2019深圳高中化學(xué)二模試卷和答案

1、2019深圳高中化學(xué)二模試卷和答案深圳市2019年高三年級第二次調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試可能用到的相對原于質(zhì)量：H 1 S 32 Cu 64 Au 1972019.4一、選擇題：本大題共 13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。7.劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二嗯烷卜，上。關(guān)于該化合物的說法正確的是A.與、/互為同系物B. l mol二嗯烷完全燃燒消耗 5molO2C. 一氯代物有4種D.分子中所有原子均處于同一平面8 .下列實驗裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?0 / 99 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 8 g S4中，含有質(zhì)子數(shù)

2、為 8NaB . 1 L pH=l的稀H2s04中，含有H+數(shù)目為0.2 NaC甲烷氯代反應(yīng)中，消耗l mol Cl 2生成HCl分子數(shù)為NaD密閉容器中，2 mol NO和lmolO2充分反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na10 . NiS04.6H2O易溶于水，其溶解度隨溫度升高明顯增大。以電鍍廢渣（主要成分是NiO,還有CuO、FeO等少量雜質(zhì)）為原料制備該晶體的流程如下：稀NaiCOj 溶液 e 丁113 唏去 re4 1!譏證下列敘述錯誤的是A溶解廢渣時不能用稀鹽酸代替稀H2SO4 B除去Cu2+可采用FeSC.流程中a-b的目的是富集NiSO4D “操作I”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶11.主族元素 W

3、、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，且均不大于 20。其中只有 W、X處于同 一周期，X的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成 W的單質(zhì)，W、X、Z的最外層電子數(shù)之和是 丫的最外 層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A簡單離子的半徑：Z>X>W B. ZW2含有非極性共價鍵C簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD常溫常壓下丫的單質(zhì)為氣態(tài)12電解法處理 CO2和SO2混合污染氣的原理如下圖所示，電解質(zhì)為熔融碳酸鹽和硫酸鹽， 通電一段時間后，Ni電極表面形成摻雜硫的碳積層。下列說法錯誤的是rs施再任7電極f n.排雜疏的 誠租房COjSQi 混合”；染氣始融曲中解田M HI III til III1 1 I I

4、I |> « 1 ri | | r I - IIA. Ni電極表面發(fā)生了還原反應(yīng)B陽極的電極反應(yīng)為：2O?-4c_=<h t |C電解質(zhì)中發(fā)生的離子反應(yīng)有：2$d + 4。b=2,0：D該過程實現(xiàn)了電解質(zhì)中碳酸鹽和硫酸鹽的自補(bǔ)充循環(huán) 13人體血液存在HzCOs/HCOi、HPOlTH刑”等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lg xx表示J 或dHC6)A .曲線I表不pH的變化關(guān)系Slip。，1PH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸 儀 HmPOD pKa=6.4、磷酸pKa2=72 (pKa= -lgKa )。則下列說法正確的是B. a-b的過程中，水的電離程

5、度逐漸減小C.當(dāng)。(HiCS產(chǎn)dHC5；時，“HPO：產(chǎn)cOLP。；D當(dāng)pH增大時,ctHCO0*c(H2PO4：cCHPOh逐漸減小26 (15分)FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300c以上升華，遇潮濕空氣極易潮解(I)制各無水氯化鐵儀器X的名稱為。裝置的連接順序為 a-一i, k一 （按氣流方向，用小寫字母表示）。實驗結(jié)束后，取少量 F中的固體加水溶解，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因為KOH 看格廢渣一調(diào) pH =74（2）探究FeCl3與SO2的反應(yīng)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化：（i） Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成 Fe（SO2）62+ （紅棕色）；（ii） F

6、e3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為.步驟現(xiàn)象結(jié)論1 .取5mLimolLFeCh排融于 質(zhì)管中.通入S6至胞和溶液他快由黃色變?yōu)?紅櫬色I(xiàn)I.用微光雛陽紂彩膜1中的紅捺色溶液溶液中無明顯光路紅標(biāo)色物質(zhì)不是 一 （填分敕系那姐.III,將步滕1中的溶液梅宣1小時后,溶液逐漸蚯 為淺煤色I(xiàn)V.同步驟III中溶液加入2滴K$FCNk溶液溶液中含有Fe2+實驗結(jié)論：反應(yīng)（i）、（ii）的活化能大小關(guān)系是：E（i） E（ii）（填“ >”、“<”或“=”，下同），平衡常數(shù)大小關(guān)系是：K（i）K（ii）。另取5 mL l mol . L-l FeC1 3溶液，先滴加2滴濃鹽酸，再通

7、入 SO2至飽和。幾分 鐘 后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，由此可知：促使氧化還原反應(yīng)（ii）快速發(fā)生可采取的措施是 。 27 （14分）重銘酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含銘廢液（主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等）制備K2Cr2O7的流程如下圖所示。i.過格HQ、洛港JMt&kqq 晶體濾液世。產(chǎn)PH飛地性里也 一濾渣一相口主要潮標(biāo)力 已知：I在酸性條件下，H2O2能將。工0?還原為c產(chǎn)II相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬道子開始沉淀的pH沉淀完全的pHj *436$P FY+L5回答下列問題：(l)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)寫出“氧化”步

8、驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) “加熱”操作的目的是 。(4) “酸化”過程中發(fā)生反應(yīng).C0。7+H式心工10"1如00),已知，“酸化”后溶液中)則溶液中dGO) =口(5) “結(jié)晶”后得到KiCnO7 (M=294 &mo尸)產(chǎn)品0 5000 g,將其溶解后用稀 H2SO4酸化，再用濃度為1.0000 mol.L-l(NH4)?F*S0小標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為900mL,則產(chǎn)品的純度為 。滴定反應(yīng)為：KQ0T 6制出hFc(SOm+ 7H*O* = K/Od + CiSO4b+6(NH4k304+3F(5K§O4+7Ha|(6)在K2Cr2O7

9、存在下，可利用微生物電化學(xué)技術(shù)實現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理，其工作原 理如下圖所示。陽離子交換膜負(fù)極的電極反應(yīng)式為;一段時間后，中間室中 NaCl溶液的濃度(填“增大”、“減小”或“不變”)。28. (14分)二甲醛(CH3OCH3)重整制取H2,具有無毒、無刺激性等優(yōu)點。回答下列問題： CH30CH3 和 O2 發(fā)生反應(yīng) I： CHiQCHi(g)+1 h(g) = 2 CO(gH 5 Hz(g)CWOCHKg) LCCX&)+Hn® 十口也用己知:匚癡十；Oa(g)=COU)+ 2 HzO ® 任 比十;(Xg) = H20 (s)則反應(yīng)I的4H= (用含 Hi、H

10、2、4H3的代數(shù)式表示)。I。測得平衡時保持溫度和壓強(qiáng)不變，分別按不同進(jìn)料比通入CH3OCH3和02,發(fā)生反應(yīng)H2的體積百分含量與進(jìn)料氣中的關(guān)系如圖(a)所示。當(dāng)現(xiàn)6nrCThOCHj)>0.6時，H2的體積百分含量快速降低，其主要原因是(填標(biāo)號)。山體積方分含&jA.過量的O2起稀釋作用B.過量的O2與H2發(fā)生副反應(yīng)生成 H2Oc 口、）也6平衡向逆反應(yīng)方向移動貝（H iOC H）（2）TC時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH3,發(fā)生反應(yīng) II： CHQCHMg卜二 COQ0 +H2（g）+CH 4（g）,測得容器內(nèi)初始壓強(qiáng)為 41.6 kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率 "

11、QLDCH）、時間f與CH3OCH3分壓P（CH3OCH3）的關(guān)系如圖（b）所示。t二400 s時，CH3OCH3的轉(zhuǎn)化率a- （保留2位有效數(shù)字）；反應(yīng)速率滿足fcpnRIhOCHa.ku s-1 ;400 s 時WCH'OCH。= kPa, s-1。達(dá)到平衡時，測得體系的總壓強(qiáng)P總=121.6 kPa,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)kPa2 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。Kp=該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時間，除改進(jìn)催化劑外，還可采取的措施是 其理由是。35.化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）銅及其化合物在科研和生產(chǎn)中具有廣泛 用途?；卮鹣铝袉栴}：（l）

12、基態(tài)Cu原子的價電子排布圖是 。（2）從核外電子排布角度解釋高溫下CU2O比CuO更穩(wěn)定的原因是 。（3）銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖所示，其堆積方式為 ,配位數(shù)為（4）可做染料。NH3中N原子的雜化方式是 ; C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）；SO42-的空間構(gòu)型是 ，與該陰離子互為等電子體的五核微 粒有 (任寫二種)。(5)由銅、銀、鈣及鴕的氧化物可以制得高溫超導(dǎo)體，CaO的熔點比BaO的熔點高，其原因是。(6)金銅合金的晶胞如圖所示。金銅臺金具有儲氫功能，儲氫后 Au原子位于頂點，Cu原 子位于面心，H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構(gòu)

13、成的四面體 空隙中，若Cu原子與Au原子的最短距離為 a nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶體儲氫后密度為 g . cm-3 (列出計算式)。36.化學(xué)一一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)蜂膠是一種天然抗癌藥，主要活性成分為 咖啡酸苯乙酯(J)。合成化合物I的路線如下：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH-CHOH=RCHCHO請回答下列問題: (l)化合物F的名稱是 ;B-C的反應(yīng)類型是 。(2)化合物E中含氧官能團(tuán)的名稱是 ; G-H的反應(yīng)所需試劑和條件分別是 、。(3)寫出化臺物C與新制Cu(OH) 2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)化臺物W與E互為同分異構(gòu)體，兩者所含官能

14、團(tuán)種類和數(shù)目完全相同，且苯環(huán)上有3個取代基，則 W可能的結(jié)構(gòu)有 種(不考慮順反異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:1: 1:1:1,寫出符合要求的 W的結(jié)構(gòu)簡式 。參照上述合成路線，設(shè)計由 CH3CH=CH2和 HOOCCH2COOH 為原料制備 CH3CH2CH=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)。2019年深圳市高三年級第二次調(diào)研考試化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)7S910J12BBBCABCD26. （IS*>（1>唱底燒版C分）h.irk亡（1分,有錯不得分）g.1分.有錯不尋分）未升華出來的FeC匕與未反應(yīng)完的鐵粉在小浴液中反應(yīng)生成Fl* C

15、分）t或答一氣 裹FfeCh會分解成Fed和CLJ.第2分：若答.KJFe（CN）J與鐵粉反應(yīng)生成F種、"HC1氣體未除盡與Fe反應(yīng)生成FeCh”給1分：著答“R氣與鐵粉反應(yīng)生成 FeCl/不得分）（2>寫。什寸3F2H大NH*+SO；F2F»,2分）配平錯溟扣I分.反蜀物或生成物書寫 偌誤不得分）Fe（OHh肢體（1分）生成酸色沉淀（I分）®< 0 分） < （2 分）增強(qiáng)FeUb溺液的陵性C分> £答“減小FeCh浴液的pH”,“酒加濃鉆橇戶等合 理答案均給分）27. 分）陽曬如（2） 2CitOHh +3HA）=+4KOH=

16、2K2Cr<）4 + 8H：O J分）t配平錯誤扣 1% 反應(yīng)物或生或 物書寫錯誤不得分）（3）分解除去過量HR工（2分）（答“明I上H：O2在酸性條件卜將匚田田還原”等合理答案均 給分）（4） 2xKfmdLT （2分）（弱寫成誤用單位捫1分，數(shù)值錯誤不得分,（5）就20% !答“機(jī)圈2% “股,2%得2分.答*0r8R -R8%?得I分）12分）<6）©CbHqH+llHzO2阮-=&CQ2T+28 1T皂分）（配平錯誤加1分T反成物或生成物 砥M錯誤不得分，漏巧“ 1 "不加分）減?。?分）28. U4 分）（1 ） 0）"】+/一2AH

17、口 分）11。分）（2） 16%（或016） （2 分） 4.4X |（T* 或 J00044） （2 分）1.54X10 （£0.0154） （1 分）儂又"（或4OUOU） S分）增大反應(yīng)物的壓屐（答“增大反應(yīng)物的濃度二n增大壓強(qiáng)”均得分）（1分）提高反應(yīng)物的壓播化學(xué)反應(yīng)速率加快（2分）35. £化學(xué)一一選修3：物旭結(jié)陶守件鹿】（|5分）LO(I )4H t不可必.必抵I分,U分）m叩審離子核外電子處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)f答"甘銅離子枝外電子處F穩(wěn)定的全充誦 狀態(tài).也得分）（2分）箝 面心立方最潴堆積I分，12 （1分）（4） sp3 1】分3 N>O>C U分>正四面體（I分）汽中、C10；（答B(yǎng)F；，齪F*、CCU. SiOT也得分，其它合理答案均得分）C分）（5J的品塔能大于HaO的品格能（2分J】97 * 3心+ B也 axltryNA也得分）C25T）況.E化學(xué)選修多行機(jī)化學(xué)叁礎(chǔ)】分）（1）落乙痂U分） 取代反附（1分