四川巴中中考化學(xué)真題試題解析版

1、四川省巴中市2014年中考化學(xué)試卷一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）1. （3分）（2014?巴中）下列變化不屬于化學(xué)變化的是（）A.植物的光合作用B.白磷自燃C.冰雪融化D.食物腐爛考點(diǎn)：化學(xué)變化和物理變化的判別.專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).分析：有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化，判斷化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是有新物質(zhì)生成.解答：解：A、光合作用過(guò)程中，二氧化碳和水反應(yīng)生成葡萄糖和氧氣，屬于化學(xué)變化；B、白磷自燃能生成五氧化二磷，屬于化學(xué)變化；C、冰雪融化過(guò)程中，水由固體變成液體，沒(méi)有生成新物質(zhì)，屬于物理變化；H食物腐爛過(guò)程中，其中的有機(jī)物發(fā)生緩慢氧化生成

2、水和二氧化碳等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化.故選：C.點(diǎn)評(píng)：判斷變化是否屬于化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是：是否有新物質(zhì)生成，如果有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化，如果沒(méi)有新物質(zhì)生成，就不是化學(xué)變化.2. （3分）（2014?巴中）下列物質(zhì)的用途跟其化學(xué)性質(zhì)相關(guān)的是（）A.干冰用于人工降雨B.鐵粉用于食品保存C.稀有氣體用來(lái)制作電光源D.銅用作電線考點(diǎn)：化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用.專(zhuān)題：物質(zhì)的變化與性質(zhì).分析：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如，顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，例如，穩(wěn)定性、氧化性、還原性、毒性、可燃性等.解答：解：A、

3、干冰用于人工降雨是利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，該性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故不可選；B、鐵粉用于食品保存，是利用鐵與氧氣和水反應(yīng)的性質(zhì)，該性質(zhì)需通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故可選；C、稀有氣體用來(lái)制作電光源，該性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故不可選；H銅用作電性，利用了銅的導(dǎo)電性，該性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)，故不可選.故選：B.點(diǎn)評(píng)：掌握物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的定義，理解物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是否通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)，了解二者包括的內(nèi)容是解決這類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵.3. （3分）（2014?巴中）下列固體物質(zhì)加入水后，溶液溫度會(huì)降低的

4、是（）A.NHNQB.NaClC.CaOD.NaOH考點(diǎn)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度.分析：根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)和水反應(yīng)或溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象、溶液溫度的變化情況進(jìn)行分析解答即可.解答：解：A.硝酸俊溶于水吸熱，溶液溫度明顯降低，故正確；B.氯化鈉溶于水既不吸熱也不放熱，溫度基本保持不變，故錯(cuò)誤；C.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量的熱，溶液溫度明顯升高，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱，溶液溫度明顯升高，故錯(cuò)誤.故選A.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)溶于水或與水反應(yīng)的吸熱與放熱現(xiàn)象、溫度變化情況是正確解答本題的關(guān)鍵.4. （3分）（2014?巴中）“歸

5、納”“總結(jié)”是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.通常物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，當(dāng)這三個(gè)條件同時(shí)具備時(shí)燃燒才能發(fā)生B.復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物有水、氣體、沉淀三個(gè)條件至少滿足一個(gè).復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生.C.原子能是有質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成的D.不同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微?？赡懿煌肿?、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)考點(diǎn)：燃燒與燃燒的條件；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；原子的定義與構(gòu)成.專(zhuān)題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成；化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化.分析：A、據(jù)物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、

6、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)解答；B、據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物要求必須含有沉淀，或者是氣體，或者是水解答；C、據(jù)核能又稱(chēng)原子能，是原子核發(fā)生裂變釋放的能量解答；H據(jù)構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢允欠肿印⒃?、離子，但不同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微?？赡懿煌獯?解答：解：A、通常物質(zhì)燃燒的條件是：物質(zhì)具有可燃性、跟氧氣接觸、溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，當(dāng)這三個(gè)條件同時(shí)具備時(shí)燃燒才能發(fā)生，故A正確；B、復(fù)分解反應(yīng)的條件是：生成物有水、氣體、沉淀三個(gè)條件至少滿足一個(gè).復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生，故B正確；C.核能又稱(chēng)原子能，是原子核發(fā)生裂變釋放的能量，故C錯(cuò)誤；H同的物質(zhì)構(gòu)成它的基本微粒可能不同，分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)，故D正

7、確.故答案為：C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生對(duì)課本知識(shí)掌握的熟練程度和總結(jié)規(guī)律的能力，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查.5. （3分）（2014?巴中）下列對(duì)微粒的描述中，不正確的是（考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層.若最外層電子數(shù)4,在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)v4,在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子.當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子.若粒子的最外層電子數(shù)為8（氨為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu).解答：解：A、由A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，最

8、外層電子數(shù)是1,在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子而形成陽(yáng)離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、由B粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，B粒子的最外層電子數(shù)是6,大于4,在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.C、由C粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)=9,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.D由D粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，D粒子的最外層電子數(shù)是8,屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：C.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，明確粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵.6.（3分）（2014?巴中）下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）點(diǎn)燃鎂條考點(diǎn)：固體藥品的取用；挾持

9、器-鐵夾、試管夾、增期鉗；給試管里的液體加熱；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用.專(zhuān)題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A、根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進(jìn)行分析判斷；B、給試管內(nèi)的固體加熱，試管口應(yīng)低于試管底解答；C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流液體不能直接倒入漏斗內(nèi)解答；H根據(jù)點(diǎn)燃鎂條時(shí)的注意事項(xiàng)解答.解答：解：A、取用塊狀固體時(shí)，瓶塞正放，圖中所示操作錯(cuò)誤；B、給試管內(nèi)的固體加熱，試管口應(yīng)低于試管底，圖中所示操作錯(cuò)誤；C、過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流液體不能直接倒入漏斗內(nèi)，圖中所示操作錯(cuò)誤；H點(diǎn)燃鎂條時(shí)，防止?fàn)C壞試驗(yàn)臺(tái)，放在石棉網(wǎng)上，圖中所示操作正確；答案：D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)室藥品取用及過(guò)濾實(shí)驗(yàn)操作步驟注

10、意事項(xiàng)進(jìn)行分析解題的能力.7. （3分）（2014?巴中）下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.2Fe+3hbSO=Fe（SO）3+3H2TB.通電HzO-H2+02C.3CO+FeO3=2Fe+3COD.CaC（3>2HCl=CaCl2+HO+COT考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確;是否配平；反應(yīng)條件是否正確；T和J的標(biāo)注是否正確.解答：解：A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，而不是硫酸鐵，正確的化學(xué)方程式為：Fe+HaSO=FeSO+Hd;B.方程式?jīng)]有配平，也沒(méi)有標(biāo)注

11、生成氣體的符號(hào)，正確的化學(xué)方程式為：誦申2H2021HT+04;C.沒(méi)有正確注明反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為:_fainn3CO+FeO32Fe+3CO;D.該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確.故選D.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào).8. （3分）（2014?巴中）化學(xué)與社會(huì)、人類(lèi)生產(chǎn)生活等密切相關(guān).下列”兩端相關(guān)聯(lián)知識(shí)不正確的是（）A.化學(xué)與安全煤氣中毒-CO跟血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧瓦斯爆炸-坑道通風(fēng)不好.未嚴(yán)禁煙火B(yǎng).化學(xué)與生活

12、硬水軟化-常用煮沸的方法俊態(tài)氨肥-跟堿性物質(zhì)混合施用效果更好C.化學(xué)與健康霉變食品-霉菌產(chǎn)生霉菌毒素高溫消毒-細(xì)菌、病毒中的蛋白質(zhì)高溫下凝固變性D.化學(xué)與材料非金屬材料-玻璃、水泥復(fù)合材料-玻璃鋼、鋼筋混凝土考點(diǎn)：一氧化碳的毒性；硬水與軟水；常見(jiàn)化肥的種類(lèi)和作用；燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃；復(fù)合材料、納米材料；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康.專(zhuān)題：化學(xué)與生活.分析：根據(jù)題干提供的具體敘述，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析即可得出正確的答案.解答：解：A、煤氣中毒指的是CO跟血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧；瓦斯爆炸可能是坑道通風(fēng)不好、未嚴(yán)禁煙火引起的，故A不符合題意；B、俊態(tài)氨肥跟堿性物質(zhì)混合施用會(huì)釋

13、放出氨氣，降低肥效，故B符合題意；C、霉變食品是由于霉菌產(chǎn)生霉菌毒素引起的；細(xì)菌、病毒中的蛋白質(zhì)高溫下凝固變性，因此可以高溫消毒，故C不符合題意；H玻璃、水泥是非金屬材料；玻璃鋼、鋼筋混凝土屬于復(fù)合材料，故D不符合題意.故選：B.點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)基本知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行.要求同學(xué)們加強(qiáng)對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便靈活應(yīng)用.9. （3分）（2014?巴中）驗(yàn)證金屬FeCuAg的活動(dòng)性強(qiáng)弱，下列方案不能達(dá)到目的是（）A.FeCuSO4溶液AgB.FeSO溶液CuAgNO3溶液C.FeCuAgNO3溶液稀鹽酸D.FeSO溶液CuAg考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用.專(zhuān)題：金屬與金屬材料.

14、分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序是否合理，可根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進(jìn)行分析判斷，通過(guò)分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序.解答：解：A、鐵與CuSO溶液反應(yīng)置換出銅，說(shuō)明了活動(dòng)T鐵銅；Ag與CuSO溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性銅銀；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鎂鐵銅；故該方案合理.B、Cu與AgNO溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性銅銀；Cu與FeSO溶液不反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鎂鐵銅；故該方案合理.C、Fe、銅均能與AgNO溶液反應(yīng)置換出銀，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銀，銅銀；鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，銅不能，說(shuō)明了活動(dòng)性

15、鐵H銅；由此可得的三種金屬活動(dòng)性鎂鐵銅；故該方案合理.DCu、Ag均不能與FeSO溶液反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鐵銅，鐵銀，但無(wú)法確定銀和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故該方案不合理.故選：D.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查金屬活動(dòng)性應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性應(yīng)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.10. （3分）（2014?巴中）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（A.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱.產(chǎn)生黑色固體B.氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵：試管中紅色固體變成黑色，澄清的石灰水變渾濁C.電解水的實(shí)驗(yàn)：兩個(gè)電極上產(chǎn)生大量的氣泡，正極上產(chǎn)生的是氫氣，負(fù)極上產(chǎn)生的是氧D.|j|lllllll測(cè)

16、定空氣成分的實(shí)驗(yàn)：玻璃管內(nèi)紅色的固體粉末變成黑色，氣體的總體積減少了約考點(diǎn)：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象；空氣組成的測(cè)定；電解水實(shí)驗(yàn)；一氧化碳還原氧化鐵.專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄.分析：A、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷.H根據(jù)銅在空氣中加熱生成氧化銅，進(jìn)行分析判斷.解答：解：A、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產(chǎn)生黑色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化碳，會(huì)觀察到一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，生成鐵和二氧化

17、碳，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.C、電解水的實(shí)驗(yàn)：兩個(gè)電極上產(chǎn)生大量的氣泡，正極上產(chǎn)生的是氫氣，負(fù)極上產(chǎn)生的是氧氣，是實(shí)驗(yàn)結(jié)論而不是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.H銅在空氣中加熱能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，會(huì)觀察到玻璃管內(nèi)紅色的固體粉末變成黑色，氣體的總體積減少了約，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選：C.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象、一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等是正確解答本題的關(guān)鍵；要注意實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的區(qū)別.11. （3分）（2014?巴中）下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.KN-HClB.Al-AlzQC.MgC2-MgD.BaC12fBaSQ考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；金屬的化學(xué)性質(zhì)

18、；鹽的化學(xué)性質(zhì).專(zhuān)題：物質(zhì)的制備.分析：A、根據(jù)所有的硝酸鹽和鉀鹽都溶于水進(jìn)行分析；B、根據(jù)活潑金屬和氧氣會(huì)生成其氧化物進(jìn)行分析；C、根據(jù)根據(jù)電解熔融的氯化鎂會(huì)生成鎂和氯氣進(jìn)行分析；H根據(jù)氯化鋼和硫酸鈉會(huì)生成硫酸鋼沉淀進(jìn)行分析.解答：解：A、硝酸鉀和其他物質(zhì)反應(yīng)不會(huì)生成鹽酸，不能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故A錯(cuò)誤；B、鋁和氧氣反應(yīng)會(huì)生成氧化鋁，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故B正確；C、電解熔融的氯化鎂會(huì)生成鎂和氯氣，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故C正確；H氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，能實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，故D正確.故選：A.點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了酸堿鹽之間相互反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，只要熟練掌握就較容易的選出正確答案，需要注意的是

19、當(dāng)堿和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)要求堿和鹽必須溶于水，否則不能反應(yīng).12. （3分）（2014?巴中）為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），相應(yīng)的操作方法不能達(dá)到目的是：（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）操作方法ACQ(CQ)將氣體通過(guò)足量的NaQH后干燥BCuQ(Cu)通入足量氧氣氣體加熱CNazSQ溶液(NaHCQ加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止DFeSO4溶液(CuSQ)加入過(guò)量的鐵屑充分反應(yīng)后過(guò)濾A.AB.BC.CD.D考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究；常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)與除雜方法；金屬的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì).專(zhuān)題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問(wèn)題.分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提

20、純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變.除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì).解答：解：A、CO能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.B、Cu能與氧氣在加熱條件下生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.C、NaHCO!總與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤.H鐵屑能與CuSO溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過(guò)濾除去不溶物，能除去雜

21、質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確.故選：C.點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件(加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì))是正確解題的關(guān)鍵.二、填空題(共6小題，每小題3分，滿分17分)13. (3分)(2014?巴中)用化學(xué)符號(hào)或名稱(chēng)填空：(1)氫離子H(2)NxCO碳酸鈉(3)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物CH42(4)標(biāo)出水中氧元素的化合價(jià)Hbq考點(diǎn)：化學(xué)符號(hào)及其周?chē)鷶?shù)字的意義；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：(1)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在

22、前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.(2)化合物化學(xué)式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，化學(xué)式中的下標(biāo)表示構(gòu)成這個(gè)分子的原子個(gè)數(shù)，有時(shí)不用讀，有時(shí)為了區(qū)分不同價(jià)態(tài)的同種元素組成的化合物，需要讀出化學(xué)式中的下角標(biāo)，如SO、P2Q等；據(jù)此進(jìn)行分析解答.(3)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷.(4)化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后.解答：解：(1)由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.故氫離子可表示為：H+.(2)NaCO從右向左讀，讀作碳酸鈉.(3)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物

23、是甲烷，其化學(xué)式為：CH.(4)水中氧元素顯-2價(jià)；由化合價(jià)的表示方法，在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)一2和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，故水中氧元素的化合價(jià)可表示為：H0.一2故答案為：(1)H+;(2)碳酸鈉；(3)CH;(4)HQ.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)(化學(xué)式、化合價(jià)、離子符號(hào)等)的書(shū)寫(xiě)和理解能力.14. （3分）（2014?巴中）CW精（C2H50H是一種很好的可再生資源，它是由三種元素組成，其一個(gè)分子中共有9原子,其中碳、氫元素的質(zhì)量比4:1.考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；元素質(zhì)量比的計(jì)算.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)酒精的化學(xué)式分析其元素組成；

24、根據(jù)一個(gè)酒精分子的構(gòu)成、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行解答.解答：解：根據(jù)酒精的化學(xué)式C2H50H分析其由C,H,0三種元素組成；一個(gè)酒精分子是由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，則一個(gè)分子中共含有9個(gè)原子；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之比，可得酒精中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12X2）:（1X6）=4:1;故填：三；9;4:1.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.15. （3分）（2014?巴中）為了人類(lèi)的可持續(xù)發(fā)展，我們應(yīng)綜合利用資源.保護(hù)環(huán)境，跟自然和諧相

25、處：（1）塑料制品吩咐了我們的生活，為我們到來(lái)了方便，但廢棄塑料處理不當(dāng)會(huì)對(duì)環(huán)境造成不利的影響，人們把廢棄塑料給環(huán)境帶來(lái)的危害稱(chēng)為“白色污染”.（2）大量煤的燃燒產(chǎn)生S0,機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣排放出的氮氧化合物，它們跟水反應(yīng)的生成物隨雨水降落到地面，便形成“酸雨”,它已成為全球性災(zāi)害.考點(diǎn)：白色污染與防治；酸雨的產(chǎn)生、危害及防治.專(zhuān)題：化學(xué)與環(huán)境保護(hù).分析：（1）根據(jù)塑料造成的污染是白色污染解答；（2）空氣污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)，就形成酸雨，酸雨的危害是相當(dāng)大的.解答：解：（1）白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一

26、種形象稱(chēng)謂.減少使用不必要的塑料制品可以減少白色污染（2）空氣污染物中，二氧化硫、二氧化氮等物質(zhì)能和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，當(dāng)雨水的pH小于5.6時(shí)，就形成酸雨.答案：（1）白色污染（2）酸雨點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力.增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.16. （3分）（2014?巴中）食鹽是一種重要的化工原料，可以調(diào)味，還可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)選種，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽多少16.5克:若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，祛碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_Jg?。ㄌ睢捌蟆薄安?/p>

27、變”“偏小”）.考點(diǎn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度.分析：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量.配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的食鹽水100g,需要食鹽100gx16.5%=16.5g,托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，他把食鹽和祛碼的位置放顛倒了，則實(shí)際稱(chēng)量的食鹽為16g-0.5g=15.5g,以此來(lái)計(jì)算.解答：解：利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.5%的NaCI溶液，需食鹽：100gx16.5%=16.5g;若用托盤(pán)天平稱(chēng)量食鹽時(shí)，食鹽放在右盤(pán)，祛

28、碼放在左盤(pán)（1g以下用游碼），則稱(chēng)的食鹽的實(shí)際質(zhì)量為：16g-0.5g=15.5g,小于理論值；故所配制溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小.答案：16.5偏小點(diǎn)評(píng)：本題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，明確質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式及托盤(pán)天平的使用是解答本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)選B,題目難度不大.17. （1分）（2014?巴中）亞硝酸鈉（NaNQ是一種污染物，有毒.金屬加工廢切削液中常含此物質(zhì)，人們常用以下方法來(lái)處理：第一步：NaN（2+NHCl=NTNO+NaCl第二步：NHNQXT+2H2OX的化學(xué)式為N2.考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反

29、應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式.解答：解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NHNO匕XT+2HQ,反應(yīng)物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、4、2,反應(yīng)后的生成物中氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、4、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氮原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為N.故答案為：N2.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵.18. （4分）（2014?巴中）如圖是兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，試回答：(1) tC時(shí)兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A>B（填“>”"=”“V”）（2）當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提取A（3）

30、在20C時(shí),A、B的溶解度相等，此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等.考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度.分析：(1)根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)，物質(zhì)溶解度的大小比較；(2) 一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響明顯，另一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明顯時(shí)，可以用降溫結(jié)晶的方法分離；(3)某一溫度下的物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=一連邂堡-X100%100g+溶解度解答：解：(1)tC時(shí)兩種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為A>B.故填：>.(3) A物質(zhì)的溶解度受溫度影響明顯，B物質(zhì)的溶解度受溫度影響不明

31、顯，當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提取A.故填：降溫結(jié)晶.(3)在20c時(shí)，A、B的溶解度相等，因?yàn)槟骋粶囟认碌奈镔|(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_溶1蝶.X100%所以此溫度下所得飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是相等的.100g+溶解度故填：20;相等.溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.三、解答題(共4小題，滿分20分)19.(7分)(2014?巴中)如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氧氣常用的裝置，根據(jù)裝置圖回答下列問(wèn)題:(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選A(

32、填字母標(biāo)號(hào)，下同)MnO?(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化鎰制氧氣的化學(xué)方程式2Ho2屋O+OT該反應(yīng)的基本類(lèi)型分解反應(yīng).CO,氣體收集裝置選D:若要值得干燥的CO,(4)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取還應(yīng)將氣體通過(guò)F裝置.:常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.:常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.:(1)要熟悉各種儀器的名稱(chēng)、用途和使用方法;(2)高鎰酸鉀受熱時(shí)能夠分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；(3)通常情況下，過(guò)氧化氫在二氧化鎰的催化作用下，分解生成水和氧氣；(4)實(shí)驗(yàn)

33、室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；濃硫酸具有吸水性，可以用來(lái)干燥二氧化碳.解答：解：a是試管，常用作反應(yīng)容器；b是分液漏斗，通過(guò)分液漏斗可以向反應(yīng)容器中注入液體藥品.故填：試管；分液漏斗.(2)實(shí)驗(yàn)室用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí)需要加熱，氣體發(fā)生裝置應(yīng)選A裝置.故填：A.(3)實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化鎰制氧氣的化學(xué)方程式為：2HQ上：2HO+Q,反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng).MnO?故填：2屋022屋O+OT;分解反應(yīng).(4)二氧化碳能夠溶于水，不能用排

34、水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集；若要制取干燥的CO,還應(yīng)將氣體通過(guò)F裝置.故填：D;F.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時(shí)，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時(shí)，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素.20. (3分)(2014?巴中)A、曰C是九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的不同類(lèi)型的物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示兩物質(zhì)相互反應(yīng)，“一”表示由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化到生成物，B為年產(chǎn)量最多的金屬，C為藍(lán)色溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題.(1)分別寫(xiě)出A物質(zhì)的名稱(chēng)稀硫酸(填一種即可),B物

35、質(zhì)的化學(xué)式Fe.(2)寫(xiě)出C跟NaO版應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO+2NaOH=COH2J+N&SO.考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專(zhuān)題：常見(jiàn)物質(zhì)的推斷題.分析：根據(jù)A、B、C是九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的不同類(lèi)型的物質(zhì)，B為年產(chǎn)量最多的金屬，所以B是鐵，C為藍(lán)色溶液，所以C中含有銅離子，A會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以A是酸，可以是稀硫酸，硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)，所以C就是硫酸銅，硫酸也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，然后將推出的物質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證即可.解答：解：(1)A、B、C是九年級(jí)化學(xué)常見(jiàn)的不同類(lèi)型的物質(zhì)，B為年產(chǎn)量最多的金屬，所以B是鐵，C為藍(lán)色溶液，所以C中含有銅離子，A會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以A是酸，可以是稀硫酸，硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)，所以C就是硫酸銅，硫酸也會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，推出的物質(zhì)均滿足題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，推導(dǎo)合理，所以A物質(zhì)的名稱(chēng)是稀硫酸，B物質(zhì)的化學(xué)式是：Fe；(2)通過(guò)推導(dǎo)可知C是硫酸銅，硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方