硫酸硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)

1、硫酸和硝酸的氧化性教學(xué)設(shè)計(jì)本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修 1第四章第四節(jié)的第二部分硫酸和硝 酸的氧化性，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班 的學(xué)生。一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析1、教材分析本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及 其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 人教 版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的 學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)， 對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn) 題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解 了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出

2、氫氣的規(guī)律非常熟悉。 這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn) 識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性， 進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化， 對(duì) 以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固化學(xué)必修 1離子反應(yīng)、氧化還原反 應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為化學(xué)必修 2形成元素概念和元素周期律提供感 性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。教學(xué)重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。2、學(xué)情分析本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與硝酸的物理 性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。學(xué)生在初中就已

3、經(jīng)接觸過(guò)稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與 稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在 +6價(jià)的硫元素上，可 與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上， 與活潑 的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力， 所以對(duì)于濃硫酸 與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知 識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。?duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸 的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)1、 教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：

4、1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性， 對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，2 、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，3 、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。過(guò)程與方法：1、通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)， 學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn) 驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1、通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與 本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，3、通

5、過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。2、 教學(xué)方法問(wèn)題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。3、 教學(xué)過(guò)程教學(xué)環(huán)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖節(jié)創(chuàng)設(shè)情【導(dǎo)入】硫酸與硝酸都是認(rèn)真聽(tīng)講，聯(lián)硫酸及硝酸在境導(dǎo)入重要的化工原料，也是化想生活。生活中的作用新課學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要試看大屏幕的介紹，使學(xué)齊1。在工業(yè)上可用于制化思考并小組討生了解本節(jié)知肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料、論，并回答問(wèn)識(shí)就在身邊，鹽類等。硫酸還可以用于題。學(xué)可以致用。精煉石油、金屬加工前的與教師共同總利用信息化課酸洗及制取各種揮發(fā)性酸結(jié)。程資源。等。通過(guò)提問(wèn)，讓現(xiàn)場(chǎng)利用網(wǎng)絡(luò)查看相關(guān)資學(xué)生回憶對(duì)比料?？偨Y(jié)以前所學(xué)

6、【提問(wèn)】現(xiàn)在我們來(lái)看書(shū)知識(shí)，加深對(duì)上的思考與交流：知識(shí)的理解，(1)硫酸、硝酸及鹽酸都 是酸，它們?cè)诮M成上有什 么特點(diǎn)？(2)這種特點(diǎn)與酸的通 性有什么關(guān)系？用電離方 程式表示。(3)實(shí)驗(yàn)室里用金屬與 酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往 用稀硫酸或鹽酸，而不用 濃硫酸或硝酸，這是為什 么？對(duì)學(xué)生回答總結(jié)。硫酸與 【提問(wèn)】大家還記得酸的硝酸的通性嗎？通性 【板書(shū)】一、稀硫酸及硝酸的通性1 .使指示劑變色是使紫色 石蕊試液變紅2 .與活潑金屬反應(yīng)放出氫 氣(硝酸除外)3 .與堿發(fā)生中和反應(yīng)：H+4 OH= H2O回想所學(xué)知識(shí)，思考并回答問(wèn)題。學(xué)生書(shū)寫(xiě)，做 好筆記。且便于引出新的知識(shí)內(nèi)容， 所謂“溫故而 知新”

7、。對(duì)稀硫酸及硝 酸通性的總結(jié) 使學(xué)生頭腦中 的知識(shí)體系更 加完善。4 .與堿性氧化物反應(yīng)：2H+ + CuO = Cu 2+ + H 2。5 .與某些鹽反應(yīng)，生成氣體或沉淀2H+ + CO32- = H2O + CQT硫酸與硝酸的性質(zhì)【提問(wèn)】硫酸與硝酸除了 具有酸的通性還具有一些 特殊的性質(zhì)?！景鍟?shū)】二、濃硫酸的性質(zhì)【提問(wèn)】實(shí)驗(yàn)室制取氯化 氫，為什么用濃硫酸與固 體食鹽共熱？利用濃硫酸 什么性質(zhì)？【板書(shū)】1、難揮發(fā)性一制 揮發(fā)性酸【提問(wèn)】在實(shí)驗(yàn)室里常用 濃硫酸干燥氣體，利用濃小組討論。學(xué)生書(shū)寫(xiě)，做 好筆記。思考并回答問(wèn)題。思考并回答問(wèn)題。思考并回答問(wèn)題。思考并回答問(wèn)題。認(rèn)真聽(tīng)講，記筆記。培養(yǎng)學(xué)

8、生應(yīng)用 已知化學(xué)知識(shí) 綜合解決實(shí)際 化學(xué)問(wèn)題的能 力。將所學(xué)的知識(shí) 應(yīng)用。通過(guò)對(duì)比，讓 學(xué)生更清楚的 認(rèn)識(shí)吸水性和 脫水性。通過(guò)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí) 舊知識(shí)，引出硫酸的什么性質(zhì)?思考并回答問(wèn)所學(xué)新知識(shí)【教師總結(jié)】吸水性是指濃硫酸直觀察現(xiàn)象，得出結(jié)通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象宏觀接與水分子結(jié)合。（吸收現(xiàn)成的水）論。感受到物質(zhì)性質(zhì)微脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中認(rèn)真傾聽(tīng)。觀理解，全面認(rèn)識(shí)反的氫、氧兀素按水的組成比例脫去。 （反應(yīng)生成水）認(rèn)真聽(tīng)講， 課后完成。記筆記。應(yīng)原理。體會(huì)實(shí)驗(yàn)研究，自覺(jué)【演示實(shí)驗(yàn)】【播放視頻】 蔗糖炭化認(rèn)真思考。地根據(jù)科學(xué)探究程【教師總結(jié)】體現(xiàn)了濃硫酸的腐蝕 性和氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并 能通過(guò)想象及反

9、應(yīng)序進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并 學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的【教師啟發(fā)】解釋現(xiàn)象：濃H2SO4物猜測(cè)出生成物種方式來(lái)分析處理化與蔗糖（Cl2H22。11）作用，按水分子的類。學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)組成脫去蔗糖分子中的H、O,生記筆記，用雙線橋生實(shí)驗(yàn)操作能力，觀成C和H2。；濃硫酸使蔗糖脫水法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移察能力，分析解決問(wèn)炭化后，又吸水放熱，使 C繼續(xù)被方向數(shù)目，指出氧題的能力。濃H2SO4氧化?！景鍟?shū)】4、氧化性化劑、還原劑。認(rèn)真聽(tīng)講，記筆記。通過(guò)標(biāo)出標(biāo)出電子 的轉(zhuǎn)移方向數(shù)目，指與非金屬反應(yīng)，如 C, S, P等認(rèn)真聽(tīng)講，記筆記。出氧化劑、還原劑。2H2SO4（濃）+C =認(rèn)真思考，回答問(wèn)復(fù)習(xí)鞏固氧化還原CO2 T

10、+2H2O+2SO 2 T題。反應(yīng)相關(guān)知識(shí)?！咎釂?wèn)】怎樣證明反應(yīng)產(chǎn)生氣體種標(biāo)出各物質(zhì)N的化擴(kuò)展知識(shí)，照顧不同類？根據(jù)SO2、SO3、H2s的性質(zhì)，合價(jià)。程度的學(xué)生。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，這個(gè)留作好奇，思考。潛移默化中培養(yǎng)學(xué)課后作業(yè)。認(rèn)真聽(tīng)講，汲取有生遷移運(yùn)用知識(shí)的【提問(wèn)】你覺(jué)得硫酸還會(huì)氧化哪些用信息。能力。物質(zhì)？【講解】今天我們用銅來(lái)驗(yàn)證硫酸認(rèn)真聽(tīng)講， 記。做好筆通過(guò)與濃硫酸氧化性進(jìn)行類比學(xué)習(xí)，將的強(qiáng)氧化性。思考。物質(zhì)種類、物質(zhì)性【演示實(shí)驗(yàn)】在一個(gè)帶導(dǎo)管的膠塞 側(cè)面挖一個(gè)凹槽，并嵌入下端卷成認(rèn)真聽(tīng)講， 記。做好筆質(zhì)、生成產(chǎn)物種類進(jìn) 行總結(jié)，便于學(xué)生形螺旋狀的銅絲。在試管里加入 2mL成系統(tǒng)模塊

11、的記憶。的濃硫酸，蓋好膠塞，使銅絲與濃引發(fā)學(xué)生回顧學(xué)習(xí)硫酸接觸，加熱。把放出的氣體通 入紫色石蕊試液中。觀察現(xiàn)象。向過(guò)的知識(shí)。贊賞化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)上拉銅絲，終止反應(yīng)，冷卻后。把人生活和社會(huì)發(fā)展試管里的液體慢慢倒入稱有少量水 的另一支試管里，觀察溶液顏色。的貝獻(xiàn)通過(guò)諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)【教師總結(jié)】總結(jié)現(xiàn)象：加熱能反的故事再次引起字應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色生觀察實(shí)驗(yàn)、學(xué)習(xí)化（顯酸性）；溶液稀釋后呈藍(lán)色（Cu學(xué)知識(shí)的興趣。被氧化為Cu2+）。順利引出王水，合理【板書(shū)】與金屬反應(yīng)過(guò)渡。Cu+2H 2SO4（濃）=CUSO4+SO2 T +2H2O【講解】在金屬活動(dòng)順序表中，Cu是H之后較不活潑的金屬元素，稀

12、 硫酸不能與Cu反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，濃硫酸能把金屬活動(dòng)順序表中H之后的金屬（除Pt, Au）氧化成金屬硫酸 鹽，濃硫酸本身被還原生成 SO2。 在這個(gè)反應(yīng)里，濃硫酸氧化了銅（銅 從0價(jià)升高到+2價(jià)）,它本身被還 原稱二氧化硫（硫從+6價(jià)降低到 +4價(jià)）。濃硫酸是氧化劑，銅是還 原劑。請(qǐng)同學(xué)們用單線橋標(biāo)出電子 的轉(zhuǎn)移力向數(shù)目，指出氧化劑、還 原劑?！景鍟?shū)】三、硝酸的性質(zhì)1、硝酸的物理性質(zhì) ：純硝酸為無(wú) 色，有刺激性氣味，可溶于水，溶 時(shí)放熱，易揮發(fā)，密度比水大。講解常用的濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大 約是69%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的 濃硝酸由于揮發(fā)的蒸氣與空氣中的 水蒸氣形成硝酸而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn) 象，通常叫

13、做發(fā)煙硝酸。【板書(shū)】2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性4HNO 3 2H 2O+ 4NO 2 T +02T【講解】濃硝酸一般呈黃色，是因 為硝酸分解生成的 N0 2溶于硝酸的 緣故。【提問(wèn)】硝酸應(yīng)如何貯存？【板書(shū)】與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等4HN0 3 （濃）+ C = CO 2 4N0 2 仔 2H2。【講解】此反應(yīng)與濃硫酸與非金屬 單質(zhì)碳反應(yīng)類似，產(chǎn)物生成原理相 同。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃HNO 3 稀HNO 3【板書(shū)】與金屬反應(yīng)CU+4HN0 3（濃）=Cu（NO 3）2+2NO 2 T +2H2O3Cu+8HNO 3疑）=3Cu（N0 3）2+2NO T +4H2O【提問(wèn)

14、】銅與稀硝酸、濃硝酸反應(yīng) 有哪些異同點(diǎn)呢？并思考這些/、同 點(diǎn)的原因是？【講解】氮元素是一種能表現(xiàn)多種化合價(jià)的兀素。通過(guò)學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，氨（N為-3價(jià)）可以被還 原成多種價(jià)態(tài)。在硝酸中，N為+5價(jià)，當(dāng)硝酸與金屬或非金屬及某些 有機(jī)物反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物或反應(yīng)條件 /、同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物也不 同?！景鍟?shū)】硝酸中+5價(jià)的N得電子， 被還原成較低價(jià)態(tài)的 N,如：NO 2、HNO 2、NO、N2O、N2、NH3 硝酸越稀，還原產(chǎn)物中 N的化合價(jià) 越低。【講解】硝酸具有強(qiáng)的氧化性，能 氧化不活潑金屬。除金、鋁等少數(shù) 金屬外，硝酸幾乎能與所有金屬反 應(yīng)。那什么才能與金反應(yīng)呢？【導(dǎo)入】玻爾巧藏諾貝爾金獎(jiǎng)

15、章 丹麥有位叫玻爾的科學(xué)家，37歲時(shí)他獲得了 1922年的諾貝爾獎(jiǎng)。第二 次世界大戰(zhàn)期間，玻爾被迫離開(kāi)即 將被德軍占領(lǐng)的祖國(guó)，為了表示他 一M要返回祖國(guó)的決心，他決定將 諾貝爾獎(jiǎng)?wù)铝粼趯?shí)驗(yàn)室。玻爾把金 獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谑⒂猛了脑噭┢坷铩?后來(lái)，納粹分子竄入玻爾實(shí)驗(yàn)室， 那個(gè)試劑瓶就在他們的眼皮底卜， 他們卻f所知。戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻 爾從王水中把金還原出來(lái)，并重新 鑄成獎(jiǎng)?wù)隆！局v解】當(dāng)濃硝酸與濃鹽酸按體積 比為1: 3混合時(shí)，就配制成玻爾的“王水”溶液，王水的氧化性比濃 硝酸強(qiáng)，可以溶解金，鉗等不溶于 硝酸的金屬?！咎釂?wèn)】常溫下，把鋁、鐵放在濃 硫酸或濃硝酸里無(wú)明顯變化，為什 么？【板書(shū)】四、濃硝酸、

16、濃硫酸的鈍 化反應(yīng)【講解】常溫下，濃硫酸或濃硝酸 能使鐵、鋁等金屬表面生成一層致 密的氧化物保護(hù)膜，阻止內(nèi)部金屬 繼續(xù)跟硫酸起反應(yīng)。此現(xiàn)象稱“鈍 化”。鈍化屬于化學(xué)變化。所以，可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。課堂總結(jié) 練習(xí)鞏固【課堂小結(jié)】歸納本節(jié)課所學(xué)的 知識(shí)（硫酸和硝酸 的氧化性）。對(duì)本節(jié)課知識(shí)總結(jié)?！菊n堂練習(xí)】與課堂知識(shí)有關(guān)的檢 測(cè)題。做好練習(xí)，準(zhǔn)備回 答。檢查學(xué)生的學(xué)習(xí)情 況?！菊n后作業(yè)】課本103頁(yè)第1、3題。鞏固所學(xué)知識(shí)。4、板書(shū)設(shè)計(jì)硫酸和硝酸的氧化性 一、稀硫酸及硝酸的通性 二、濃硫酸的性質(zhì)1 .難揮發(fā)性制揮發(fā)性酸2 .吸水性3 .腐蝕性4,氧化性與非金屬反應(yīng)，如C, S, P等2H2SO（濃）+C =