常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

1、精選常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1、常見(jiàn)的氧化劑： (1)活潑的非金屬單質(zhì)(F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等)； （金屬活動(dòng)性挨次為基準(zhǔn)）氧氣與除鉑、金外的其它金屬均可反應(yīng)。鉀、鈣、鈉在空氣中極易和氧氣反應(yīng)(Na燃燒時(shí)形成過(guò)氧化物、K燃燒生成超氧化物)；鉀錫在空氣中燃燒；鉛汞在空氣中不能燃燒，但加熱可以反應(yīng)，如銅在空氣中加熱生成氧化銅。 O2可以氧化NO、SO2、CO、Na2SO3、KI、H2S、H2SO3、NH3、Fe2+ 等還原性強(qiáng)的物質(zhì)或微粒。H2S點(diǎn)燃生成SO2,緩慢氧化生成S單質(zhì)。亞鐵鹽和亞硫酸鹽溶液易被氧化，所以試驗(yàn)中要現(xiàn)配現(xiàn)用。 氟、氯可以氧化全部金屬。溴、碘可以氧化除鉑、金金屬

2、以外的全部金屬，碘與鐵生成的二價(jià)的碘化亞鐵FeI2。Cl2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、 H2S 、 I、S2、 Br、Fe2+、NH3等物質(zhì)或微粒。產(chǎn)物Cl2Cl，氧化產(chǎn)物化合價(jià)升至相鄰價(jià)態(tài)，II2IO3。Br2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S、I、S2-、Fe2+、等還原性物質(zhì)或微粒。產(chǎn)物Br2Br I2可以氧化Na2S、SO2、Na2SO3、H2S 、S2、等還原性強(qiáng)的物質(zhì)或微粒。產(chǎn)物I2ICl2, Br2 , I2 , Fe3+在水溶液中都能把SO32-氧化成SO42-(2)元素處于高價(jià)時(shí)的含氧酸(硝酸、濃硫酸) HNO3可以氧化：S2、HS、H2S、SO32、

3、HSO3、SO2、I、Fe2+、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。 濃硫酸可以氧化： H2S、 HI、HBr、一些金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)等。(3)元素處于高價(jià)時(shí)鹽：(KClO3、KMnO4 、FeCl3) KMnO4(H+)可以氧化：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Br、Cl、Fe2+、H2O2等。產(chǎn)物KMnO4(H+)Mn2+ Fe3+可以氧化：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe、Cu、Zn等。產(chǎn)物Fe3+Fe2+(4)過(guò)氧化物(H2O2、Na2O2) H2O2可以氧化。：S2、HS、H2S、SO32、HSO3、SO2、I、Fe2+。(5)其它(HClO)2

4、、常見(jiàn)還原劑 金屬單質(zhì)：K、Na、Mg等； 非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等； 低價(jià)態(tài)的化合物：CO、H2S、HI、Fe2+、NH3等。還原劑：H2H+、H2O；COCO2、CH4H2O、CO2；活潑金屬M(fèi)n+；H2S、Na2S、S2-S或高價(jià)S；SO2、H2SO3、Na2SO3SO3、H2SO4、Na2SO4；HII2；Fe2+Fe3+氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1. 通過(guò)化學(xué)反應(yīng)比較： 氧化性氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性還原劑還原產(chǎn)物 2. 依據(jù)金屬活動(dòng)性挨次 3. 依據(jù)元素周期表：同周期；同主族 4. 依據(jù)非金屬活潑性的推斷5. 依據(jù)反應(yīng)條件： 是否加熱、有無(wú)催化劑、反應(yīng)溫度、反應(yīng)物的濃度 6. 依據(jù)相近似的反應(yīng)： 氯氣、硫與銅、鐵的反應(yīng) 7. 同一種元素，一般價(jià)態(tài)越高其氧化性越強(qiáng)，但要留意特例。 8. 依據(jù)電化學(xué)原理等。常見(jiàn)氧化劑的相對(duì)強(qiáng)弱： MnO4(H)>HClO>