化學(xué)平衡狀態(tài)及其移動

1、基礎(chǔ)課時基礎(chǔ)課時2 化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡狀態(tài)及移動移動 1 1了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。 2 2了解化學(xué)平衡建立的過程。了解化學(xué)平衡建立的過程。 3 3理解外界條件理解外界條件( (濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等等) )對化學(xué)平衡的影響，對化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識并能用相關(guān)理論解認(rèn)識并能用相關(guān)理論解釋其釋其一般規(guī)律一般規(guī)律。 4 4了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)領(lǐng)域中的重要作用。域中的重要作用。最新考綱最新考綱1化學(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的分析、判斷與比較。2結(jié)合圖像、圖表考查外界條件對化學(xué)平結(jié)合

2、圖像、圖表考查外界條件對化學(xué)平衡的影響以及化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的分析。衡的影響以及化學(xué)平衡移動中相關(guān)量的分析。3結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等實(shí)際問題結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等實(shí)際問題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用。考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用。命題熱點(diǎn)命題熱點(diǎn)課堂練習(xí)一、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是課堂練習(xí)一、下列反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)的是（）A2H2+O22H2O 點(diǎn)燃點(diǎn)燃電解電解B6CO2+6H2OC6H12O6+6O2光合作用光合作用 點(diǎn)燃點(diǎn)燃CPb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放電放電充電充電D氮?dú)夂蜌錃庠诟邷亍⒏邏?、催化劑作用下可氮?dú)夂蜌錃庠诟邷?、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時氨氣又分解

3、為氮?dú)夂蜌錃庖陨砂睔?，同時氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃釪（1）定義：）定義： _條件下，既能條件下，既能向向_方向進(jìn)行，同時又能向方向進(jìn)行，同時又能向 _方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)?？键c(diǎn)一、可逆反應(yīng)考點(diǎn)一、可逆反應(yīng)相同相同逆反應(yīng)逆反應(yīng)正反應(yīng)正反應(yīng)想一想：我們學(xué)過的可逆反應(yīng)有哪些？想一想：我們學(xué)過的可逆反應(yīng)有哪些？（2）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)相同條件下，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行相同條件下，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行反應(yīng)達(dá)到最大程度時，任一反應(yīng)物的反應(yīng)達(dá)到最大程度時，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率100%，反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)物和生成物同時存在。同時存在。 小于小于化學(xué)方程式中用化學(xué)方程式中用連接。連接。

4、 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)Vt圖圖時間時間速速率率t1V(正正)V(逆逆)考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài)考點(diǎn)二、化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)反應(yīng)的限度定義：在定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)體系中所，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和濃度質(zhì)量和濃度保持不變保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。（1）定義：在）定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，一定條件下的可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等相等，反應(yīng)體系，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和濃度質(zhì)量和濃度保持保持不變的狀態(tài)。不變

5、的狀態(tài)。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)）化學(xué)平衡狀態(tài)的特點(diǎn)逆逆等等動動定定變變在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)（甲）（甲）2NO2(g)2NO(g)+O2(g)（乙）（乙）H2(g)+I2(g)2HI(g)（1）反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等）反應(yīng)物的消耗速率與生成物的生成速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（于化學(xué)計量數(shù)之比（2）反應(yīng)物的消耗速率與生成物）反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（的消耗速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比（3）速率之比）速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)（等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)（4）濃度之比等于化學(xué)）濃度之

6、比等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)（計量數(shù)之比的狀態(tài)（5）百分含量之比等于化學(xué)計量）百分含量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比的狀態(tài)（數(shù)之比的狀態(tài)（6）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)（7）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（）混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)（8）混合氣）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)（9）體系溫）體系溫度不再改變的狀態(tài)（度不再改變的狀態(tài)（10）壓強(qiáng)不再改變的）壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)（狀態(tài)（11）反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)（反應(yīng)物的濃度不再改變的狀態(tài)（12）反應(yīng)物或生成）反應(yīng)物或生成物的百分含量不再改變的狀態(tài)物的百分含量不再改變的狀態(tài)判斷

7、化學(xué)平衡狀態(tài)的方法判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法(1)“逆向相等逆向相等”：反應(yīng)速率必須一個是正：反應(yīng)速率必須一個是正反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過反應(yīng)的速率，一個是逆反應(yīng)的速率，且經(jīng)過換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相換算后同一種物質(zhì)的減少速率和生成速率相等。等。(2)“變量不變變量不變”：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)：如果一個量是隨反應(yīng)進(jìn)行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨行而改變的，當(dāng)不變時為平衡狀態(tài)；一個隨反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是反應(yīng)的進(jìn)行保持不變的量，不能作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密

8、閉真空恒容容器中容容器中(固體試樣體積忽略不計固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。判。判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是()A2V正正(NH3)V逆逆(CO2)B密閉容器中密閉容器中c(NH3) c(CO2)2 1C密閉容器中混合氣體的密度不變密閉容器中混合氣體的密度不變D密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變C課堂練習(xí)三：課堂練習(xí)三：在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：個可逆反應(yīng)：甲：甲：C（s）+H

9、2O（g）CO（g）+H2（g）；）；乙：乙：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變改變恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變各氣體組成濃度相等成濃度相等反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂反應(yīng)體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍混合氣體密度倍混合氣體密度不變單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量不變單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為比為9：1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）狀態(tài)的是（）ABCDD課堂練習(xí)二、課堂練習(xí)二、已知已知A(