元素周期表(2)

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（二課時(shí)）（二課時(shí)）原原子子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（不帶電）（不帶電）（不顯電性）（不顯電性）（）（）原子序數(shù)原子序數(shù)= = 核電荷數(shù)核電荷數(shù)(Z)=(Z)= 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)（）（）（）（） 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)【材料閱讀材料閱讀】中央電視臺(tái)中央電視臺(tái)“鑒寶鑒寶”欄目欄目春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根春節(jié)特別節(jié)目中，主持人展示了一根7000多年前的鶴腿骨笛。被看成無價(jià)之多年前的鶴腿骨笛。被看成無價(jià)之寶。那人們是如何知道它是寶。那人們是如何知道它是7000多年前多年前

2、的呢？的呢？用用C14的半衰期計(jì)算的。的半衰期計(jì)算的。 C14和我們見和我們見過的過的C12是什么關(guān)系呢？是什么關(guān)系呢？1 1、 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N）質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1 1、化學(xué)變化中最小的微粒是什么？、化學(xué)變化中最小的微粒是什么？2 2、原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？、原子能否再分呢？原子如何構(gòu)成？3 3、原子和原子核的相對(duì)空間位置是怎樣的、原子和原子核的相對(duì)空間位置是怎樣的呢？它們體積大小如何？呢？它們體積大小如何？4 4、原子核的構(gòu)成如何？、原子核的構(gòu)成如何？5 5、質(zhì)子、中子、電子的

3、特點(diǎn)如何？、質(zhì)子、中子、電子的特點(diǎn)如何？【溫故溫故】構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì):構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 請(qǐng)同學(xué)們回憶：請(qǐng)同學(xué)們回憶：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量請(qǐng)同學(xué)們推論：請(qǐng)同學(xué)們推論：一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量如何計(jì)算？ m(12C)=1.993 10-26Kg 1/12m(12C)=

4、(1.661 10-27Kg )以以12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。量跟它比較所得的值。構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì):構(gòu)成原子的構(gòu)成原子的粒子粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性和電量電性和電量1個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷個(gè)單位正電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對(duì)質(zhì)量相對(duì)質(zhì)量 1.007 1.008 1/1836 質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量為質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量為1 1，而電子的相，

5、而電子的相對(duì)質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量對(duì)質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。主要集中在原子核上。原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A A）= =質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z Z）+ +中子數(shù)（中子數(shù)（N N）相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=電子總質(zhì)量電子總質(zhì)量+質(zhì)子總質(zhì)量質(zhì)子總質(zhì)量+中子總質(zhì)量中子總質(zhì)量12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12= 電子數(shù)電子數(shù) +質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1.007+中子數(shù)中子數(shù)1.0081836 1 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量

6、數(shù)無單位，數(shù)值上看作原子的近似原子量！質(zhì)量數(shù)無單位，數(shù)值上看作原子的近似原子量！. 鈉原子的質(zhì)量數(shù)為鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為，中子數(shù)為12，那，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？么它的質(zhì)子數(shù)是多少？核外電子數(shù)是多少？( 11, 11 ). 硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是硫的二價(jià)陰離子的核外電子數(shù)是18，中，中子數(shù)為子數(shù)為17，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？，那么它的質(zhì)量數(shù)是多少？( 33 )解：因?yàn)榻猓阂驗(yàn)?S S2- 2- 的核外電子數(shù)是的核外電子數(shù)是1818，即硫原子得，即硫原子得 到到 2 2 個(gè)電子后，是個(gè)電子后，是1818，那么硫原子的核外，那么硫原子的核外 電子數(shù)是電子數(shù)是161

7、6，則，則16+17=3316+17=33。課堂練習(xí)課堂練習(xí)、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為n，則則W 克克X+含有電子的物質(zhì)的量含有電子的物質(zhì)的量(mol)是是A. (m-n)W/mB. (m-n-1)W/mC. (m+n)W/mD. (m-n+1)W/mO81622- 2離子電荷離子電荷原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)化化合合價(jià)價(jià)原子組成的表示方法：原子組成的表示方法：氫元素的三種原子氫元素的三種原子核組成核組成質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 學(xué)學(xué) 名名 俗俗 稱稱 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕氕 氘氘 氚氚 重氫重氫 超重氫超

8、重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同中子數(shù)不同質(zhì)量數(shù)不同質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素屬同種元素不同種原子（核素）不同種原子（核素）（D）（T）（H） 普通氫普通氫1H16C121H21H392U234氫有三種核素：氫有三種核素：鈾有三種核素：鈾有三種核素：92U23592U238碳有三種核素：碳有三種核素：6C136C14大部分的元素都存在同位素，常見的如：大部分的元素都存在同位素，常見的如：注注：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。：同位素在周期表里占據(jù)同一位置。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元同位

9、素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子核素互稱為同位素素的不同原子核素互稱為同位素。（同一元。（同一元素的不同核素互稱為同位素）素的不同核素互稱為同位素） 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，其合態(tài)，其各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比各種核素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（即（即豐度）一般是不變的。豐度）一般是不變的。同位素的特點(diǎn)同位素的特點(diǎn) 這些水分子的最大式量這些水分子的最大式量_，最小式量最小式量_，共有，共有_種式量。種式量。22518二、元素、核素、同位素二、元素、核素、同位素2、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子

10、和一定數(shù)目中、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，即子的一種原子，即一種核素就是一種原子一種核素就是一種原子。 1、元素：、元素： 具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù))的同的同一類原子一類原子的總稱。的總稱。 3、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同、同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子核素互稱為同位素一元素的不同原子核素互稱為同位素。（同。（同一元素的不同核素互稱為同位素）一元素的不同核素互稱為同位素） 思考一：下列敘述正確的是思考一：下列敘述正確的是 ( )( )（A A）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素）質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互為同位素（B B）

11、已發(fā)現(xiàn)的元素有）已發(fā)現(xiàn)的元素有112112種，因此有種，因此有112112種原子種原子（C C）屬于同位素的原子一定為同種元素）屬于同位素的原子一定為同種元素（D D）水（）水（H H2 2O O）和重水（）和重水（D D2 2O O）互稱同位素）互稱同位素不一定，如不一定，如HFHF、H H2 2O O、NHNH3 3、CHCH4 4等分子質(zhì)子數(shù)相同。等分子質(zhì)子數(shù)相同。大多數(shù)元素均有同位素，原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過大多數(shù)元素均有同位素，原子數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過112112種。種。正確，因?qū)儆谕凰氐脑拥馁|(zhì)子數(shù)相同。正確，因?qū)儆谕凰氐脑拥馁|(zhì)子數(shù)相同。同位素指的是原子之間關(guān)系，不是分子之間的關(guān)系。同位素指

12、的是原子之間關(guān)系，不是分子之間的關(guān)系。C (1)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 (原子量原子量) ：原子質(zhì)量與：原子質(zhì)量與12C原原子質(zhì)量的子質(zhì)量的1/12之比之比 (2)元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量 (即平均原子量即平均原子量)： （各同位素原子量（各同位素原子量豐度）之和豐度）之和(3)元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：（同位素質(zhì)量數(shù)（同位素質(zhì)量數(shù)豐度）之和豐度）之和課堂延伸課堂延伸“相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量”符符 號(hào)號(hào) 同位素的原子量同位素的原子量在自然界中各同位素原子在自然界中各同位素原子 的含量的含量 （豐度）（豐度） 34.969 36.966 24.23 % 75

13、.77 %Cl 35 17 氯氯元素元素的相對(duì)原子量（平均原子量）的相對(duì)原子量（平均原子量）= 34.9690.757736.9660.2423 = 35.453Cl 37 17 氯氯元素元素的近似原子量的近似原子量= 350.7577370.2423 = 35.485（用同位素原子的（用同位素原子的質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)代替代替原子量原子量進(jìn)行計(jì)算）進(jìn)行計(jì)算）計(jì)算與比較 氯元素有氯元素有35Cl和和37Cl兩種同位素，核組成有何異同？兩種同位素，核組成有何異同？質(zhì)子數(shù)均為質(zhì)子數(shù)均為17中子數(shù)分別為中子數(shù)分別為18和和20 已知已知 35Cl的原子質(zhì)量為的原子質(zhì)量為5.807010-26 kg ， 37

14、Cl的原子質(zhì)量為的原子質(zhì)量為6.138610-26 kg ， 12C原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/12為為1.660610-27 kg ， 則則35Cl 原子原子的相對(duì)原子量為的相對(duì)原子量為 37Cl 原子原子的相對(duì)原子量為的相對(duì)原子量為5.807010-26 1.660610-27 = 34.9696.138610-26 1.660610-27 = 36.966試比較同位素原子的原子量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系。1 1設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為設(shè)某元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子，中子數(shù)為數(shù)為n，則下述論斷正確的是，則下述論斷正確的是 （ ）A不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量不能由此確定該元素的相對(duì)原子質(zhì)量

15、B這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為這種元素的相對(duì)原子質(zhì)量為( (m+n)gC碳原子質(zhì)量為碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為，此原子的質(zhì)量為 (m+n)wg D核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量 A練習(xí)練習(xí) 2. 硼元素的平均原子量為硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中，則自然界中10B 和和 11B的原子個(gè)數(shù)比為多少？的原子個(gè)數(shù)比為多少？ 解：解： 設(shè)設(shè)10B的豐度是的豐度是X%， 則則11B的豐度是的豐度是1-X% 10X% + 11(1-X%) =10.8解得解得 X% = 20%故故10B和和11B的原子個(gè)數(shù)比為的原子個(gè)數(shù)比為 1 ：4551-X% = 80%練習(xí)

16、 硼元素的平均原子量為硼元素的平均原子量為10.8，則自然界中，則自然界中10B 和和 11B的原子個(gè)數(shù)比為多少？的原子個(gè)數(shù)比為多少？ 解法二：解法二： 十字交叉法十字交叉法11B5510B111010.8 0.80.24110B和和11B的原子個(gè)數(shù)比為的原子個(gè)數(shù)比為 1 ：43. 某元素某元素x的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分的同位素可形成三種雙原子分子，其式量分別為別為158、160、162，其分子個(gè)數(shù)比為，其分子個(gè)數(shù)比為1:2:1，問：元，問：元素素x有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？計(jì)算各同有幾種同位素？質(zhì)量數(shù)分別是多少？計(jì)算各同位素的所占原子百分比。位素的所占原子百分比。一種原子

17、一種原子(A) A A A2 1種種 分子分子2種同位素種同位素 A B A A2 AB B AB B2 3種分子種分子 3種同位素種同位素 A B C A A2 AB AC B AB B2 BC C AC BC C2 6種分子種分子故：故：A 、B質(zhì)量數(shù)分質(zhì)量數(shù)分別為別為79和和81 。x有兩種同位素有兩種同位素 A2AB B2 兩同位素所占原子百分組成均為兩同位素所占原子百分組成均為50% 練習(xí) 溴元素有兩種同位素，原子個(gè)數(shù)比約為溴元素有兩種同位素，原子個(gè)數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子，這兩種同位素的中子數(shù)分別為（數(shù)分別為（ ）解法一：解法

18、一： 設(shè)溴的兩種同位素的中子數(shù)分別為設(shè)溴的兩種同位素的中子數(shù)分別為N1和和N2 N1 + N2 = 90(A) 44,45 (B) 45,46 (C) 44,46 (D) 79,81 C (N1 + 35) + (N2+ 35) 2 = 80 練習(xí) 溴元素有兩種同位素，原子個(gè)數(shù)比約為溴元素有兩種同位素，原子個(gè)數(shù)比約為1:1,已知溴的近似原子量為已知溴的近似原子量為80，這兩種同位素的中子，這兩種同位素的中子數(shù)分別為（數(shù)分別為（ ）解法二：解法二： 溴的近似原子量為溴的近似原子量為80 溴的質(zhì)子數(shù)為溴的質(zhì)子數(shù)為35 溴的平均中子數(shù)為溴的平均中子數(shù)為 8035 = 45(A) 44,45 (B)

19、45,46 (C) 44,46 (D) 79,81 C2 2硼有兩種天然同位素，硼有兩種天然同位素，10B和和11B，近似原子量為，近似原子量為10.8，求，求10B和和11B在天然同位素中的原子個(gè)數(shù)比為在天然同位素中的原子個(gè)數(shù)比為 。 10B和和11B的質(zhì)量比的質(zhì)量比 （填大于、小于、填大于、小于、等于等于1:4）1:4小于小于練習(xí) 某元素某元素X形成的氣態(tài)分子形成的氣態(tài)分子X2共有共有3種，其式量種，其式量依次為依次為70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量之，此三種分子的物質(zhì)的量之比為比為9:6:1，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是 （ ）A. X有有3種同位素種同位素 錯(cuò)。錯(cuò)。X

20、X只需要只需要2 2種同位素即可形成種同位素即可形成3 3種雙原子分子種雙原子分子X X2 2：X X2 2、XXXX、X X2 2B. 其中有一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為其中有一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為36 錯(cuò)。由于錯(cuò)。由于X X2 2、X X2 2由一種原子組成，即原子質(zhì)量由一種原子組成，即原子質(zhì)量數(shù)分別為數(shù)分別為3535、3737，而式量，而式量7272由兩種原子組成。由兩種原子組成。練習(xí) 某元素某元素X形成的氣態(tài)分子形成的氣態(tài)分子X2共有共有3種，其式種，其式量依次為量依次為70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量，此三種分子的物質(zhì)的量之比為之比為9:6:1，則下列說法正確的是，則下列說法正確

21、的是 （ ）C. X2的平均式量為的平均式量為72 錯(cuò)。錯(cuò)。 M=70M=709/169/1672726/166/1674741/161/16 =71 =71 M=35.5 M=35.5 某元素某元素X形成的氣態(tài)分子形成的氣態(tài)分子X2共有共有3種，其式種，其式量依次為量依次為70、72、74，此三種分子的物質(zhì)的量，此三種分子的物質(zhì)的量之比為之比為9:6:1，則下列說法正確的是，則下列說法正確的是 （ ）D. 質(zhì)量數(shù)為質(zhì)量數(shù)為35的同位素其原子百分?jǐn)?shù)為的同位素其原子百分?jǐn)?shù)為75% 練習(xí)對(duì)。十字交叉法對(duì)。十字交叉法353735.5 1.50.531或依題比例數(shù)據(jù)化或依題比例數(shù)據(jù)化 n nx x=9

22、+3=12 n=9+3=12 nx x=3+1=4=3+1=4 3535X%=12/(12+4)X%=12/(12+4)100%=75%100%=75%1 1、已知硫原子質(zhì)量數(shù)為、已知硫原子質(zhì)量數(shù)為3232，求中子數(shù)。，求中子數(shù)。2 2、某氯原子的中子數(shù)為、某氯原子的中子數(shù)為2020，求質(zhì)量數(shù)。，求質(zhì)量數(shù)。3 3、某原子的質(zhì)量數(shù)為、某原子的質(zhì)量數(shù)為1818，核外有，核外有8 8個(gè)電子，個(gè)電子，求中子數(shù)。求中子數(shù)。4 4、某二價(jià)陽離子含有、某二價(jià)陽離子含有1010個(gè)電子，個(gè)電子，1212個(gè)中子，個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。求質(zhì)量數(shù)。5 5、某一價(jià)非金屬陰離子含有、某一價(jià)非金屬陰離子含有1010個(gè)電子，個(gè)電子，1010個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。個(gè)中子，求質(zhì)量數(shù)。 練習(xí)練習(xí) 6 6、元素、元素R R的一個(gè)原子質(zhì)量數(shù)為的一個(gè)原子質(zhì)量數(shù)為a a，其陰離子，其陰離子R Rn-n-有有b b個(gè)電子，求中子