高中化學(xué)滿分學(xué)習(xí)方略(1)

1、 高中化學(xué)滿分學(xué)習(xí)方略 必修一 編制：元貞教學(xué)方針（翻至教材第4頁）一化學(xué)實驗安全1實驗安全應(yīng)注意的問題遵守實驗室規(guī)則了解安全措施掌握正確的操作方法2常用危險化學(xué)品的標志 鞏固練習(xí)1下列做法正確的是（）A用手接觸藥品B用嘴吹熄酒精燈火焰C實驗后，剩余的藥品不能放回原瓶，也不能隨便丟棄D將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上2下列事故處理不正確的是（）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C眼睛里不慎濺進了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗2下列事故處理不正確的是（D）A不慎碰倒酒精燈，灑出的酒

2、精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B將一氧化碳中毒者移到通風處搶救C眼睛里不慎濺進了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，不可用手揉眼睛D不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗【解析】試題分析：A油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅，正確；BCO中毒，需要呼吸新鮮的空氣，將一氧化碳中毒者移到通風處搶救，正確；C眼睛里不慎濺進了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并且用手揉眼睛，正確；D、濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸 氫鈉溶液，D錯誤；選D?？?/p>

3、點：考查化學(xué)實驗安全及事故處理。3使用酒精燈時，錯誤的操作是（）A用火柴點燃酒精燈B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用酒精燈外焰給物質(zhì)加熱D熄滅酒精燈火焰時，用燈帽蓋滅4下列基本操作正確的是（）A手持試管給試管里的物質(zhì)加熱B用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C用天平稱取藥品時用手直接拿砝碼D用滴管滴加液體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁5下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是（）A燒杯B燒瓶C蒸發(fā)皿D量筒6實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是（）A用水沖洗，再涂上硼酸溶液B用氫氧化鈉溶液中和，再用水沖洗C用布擦去硫酸后，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D用布擦去硫酸后，用大量水沖洗

4、，再用3%5%的碳酸氫鈉溶液沖洗7實驗時萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來，這時最簡單、最好的撲滅方法是（）A用泡沫滅火器B用書本撲打C用水沖D用濕抹布撲滅8下列實驗操作中，正確的是（）A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的2/3C試管和燒杯都可以直接在火焰上加熱D加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取9下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度B未使用完的白磷要隨時收集起來，并與空氣隔絕C酒精燈不用時，必須蓋上燈帽D用氫氣還原氧化銅時，要先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅10已知2Na+O2 Na2O2 ，2N

5、a2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是（）A干冰滅火劑 B黃沙C干粉(含NaHCO3)滅火劑D泡沫滅火劑11實驗室用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，怎樣檢驗氫氣的純度？點燃前，為什么要檢驗氫氣的純度？ 混合物的分離與提純蒸發(fā)原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)(晶體)的過程。實驗儀器：蒸發(fā)皿、鐵架臺、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈。蒸發(fā)皿為一陶瓷淺底的圓碟狀容器。 當欲由溶液中得到固體時，常需以加熱的方法趕走溶劑，此時就要用到蒸發(fā)皿。溶劑蒸發(fā)的速率愈快，它的結(jié)晶顆粒就愈小。視所需蒸發(fā)速率的快慢不同，可以選用直接將蒸發(fā)

6、皿放在火焰上加熱的快速蒸發(fā)、用水浴加熱的較和緩的蒸發(fā)或是令其在室溫的狀態(tài)下慢慢地蒸發(fā)三種方式。一般在實驗室中要純化固體時，都要以再結(jié)晶的方法來使固體的純度增加。再結(jié)晶的方法通常為選取適當?shù)娜軇?，使不純物中的雜質(zhì)在此溶劑中具有難溶或不溶的特性，而欲純化的成分則在此溶劑中有相當好的溶解度。先將欲純化的固體以最少量的熱溶劑溶解，此時若有不溶的雜質(zhì)，則應(yīng)立即將溶液在此溫熱的狀況下過濾 ;如此即可將不溶的固體雜質(zhì)藉過濾留在濾紙上;濾下的濾液中 主成分的純度即可增加，再將濾液倒入蒸發(fā)皿中令其結(jié)晶，得到的晶體即為純度增高的物質(zhì) 。操作要領(lǐng)1.蒸發(fā)皿中液體的量不得超過容積的2/3。2.蒸發(fā)過程中必須用玻璃棒不

7、斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺。3.當加熱至(大量)固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱利用余熱蒸干。4.不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。5.坩堝鉗用于夾持蒸發(fā)皿。蒸發(fā)操作口訣皿中液體不宜多，防止飛濺要攪動。較多固體析出時，移去酒燈自然蒸。相關(guān)解釋1、皿中液體不宜多，防止飛濺要攪動:皿指蒸發(fā)皿。意思是說加入蒸發(fā)皿中的液體不宜過多(一般不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3)，在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪動，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。2、較多固體析出時，移去酒燈自然蒸:意思是說當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，應(yīng)立即移去酒精燈停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使液體自然蒸干。蒸餾是一種熱力學(xué)的分離工

8、藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結(jié)晶等相比，它的優(yōu)點在于不需使用系統(tǒng)組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質(zhì)。蒸餾操作是化學(xué)實驗中常用的實驗技術(shù)，一般應(yīng)用于下列幾方面：（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；（2）測定純化合物的沸點；（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質(zhì)的物質(zhì)，提高其純度；（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫

9、度計，溫度計應(yīng)安裝在通向冷凝管的側(cè)口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩?fù)ㄈ肜渌?，自上口流出引至水槽中，然后開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數(shù)也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數(shù)就急劇上升。這時應(yīng)適當調(diào)小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然后再稍稍加大火焰，進行蒸餾?？刂萍訜釡囟?，調(diào)節(jié)蒸餾速度，通常以每秒12滴為宜。在整個蒸餾過程中，應(yīng)使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時 的溫

10、度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數(shù)就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現(xiàn)象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由于溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規(guī)范。觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要準備兩個接受瓶。因為在達到預(yù)期物質(zhì)的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為“前餾分”或“餾頭”。前餾分蒸完，溫度趨于穩(wěn)定后，蒸出的就是較純的物質(zhì)，這時應(yīng)更換一個潔凈干燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最后一滴時溫度計的讀數(shù)，即是該

11、餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質(zhì)，在所需要的餾分蒸出后，若再繼續(xù)升高加熱溫度，溫度計的讀數(shù)會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應(yīng)停止蒸餾。即使雜質(zhì)含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發(fā)生其他意外事故。蒸餾完畢：應(yīng)先停止加熱，然后停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然后拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。注意：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下端位于同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3。（4）冷凝管中冷

12、卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。萃取 指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數(shù)的不同，使化合物從一種溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到另外一種溶劑中。經(jīng)過反復(fù)多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。儀器:分液漏斗常見萃取劑：水， 苯 ，四氯化碳，汽油，乙醚，直餾汽油。要求： 1.萃取劑和原溶劑互不混溶 。2.萃取劑和溶質(zhì)互不發(fā)生反應(yīng) 。3.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度 。相關(guān)規(guī)律：有機溶劑易溶于有機溶劑，極性溶劑易溶于極性溶劑，反之亦然。分配系數(shù) ：指一定溫度下，處于平衡狀態(tài)時，組分在固定相中的濃度和在流動相中的濃度之比，以K表示。分

13、配系數(shù)反映了溶質(zhì)在兩相中的遷移能力及分離效能，是描述物質(zhì)在兩相中行為的重要物理化學(xué)特征參數(shù)。英文定義:In the fields of organic and medicinal chemistry, a partition (P) or distribution coefficient (D) is the ratio of concentrations of a compound in the two phases of a mixture of two immiscible solvents at equilibrium. Hence these coefficients are a m

14、easure of differential solubility of the compound between these two solvents.分配系數(shù)與組分、流動相和固定相的熱力學(xué)性質(zhì)有關(guān)，也與溫度、壓力有關(guān)。在不同的色譜分離機制中，K有不同的概念:吸附色譜法為吸附系數(shù)，離子交換色譜法為選擇性系數(shù) (或稱交換系數(shù))，凝膠色譜法為滲透參數(shù)。但一般情況可用分配系數(shù)來表示。在條件(流動相、固定相、溫度和壓力等)一定，樣品濃度很低時(Cs、Cm很小)時，K只取決于組分的性質(zhì)，而與濃度無關(guān)。這只是理想狀態(tài)下的色譜條件，在這種條件下，得到的色譜峰為正常峰;在許多情況下，隨著濃度的增大，K減小，

15、這時色譜峰為拖尾峰;而有時隨著溶質(zhì)濃度增大，K也增大，這時色譜峰為前延峰。因此，只有盡可能減少進樣量，使組分在柱內(nèi)濃度降低，K恒定時，才能獲得正常峰。在同一色譜條件下，樣品中K值大的組分在固定相中滯留時間長，后流出色譜柱;K值小的組分則滯留時間短，先流出色譜柱。混合物中各組分的分配系數(shù)相差越大，越容易分離，因此混合物中各組分的分配系數(shù)不同是色譜分離的前提。在HPLC中，固定相確定后，K主要受流動相的性質(zhì)影響。實踐中主要靠調(diào)整流動相的組成配比及pH值，以獲得組分間的分配系數(shù)差異及適宜的保留時間，達到分離的目的。非離子性有機物可通過溶解作用分配到土壤有機質(zhì)中，并經(jīng)過一定時間達到分配平衡，此時有機物

16、在土壤有機質(zhì)和水中含量的比值稱為分配系數(shù)。鞏固練習(xí) 1、在實驗室制取蒸餾水的裝置中，溫度計的水銀球應(yīng)位于，燒杯中應(yīng)放入幾粒沸石或碎瓷片其作用，冷凝管中，冷凝水的流向應(yīng)當是。 2、在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某種物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，較簡便的判斷方法是：。3、選擇萃取劑的要求：。 4、分液時，把分液漏斗放在鐵架臺上靜置、分層，然后打開塞子，先，再。 5、下列每組物質(zhì)，不能用分液漏斗分離的是 ( ) A酒精和水B四氯化碳和水C水和汽油 D植物油和水 6.實驗室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使

17、用玻璃棒的目的：溶解時： ； 過濾時： ； 蒸發(fā)時： 。 在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某種物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層也提示“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。解析：這里要求的設(shè)計簡便判斷方法，根據(jù)相似相溶原理和水與有機溶劑的化學(xué)性質(zhì)的差異，除標準評分答案外，至少還應(yīng)有以下幾種可能的答案： 前面的操作同評分標準，往試管中加入少量苯或CCl4，若試管中液體不分層，說明上層是“水層”，反之下層是水層。 前面的操作同評分標準，分別取分液漏斗上層液體少量于試管中，分別加入少量水或與水不相容的有機溶劑，又可得出兩種答案。 前面的操作同評分標準，向試管中投入一小粒金屬鈉，若劇烈反應(yīng)放出

18、氣體，則下層是“水層”，反之則上層是水層。 若向裝上層液體的小試管中投一小粒金屬鈉，則又是一種可行的方案。結(jié)論：利用水和與水不相溶的有機溶劑物理、化學(xué)性質(zhì)上差異的多樣性可得出不同的開放性答案。答案：取一只小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加入水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之上層是水層。已知某工業(yè)廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質(zhì)（1）步驟1的主要操作需用到的玻璃儀器除燒杯外有_（2）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學(xué)式）_，固體殘渣的成

19、分是（填化學(xué)式）_（3）步驟3中涉及的操作是：蒸發(fā)濃縮、_、過濾、烘干（4）步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行，原因是_（1）根據(jù)框圖可知，步驟1應(yīng)為過濾，過濾時需要的玻璃儀器是：燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗、玻璃棒；（2）經(jīng)過濾后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根據(jù)題意結(jié)合金屬活動順序表知步驟2中加入的試劑應(yīng)該是金屬銅，銅將汞和銀從溶液中置換出來，汞是液態(tài)，故固體殘渣是金屬銀和過量的銅；故答案為：Cu；Ag、Cu；（3）從硫酸銅的溶液中得到CuSO4?5H2O，要經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干幾個過程，故答案為：冷卻結(jié)晶；（4）因為Hg有揮發(fā)性，且有毒，故步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行，故答

20、案為：Hg有揮發(fā)性，且有毒請仔細閱讀硫酸銅晶體(CuSO45H2O)加熱過程中依次發(fā)生的反應(yīng)：CuSO45H2O=CuSO45H2OCuSO4=CuOSO34CuO=2Cu2OO22SO3=2SO2O2現(xiàn)稱取25.0 g硫酸銅晶體加熱，使之均勻、緩慢地升溫至 1 000 并恒溫1小時左右。請回答下列問題(不考慮實驗操作所帶來的誤差)：(1)最終固體的質(zhì)量為_g；若維持最終的反應(yīng)條件，推測反應(yīng)結(jié)束除去水后的氣態(tài)產(chǎn)物的物質(zhì)的量范圍在_mol至_mol之間。(2)如果甲同學(xué)做此實驗時稱得最后所得的固體質(zhì)量為7.6 g，試判斷該固體的組分是_(寫化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比是_。(3)如果乙同學(xué)做此實驗時

21、，所產(chǎn)生的氣體為3.36 L(已換算到標準狀況下)，則SO3的轉(zhuǎn)化率為_。(1)m(固體)=25.0g25064(642)144=7.2g0.125moln(氣體)0.175mol（計算三氧化硫全部分解和全部未分解時氣體物質(zhì)的量）(2)CuO、Cu2O，n(CuO)n(Cu2O)=192 步驟：設(shè)氧化銅的量為x，氧化亞銅的量為y。則有： 64x+128y=6.4g（計算銅元素質(zhì)量方程）(聯(lián)立) 16x+16y=1.2g（計算氧元素質(zhì)量方程） 解得x=0.05,y=0.475(3)50% 步驟： n(氧化銅分解產(chǎn)生氧氣)=0.1mol4=0.025mol n(其余氣體)=3.36L22.4L/mol-0.025mol=0.125mol 因為n(參與反應(yīng)的SO3)n(反應(yīng)生成SO2)n(三氧化硫分解反應(yīng)生成 O2)=221， 所以n(參與反應(yīng)的SO3)=0.05mol