專項3第二單元

1、專項3第二單元考試標(biāo)準(zhǔn)知識條目必考要求加試要求1.兀素周期律（核外電子排布、原子半徑、兀素主要化合價、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）bb2.兀素周期表的結(jié)構(gòu)，向主族、問周期兀素原子核外電子排布、元素化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律bb3.主族兀素在周期表中位置、原子結(jié)構(gòu)、兀素性質(zhì)三者的關(guān)系cc4.兀素周期表的發(fā)展史、意義與作用ab（一）元素周期律1 .元素周期律的具體內(nèi)容和表達(dá)形式原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，同族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出一定的相似 性和遞變性。內(nèi)容同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑依次減小依次增大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸增多最外層電子數(shù)相同得電子能力依

2、次增強(qiáng)依次減弱失電子能力依次減弱依次增強(qiáng)金屬性依次減弱依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)依次減弱主要化合價取局止價：升局最低負(fù)價=主族序數(shù)-8最高正價數(shù)=主族序數(shù)（0、F 除外）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬兀素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成逐漸變易， 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成逐漸變難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱2 .微粒半徑大小的比較方法（1）同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高價陽離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小 （稀有氣體元素除外），如Na>Mg>Al , Na+ >Mg2+>Al3 +Li&l

3、t;Na<(2)同主族元素的微粒 同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如K， Li <Na <K。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑(常見Ne 型和 Ar 型 )， 陰前陽下，徑小序大，即按照Ne的位置，陰離子在其同周期的前面，陽離子在其下一周期， 再由離子電荷確定其主族序數(shù)，由原子序數(shù)可以比較離子半徑。(4)同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為陽離子<中性原子 <陰離子，如H <H<H ;價態(tài)越高的微粒半徑越小，如 Fe3+<Fe2+ <Fe。(5)核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微粒可通過一種參照物

4、進(jìn)行比較，如比較 A13+與S2的半徑大小，可找 出與A13 +電子數(shù)相同的O2進(jìn)行比較，Al3 + <O2,且O2<S2,故 Al3 <S2。3比較元素的金屬性強(qiáng)弱和非金屬性強(qiáng)弱的方法(1)比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法金屬與水(或酸)的反應(yīng)越容易，其對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，那么對應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，一般而言，其金屬性越強(qiáng)。同一周期金屬元素越靠前，其金屬性越強(qiáng)；同一主族金屬越靠下，對應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)。金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，假設(shè) A置換出B,那么A元素的金屬性強(qiáng)于 B 元素。一般金屬陽離子的氧化能力越強(qiáng)，

5、那么對應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性越弱。(注：氧化性Fe3 >Cu2>Fe2+,但還原性Fe>Cu)電化學(xué)原理：不同金屬形成原電池時，通常作負(fù)極的金屬性強(qiáng)；在 電解池中的陰極上，先析出的金屬性弱。(2)比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法非金屬單質(zhì)與H2越易化合，那么其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。形成的氫化物越穩(wěn)定，那么其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其對應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。非金屬之間的相互置換，假設(shè) A能置換出B,那么A元素的非金屬 性強(qiáng)于B元素。同一周期非金屬元素越靠后，其非金屬性越強(qiáng)；同一主族非金屬元 素越靠上，其非金屬性越強(qiáng)。(二)元素周期表1 .元素周期表的結(jié)

6、構(gòu)(1)周期分類及各周期包含元素的種數(shù)周期1234567兀素種數(shù)28818183226周期分類短周期長周期不完全周期(2)主族和副族對比主族副族定義長、短周期共同組成僅由長周期組成表小I A、n A I b、n B個數(shù)7個7個(3)元素周期表的特點元素所在周期數(shù)=原子的電子層數(shù)。主族元素所在族序數(shù)=原子的最外層電子數(shù)。在第I A族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為 2、8、8、18、1 8、32;在第0族內(nèi)自上而下，相鄰周期原子序數(shù)差值為 8、8、18、18、3 2、32。2 .元素周期表的應(yīng)用(1)預(yù)測元素的性質(zhì)：常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化

7、合物所具有的性質(zhì)，如以下圖所 示：(2)啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(農(nóng)藥、半導(dǎo)體、催化劑等)。3原子序數(shù)與元素周期表中位置的關(guān)系(1)由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He 2、 Ne 10、 Ar 18、 Kr 36、 Xe 54、 Rn 86)，就可確定主族元素的位置。假設(shè)比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,那么應(yīng)處在下一周期的第I A 族或第HA族，如88號元素：88 86= 2,那么應(yīng)在第7周期H A族。假設(shè)比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時，那么應(yīng)處在同周期的第卯A 族第HIA族，如84號元素應(yīng)在第6周VI A族。假設(shè)預(yù)測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號

8、)比較，按上述方法推測，如114號元素應(yīng)在第7周期W A族。(2)同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系第2、 3 周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。第3、4周期的同族元素原子序數(shù)之差，第I A族、第H A族為8,其他族為18。第4、 5 周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。第 5、 6 周期的同族元素原子序數(shù)之差，鑭系之前為18，鑭系之后為32。第6、 7 周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。(3)同周期主族元素原子序數(shù)差的關(guān)系短周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差。兩元素分布在過渡元素的同側(cè)時，原子序數(shù)差=族序數(shù)差；兩元素 分布在過渡元素的兩側(cè)時，第4或第5周期元素原子序數(shù)=族序數(shù)差+ 10, 第6或第7

9、周期元素原子序數(shù)差=族序數(shù)差+ 24。4元素周期表中的幾個隱含規(guī)律(1)遞變性規(guī)律(三角規(guī)律)假設(shè)A、 B、 C 三元素位于周期表中如下圖位置，那么有以下性質(zhì)：原子半徑：C>A>B 。金屬性：C>A>B 。非金屬性：B>A>C 。但(A、 D 順序不能判斷)(2)相似性規(guī)律同主族元素性質(zhì)相似，如上圖中 A、Co ''對角線元素性質(zhì)相似，上圖中A、D位置的元素性質(zhì)相似，如L i和Mg、 Be和Al等。同周期相鄰元素性質(zhì)差別不大。題組一 元素周期律的考查1. (2019 浙江省選考仿真預(yù)測卷)以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的選項是()A、酸性

10、強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半徑大?。篘a>S>OC、堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD、金屬性強(qiáng)弱：Na>Mg>Al答案A解析非金屬性Cl>Br>I ，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性為HClO4>HBrO4>HIO4。2. (2019 浙江省選考仿真預(yù)測卷)X、Y是同主族的非金屬元素，如果X 原子半徑比Y 原子大，那么以下說法錯誤的選項是()A、 X 的非金屬性比Y 弱B、X的原子序數(shù)比Y的大C、 X 的氣態(tài)氫化物比Y 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D、 X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y 的最高價氧化物對應(yīng)

11、的水化物的酸性弱答案C解析X、 Y 是同主族的非金屬元素，同主族元素從下到上非金屬性逐漸增強(qiáng)，那么非金屬性X<Y, A項正確；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，如果X原子半徑比Y原子半徑大，那么原子序數(shù)X>Y,B項正確； 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性X<Y,那么Y的氫化物更穩(wěn)定，C 項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性 X<Y,那么X最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸 性比 Y 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱，D 項正確。3. (2019 浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)以下各組性質(zhì)比較中，正確的選項是()酸性：HC

12、lO4>HBrO4>HIO4 堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 非金屬性：F>C>O 氧化性：Li <Na <K氣態(tài)氫化物沸點：HF>HClA、B、C、D、答案 B解析 都是最高價含氧酸，非金屬性越強(qiáng)，其酸性越強(qiáng)，非金屬性： Cl>Br>I ， 因此酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ， 故正確； 堿性： 金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性： Ba>Mg>Be， 堿性： Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ,故正確；同周期從左向右，非金屬

13、性增強(qiáng)(稀有 氣體除外)，F(xiàn)>O>C,故不正確；依據(jù)單強(qiáng)離弱，金屬性強(qiáng)弱：K>Na>Li , 氧化性：Li+>Na+>K + ,故錯誤；HF分子之間形成分子間氫鍵，存在 分子間氫鍵的物質(zhì)沸點高，而HCl 分子間有范德華力，故正確，綜上所述B 選項正確。4. (2019 浙江省溫州中學(xué)高三3月高考模擬)錯(Ge)是第4周期IV A 族元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，以下表達(dá)正確的選 項是 ()A、錯是一種金屬性很強(qiáng)的元素B、錯的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C、錯化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D、錯酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案 B解析 鍺處于金屬區(qū)與

14、非金屬區(qū)的交界線附近，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A 錯誤；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，既有金屬性又有非金屬性，常用于作半導(dǎo)體材料，故B 正確；鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線附近，元素金屬性和非金屬性都較弱，那么錯化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯誤；錯和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，那么硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以鍺酸酸性比硅酸弱，為弱酸，故D 錯誤；應(yīng)選B。5. (2019 浙江省選考仿真預(yù)測卷)以下各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的選項是 ()A、酸性：HClO4>H3PO4

15、>H2sO4B、氫化物后急定，性：H2S>HF>H2OC、堿性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2答案 D解析 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱和金屬性強(qiáng)弱來判斷溶液的酸堿性，選項A和C正確的順序應(yīng)為酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4,堿性：Ca(OH)2>NaOH>Mg(OH)2 。 根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱可以判斷氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S。題組二 元素周期表的考查6. (2019 湖州市高三下學(xué)期期中)以下對元素周期表的結(jié)構(gòu)描述正確的選項是 ()A、具有相同電子層數(shù)而又

16、按原子序數(shù)遞增順序排列的橫行稱為周期B、元素周期表共有14列元素：7個主族和7個副族C、元素周期表的第一列元素稱為第I A族，均為活潑的金屬元素D、元素周期表中第2周期即A族元素的最高正價為+ 7價答案 A7. (2019 湖州市高三下學(xué)期期中)元素周期表可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。以下說法不正確的選項是()A、假設(shè)aX2 +和bY 的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，那么原子序數(shù)：a= b3B、由水溶液的酸性：HCl>HF,可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC、錯與硅位于金屬與非金屬的交界處，都能作半導(dǎo)體材料D、S和Se分別位于第VI A族的第3、4周期，那么氫化物穩(wěn)定性：H2 S>

17、;H2Se答案 B8某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，那么該元素在元素周期表中的位置（）A、第2周期I A族B、第2周期V A族C、第3周期IV A族D、第3周期V A族答案 D9. （2019 湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高三月考 ）以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)表達(dá)正確的選項是（）A、有七個主族，八個副族B、有三個長周期（均含18種元素），三個短周期（均含8種元素）C、 0 族位于元素周期表的第18 列 （從左往右 ）D、第HIA族位于元素周期表的第三列（從左往右）答案 C10. （2019 溫州市十校聯(lián)合體高三聯(lián)考）以下說法不正確的選項是（）A、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B、鋤、氯、錯三種元素中，適合作半導(dǎo)

18、體材料的是錯C、氧元素位于第2周期VI A族D、同周期主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小答案A微專題7 學(xué)考第 13或 14題元素位構(gòu)性關(guān)系判斷(一 )同一元素位、構(gòu)、性關(guān)系(二 )推斷元素的常見題眼(1)微粒的電子層結(jié)構(gòu)特征稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同：與He原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 H 、Li +、Be2+;與Ne原子電 子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 F 、O2、Na+、Mg2 +、A13+等；與 Ar原 子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有 Cl 、S2、K +、Ca2+等。(2)周期表中特殊位置的常見

19、元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge等。族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素：C、 S。族序數(shù)等于周期數(shù)3 倍的元素：O。周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca等。周期數(shù)是族序數(shù)3 倍的元素：Na、 Ba。最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素：C 等。最高正價是最低負(fù)價絕對值3 倍的短周期元素：S。除 H 外，原子半徑最小的元素：F。短周期元素中離子半徑最大的元素：P。(3)常見元素及其化合物的特性形成化合物種類最多的元素：C； 自然界中硬度最大的物質(zhì)：金剛石；碳的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)：CH4?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。地殼中含量最多的元素、

20、氫化物沸點最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。單質(zhì)最輕的元素：H;單質(zhì)最輕的金屬元素：Lio單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br;金屬元素：Hg。最高價氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Al元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物的水化物能起化合反應(yīng)的元素：N;能起氧化還原反應(yīng)的元素：So元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、 Na、 F。1. (2019 浙江11月選考，13)Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在 周期表中的位置如下圖，這4 種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，以下說法正確的選項是()A、 Y 的原子半徑比X 的大B、Q的最高價氧化物

21、的水化物的酸性比 Z的強(qiáng)C、 X、 Y 和氫 3 種元素形成的化合物中都只有共價鍵D、Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4答案 D解析 可推出X、Y、Q、Z分別為N、O、Si、Cl,同周期元素從左到 右原子半徑逐漸減小，A錯誤；Si的非金屬性弱于Cl,所以H2SiO3的酸 性比HC1O4的酸性弱，B錯誤；N、O與H元素可形成NH4NO3,含有離 子鍵，C 錯誤；Si 是良好的半導(dǎo)體材料，與Cl 可形成化合物SiCl4， D 正確。2. (2019 浙江4月選考，14)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如下圖，以下說法不正確的選項是()A、 Z、 Y、 X 的原子半徑

22、依次減小，非金屬性依次降低B、Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低C、 WH4 與 Z 元素的單質(zhì)在一定條件下可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D、W的位置是第2周期IV A族答案 A解析 由題意知，W是C, X是O, Y是S, Z是Cl。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，那么Y、 Z、 X 的原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，A 錯誤；非金屬性：Z>Y>W， Z、Y、 W 的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低，B 正確； CH4 與 Cl2 在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；碳元素的位置是第2周期IV A族，D 正確。3. (2019 浙江10月選考，14

23、)W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如下圖，以下說法不正確的選項是()A、 W、 Y、 X 三種元素的原子半徑依次減小B、Z元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比 Y的高C、 W 元素與氫元素可能會形成W2H6D、Y元素的單質(zhì)能從NaZ溶液中置換出Z元素的單質(zhì)答案 D解析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推斷，X 為 O， Y 為 S， Z 為Cl, W為Si。A項，同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上 到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑逐漸增大；B項，穩(wěn)定性HCl>H2S; C項，由于C可形成C2H6, Si和C是同主族元素，所以Si也可能形成Si2 H6; D 項，Cl2+N

24、a2s=SJ +2NaCl,反過來不能進(jìn)行。4. (2019 浙江4月選考，14)W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如下圖，以下說法不正確的選項是()A、原子半徑：Y>Z>WB、單質(zhì)的還原性：X>YC、澳與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比 M的強(qiáng)D、元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷 N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料答案 C解析 根據(jù)元素在周期表中的位置可以判斷 X為Na, Y為Mg , W為 O， Z 為 S， M 為 Cl， N 為 Ge。1. (2019 浙江省臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練 )X、Y、Z、M、W為 5 種短周期元素。X

25、原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，W 原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的位置如圖。以下說法不正確的選項是()A、原子半徑： W>Y>Z>M>XB、熱穩(wěn)定性：XM>X2Z ,沸點：X2Z>YX3C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵D. YM3、 WM4 分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)答案 C解析 X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同，那么 X為H; W原子核外電 子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W為Si, Y為N, Z為O, M為F。 電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，那么原子半徑：S

26、i>N>O>F>H, A正確；非金屬性：F>O,熱穩(wěn)定性： HF>H2O,常溫常壓下，水是液體，而 NH3是氣體，沸點：H2O>NH3, B 正確；H、N、O可形成NH4NO3離子型化合物，含有離子鍵，C錯誤； NF3、SiF4分子中每個原子最外層均滿足 8電子結(jié)構(gòu)，D正確。2. (2019 浙江省 ''七彩陽光新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)X、 Y、 Z、 R、 W 均為短周期元素，X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15; X 與 Z 可形成 XZ2 分子， Y 與 R 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況

27、下的密度為 0.76 g L 1, W是短周期元素中 金屬性最強(qiáng)的元素。以下說法正確的選項是()A、W與Z只能形成陰、陽離子數(shù)之比為1 : 2的化合物B、原子半徑大小順序：W>Z>Y>XC、 X 能形成多種單質(zhì)，且均為原子晶體D、X、Y、Z均能形成最高價氧化物的水化物，且酸性逐漸增強(qiáng) 答案 A解析 由題給的條件可知，X、 Y、 Z、 R、 W 這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、 Y、 Z 三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、 Y、 Z 的最外層電子數(shù)之和為15，最外層電子數(shù)平均為5， X 與 Z 可形成 XZ2 分子， X 為 4 價

28、， Y 為 2 價，可推出X、Y、Z分別為C、N、。三種元素；根據(jù)Y與R形成的氣態(tài)化合物 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g L 1,可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量 為 22.4 L - mol1X0.76 g - L-117 g mol1,從而確定 R為 H 元素； W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)為 Na元素；Na與O形成的Na2O和N a2O2,陰、陽離子數(shù)之比均為1 : 2,故A正確；原子電子層數(shù)越多其原子 半徑越大，同一周期主族元素，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：W>X>Y>Z ,故B錯誤；C能形成多種單質(zhì)，如金剛石是原子 晶體，而C60是分子晶體，故

29、C錯誤；C、N均能形成最高價氧化物的水 化物，且酸性逐漸增強(qiáng)，而氧無最高正價，故 D錯誤，答案為A。3. （2019 浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三 3月適應(yīng)性考試）W、X、Y、 Z、V五種主族元素，它們在周期表中的位置如圖， W、X、Y、Z屬于短周 期元素，W的質(zhì)子數(shù)為Y的兩倍。以下說法不正確的選項是（ ）YZWXVA.Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高B、X元素含氧酸的酸性強(qiáng)于 W元素含氧酸的酸性C、根據(jù)在周期表中的位置，可以推測 V具有半導(dǎo)體特性D、X的單質(zhì)在水溶液中可置換出 W答案 B解析 根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，那么Y是O, W是S,由周期表 的結(jié)構(gòu)可推出其他元素，即Z為

30、Si, X為Cl, V為Ge。Y的最簡單氫化物 為H2O, W的最簡單氫化物為H2S,水分子間有氫鍵，所以水的沸點比 H 2s的沸點高，故A正確；元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性與非金屬 性一致，而HClO的酸性比H2SO4弱，故B錯誤；V（Ge）位于金屬與非金 屬的交界處，Ge具有半導(dǎo)體特性，故C正確；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)Cl2+Na2S= =S（+2NaCl,故D正確；應(yīng)選B。4. 2019 浙江省杭州地區(qū)（含周邊）重點中學(xué)高三上學(xué)期期中X、Y、Z、 W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如表所示。 Z元素 原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等。以下說法中正確的選項是（）A、Y元素的氧化物

31、對應(yīng)水化物屬于強(qiáng)酸B、原子半徑由小到大的順序為 X<Y<WC、與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z單質(zhì)比W單質(zhì)更劇烈D、X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同答案 C解析 由題意知，Z位于第3周期，那么Z是Mg,所以W是Al , X 是C, Y是N。A項，Y元素的氧化物對應(yīng)水化物不一定屬于強(qiáng)酸，例如亞 硝酸是弱酸，錯誤；B 項，同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，那么原子半徑由小到大的順序為Y<X<W， 錯誤；C 項，鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，那么與等濃度的鹽酸反應(yīng)，Z 單質(zhì)比 W 單質(zhì)更劇烈，正確；D 項，X、 Z 兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型不相同，分

32、別是共價鍵和離子鍵，錯誤，答案選C。課時訓(xùn)練5. （2019 湖州市安吉縣上墅私立高級中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考 ）在 元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是（）A、制催化劑的材料B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料D、半導(dǎo)體材料答案 D6. （2019 杭州四校期中聯(lián)考）以下表達(dá)錯誤的選項是（）A、元素周期表共7個周期，第1、2、3周期為短周期，第4、5、6、7 周期為長周期，第7 周期又稱為不完全周期B、元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C、第4、5、6、7周期含有的元素種類分別為18、18、32、26種D、第8、9、10三個縱行為第卯B族答案 D解析 此題考

33、查元素周期表。A 項，由于第7 周期暫時沒有排滿，又稱不完全周期，正確；B 項，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，正確； C 項，目前第7 周期僅排了26 種元素，而第4、 5、 6 周期分別排了18種、18種和32種元素，正確；D項，第8、9、10三個縱行為第叩族， 錯誤。7. （2019 浙江省選考仿真預(yù)測卷）以下各組表示鹵素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律中，錯誤的選項是（）A、單質(zhì)的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2B、陰離子的還原能力：F>Cl >Br>1 C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HID、元素的非金屬性：F>

34、;Cl>Br>I答案 B解析 元素的非金屬性F>Cl>Br>I ，原子得電子能力F>Cl>Br>I ，故陰離子的還原能力F <Cl<Br <I， B 項錯誤。8. （2019 浙江省選考仿真預(yù)測卷）33As、35Br位于同一周期。以下關(guān)系中正確的選項是（）A、原子半徑：As>Cl>PB、熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC、還原性：As3->S2- >Cl D、酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4答案 C解析 同周期元素（稀有氣體元素除外），從左向右原子半徑依次減小，Cl 的

35、原子半徑小于P 的原子半徑，A 錯誤；同周期元素，從左向右，非金屬性依次增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，AsH3 的穩(wěn)定性小于HBr，B錯誤；As、S、Cl的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以 As3 、S2、Cl 的還原性逐漸減弱，C 正確；同主族元素，自上而下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次減弱，H3AsO4 的酸性弱于H3PO4， D錯誤。9. （2019溫州教學(xué)質(zhì)檢）位于元素周期表中第3周期VI A族的元素是（）A、 C B、 O C、 Si D、 S答案 D10. (2019 杭州二中期中考試)以下關(guān)于元素金屬性、非金屬性的說法 正確的選項是()A、HCl的酸性強(qiáng)于H2S

36、,故非金屬性ClSB、第I A族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素C、僅用A1C13、MgCl2、NaOH三種溶液，無法驗證 Mg、Al的金屬 性強(qiáng)弱D、第卯A族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的 酸性越強(qiáng)答案 B解析 此題考查元素周期律。A項，HCl和H2s不是最高價氧化物對 應(yīng)的水化物，錯誤；C項，由NaOH和MgCl2反應(yīng)可得到堿性：NaOHM g(OH)2,而向A1C13中加入足量NaOH先沉淀后溶解說明Al(OH)3呈一定 的酸性，所以堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 ,所以金屬性：NaMgAl , 錯誤；D項，第VHA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，說明其單質(zhì)的

37、氧化性越 弱，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越弱，錯誤。11. (2019 浙江省溫州中學(xué)高三3月模擬)短周期金屬元素甲戊在元 素周期表中的相對位置如下表所示。以下判斷正確的選項是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙丁戊B、金屬性：甲 丙C、氫氧化物堿性：丙丁戊D、最外層電子數(shù)：甲 乙答案 C解析 A項，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，所以 原子半徑丙丁戊，錯誤；B項，甲與丙同主族，那么金屬性隨電子層數(shù) 的增加而增強(qiáng)，那么金屬性：丙 甲，錯誤；C項，金屬性越強(qiáng)，那么氫氧 化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素隨核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱，那么氫氧化物的堿性減弱，正確；D項，甲在乙的左側(cè)，所以

38、甲的最外層電子 數(shù)小于乙的最外層電子數(shù)，錯誤，答案選 Co12. （2019 寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試）短周期元素 W、X、Y、 Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之 和為21。以下說法不正確的選項是（）A、原子半徑大?。篨>Y>ZB、W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物 WO2、YO2C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y>ZD、W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)答案 C解析 設(shè)W的最外層電子數(shù)為a個，那么W與X同主族，其最外層 電子數(shù)相同，Y的最外層電子數(shù)為a+ 2, Z的最外層電子數(shù)為a+ 3,那么 有 a+a+ a+

39、2 + a+ 3=21, a= 4,故 W 為 C, X 為 Si, Y 為 S, Z 為 Cl。 A項，同周期從左至右，原子半徑依次減?。ㄏ∮袣怏w除外），正確；B項， W、Y兩種元素都能與氧元素形成化合物 CO2、SO2,正確；C項，最高價 氧化物對應(yīng)水化物的酸性： W（H2CO3）<Y（H2SO4）<Z（HClO4）,錯誤；D項， W元素的單質(zhì)能從X的氧化物中置換出X單質(zhì)，反應(yīng)為2C+SiO2=S i+2COT ,正確。9.（2019 紹興市高三3月教學(xué)質(zhì)量調(diào)測）幾種短周期元素的原子半徑及 某些化合價見下表，以下說法不正確的選項是 （）兀素代號ABDEGIJK化合價1-2+ 4

40、一 41+ 53+ 3+ 2+ 1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng)B、A、I、J的離子半徑由大到小順序是 A>J>IC、G元素的單質(zhì)存在同素異形體D、J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)答案 D解析 短周期元素，A、 E 有 1 價， B 有 2 價，且 A 的原子半徑與B相差不大，那么A、E處于第VHA族，B處于第VI A族，A原子半徑小于 E,可推知A為F、E為Cl, B為O; D有4、+4價，處于第IV A族，原 子半徑與O 原子相差不大，可推知D 為 C 元素；G 元素有3、5 價

41、，處于第V A族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第3周期，那么G為P元素； I、J、K的化合價分別為+ 3、+2、+1,分別處于第mA族、第H A族、 第IA族，原子半徑依次增大，且都大于 P原子半徑，應(yīng)處于第3周期， 可推知I為Al、J為Mg、K為Na; Na與O2常溫下可生成Na2O,故A正 確；F、Mg2、 Al3 核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑大小順序為F >Mg2 >Al3 ，故 B 正確；磷的單質(zhì)有紅磷和白磷等， 存在同素異形體，故 C 正確； 鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO 和碳單質(zhì)，故D 錯誤；應(yīng)選D。13. (2019 杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬

42、)W、X、Y、Z、N、 M 元素， 它們在周期表中的位置如下圖，以下說法不正確的選項是()A、離子半徑：W>X>YB、單質(zhì)的還原性：X>Y>NC、硒與元素N同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱D、元素M位于金屬與非金屬的分界線附近，推測 M元素的單質(zhì)一定 可以作半導(dǎo)體材料答案 D解析 由元素在周期表的位置可知，W、 X、 Y、 Z、 M、 N 六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S;離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù) 越大，離子半徑越小，那么離子半徑：N3 >Na>Mg2 + ,故A正確；同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，那么 單質(zhì)的還原性

43、：Na>Mg>S,故B正確；硒與元素S同主族，非金屬性S>S e,那么S的最高價氧化物的水化物的酸性比 Se的強(qiáng)，故C正確；元素Ga 位于金屬與非金屬的分界線附近， 但其具有金屬性，那么Ga元素的單質(zhì)是 導(dǎo)體材料，故D 錯誤；應(yīng)選D。14. （2019 臺州市高三2月選考科目教學(xué)質(zhì)量評估測試）X、Y、Z、W 四種短周期主族元素，其中 W是非金屬性最強(qiáng)的元素，它們在周期表中的 位置如下圖，以下說法不正確的選項是（）XYWZA.四種元素的單質(zhì)中，W的氧化性最強(qiáng)B、Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比 W弱C、Y元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比 Z弱D、X、Z元素能形成化學(xué)式為XZ2的化合

44、物答案 C解析 W是非金屬性最強(qiáng)的元素，W是F元素；根據(jù)在周期表中的相 對位置，X、Y、Z分別是C、N、S;非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，故 A正 確；非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性 F>S, Z元素的氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性比 W弱，故B正確；HNO3酸性大于H2SO3,故C錯誤；C、S 元素能形成CS2,故D正確。15. （2019 衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測）短周期元素X、Y、Z、W 在周期表中的相對位置如下圖，X原子的最外層電子數(shù)為4。以下說法不正 確的選項是（）XYZWA.Z元素的常見化合價：1、-2B、X元素的氫化物的沸點一定比Z的低C、Y、Z、W形成的簡單離子中，半徑最小的

45、是 ZD、Z元素的單質(zhì)能從Na2W溶液中置換出 W的單質(zhì)答案 B解析 X原子的最外層電子數(shù)為4,那么X為碳元素，Y為N元素，Z 為O元素，W為S元素；O元素的常見化合價為1和2,其中過氧化物 中氧元素為-1價，故A正確；碳元素的氫化物有多種，多數(shù)常溫下為液 態(tài)或固態(tài)，沸點不一定比H2O低，故B錯誤；N3 、O2核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，另外 S2-核外多一個電子層，半徑最 大，故C正確；氧的非金屬性比硫強(qiáng)，O2能從Na2s溶液中置換出S的單 質(zhì)，故 D 正確；答案選B。16. (2019 溫州市高三第二次選考模擬)W、X、Y、Z四種元素在周期表中的位置如下圖，以下說法不正確的

46、選項是()A、 W、 X、 Y 三種元素的原子半徑依次減少B、W元素的最高價氧化物的水化物的堿性比 X的強(qiáng)C、可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑D、Z元素與水反應(yīng)得到HZO, HZO只有氧化性答案 D解析 根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷，W 是 Na， X 是 Mg，Y是O, Z是Br。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，那么W、 X、 Y 三種元素的原子半徑依次減少，A 正確；鈉的金屬性強(qiáng)于鎂，因此Na元素的最高價氧化物的水化物的堿性比 Mg的 強(qiáng)， B 正確；省略號對應(yīng)的族區(qū)域是過渡元素，可在省略號對應(yīng)的族區(qū)域?qū)ふ腋鞣N優(yōu)良的催化劑，C 正確； Z 元素與水反應(yīng)得到HBrO， HBrO 既有氧化性，也有還原性，D 錯誤，答案選