原子結(jié)構(gòu)模型的演變(蘇教版)

1、關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的演變(蘇教版)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第一頁(yè)，共23頁(yè)在你眼中? 在化學(xué)家眼中? 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二頁(yè)，共23頁(yè)水由水分子構(gòu)成食鹽由離子構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？銅由銅原子構(gòu)成原子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第三頁(yè)，共23頁(yè)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第四頁(yè)，共23頁(yè)請(qǐng)大家結(jié)合初中學(xué)過(guò)的知識(shí)及教材P27-28的短文，思考下列幾個(gè)問(wèn)題。1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了哪幾個(gè)重要階段？2、用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言表達(dá)各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、波爾）對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)？3、請(qǐng)你談?wù)剰脑咏Y(jié)構(gòu)的演變得到什么啟迪？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第五頁(yè)，共23頁(yè)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 湯姆生原子模型（1904年）：盧瑟福原子模型（1911年）：玻爾原子模型

2、(1913年):現(xiàn)代原子模型:道爾頓原子模型（1803年）：原子是實(shí)心球“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型帶核的原子結(jié)構(gòu)模型原子軌道模型 實(shí)踐 認(rèn)識(shí)再實(shí)踐再認(rèn)識(shí) 認(rèn)知過(guò)程人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無(wú)止境的電子云模型現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第六頁(yè)，共23頁(yè)1、大部分粒子都可以穿過(guò)薄的金 箔2、少數(shù)粒子穿過(guò)薄的金箔時(shí)，發(fā) 生了偏轉(zhuǎn)。3、極少數(shù)粒子好象打在堅(jiān)硬的東 西上，完 全反彈回來(lái)。粒子穿過(guò)金箔的散射實(shí)驗(yàn) 金箔示意圖體積很小相對(duì)質(zhì)量為4的帶正電粒子現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第七頁(yè)，共23頁(yè)原子由原子核和核外電子構(gòu)成電子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律跟宏觀物體運(yùn)動(dòng)的規(guī)律截然不同；對(duì)于多電子的原子，電子在核外一定的空間近似于分層排布?，F(xiàn)在學(xué)習(xí)的

3、是第八頁(yè)，共23頁(yè)電子層原子核該電子層上的電子二、原子核外電子的分層排布現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第九頁(yè)，共23頁(yè)+2He+18Ar二、原子核外電子的分層排布+10Ne+1H+8O+12Mg現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十頁(yè)，共23頁(yè) 最外層最多只能容納 8個(gè)電子（K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)）次外層最多只能容納18個(gè)電子（K層為次外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè)三、原子核外電子排布一般規(guī)律 電子總是盡先排布在能量最低的電子層里, 然后由里往外，依次排在能量逐步升高的電子層里（能量最低原理）， 先排K層，排滿K層后再排L層，排滿L層后再排M層。每個(gè)電子層最多只能容納2n2個(gè)電子。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系K+18現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十一頁(yè)，共2

4、3頁(yè) 為了形象、簡(jiǎn)單的表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核帶正電核電荷數(shù)+18Ar該電子層上的電子數(shù)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十二頁(yè)，共23頁(yè)試一試試一試寫(xiě)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：寫(xiě)出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：1、Li C S Cl 2、Be N Al K3、B F Si Ca現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十三頁(yè)，共23頁(yè)1-18號(hào)元素的核外電子排布-原子結(jié)構(gòu)示意圖現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十四頁(yè)，共23頁(yè)稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)K1L2M3N4O5P6最外層電子數(shù)氦He22氖Ne28

5、8氬Ar2888氪Kr281888氙Xe28181888氡Rn2818321888分析稀有氣體的核外電子排布與其性質(zhì)有什么聯(lián)系？現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十五頁(yè)，共23頁(yè)Mg2+O 22個(gè)電子活潑穩(wěn)定氧化鎂的形成現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十六頁(yè)，共23頁(yè) 教材P30 1.金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)a、Mg能分別與非金屬單質(zhì)能分別與非金屬單質(zhì)2、l2發(fā)生發(fā)生反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式反應(yīng)生成氧化物和氯化物，請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)式 Na2O 、MgO 、 NaCl、MgCl22.根據(jù)a 、Mg、O、Cl原子在反應(yīng)過(guò)程中失去或者得到電子的數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)目,推斷其氧化物和氯化物中元素化合價(jià)元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)目失去（

6、或得到）電子數(shù)目aMgOCl+1失失1e-+2失2e-2得2e-1得1e- 現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十七頁(yè)，共23頁(yè)最外層電子數(shù)： 4 4 得失電子趨勢(shì)： 易失 易得化合價(jià) ： 失去的電子數(shù)目 最外層電子數(shù)8元素化合價(jià)在數(shù)值上等于原子失去或得到的電子數(shù)目（失為正，得為負(fù)）小結(jié)：現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十八頁(yè)，共23頁(yè) 一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變 二、原子核外電子的分層排布2、原子核外電子排布一般規(guī)律1、原子結(jié)構(gòu)示意圖3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)）總結(jié)：4、原子核外電子數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系道爾頓湯姆生盧瑟福 玻爾量子力學(xué)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第十九頁(yè)，共23頁(yè)1、已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似化學(xué)性質(zhì)。下列原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（） A.Ne B.Mg C.S D.CC練習(xí)現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十頁(yè)，共23頁(yè)2、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：（1）屬于金屬原子的是-；（2）屬于非金屬原子的是-；（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是-；（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是-。ABCC現(xiàn)在學(xué)習(xí)的是第二十一頁(yè)，共23頁(yè)1)、原子核外電子是 排布的2)、金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陽(yáng)離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。3)、非金屬元素的原子最外層一般 個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子形成與稀有氣體原子電子層排布相同的陰離子（穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。4)、