原因(用離子方程式表示)：_AH2OHAOH_。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_(填“>”“<”或“”)0.1 mol·L1 NaOH溶液中由水電離出的c(H)。(3)已知NH4A溶液呈中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH_7(填“>”“<”或“”)。解析：(1)NaA溶液的pH8

9、，表明HA為弱酸，NaA能發(fā)生水解，離子方程式為AH2OHAOH。(2)NaA水解促進(jìn)水的電離，NaOH能抑制水的電離，因此NaA溶液中由水電離出來的c(H)大于NaOH溶液中由水電離出來的c(H)。(3)根據(jù)NH4A溶液呈中性，而HA酸性比H2CO3強(qiáng)，推斷濃度相同時(shí)NH3·H2O的電離程度大于HCO的電離程度，因此NH4HCO3水解使溶液呈堿性，pH>7。10凈水劑最常用的是絮凝劑，絮凝劑包括兩大類：無機(jī)絮凝劑、有機(jī)絮凝劑。無機(jī)絮凝劑為高價(jià)金屬鹽，如硫酸鋁、硫酸鐵、氯化鐵、四氯化鈦及無機(jī)酸和堿。(1)用離子方程式表示硫酸鋁凈水的原理。(2)高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價(jià)鐵鹽，可用于水的消毒和凈化。高鐵酸鹽能夠消毒的原因是什么？高鐵酸鹽為何又能起到凈水的作用？寫出有關(guān)離子方程式。(3)工業(yè)中常利用四氯化鈦水解制備TiO2，寫出化學(xué)方程式。解析：(1)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H，膠體具有吸附作用，可以凈水。(