化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡化學(xué)平衡 ? ?自發(fā)過程：自發(fā)過程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程；在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程；非自發(fā)過程：非自發(fā)過程：在一定條件下，在一定條件下，需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。思考與交流思考與交流（1 1）為什么自然界中總是）為什么自然界中總是“水往低處流水往低處流”？（2 2）低處水可以流往高處嗎？）低處水可以流往高處嗎？（3 3）說說自發(fā)過程與非自發(fā)過程的特征。）說說自發(fā)過程與非自發(fā)過

2、程的特征。生活中常見的自發(fā)過程生活中常見的自發(fā)過程：物體自由落體、鐵器在潮濕空氣中會(huì)生銹、：物體自由落體、鐵器在潮濕空氣中會(huì)生銹、室溫下冰塊熔化、氣體自由擴(kuò)散、墨水會(huì)擴(kuò)散等。室溫下冰塊熔化、氣體自由擴(kuò)散、墨水會(huì)擴(kuò)散等?；瘜W(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程化學(xué)反應(yīng)中的自發(fā)過程:(1)3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) H=-824 kJ/mol(2) 2Na(s) + 2H2O (l) = 2NaOH + H2 (g)H=368 kJ/mol(3)(3)2H2H2 2(g(g)+O2(g)=2H2O(l ) H=571.6kJ/mol共同點(diǎn)共同點(diǎn)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)H0自發(fā)過程體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變

3、為低能狀態(tài)自發(fā)過程體系取向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)( (這時(shí)體系會(huì)對(duì)外這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量部做功或釋放熱量) )，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)?；瘜W(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)一、焓判據(jù)一、焓判據(jù)-判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的能量判據(jù)判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的能量判據(jù)能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即即H H0 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。2NH2NH4 4Cl(s)+Ba(OH)Cl(s)+Ba(OH)2 28 H8 H2 2O(s)=NHO(s)

4、=NH3 3(g)+BaCl(g)+BaCl2 2(s)+10H(s)+10H2 2O(l) O(l) 焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素焓變只是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素, ,但不是惟但不是惟一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。一因素。只根據(jù)焓變來判斷反應(yīng)方向是不全面的。結(jié)論：結(jié)論：H OH O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行， 但自發(fā)反應(yīng)不一定要但自發(fā)反應(yīng)不一定要H OH OSO有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行, ,自發(fā)反應(yīng)不一定要自發(fā)反應(yīng)不一定要SOSO熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素, ,但不是惟一因素。但不是惟一因素。1 1、物質(zhì)具有

5、能量趨于降低的趨勢(shì)、物質(zhì)具有能量趨于降低的趨勢(shì) 焓焓( (H H) )判據(jù)判據(jù) H H( (焓變焓變) )0)0熵增原理熵增原理化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向焓變焓變熵變熵變化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行 H0 H0 S0 H0 S0 S0自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不能定性判斷不能定性判斷不能定性判斷不能定性判斷信息信息：體系自由能變化（體系自由能變化（ G G ）綜合考慮了焓變和熵）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)反應(yīng)體系的影響：變對(duì)反應(yīng)體系的影響： G= G= H-TH-T S S（為熱力學(xué)溫度，為熱力學(xué)溫度，均為正值）。在恒溫、恒壓下，用均為正值）。在恒溫、恒壓下

6、，用 G G判斷化學(xué)反應(yīng)在該判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向顯得更為科學(xué)（當(dāng)當(dāng) G G 0 0時(shí)可自時(shí)可自發(fā)進(jìn)行）。發(fā)進(jìn)行）。反應(yīng)在該狀況下反應(yīng)在該狀況下能否自發(fā)進(jìn)行能否自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行不自發(fā)進(jìn)行低溫時(shí)低溫時(shí), ,高溫時(shí)高溫時(shí)低溫時(shí)低溫時(shí), ,高溫時(shí)高溫時(shí)低溫不自發(fā)低溫不自發(fā), ,高溫自發(fā)高溫自發(fā)低溫自發(fā)低溫自發(fā), ,高溫不自發(fā)高溫不自發(fā) H 3、復(fù)合判據(jù)、復(fù)合判據(jù)2 2、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來解釋的是( )( )A A、硝酸銨自發(fā)地溶于水、硝酸銨自發(fā)地溶于水B B、2N2N2 2O O5 5(g)

7、=4NO(g)=4NO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) (g) H=+56.7kJ/molH=+56.7kJ/molC C、(NH(NH4 4 ) )2 2COCO3 3(s)=NH(s)=NH4 4HCOHCO3 3(s)+NH(s)+NH3 3(g) (g) H=+74.9kJ/molH=+74.9kJ/molD D、2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-571.6 kJ/molH=-571.6 kJ/molD3 3：下列說法正確的是：下列說法正確的是( ( ) )A A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的， 由

8、于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的。B B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)。、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)。D D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。 C 鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)1、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（、知道了某過程有自發(fā)性之后，則（ ）A.可判斷出過程的方向可判斷出過程的方向B.可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C.可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢可預(yù)測(cè)過程發(fā)生完成的快慢D.可判斷過程的熱效應(yīng)可判斷過程的熱效應(yīng)A4 4、自發(fā)進(jìn)行的

9、反應(yīng)一定是、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（ ）A A、吸熱反應(yīng)；、吸熱反應(yīng)； B B、放熱反應(yīng)；、放熱反應(yīng)；C C、熵增加反應(yīng)；、熵增加反應(yīng)； D D、熵增加或者放熱反應(yīng)。、熵增加或者放熱反應(yīng)。D D5 5、某化學(xué)反應(yīng)其、某化學(xué)反應(yīng)其H= H= 122 kJ122 kJmolmol-1-1，S= 231 JS= 231 Jmolmol-1-1K K-1-1，則，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 ( )( ) A A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行 C C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D

10、 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行A ADA. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)6、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ）B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D. 2CO(g)2C(s)O2（g)Company Logo7 7、下列說法不正確的是（、下列說法不正確的是（ ）A. A. 焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)的能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。B. B. 在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵