高一化學上冊氧化還原反應專項練習答案及解析

1、高一化學上冊氧化還原反應專項練習答案及解析 2017年高考“ 2017年高考“最后三十天專題透析 好教育云平臺-教育因你我而變PAGE 4 好教育云平臺-教育因你我而變 高一化學上冊氧化還原反應專項學習 經(jīng)典學習 1ClO2是一種廣譜型的消毒劑，依據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)制備ClO2的方法有多種，其中之一是用 NaClO3和H2C2O4(草酸)的混合溶液加硫酸酸化制取ClO2，該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是 A11B21C12D23 2超氧化鉀(KO2)在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu()的化合物，化學方程式如下：2CuO+2KO2O

2、2+2KCuO2，則以下說法不正確的是 A該反應中化合價升高的元素是Cu和O BKCuO2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 C當反應中轉移的電子數(shù)為0.3NA時，則有0.2molCuO被氧化 D標準狀況下，生成6.72LO2時，被還原的超氧化鉀(KO2)為0.6mol 鞏固學習 1以下變化中必須加入還原劑才干實現(xiàn)的是 ACOCO2BFe2O3FeCSO2SO3DCCO2 2氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，反應原理為：NaH+H2O=NaOH+H2。以下關于該反應的說法不正確的是 A該反應屬于置換反應BNaH是還原劑 CH2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物DH2O是氧化劑 3以下氧化還原反應中，電子轉移的

3、方向和數(shù)目均不正確的是 A B C D 4以下實驗過程中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是 A淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，逐變成白色 B用強光照耀氯水，一段時間后溶液變成無色 C充有H2的“喜羊羊娃娃遇明火發(fā)生爆炸 D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀 5將少量Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩后靜置，對該實驗的描述，錯誤的是 ACCl4在該實驗中作萃取劑B該實驗能證實Cl2的氧化性比I2的強 C分層，上層呈紫紅色D該實驗能說明I-的還原性比Cl-的強 6已知可將B2-氧化為B單質(zhì)，被還原為A3+。且消耗氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是13，則中的n為 A4B5C6D7

4、 7常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應：2M2+R2=2M3+2R-，2R-+Z2=R2+2Z-，W2+2Z-=2W-+Z2；由此推斷以下說法錯誤的是 A常溫下反應2M2+Z2=2M3+2Z-可以自發(fā)進行 BZ元素在反應中被還原，在中被氧化 C氧化性強弱順序為：W2Z2R2M3+ D還原性強弱順序為：W-Z-R-M2+ 8已知還原性：，據(jù)此推斷以下反應不能發(fā)生的是 A B CD 9關于反應6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，以下說法正確的是 AKClO3發(fā)生氧化反應 BKH(IO3)2是氧化產(chǎn)物 C反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為611 D產(chǎn)生22.4L(

5、標準狀況)Cl2時，反應中轉移2 mole? 10已知還原性：I-Fe2+Br-，且有以下三個反應：Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O。以下說法不正確的是 A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、Cl2 B依據(jù)以上方程式可以得到氧化性Co2O3 Cl2Fe3+ C可以推理得到Cl2(少量)+FeBr2=FeCl2+Br2 D在反應中HCl體現(xiàn)了酸性和還原性 11用以下方法均可制得氯氣： MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl(濃)3Cl2+KCl+3H2O 2KMn

6、O4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 假設要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為 A656B135C1553D1610 12已知反應：(濃)。以下說法正確的是 A該反應生成0.5 mol Cl2，被氧化的HCl為1 mol B反應中Cl2是還原產(chǎn)物 CHCl被氧化，發(fā)生還原反應 D每生成1 mol Cl2，失去6 mol電子 13在一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。已知氧化性NO(H+)Fe3+。以下表達不正確的是 A該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比

7、為81 C假設有1個NO參加反應，則轉移8個電子 D該反應中Fe2+是還原劑，NH是還原產(chǎn)物 14氧化還原反應原理在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。 1以下反應中不涉及氧化還原反應的是_(填字母)。 a蠟炬成灰 b煅燒石灰石c水滴石穿d食物腐敗 2實驗室制取NO的反應如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，用雙線橋法表示出電子轉移的方向和數(shù)目_，還原產(chǎn)物是_，反應的離子方程式是_，硝酸在反應中體現(xiàn)_(填字母)。 a還原性 b還原性和酸性 c氧化性d氧化性和酸性 3某同學寫出以下化學反應方程式(未配平)： 在3個反應中一定不可能實現(xiàn)的是_，反應中還原性最強的是_。 4配平下面

8、兩個反應的方程式 _。 _。 15南村輟耕錄中記載：“杭人削松木為小片，其薄如紙，熔硫磺涂木片頂分許，名曰發(fā)燭。資治通鑒中記載：“陳宣帝太建九年，齊后妃貧困，至以賣燭為業(yè)。文中的“發(fā)燭就是原始的火柴。已知K2Cr2O7用于工業(yè)中制造火柴頭。 K2Cr2O7+HCl(濃)KCl+CrCl3+Cl2+H2O(未配平) 1(填元素名稱)_元素被氧化，(填化學式，下同)_是氧化劑，_發(fā)生氧化反應。 2參加反應的HCl，表現(xiàn)了_和_。(填“還原性“氧化性或“酸性) 3該反應中每生成6個Cl2轉移電子個數(shù)為_個。 4配平上述反應，并用單線橋法表示出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目_。 16在抗擊新冠肺炎疫情的

9、戰(zhàn)爭中，病毒在不斷發(fā)生變異，現(xiàn)有疫苗對變異病毒的有效性有待進一步的驗證，因此民眾的防疫意識不能松懈。 1口罩作為基礎防疫物資，可以有效防止飛沫的傳播。最新的研究說明新冠病毒可能通過氣溶膠傳播，氣溶膠屬于_(填“膠體或“溶液)；常利用_區(qū)分溶液和膠體。 2為有效防止新冠病毒的傳播，除了戴口罩，還必須強化對隔離場所的消毒。常用的消毒劑有雙氧水、醫(yī)用酒精以及含氯消毒劑，其中含氯消毒劑的家族最龐大、應用最廣泛。實驗室制Cl2有四種常用方法： aMnO2+4 HCl(濃)MnCl2 + Cl2+ 7H2O b2KMnO4+ 16 HCl(濃) = 2KCl+2MnCl2 +5 Cl2+ 8H2O cKC

10、lO3+4 HCl(濃)KCl+ Cl2+ 7H2O未配平 d K2Cr2O7 + 14 HCl(濃) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 反應c未配平，請寫出配平后的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移數(shù)目_。 寫出反應b對應的離子方程式_。 當a、b、c三個反應中，得到等質(zhì)量的Cl2時，電子轉移數(shù)目最少的是反應_。 3已知反應4HCl+O22Cl2+2H2O(g)，該反應也能制得氯氣。提醒一下，反應條件越簡單反應越容易發(fā)生，說明性質(zhì)越激烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為_。 參照答案 經(jīng)典學習： 1【答案】C 【解析】NaClO3和H2C

11、2O4反應生成二氧化氯，反應中氯元素化合價降低1價，氯酸鈉作為氧化劑，碳元素化合價升高1價，草酸作為還原劑，故還原劑和氧化劑比例為12。應選C。 2【答案】D 【解析】A該反應中Cu的化合價由+2價升高為+3價，O的化合價由-價升高為0價，故化合價升高的元素是Cu和O，A正確；BKCuO2中Cu的化合價由+2價升高為+3價，化合價升高被氧化，是氧化產(chǎn)物，而部分氧的化合價又由-價降低為-2價，化合價降低被還原，故又是還原產(chǎn)物，B正確；C依據(jù)分析可知，反應中轉移的電子為3mol，故當反應中轉移的電子數(shù)為0.3NA時，則有0.2molCuO被氧化，C正確；D標準狀況下，生成6.72L即=0.3mol

12、O2時，依據(jù)方程式可知，參加反應的超氧化鉀(KO2)為0.6mol，但KO2中只有一半是被還原的，另一半被氧化，故被還原的超氧化鉀(KO2)為0.3mol，D錯誤；故答案為D。 鞏固學習： 1【答案】B 【解析】ACOCO2中化合價沒有發(fā)生變化，沒有反生還原反應，故A不符合題意；BFe2O3Fe中Fe元素從+3價到0價降低，發(fā)生還原反應，故B符合題意；CSO2SO3中S的化合價從+4升高到+6，發(fā)生氧化反應，故C不符合題意； DCCO2中C元素化合價從0價升高到+4價，發(fā)生氧化反應，故D不符合題意；答案為B。 2【答案】A 【解析】A該反應的反應物全是化合物，該反應不屬于置換反應，A錯誤；BN

13、aH中H元素的化合價為-1價，反應后H元素的化合價升高至H2中的0價，NaH被氧化，是還原劑，B正確；C反應中NaH中H元素的化合價由-1價升至H2中的0價，H2O中部分H元素的化合價由+1價降至H2中的0價，H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；DH2O中部分H元素的化合價由+1價降至H2中的0價，H2O是氧化劑，D正確；答案選A。 3【答案】D 【解析】A只有N元素化合價發(fā)生變化，N元素化合價分別由-3價、+5價變化為0價，轉移電子數(shù)為15，故A正確；B反應中Cu元素化合價由0價升高到+2價，N元素化合價由+5價降低到+4價，轉移電子數(shù)為2，轉移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，

14、故B正確；C反應中部分S元素化合價由0價降低到-2價，部分S元素化合價由0價升高到+4價，轉移電子數(shù)為4，轉移電子數(shù)=化合價降低總數(shù)目=化合價升高總數(shù)目，故C正確；DKClO3和HCl的反應為歸中反應，反應中Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且得失電子數(shù)為5，故D錯誤；應選D。 4【答案】D 【解析】A淡黃色Na2O2固體露置于空氣中，會與空氣中的CO2及H2O發(fā)生反應產(chǎn)生Na2CO3和O2或NaOH、O2，反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應屬于氧化還原反應。反應生成的NaOH汲取空氣中的CO2，最終反應變?yōu)镹a2CO3，物質(zhì)顏色由淡黃色逐變成白色，過程中的反應涉及氧化還原反應，A不符合

15、題意；B用強光照耀氯水，其中的HClO發(fā)生分解反應產(chǎn)生HCl、O2，使Cl2與水的可逆反應正向進行，最終完全轉化為稀鹽酸，涉及的兩個反應都是氧化還原反應，因此看到一段時間后溶液變成無色，B不符合題意；C充有H2的“喜羊羊娃娃遇明火發(fā)生爆炸，是H2與O2反應產(chǎn)生H2O。反應過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應為氧化還原反應，C不符合題意；D向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，二者發(fā)生復分解反應產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀和NaCl，反應過程中元素化合價不變，因此反應不屬于氧化還原反應，D符合題意；應選D。 5【答案】C 【解析】A碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大，所以可以用四氯化碳進行萃取，A正

16、確；B氯氣和碘化鉀反應生成碘單質(zhì)和氯化鉀，說明氯氣的氧化性比碘強，B正確；C四氯化碳的密度比水大，在下層，故下層為紫紅色，C錯誤；D氯氣置換碘，氯氣氧化性大于碘，從而說明碘離子的還原性強于氯離子，D正確；應選C。 6【答案】D 【解析】在中A化合價為+(n-1)價，反應后被還原為+3價，化合價降低(n-4)價，B元素化合價由B2-化合價由反應前-2價變?yōu)榉磻驜單質(zhì)的0價，化合價升高2價，由于元素化合價升降總數(shù)相等，反應消耗氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是13， 則1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，所以合理選項是D。 7【答案】C 【解析】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)

17、物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物。2M2+R2=2M3+2R-，氧化性為R2M3+，還原性為M2+R-；2R-+Z2=R2+2Z-，氧化性為Z2R2，還原性為R-Z-，W2+2Z-=2W-+Z2，氧化性為W2Z2，還原性為Z-W-，所以氧化性為W2Z2R2M3+，還原性為W-Z-R-M2+。A由分析可知，氧化性Z2M3+，故常溫下反應2M2+Z2=2M3+2Z-可以自發(fā)進行，A正確；B中Z元素的化合價降低，被還原，中Z元素的化合價升高，被氧化，B正確；C由上述分析可知，氧化性為W2Z2R2M3+，C錯誤；D由上述分析可知，還原性為W-Z-R-M2+，D正確；應選C。 8【答案】B 【解析】B反應

18、中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性：NOSO2，與已知的還原性強弱不一致，反應不能發(fā)生，應選B。 9【答案】B 【解析】AKClO3中部分Cl元素化合價由+5降低為0、部分Cl元素化合價由+5降低為-1，KClO3發(fā)生還原反應，故A錯誤；BI2中I元素化合價由0升高為+5，I2發(fā)生氧化反應生成KH(IO3)2，KH(IO3)2是氧化產(chǎn)物，故B正確；CKClO3中部分Cl元素化合價由+5降低為0、部分Cl元素化合價由+5降低為-1，KClO3是氧化劑；I2中I元素化合價由0升高為+5，I2是還原劑，反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為116，故C錯誤；D依據(jù)方程式，

19、反應生成3mol氯氣轉移60mol電子，產(chǎn)生22.4L(標準狀況)Cl2時，反應中轉移20 mole?，故D錯誤；選B。 10【答案】C 【解析】A依據(jù)Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2可知，還原劑為FeI2被Cl2氧化為I2，所以氧化產(chǎn)物為I2；依據(jù)2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-可知，還原劑為Fe2+被Br 2氧化為Fe3+，所以氧化產(chǎn)物為Fe3+；依據(jù)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O可知，還原劑為HCl 被Co2O3氧化為Cl2，所以氧化產(chǎn)物為Cl2；故A正確；B依據(jù)氧化還原反應中強弱規(guī)律可知，Cl2(少量)+FeI2=FeCl2+I2中氧化性Cl2 I2

20、；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-中氧化性Br2 Fe3+；Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O中氧化性Co2O3 Cl2，所以可以得到氧化性Co2O3 Cl2Fe3+，故B正確；C依據(jù)還原性：I-Fe2+Br-，可以得到Cl2(少量)+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，故C錯誤；D依據(jù)Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O可知，在反應中2molHCl體現(xiàn)了還原性，4molHCl體現(xiàn)了酸性，故D正確；應選C。 11【答案】A 【解析】反應中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，依據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉移2mol電子；反應中KClO

21、3為唯一氧化劑，且全部被還原，依據(jù)KClO3中氯元素化合價的變化，可知生成1mol氯氣轉移mol電子；反應中氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，且全部是Cl元素被氧化生成，依據(jù)氯元素的化合價變化可知，生成1mol氯氣轉移2mol電子；則要制得相同質(zhì)量的氯氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為22=656，故答案為A。 12【答案】A 【解析】A在該反應中Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，每反應產(chǎn)生0.5 mol Cl2，依據(jù)Cl原子守恒，可知被氧化的HCl為1 mol，A正確；BCl2是生成物，是HCl失去電子被氧化生成的物質(zhì)，Cl2是氧化產(chǎn)物，B錯誤；CHCl

22、失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，C錯誤；D在該反應中Cl元素化合價由反應前HCl中的-1價變?yōu)榉磻驝l2中的0價，每反應產(chǎn)生1 mol Cl2，化合價升高2價，失去2 mol電子，D錯誤；應選A。 13【答案】B 【解析】一個氧化還原反應體系中，反應物、生成物共有六種粒子：Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+、H2O。氧化性NO(H+)Fe3+，可知Fe3+是氧化產(chǎn)物、NO是氧化劑、NH是還原產(chǎn)物、Fe2+是還原劑，所以反應方程式是NO+8Fe2+ 10H+=8Fe3+ NH+ 3H2O。A酸性條件下，NO能氧化Fe2+，該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，故A正確；BNO是氧化劑、F

23、e2+是還原劑，依據(jù)得失電子守恒，該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為18，故B錯誤；CNO是氧化劑，N元素化合價由+5降低為-3，假設有1個NO參加反應，轉移8個電子，故C正確；DFe元素化合價升高，F(xiàn)e2+是還原劑；NO中N元素化合價降低發(fā)生還原反應，NH是還原產(chǎn)物，故D正確；選B。 14【答案】1bc 2NO3Cu+8H+2=3Cu2+ +2NO+4H2Od 3NO 4 【解析】1a蠟炬成灰是物質(zhì)的燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，且碳、氧元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故a不選；b煅燒石灰石發(fā)生碳酸鈣的分解反應，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故b選；c水滴石穿發(fā)生二

24、氧化碳、碳酸鈣和水的反應，沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故c選；d食物腐敗，是食物被氧氣氧化，存在元素的化合價的變化，屬于氧化還原反應，故d不選；故答案為：bc； 2銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮與水， 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，反應中Cu元素從0價升高為+2價，3Cu共失6e-，硝酸是氧化劑，得電子，電子轉移的方向和數(shù)目用雙線橋表示為，其中還原產(chǎn)物是NO，反應的離子方程式是3Cu+8H+2=3Cu2+ +2NO+4H2O，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性； 3中N元素化合價只升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應的原理，不能發(fā)生，中均存在

25、元素化合價的升降，能發(fā)生；在反應NO+HNO3N2O3+H2O中NO為還原劑，反應中NO的還原性最強，故答案為：；NO； 4中Br由0價降低為-1價，變化2，S由+4價升高為+6價，變化2，最小公倍數(shù)為2，結合原子守恒配平為；中O由-1價降低為-2價，變化2，F(xiàn)e由+2價升高為+3價，變化1，最小公倍數(shù)為2，結合原子守恒配平為。 15【答案】1氯K2Cr2O7HCl 2還原性酸性 312 4=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 【解析】1K2Cr2O7+HCl(濃)KCl+CrCl3+Cl2+H2O反應中，氯元素化合價升高發(fā)生氧化反應，氯元素被氧化，K2Cr2O7中Cr元素化合價降低，K2Cr2O7是氧化劑，HCl中氯元素化合價升高， HCl發(fā)生氧化反應； 2參加反應的HCl，部分HCl中氯元素化合價升高，表現(xiàn)了還原性，部分HCl中氯元素化合價不變，表現(xiàn)酸性； 3HCl中氯元素化合價由-1升高為0，每生成6個Cl2轉移電子個數(shù)為12個； 4HCl中氯元素化合價由-1升高為0，K2Cr2O7中Cr元素化合價由+6降低為