硫和氮的氧化物教學設計

1、人教版化學必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物教學設計（第一課時）二氧化硫的性質(zhì)廣州市第七中學高一備課組一、教材分析硫和氮的氧化物第一課時的化學學科知識體系為：硫二氧化硫二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴救趸蛄蛩?。學生通過學習，一方面可逐漸完善硫元素知識網(wǎng)絡，同時形成完整的元素及其化合物知識體系；一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎知識。本課時主要教學內(nèi)容為二氧化硫。從物質(zhì)分類角度分析，二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性；從氧化還原角度分析，SO2中S為+4價，具有氧化性、還原性；同時SO2還具有其特性漂白性。這些內(nèi)容與已學的二氧化碳、SiO2、氯氣、離子反應、氧化還原反應等知識

2、的學習方法和技能密切相關(guān)，也為后續(xù)學習氮的氧化物、硫酸和硝酸等知識提供了更加完善的學習方法。課程標準對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。二、學情分析學生在初中已經(jīng)初步擁有了元素化合物的知識：如酸性氧化物。已經(jīng)了解酸雨及其成因，SO2與酸雨的危害等知識，對SO2并不陌生。具備一定的實驗操作和分析能力。在第三章中已經(jīng)運用過“分類思想”、“氧化還原理論”分析物質(zhì)及其反應。對酸性氧化物的通性、離子反應、

3、氧化還原反應等知識有了一定基礎。這對二氧化硫知識的學習起到了鋪墊和支持的作用。有初步運用化學實驗探究物質(zhì)化學性質(zhì)的經(jīng)歷，對本節(jié)課的學習有了一定的實驗技能，但還沒養(yǎng)成習慣、形成方法。因此，在本節(jié)課的實驗探究活動中還需要教師加以引導。三、教學目標1. 知識與技能:（1）了解硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化。（2）知道二氧化硫的物理性質(zhì)（通常情況下的顏色、氣味、溶解性、毒性）。（3）通過物質(zhì)分類角度分析，能夠預測二氧化硫具有酸性氧化物的通性（與水、堿、堿性氧化物反應），能書寫相關(guān)的化學方程式。（4）通過對SO2中S的化合價分析，能夠預測二氧化硫既有氧化性又有還原性。（5）知道二氧化硫能夠與某些有色物質(zhì)反應生成

4、不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而具有漂白性。2. 過程與方法: 通過二氧化硫性質(zhì)的學習，進一步學會用物質(zhì)分類、氧化還原的知識學習化合物性質(zhì)的一般思路。3. 情感態(tài)度與價值觀:通過硫的氧化物知識的學習，感受從正、反兩個方面認識硫的氧化物給人類帶來的貢獻與危害，初步形成辯證地分析問題的方法和態(tài)度?！窘虒W重點】二氧化硫的化學性質(zhì)?！窘虒W難點】二氧化硫的還原性。四、教學方法從生活走進化學、從理論引導分析、從實驗探究知識、從化學走向社會是中學化學教學的四大主題，根據(jù)這一點，我們設計了以觀察生活理論分析實驗探索回歸生活為主線的學習途徑，具體內(nèi)容如下：學習途徑具體內(nèi)容觀察生活用化學視野感受生活，從身邊的素材感知二氧化

5、硫的性質(zhì)。理論分析用物質(zhì)分類和氧化還原理論結(jié)合二維圖工具分析二氧化硫的性質(zhì)。實驗探索設計實驗探索二氧化硫的性質(zhì)，培養(yǎng)實驗探究能力?；貧w生活用化學原理和方法認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，并解決實際問題。在此基礎上使學生形成一套學習元素化合物的通用方法。通過多選取生活中的素材，增加學生學習的興趣和動力，從而幫助學生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?，樹立環(huán)保意識。五、教學過程化合價+6+40-2氫化物 單質(zhì) 氧化物 含氧酸 鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4SO42-SO32-分類環(huán)節(jié)一：課前預習。通過二維圖讓學生對硫及其化合物進行系統(tǒng)認識，為SO2的學習提供幫助。S2-【引入】各大

6、城市出現(xiàn)霧霾天，人類更加關(guān)注空氣質(zhì)量。每日空氣質(zhì)量報告中，SO2是其中一項污染物?？諝庵蠸O2含量超標會刺激人的呼吸道等引發(fā)多種疾病，同時SO2也是硫酸型酸雨的成因之一。酸雨破壞建筑物，影響生態(tài)環(huán)境。而另一方面人類利用SO2生產(chǎn)工業(yè)原料硫酸。所以，我們應該辯證的看問題，讓SO2變廢為寶。今天我們就來學習SO2的性質(zhì)?！狙菔緦嶒灐刻骄慷趸虻奈锢硇再|(zhì)：1. 觀察試管中SO2的色態(tài)，打開膠塞，扇聞氣味。2. 把試管倒立在水中，打開膠塞并輕搖試管；在水下用膠塞塞緊試管并取出。3. 描述實驗現(xiàn)象并歸納SO2的物理性質(zhì)?！緦W生】歸納總結(jié)。色態(tài)味毒性溶解性環(huán)節(jié)二：依據(jù)二維圖中SO2所屬的物質(zhì)分類以及S的

7、化合價預測并驗證SO2的性質(zhì)【學生活動】結(jié)合二維圖預測SO2可能的性質(zhì)：具有性?！咎骄繉嶒?】實驗目的：探究SO2的化學性質(zhì)SO2制備方法：Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O實驗步驟：【學生活動】完成學案小結(jié)。試劑實驗現(xiàn)象體現(xiàn)SO2的性質(zhì)(1)從物質(zhì)分類的角度看，SO2具有性。請寫出相關(guān)的化學反應方程式：(2) 從化合價角度看，SO2具有性、性?！舅伎寂c交流1】如何證明SO2被酸性KMnO4溶液氧化？環(huán)節(jié)三：通過聯(lián)系生產(chǎn)實際，鞏固SO2的性質(zhì)?！締栴}情景】用所學SO2知識認識一些現(xiàn)象，并解決實際問題。工業(yè)制硫酸的簡易過程如下圖所示：（1）請寫出接觸室中的化學反應方程式：（2

8、）請寫出吸收塔中的化學反應方程式：【過渡】如何探究SO2的氧化性？【引導】引導學生通過分析化合價，在二維圖上找出還原劑?！咎骄繉嶒?】H2S與SO2反應。鹽酸硫酸FeS+2HCl=FeCl2+H2SNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2【學生活動】總結(jié)現(xiàn)象。書寫化學反應方程式。實驗現(xiàn)象：?；瘜W反應方程式：。【過渡】今天我們從物質(zhì)分類的角度，探究了SO2酸性氧化物通性的性質(zhì)；通過在二維圖中分析SO2中S的化合價變化，利用氧化還原理論研究了SO2的氧化還原性質(zhì)。SO2還有什么特性？【探究實驗3】課本P90，實驗4-7【思考與交流2】1. 為什么品紅褪色后加熱又變回紅色？2. SO2

9、可以使石蕊褪色嗎？請總結(jié)SO2漂白性的特點?！窘處煛靠偨Y(jié)。今天我們利用二維圖學習了SO2性質(zhì)，鞏固了研究元素化合物的一般方法。請用我們本節(jié)課所學的知識或方法完成下列練習?！拘〗Y(jié)練習】1. 將SO2氣體依次通入下列溶液，試描述其現(xiàn)象及所體現(xiàn)的SO2的性質(zhì)。（1）請完成下列表格。反應物石蕊試液品紅試液氫硫酸酸性KMnO4溶液現(xiàn)象SO2化學性質(zhì)（2）若裝置E為尾氣吸收裝置，則E中所加試劑為；2.下列溶液中不能區(qū)別CO2和SO2的是（ ）A. KMnO4溶液 B. 品紅溶液 C. 濕潤的石蕊試紙 D. FeCl3溶液2. 某同學收集當?shù)赜晁畼悠罚扛粢欢〞r間測定雨水樣品的pH值。結(jié)果如下表：（1）闡述雨水的pH值的變化與時間的關(guān)系：（2）請用化學方程式解釋雨水pH值減小的原因：【板書設計】第四章第三節(jié)第1課時 二氧化硫的性質(zhì)S2-化合價+6+40-2氫化物 單質(zhì) 氧化物 含氧酸 鹽H2SSSO2SO3H2SO3H2SO4SO42-SO32-一、硫及其化合物二、二氧化硫1. 物理性質(zhì)色態(tài)味毒性溶解性無色氣態(tài)刺激性氣味有毒易溶2.