10級人教版必修二化學(xué)期末全冊復(fù)習(xí)試習(xí)題(附答案)

1、2013-2014學(xué)年度第二學(xué)期高一年級提優(yōu)測評化學(xué)期末試卷溫馨提示：本卷共100分，考試時(shí)間90分鐘第卷第卷得 分可能用到的相對原子質(zhì)量：C 12 H 1 O 16第卷（客觀題 共50分）1通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是A.石油的年產(chǎn)量   B.乙烯的年產(chǎn)量  C.合成纖維的年產(chǎn)量   D.硫酸的年產(chǎn)量22009年3月1日16時(shí)13分,中國嫦娥一號(hào)衛(wèi)星成功撞月，標(biāo)志著我國實(shí)施繞月探測的階段性勝利。其任務(wù)之一是探測月球土壤厚度、探明氦3（3He）儲(chǔ)量。下列有關(guān)氦3的說法中正確的是A原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B原子核內(nèi)中子數(shù)為3C1m

2、ol 3He的質(zhì)量約為3g D3He的摩爾質(zhì)量為33下列比較，正確的是 A穩(wěn)定性 H2S>HCl>HBr>HI B酸性 HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C粒子半徑 S2-<Cl-<K+<Ca2+ D沸點(diǎn) HI>HBr>HCl>HF 4“西氣東輸”經(jīng)過我市，有的居民原先使用的灌裝液化石油氣（C3H8）已改為用天然氣。現(xiàn)有一套液化石油氣灶具,欲改為天然氣灶具。應(yīng)采取的措施是A增大空氣的進(jìn)入量，或減少天然氣進(jìn)入量 B增大空氣的進(jìn)入量，也增大天然氣進(jìn)入量 C減少空氣的進(jìn)入量，或增大天然氣進(jìn)入量D減少空氣的進(jìn)入量，

3、也減少天然氣進(jìn)入量5下列過程屬于物理變化的是A煤的干餾    B. 煤的氣化     C石油分餾      D. 石油裂化6某元素最高正價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為A、HX B、H2X C、XH3 D、XH47下列屬于吸熱反應(yīng)的是A熱態(tài)水氣化 B氫氣燃燒 C濃硫酸的稀釋 DBa(OH)2·8H2O和NH4（s）混合8關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A鋅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面

4、被還原9下列對化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用不正確的是A鑒別棉紡線與羊毛線可用灼燒法鑒別 B糖尿病人病情可用氫氧化銅懸濁液檢驗(yàn)C沾有油脂的器皿可用熱氫氧化鈉溶液洗 D做過銀鏡反應(yīng)的試管可用稀硫酸洗10關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是 A1mol酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱B化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量的反應(yīng)，不需要加熱就可自行反應(yīng)11下列說法正確的是A淀粉遇碘變藍(lán)，因此可用碘化鉀溶液檢驗(yàn)淀粉的存在B碘易溶于乙醇等有機(jī)溶劑，因此可用乙醇萃取碘水中的碘C“海水提溴”可用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴D苯、乙醇和四氯化碳

5、只用溴水不能鑒別12關(guān)于乙醇和鈉反應(yīng)的敘述，正確的是A鈉浮在乙醇的上面，四處游動(dòng) B鈉與乙醇的反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈C乙醇中羥基氫原子不如水中氫原子活潑D等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3113下列說法中正確的是A油脂有油和脂肪之分，花生油、汽油、柴油都屬于油脂B葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)C糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物D淀粉和纖維素的組成都是(C6H10O5) ，水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖14對于可逆反應(yīng)N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A（H2）= 0.3mol/(L·min) B

6、（N2）= 0.2mol/(L·min)C（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D（H2）= 0.4mol/(L·min)15、在500和催化劑存在的條件下，在固定容積的容器中發(fā)生如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）。下列有關(guān)說法正確的是A若降低溫度，可以加快反應(yīng)速率 B在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3C使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率 D達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的濃度一定相等16、在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2mol A，發(fā)生可逆反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器內(nèi)壓強(qiáng)是開始時(shí)的1

7、.5 B容器內(nèi)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為221C單位時(shí)間消耗0.2molA同時(shí)生成0.1molC D容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化17甲醛(CH2O)、乙酸(C2HO)和丙醛(C3H6O)組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A27 B28 C54 D無法計(jì)算18下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是選 項(xiàng)ABCD物 質(zhì)CO2MgCl2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型共價(jià)鍵離子鍵、共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型共價(jià)化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物19“綠色化學(xué)” 特點(diǎn)之一是：提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“

8、零排放”。以下反應(yīng)不符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是 A乙烯聚合為聚乙烯高分子材料 B乙烯水化法制得乙醇C乙烯與氯化氫反應(yīng)制備一氯乙烷 D乙烯與H2反應(yīng)后再與Cl2光照取代制備CH3Cl20將W1 g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時(shí)間后迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲、干燥、稱得其質(zhì)量為W2 g。下列銅絲所插物質(zhì)與插入前后銅絲的質(zhì)量關(guān)系不正確的是 A石灰水W1<W2 BCO W1=W2 CNaHSO4W1>W2 D乙醇溶液W1<W221下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是 A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng) B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要

9、的營養(yǎng)物質(zhì) D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別22下列說法正確的是A碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價(jià)鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴 B分子組成符合的烴一定是烷烴C正丁烷分子中所有原子均在一條直線上 D碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1：3的烴有2種23在苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色經(jīng)測定，苯中碳碳鍵完全相同，為平面正六邊形分子苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色 A B C D24、乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，乙醇各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（ ）A、和金屬鈉作用

10、時(shí)，鍵斷裂 B、和濃H2SO4共熱至170時(shí)，鍵和斷裂 C、和CH3COOH共熱時(shí)，鍵斷裂 D、在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時(shí)，鍵和斷裂25、有兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體，對氫氣的相對密度為13，取此混和氣體4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入足量溴水，溴水增重2.8g，則此混和氣體的組成是（ ）ACH4與C3H6     BC2H4與C3H6     CC2H4與CH4   DCH4與C4H8題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 910111213答案題/p>

11、9202122232425答案第卷（主觀題 共50分）26下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在空格上。A金剛石與石墨； B淀粉和纖維素； C氕 與 氘 D 甲烷與戊烷； E葡萄糖和果糖； F. G （1）同位素 ；（2）同素異形體 ；（3）同系物 ；（4）同分異構(gòu)體 ；（5）同一物質(zhì) 。 27某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨著時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示。 由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為 。(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_ _（填序號(hào)）AX、Y、Z的物質(zhì)的量之比為312B混合氣體

12、的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)每消耗3 mol X，同時(shí)生成2 mol ZD混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化28AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色。請回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式 ，H物質(zhì)的名稱為 (2)GJ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 (3)A電解的化學(xué)方程式為 (4)D與C高溫下反應(yīng)的方程式為 (5)D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 29短周期元素A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數(shù)由A到G依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原

13、子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，E元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半， D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與F單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與G形成的離子化合物DG是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱: C E F （2）E在周期表中的位置: _（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖： _（4）A、B組成的最簡單化合物的結(jié)構(gòu)是_（5）用電子式表示BC2的形成過程 （6）D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與E的最高價(jià)氧化物反應(yīng)生成的產(chǎn)物俗稱_，離子方程式_（7）C單質(zhì)與D單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)的產(chǎn)物W的電子式為_W所含化學(xué)鍵

14、類型為_，W與BC2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，W的用途有_(填一種)（8）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_（填“強(qiáng)”或“弱”）的事實(shí)是：_(舉一例)。30、能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要 _ ，形成化學(xué)鍵要 。已知拆開1 mol HH鍵、1 mol II、1 mol HI鍵分別需要吸收的能量為436 kJ、151 kJ、299 kJ。則由氫氣和碘反應(yīng)生成1 mol HI需要 _ （填“放出”或“吸收”） _ kJ的熱量。（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學(xué)

15、能與電能的相互轉(zhuǎn)化。在如圖甲裝置中，負(fù)極電極反應(yīng)式為_，發(fā)生_反應(yīng)（填“氧化”或“還原”，下同）。正極電極反應(yīng)式為_ ，發(fā)生_反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為_ 發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子由_片流向_片，溶液中的陽離子向_極移動(dòng)，Cu片附近pH_。當(dāng)導(dǎo)線中有2 mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是:負(fù)極溶解了 g鋅,正極上析出 g 氫氣。乙裝置中鋁電極作_極，被_（填“氧化”或“還原”）。31、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫下列空格：(1)生成SO3 _ mol；(2)O2的轉(zhuǎn)化率為_；(3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為

16、_；(4)降低溫度，O2的轉(zhuǎn)化率_；v_；（填“增大”、“減小”或“不變”）(5)保持容器體積不變，加入He，則SO2的物質(zhì)的量_。（填“增大”、“減小”或“不變”）32、某化學(xué)興趣小組制取并進(jìn)行乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，制得 的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時(shí)，可觀察到試管中溴水褪色。 (1)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到反應(yīng)的復(fù)雜性，使溴水褪色的氣體不一定是乙烯，其理由是 (2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證明乙烯可以使溴水褪色則A中的試劑應(yīng)為 ，作用是 。B中的試劑為 。作用是 。(3)丙同學(xué)認(rèn)為乙烯使溴水褪色的反應(yīng)也有可能是取代反應(yīng)為確認(rèn)這一反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)，他用pH試紙來

17、測試上圖C中反應(yīng)前后溶液的pH值變化理由是 。(4)丁同學(xué)正確書寫了溴水與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。33、目前世界上60的鎂是從海水中提取的。學(xué)生就這個(gè)課題展開了討論。已知海水提鎂的主要步驟如下：學(xué)生就這個(gè)課題提出了以下問題：(一)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的富集?有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)。學(xué)生1的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑。學(xué)生2的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑。學(xué)生3的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑。請你評價(jià)三個(gè)學(xué)生提出的觀點(diǎn)是否正確(填是或否)，并簡述理由。是否正確簡述理由學(xué)生1的觀點(diǎn)學(xué)生2的觀點(diǎn)學(xué)生3的觀點(diǎn)(二)在海水提鎂的過程中如何實(shí)現(xiàn)對鎂離子的分離? (1

18、)為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑是 (填化學(xué)式)。 (2)加入的足量試劑是 (填化學(xué)式)。 (3)試從節(jié)約能源，提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是 。A BC D 34. 乙酸是生活中常見的有機(jī)物之一，乙酸的官能團(tuán)為 (寫名稱)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。寫出該反應(yīng)的方程式： 。. 在試管A中加入3 mL 乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL 濃硫酸和2 mL 乙酸，按下圖所示連接好裝置制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是 ，其作用是： （2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ; 反應(yīng)類型 （3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是 。35常見碳?xì)浠衔顰不能與溴水反應(yīng)使其褪色。0.5mol的A完全燃燒時(shí)，得到27g水和67.2L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）. (1).通過計(jì)算，判斷A是什么物質(zhì)(2)A分子中若兩個(gè)氫原子被氯原子取代，結(jié)構(gòu)簡式分別是：參考答案15 BCBCC 610 BDDDB 1115 CCDBC 1620 DCADD 2125 ABBCD26.（1）C （2）A （3）D （4）EF （5）G27. 3X+Y 2Z 0.05mol/(L·min) B E 28.