第十單元酸和堿

1、1歸納與總結遇遇紫紫色色石蕊石蕊試液變藍試液變藍色色遇遇酚酞酚酞試液試液 變紅色變紅色 遇遇紫紫色色石蕊石蕊試液變紅試液變紅遇遇酚酞酚酞試液不試液不變色變色酸酸堿堿中性中性遇遇紫色石蕊紫色石蕊、酚酞酚酞試液不試液不變色變色一、一、二、二、三、三、v能檢驗溶液酸、堿性的試液能檢驗溶液酸、堿性的試液,稱為稱為 酸堿指示劑酸堿指示劑石蕊石蕊和和酚酞酚酞是兩種常用的酸堿指示劑是兩種常用的酸堿指示劑。2 1、概念：、概念：能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質。能與酸或堿的溶液起作用，而顯示不同顏色的物質。一、酸堿指示劑一、酸堿指示劑石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 指示劑指示劑 種種 類類 酸

2、酸 性性 溶溶 液液 中中 性性 溶溶 液液 堿堿 性性 溶溶 液液 石石 蕊蕊 溶溶 液液 酚酚 酞酞 溶溶 液液2、常用的酸堿指示劑、常用的酸堿指示劑注意：注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應時，變色的是指示劑變色的是指示劑，而不是酸堿。而不是酸堿。31 1、人的胃液里含有、人的胃液里含有鹽酸鹽酸；2 2、汽車電瓶里含有、汽車電瓶里含有硫酸硫酸；3 3、食醋里含有、食醋里含有醋酸醋酸，也叫，也叫乙酸乙酸；4 4、酸雨里含有、酸雨里含有亞硫酸，亞硫酸，也可能含有也可能含有硝酸硝酸。4一一.常見的酸常見的酸1.幾種常見的酸物理性質幾種常見的酸物理性質 濃鹽酸濃鹽酸

3、濃硫酸濃硫酸顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味密度（與水比較）密度（與水比較）無色、液體無色、液體白霧白霧大于水的密度大于水的密度無色、液體無色、液體無味無味刺激性氣味刺激性氣味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象干燥劑干燥劑在實驗室可以用濃硫酸做在實驗室可以用濃硫酸做-濃硫酸具有吸水性濃硫酸具有吸水性,大于水的密度大于水的密度5酸酸(稀稀)與與(活潑活潑)金屬的反應金屬的反應與稀鹽酸反應與稀鹽酸反應與稀硫酸的反應與稀硫酸的反應 MgZnAlcuMg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO

4、4無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象6HCl+2Al=2AlCl3+3H23H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2結論結論: 酸酸+金屬金屬=鹽鹽+H26l鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都鎂、鋁、鋅、鐵等活動性較強的金屬都能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應，放出氫氣，同時生成一種稱為氫氣，同時生成一種稱為鹽鹽的金屬化合的金屬化合物：物： 活動性較強的金屬活動性較強的金屬+ +稀硫酸（鹽酸）稀硫酸（鹽酸）鹽鹽+ +氫氣氫氣如：如：Zn + 2HCl = ZnClZn + 2HCl = ZnCl2 2 + H + H2 2 Fe + H Fe + H2

5、2SOSO4 4 = FeSO= FeSO4 4 + H + H2 27(3)酸與金屬氧化物反應酸與金屬氧化物反應現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸(1)上面的生成物有什么相同之處上面的生成物有什么相同之處?(2)利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中將金屬制品長時間浸在酸中?為什么為什么?鐵銹溶解鐵銹溶解,生成黃色的溶液生成黃色的溶液Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解鐵銹溶解生成黃色的溶液生成黃色的溶液Fe2O3+3H

6、2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O固體溶解固體溶解,生成藍色的溶液生成藍色的溶液固體溶解固體溶解,生成藍色的溶液生成藍色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O8硫酸硫酸H2SO4H+ 、Cl- H+ 、SO42- 電離時生成的電離時生成的陽離子陽離子全部是氫離子全部是氫離子(H+)的的化合物化合物叫做酸。叫做酸。 酸的概念酸的概念H+和和酸酸根根離離子子鹽酸鹽酸HCl9酸所具有的共同特點酸所具有的共同特點 酸在水溶液中都能電離出酸在水溶液中都能電離出H+ ，因此酸溶液會具有，因此酸溶液會具有許多共同的性質許多共同的性質一、酸溶液與酸堿指示劑的反應

7、一、酸溶液與酸堿指示劑的反應顯示不同的顏色顯示不同的顏色1 1紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色；2 2無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍酸紅堿藍”；是；是指示劑變色，而非待測溶液本身變色。指示劑變色，而非待測溶液本身變色。 總結：總結：10二、酸溶液與某些金屬反應二、酸溶液與某些金屬反應 酸溶液酸溶液 + + 活動性較強的金屬活動性較強的金屬 鹽溶液鹽溶液 + + 氫氣氫氣注意：注意：1 1在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金在金屬活動性順序表中

8、，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能；屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能； 2 2排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如越劇烈，速度越快，如MgMg反應有明顯放熱現(xiàn)象；反應有明顯放熱現(xiàn)象； 3 3強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸；生成水。如濃硫酸、硝酸等強氧化性酸； 4 4該類反應屬于置換反應該類反應屬于置換反應三、酸溶液與某些金屬氧化物反應三、酸溶液與某些金屬氧化物反應 酸溶液酸溶液 + + 金屬氧化物金屬氧化物

9、 鹽溶液鹽溶液 + + 水水注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中注意：該反應過程中，金屬元素的化合價不變，酸中的原子團不變的原子團不變11二、常見的酸二、常見的酸1、鹽酸和硫酸的物理性質：、鹽酸和硫酸的物理性質：無無 色色液液 態(tài)態(tài)有刺激有刺激 性氣味性氣味易揮發(fā)易揮發(fā)無無 色色粘稠油狀粘稠油狀無無 味味難揮發(fā)難揮發(fā)2、鹽酸和硫酸的用途：、鹽酸和硫酸的用途：123、濃硫酸的特性：、濃硫酸的特性：（1）吸水性：）吸水性：能吸收空氣及其他物質中的水分，使硫酸變稀。能吸收空氣及其他物質中的水分，使硫酸變稀。（2）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮膚（由含）腐蝕性：能奪取紙張、木材、棉布、皮

10、膚（由含C、H、O 等元素的化合物組成）里的水分生成黑色的炭。（脫水性）等元素的化合物組成）里的水分生成黑色的炭。（脫水性）想一想想一想 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何變后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質量、質量分數(shù)各有何變化？應如何保存？化？應如何保存？4 4、濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋： 在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃硫酸里。WHYW

11、HY？13課堂練習課堂練習一一.你會選嗎你會選嗎?1.在實驗室制備氫氣可以用在實驗室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應炭粒與水反應 B鐵屑與稀鹽酸反應鐵屑與稀鹽酸反應C 鋅粒與硝酸反應鋅粒與硝酸反應 D鐵屑與濃硫酸反應鐵屑與濃硫酸反應 2.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學是利用了它們化學 性質中的性質中的( )A 能與金屬反應能與金屬反應 B 能與金屬氧化物反應能與金屬氧化物反應 C 能使指示劑變色能使指示劑變色 D能溶于水能溶于水 BB3.一枚生銹的鐵釘放在稀鹽酸中一枚生銹的鐵釘放在稀鹽酸中,可觀察到可觀察到_,這個反應的化這個反應的化

12、學方程式學方程式_,過一段時間后過一段時間后,還觀察到還觀察到_,反應的反應的化學方程式化學方程式_4.要除去銅粉中混有少量的氧化銅要除去銅粉中混有少量的氧化銅,怎么辦怎么辦?14Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2答答:稀硫酸受熱，水分蒸發(fā)變成濃硫酸稀硫酸受熱，水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強濃硫酸有強烈的腐蝕性烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后充分反應后,鐵銹消失鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應式寫出

13、有關反應式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的紙先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成主要由纖維組成)上寫好字上寫好字,然然后在酒精燈火焰上后在酒精燈火焰上(隔開一定距離隔開一定距離)慢慢烘干慢慢烘干.這時紙上寫這時紙上寫字的地方因炭化變成焦黑字的地方因炭化變成焦黑,原來寫的字跡就清楚地顯出原來寫的字跡就清楚地顯出來來.試說明其中的道理試說明其中的道理.15 你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的你已經(jīng)知道哪些堿？了解它們的性質嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪性質嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應用？些應用？1 1、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手、石灰漿的主要成分是什么？手接觸石灰漿時間久了手會怎么樣

14、？知道是什么原因嗎？會怎么樣？知道是什么原因嗎？ 2 2、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而、你知道什么是燒堿嗎？為什么這種物質叫做燒堿？而且有人把這種物質叫做火堿。且有人把這種物質叫做火堿。3 3、你見過氨水嗎？它有些什么性質？、你見過氨水嗎？它有些什么性質？16 二、常見的堿二、常見的堿 氫氧化鈉氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重俗稱燒堿、火堿或苛性鈉，是一種重要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰要的堿。石灰水和氨水都呈堿性，這是因為石灰水中含有堿水中含有堿氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰氫氧化鈣，氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰。氨水（或熟石灰。氨水（NHNH3 3的水溶液

15、）也是堿。的水溶液）也是堿。17一、氫氧化鈉（一、氫氧化鈉（NaOH）物理性質物理性質白色固體；白色固體；能吸收空氣中的水分而能吸收空氣中的水分而潮解；潮解；極易溶于水，溶解時放極易溶于水，溶解時放出大量的熱；出大量的熱；水溶液有澀味，有滑膩水溶液有澀味，有滑膩感；感；具有強烈的腐蝕性。具有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉在使用氫氧化鈉時必須十分小心，時必須十分小心，防止皮膚、衣服防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。防止濺到眼睛里。18實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 燒堿燒堿的物理性質的物理性質顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性俗名俗名燒堿露置在空氣燒堿露置在空氣中發(fā)生的

16、變化中發(fā)生的變化燒堿的溶解情況燒堿的溶解情況歸納歸納:白色白色片狀固體片狀固體無味無味易溶易溶燒堿、火堿、苛性鈉燒堿、火堿、苛性鈉表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。19二、氫氧化鈣（二、氫氧化鈣（ Ca(OH)2 ）物理性質物理性質白色粉末狀固體；白色粉末狀固體；微溶于水，它的溶液微溶于水，它的溶液俗稱石灰水；俗稱石灰水；水溶液有澀味，

17、有滑水溶液有澀味，有滑膩感；膩感；具有腐蝕。具有腐蝕。氫氧化鈣對皮氫氧化鈣對皮膚、衣服等有膚、衣服等有腐蝕作用。腐蝕作用。20NaOH化學性質化學性質 1、能與酸堿指示劑反應、能與酸堿指示劑反應 2、與、與CO2等非金屬氧化物反應等非金屬氧化物反應 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 檢驗檢驗NaOH是否變質。是否變質。 2NaOHSO2=Na2SO3H2O 2NaOHSO3=Na2SO4H2O 應用：除去工業(yè)尾氣應用：除去工業(yè)尾氣 討論：討論：怎樣保存怎樣保存NaOH 必須密封保存。存放必須密封保存。存放NaOH的瓶子要用橡皮膠塞，不的瓶子要用橡皮膠塞，不要用玻璃塞子，因為要用玻璃塞子，因

18、為NaOH能腐蝕玻璃，難以打開玻璃能腐蝕玻璃，難以打開玻璃塞子。塞子。21u 能與酸反應能與酸反應 NaOHHCl=NaClH2Ou 能與能與CuSO4、FeCl3等某些鹽反應等某些鹽反應 2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2 3NaOH + FeCl3=3NaCl+ Fe (OH)3 NaOH+CuSO4Ca(OH)2+CuSO4 兩種化合物相互交換成分兩種化合物相互交換成分, ,生成兩種新的化合生成兩種新的化合物物, ,這類反應稱為復分解反應。這類反應稱為復分解反應。22 NaOHCuSO4Na+OH-Cu2+SO42-Cu(OH)2Na2SO423A+C=BABD

19、CD+ NaOH+CuSO NaOH+CuSO4 4 Ca(OH) Ca(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 兩種化合物相互交換成分兩種化合物相互交換成分, ,生成兩種新的化合生成兩種新的化合物物, ,這類反應稱為復分解反應。這類反應稱為復分解反應。Cu(OH)2 +Na2SO4 Cu(OH)2 +CaSO4224 氫氧化鈉氫氧化鈉石灰水石灰水CO2CuSO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OCuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 +CaSO4CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4氫氧化銅的顏色氫氧化銅的顏色藍色藍色Cu

20、(OH)225 FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaClnCuSOCuSO4 4與與NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2反應時，兩種化合物相互反應時，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為交換成分，生成兩種新的化合物，這類反應稱為復分解反應復分解反應如：如：（紅褐色紅褐色）2NaOH + CuSO4=Na2SO4 + Cu(OH)2藍色藍色26 電離時生成的電離時生成的陰離子陰離子全部是氫氧根全部是氫氧根離子離子（OH-）的化合物叫做堿。的化合物叫做堿。 什么是堿什么是堿氫氧化鉀氫氧化鉀KOH氫氧化鈉氫氧化鈉NaOHNa+ 、OH- K+ 、

21、OH- Na+ 、OH- K+ 、OH- 金金屬屬離離子子和和OH- 27堿的共同特點：堿的共同特點： 一、都含有氫氧一、都含有氫氧根離子根離子 二、堿電離時生成的陰離子全部是二、堿電離時生成的陰離子全部是 氫氧根離子氫氧根離子識別酸和堿識別酸和堿酸溶液酸溶液H+ 酸性酸性堿溶液堿溶液OH-堿性堿性28NaOH NaOH 、CaCa（OHOH）2 2化學性質化學性質1、能與酸堿指示劑反應、能與酸堿指示劑反應2、與、與CO2等非金屬氧化物反應等非金屬氧化物反應3、能與酸反應、能與酸反應4、能與、能與CuSO4、FeCl3等某些鹽反應等某些鹽反應歸納歸納29氫氧化鈉使用注意安全氫氧化鈉使用注意安全

22、避免濺入眼睛或沾在避免濺入眼睛或沾在皮膚上。皮膚上。偶爾沾上偶爾沾上NaOH溶液，溶液，應立即用水沖洗，然后應立即用水沖洗，然后用用3%的硼酸溶液沖洗。的硼酸溶液沖洗。30 廣泛應用于洗滌劑、廣泛應用于洗滌劑、肥皂、造紙、印染、肥皂、造紙、印染、紡織、醫(yī)藥、染料、紡織、醫(yī)藥、染料、金屬制品、基本化金屬制品、基本化工及有機化工工業(yè)。工及有機化工工業(yè)。 氫氧化鈉的用途氫氧化鈉的用途31 1、適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質）、適量的頭發(fā)（主要成分是蛋白質） 放入濃氫氧化鈉溶液中加熱放入濃氫氧化鈉溶液中加熱2、將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻、將雞蛋清放入濃氫氧化鈉溶液中，振蕩混勻3、在氫氧化鈉溶

23、液中滴加、在氫氧化鈉溶液中滴加12滴食油，充分振蕩滴食油，充分振蕩燒堿與蛋白質、油脂的作用燒堿與蛋白質、油脂的作用: 氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、氫氧化鈉能溶解蛋白質和油脂，對皮膚、紙張、織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，織物等有強腐蝕性。在使用氫氧化鈉等堿性溶液時，要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。要防止濺入眼睛或沾在皮膚上。32活動與探究活動與探究氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液用溫度計測量用溫度計測量溶液的溫度溶液的溫度無色晶體無色晶體至溶液變至溶液變?yōu)闊o色為無色溶液顏色變?nèi)芤侯伾優(yōu)榧t色為紅色滴加滴加23滴滴酚酞試液酚酞試液滴加稀鹽酸滴加稀鹽酸滴加滴加1滴氫氧滴氫氧化鈉化鈉

24、取少量溶液，取少量溶液，加熱蒸發(fā)加熱蒸發(fā)337、蒸發(fā)皿中的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？蒸發(fā)皿中的物質是氫氧化鈉嗎？為什么？寫出反應的化學方程式。寫出反應的化學方程式。 NaOH + HCl =練習練習 NaOH + H2SO4=Ca(OH)2+2HCl =Na2SO4 + 2H2OCaCl2 + 2H2O提問提問以上反應生成物有什么共同特征？以上反應生成物有什么共同特征？都生成水和另一種化合物（由金屬離子和都生成水和另一種化合物（由金屬離子和酸根離子構成的鹽）酸根離子構成的鹽） NaCl + H2O234一、中和反應一、中和反應1、酸和堿作用使各自的特性都酸和堿作用使各自的特性都消失消失，生成，

25、生成鹽和水的反應叫做中和反應。鹽和水的反應叫做中和反應。酸酸+堿堿鹽鹽+水水（放熱）（放熱）NaOH + HCl = NaCl + H2O提問提問 NaOH + HCl = NaCl + H2O屬于什么屬于什么基本反應類型？基本反應類型？板書板書 2、中和反應屬于復分解反應。、中和反應屬于復分解反應。板書板書351、有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水有些化工廠排放的廢水中含有硫酸，如果用氨水（NH3H2O）中和它，能得到一種氮肥）中和它，能得到一種氮肥硫酸銨硫酸銨（NH4）2SO4。寫出該反應的化學方程式。寫出該反應的化學方程式。2、施用熟石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，施用熟

26、石灰可以改良酸性土壤；被螞蟻、蚊子咬了，昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨昆蟲分泌的酸性物質進入肌肉，使肌肉酸痛，涂上稀氨水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？水或肥皂水可以止痛、消腫。你知道其中的道理嗎？交流與討論交流與討論昆蟲分泌的物質呈酸性與涂上稀氨水或昆蟲分泌的物質呈酸性與涂上稀氨水或 肥皂水發(fā)生肥皂水發(fā)生中和反應，從而可以止痛、中和反應，從而可以止痛、消腫消腫。答：答：2NH3. H2O+H2SO4 =（NH4）2SO4+2H2O 答：答：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O36植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中

27、生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，于植物的生長， 應怎樣去改變酸性土壤？應怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。當然可以。當然可以。因為因為 CaO + H2O = Ca(OH)237你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，雜質，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？你會怎樣處理這些廢水呢？應在排放前用堿性物質（例如熟

28、石應在排放前用堿性物質（例如熟石灰）進行中和處理。灰）進行中和處理。你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O38胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學方程式嗎？你能寫出化學方程式嗎？蚊蟲叮咬的處理蚊蟲叮咬的處理39胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平胃酸（含鹽酸）過多的病人服用一種藥物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。

29、它起什么作用？寫出有關反應。它起什么作用？寫出有關反應的化學方程式。的化學方程式。 做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加做饅頭時，面團經(jīng)過發(fā)酵后生成一些酸，此時可加一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，一些純堿溶液，用力揉和，然后做成饅頭，加熱蒸熟，蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？蒸熟的饅頭能變得疏松多孔，為什么？答答:這種藥物能中和過多的胃酸。這種藥物能中和過多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 答答:發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（發(fā)酵產(chǎn)生的酸和加入的純堿（Na2CO3)反應，反應，生成生成CO2氣體，使饅頭內(nèi)生成許多小洞，因此饅頭氣體，使饅頭內(nèi)生成許

30、多小洞，因此饅頭疏松多孔。疏松多孔。化學與生活化學與生活40酸酸 (H+ + 酸根離子）酸根離子）3. 在酸中加入鋅粒，會看到在酸中加入鋅粒，會看到 ， 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應。反應。4. 往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會 這說明了酸能跟這說明了酸能跟 反應。反應。有大量的氣泡冒出有大量的氣泡冒出金屬金屬溶解溶解 金屬氧化物金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變酸加入紫色石蕊試液，溶液變 色，色，加入無色酚酞，溶液加入無色酚酞，溶液 ，這說明了，這說明了酸能跟酸能跟 反應。反應。紅紅不變色不變色酸堿指示劑酸堿指示劑1.常見的酸有常見的酸有 鹽酸（鹽

31、酸（HCl)、硫酸（、硫酸（H2SO4)等等41堿堿 （ 金屬離子金屬離子 + OH- )3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變變 ，說明堿能跟，說明堿能跟 反應。反應。藍藍紅紅酸堿指示劑酸堿指示劑渾濁渾濁非金屬氧化物非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變在堿中加入紫色石蕊試液變 色，加色，加入無色酚酞溶液變?nèi)霟o色酚酞溶液變 色，這說明了堿能色，這說明了堿能跟跟 反應。反應。 1.常見的堿有常見的堿有 ，其中最便宜的是其中最便宜的是 ，可以用，可以用 與水反應直接制得。與水反應直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣氫氧化鈣生石灰生石灰4

32、2氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸氫氧化鈉（堿）和稀鹽酸（酸）發(fā)生了反應，生成（酸）發(fā)生了反應，生成NaOH + HCl = NaCl + H2O堿堿酸酸氧化物氧化物？鹽鹽金屬離子金屬離子酸根離子酸根離子43我們化學上所說的我們化學上所說的“鹽鹽”，是否就是我，是否就是我們?nèi)粘Ｉ钪兴f的們?nèi)粘Ｉ钪兴f的“鹽鹽”？由金屬離子和酸根離子構成的化合物。由金屬離子和酸根離子構成的化合物。鹽：鹽：哪些是酸根離子？哪些是酸根離子？哪些是金屬離子？哪些是金屬離子？金屬離子：金屬離子：NaNa 、 CuCu2+2+、FeFe2+2+、FeFe3+3+等等酸根離子：酸根離子：NO3-、SO42-、 CO32-、Cl-

33、CuSO4、Cu(NO)3、FeCl2、FeCl3、Na2CO344（3）如果一種金屬元素具有）如果一種金屬元素具有 多種化合價，對于含低化合多種化合價，對于含低化合價金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱前面加個價金屬元素的鹽的命名，可以在金屬名稱前面加個 “亞亞”字。字。n1、正鹽、正鹽 正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，像正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，像NaCl、Na2CO3、 CuSO4等都是正鹽等都是正鹽。（1）無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中）無氧酸鹽的命名是在非金屬元素和金屬元素名稱中 間加一間加一“化化”字，叫做字，叫做“某化某某化某”，如：如：NaCl叫做氯化鈉，叫做氯化鈉，

34、K2S 叫做硫化鉀叫做硫化鉀（2）含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名）含氧酸鹽的命名是在酸的名稱后面加上金屬的名稱，叫做稱，叫做“某酸某某酸某”如：如：Na2CO3叫做碳酸鈉，叫做碳酸鈉， CuSO4叫做硫酸銅叫做硫酸銅如：如：Fe2(SO4)3 叫做硫酸鐵叫做硫酸鐵 FeSO4叫做硫酸亞鐵叫做硫酸亞鐵 CuCl2氯化銅氯化銅 CuCl叫做氯化亞銅叫做氯化亞銅一、鹽的命名一、鹽的命名452、酸式鹽、酸式鹽酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像酸式鹽是酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，像NaHCO3、 KHSO4等。等。（1）、酸式鹽的命名是在酸名稱后面加個）、酸式鹽的命名是在酸名稱后面加個“氫氫

35、” 字，然后再讀金屬的名稱。字，然后再讀金屬的名稱。如：如：NaHCO3叫做碳酸氫鈉叫做碳酸氫鈉 ,電離生成叫做電離生成叫做碳酸氫根離子碳酸氫根離子（2）如果酸式鹽中含有兩個可以電離的氫離）如果酸式鹽中含有兩個可以電離的氫離 子子 命名時可標明數(shù)字。命名時可標明數(shù)字。如：如：NaH2PO4叫做磷酸二氫鈉，叫做磷酸二氫鈉，Ca(H2PO4)2叫叫做磷酸二氫鈣做磷酸二氫鈣463、堿、堿 式鹽式鹽堿式鹽是堿堿式鹽是堿 中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，像中氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物，像Cu2(OH)2CO3是堿式鹽。是堿式鹽。堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加堿式鹽的命名是在正鹽的名稱前面加“堿式堿式”二

36、字二字如：如：Cu2(OH)2CO3叫做堿式碳酸銅叫做堿式碳酸銅二、鹽的分類二、鹽的分類n在化學上，對于含有相同酸根離子或相同金屬在化學上，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽常給它們一個統(tǒng)稱離子的鹽常給它們一個統(tǒng)稱如：含有如：含有SO42-的鹽（像的鹽（像Na2SO4、MgSO4等）統(tǒng)稱硫酸鹽等）統(tǒng)稱硫酸鹽含有含有K+的鹽（像的鹽（像KCl、K2SO4等）統(tǒng)稱鉀鹽等）統(tǒng)稱鉀鹽472、鹽化學性質：、鹽化學性質： 1、鹽鹽 跟某些金屬的反應跟某些金屬的反應CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu Hg(NO3)2 + Cu = Cu (NO3)2 + Hg單質單質1+化合物化合物1類型：

37、類型：二、鹽的性質二、鹽的性質1、物理性質：、物理性質： 在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀在常溫下鹽大都是晶體。不同種類的鹽在水中的溶解性不同。鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽都溶，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鹽除硫酸鋇外其他都溶鋇外其他都溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶，碳酸鹽、磷酸鹽除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽溶，其他不溶。單質單質2+化合物化合物248 2、鹽鹽跟酸的反應跟酸的反應 AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl鹽跟酸反應，一般生成鹽跟酸反應，一般

38、生成另一種新鹽和另一種新酸另一種新鹽和另一種新酸 類型類型 鹽鹽1+酸酸1 鹽鹽2+酸酸249 3、 鹽跟堿的反應鹽跟堿的反應Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOHFeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3（紅褐色）（紅褐色）鹽跟堿反應，一般生成一種鹽跟堿反應，一般生成一種鹽和另一種堿。鹽和另一種堿。鹽鹽1+堿堿1 類型類型鹽鹽2+堿堿250 4、鹽鹽跟另一種鹽的反應跟另一種鹽的反應 AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl兩種鹽起反應，一般生成另外兩種鹽。兩種鹽起反應，一般生

39、成另外兩種鹽。類型類型鹽鹽1+鹽鹽2AgClBaSO4不溶于任何酸的白色沉淀不溶于任何酸的白色沉淀新鹽新鹽3+新鹽新鹽4511、用刀在石片表、用刀在石片表層刮下一些粉末，層刮下一些粉末，放進小燒杯中放進小燒杯中2、在燒杯中加入、在燒杯中加入蒸餾水，然后滴蒸餾水，然后滴入無色酚酞試液入無色酚酞試液溶液變紅溶液變紅溶液顯堿性，說明石片中有溶液顯堿性，說明石片中有CaO生成生成CaO+H2O=Ca(OH)2說明石片中無說明石片中無CaO生成生成若溶液不變?nèi)羧芤翰蛔兗t紅2、某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯。野炊后有同、某班學生在野炊時用石灰石堆成簡易灶臺做飯。野炊后有同學從灶臺內(nèi)側敲下幾小塊石

40、片，帶回實驗室研究其在燃燒過程學從灶臺內(nèi)側敲下幾小塊石片，帶回實驗室研究其在燃燒過程中是否有新的物質生成。請你參與此項研究。中是否有新的物質生成。請你參與此項研究。（1）根據(jù)你的知識和經(jīng)驗提出假設：反應中可能有）根據(jù)你的知識和經(jīng)驗提出假設：反應中可能有_生成，支持這個假設的依據(jù)是（用化學方程式表示）生成，支持這個假設的依據(jù)是（用化學方程式表示）。（2）請你設計實驗驗證假設：）請你設計實驗驗證假設：步驟和方法：步驟和方法：現(xiàn)象：現(xiàn)象：分析及有關化學方程式：分析及有關化學方程式：氧化鈣氧化鈣CaCO3高溫高溫CaO+CO2523、實驗室里有一瓶常見鹽的無色溶液，因保管不當標簽殘、實驗室里有一瓶常見

41、鹽的無色溶液，因保管不當標簽殘缺不全，只剩下缺不全，只剩下“Na”的字樣。為確定此鹽溶液的組成，請的字樣。為確定此鹽溶液的組成，請您做出一種假設，并按照你的假設填寫下表，完成探究過程。您做出一種假設，并按照你的假設填寫下表，完成探究過程。 假設的鹽溶液假設的鹽溶液 驗證方法驗證方法 可能觀察到的現(xiàn)象可能觀察到的現(xiàn)象 結論結論假設：假設：氯化鈉氯化鈉溶液溶液用試管取少量用試管取少量試樣，先加硝試樣，先加硝酸鋇溶液，再酸鋇溶液，再加硝酸酸化的加硝酸酸化的硝酸銀溶液硝酸銀溶液加硝酸鋇溶加硝酸鋇溶液無沉淀，液無沉淀，加硝酸銀溶加硝酸銀溶液有白色沉液有白色沉淀淀此溶液可此溶液可能是氯化能是氯化鈉溶液鈉溶

42、液(其他現(xiàn)其他現(xiàn)象則不是象則不是氯化鈉溶氯化鈉溶液液)53Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HClNaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習：練習：找出下面各反應中哪些是找出下面各反應中哪些是復分解反應復分解反應？（置換反應）（置換反應）（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）

43、（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）拓展視野拓展視野54A.2NaOH+H2SO4 = CaCO3+2HCl =B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = H2SO4+ NaClAgCl+ NaNO3Na2SO4+2H2OCaCl 2 + H2O +CO22Fe (OH) 3 + 3CaCl 2BaSO4 + 2HCl55A + C=BABDCD+復分解反應要發(fā)生，且能夠進行到底，復分解反應要發(fā)生，且能夠進行到底，

44、一般應考慮兩方面的條件：一般應考慮兩方面的條件：1、考慮反應發(fā)生的基本條件、考慮反應發(fā)生的基本條件（對反應物要求的條件）（對反應物要求的條件）2、對生成物的條件要求、對生成物的條件要求 兩者缺一不可兩者缺一不可復分解反應發(fā)生的條件復分解反應發(fā)生的條件知識拓展知識拓展56問題的提出：問題的提出：復分解反應包括：復分解反應包括： 1 1、酸、酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水 2 2、酸、酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 3 3、堿、堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 4 4、鹽、鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 5 5、酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反

45、應嗎？那么酸、堿、鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？6、堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水57類型一類型一：酸酸+ +堿堿HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 鹽鹽+水水58酸酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水條件：條件：1、酸和堿至少有一種可溶；、酸和堿至少有一種可溶；2、若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應均可以進行。、若酸是常見的三種強酸，無論堿是否可溶，反應均可以進行。 酸、堿的溶解規(guī)律酸、堿的溶解規(guī)律酸：酸：初中范圍內(nèi)的酸初中范圍內(nèi)的酸全溶全溶堿：堿：鉀、

46、鈉、鋇、銨，四堿鉀、鈉、鋇、銨，四堿溶溶，Ca(OH)2微溶微溶，其余的全其余的全不溶不溶。 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O= CaCl2 + H2O332259類型二類型二：酸：酸1 1+ +鹽鹽1 1 HCl + AgNO3HClNO3Ag= +CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2酸酸2+鹽鹽260酸酸1+鹽鹽1 酸酸2+鹽鹽2 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2條件：條件：（1）鹽除了）鹽除了4和外，其

47、它的鹽和外，其它的鹽 是否可溶均可以反應；是否可溶均可以反應；（2）生成物中有）生成物中有沉淀沉淀、氣體氣體或或水水生成。生成。 61鹽的溶解性規(guī)律鹽的溶解性規(guī)律1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；2、鹽酸鹽、鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀不溶，其余全溶；：除氯化銀不溶，其余全溶；3、硫酸鹽、硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、：除硫酸鋇不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；硫酸銀微溶，其余全溶；4、碳酸鹽、碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。微溶，其余不溶。62類型三：類型三：堿堿1 1+

48、+鹽鹽1 1堿堿2 2+ +鹽鹽2 2 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 條件：條件：（1）反應物中的堿和鹽都須能溶于水；）反應物中的堿和鹽都須能溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體 放出。放出。63 類型四：類型四： 鹽鹽1 1+ +鹽鹽2 2 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32條件：條件：（1）參加反應的兩種

49、鹽都）參加反應的兩種鹽都必須可溶必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中）新生成的兩種鹽中至少至少有一種是沉淀。還應該注有一種是沉淀。還應該注意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成物中必有一種鹽意，若反應物中有一種鹽微溶，則生成物中必有一種鹽不溶。不溶。 CaSO4+Na2CO3Na2SO4CaCO3 鹽鹽3+鹽鹽464類型五：類型五：酸酸+ +金屬氧化物金屬氧化物Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O（2）金屬氧化物是否可溶都可以反應。）金屬氧化物是否可溶都可以反應。 條件：條件：（1）酸常用）酸常用HCl，H2SO4和和HNO3（稀）；（稀）；想一想：想一想：反

50、應物的溶解性如何？反應物的溶解性如何？生成物都有什么特點？生成物都有什么特點？1 2 3 4 5鹽鹽+水水65有難溶的物質有難溶的物質(如如BaSO4、AgCl)或難電離的物質或難電離的物質(如如H2O)或揮發(fā)性的物質或揮發(fā)性的物質(如如CO2)生成，只要具備生成，只要具備上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。上述條件之一，這類反應就能發(fā)生。66重點：重點：可溶性堿與難溶性堿可溶性堿與難溶性堿一、可溶性堿一、可溶性堿1、可溶性堿加熱后，不能生成與它相對應的堿性氧化物（金屬、可溶性堿加熱后，不能生成與它相對應的堿性氧化物（金屬氧化物）。如：氧化物）。如：NaOHkOHCa(OH)2Na2O+H2OK2

51、O+H2OCaO + H2O2、與可溶性堿相對應的堿性氧化物（金屬氧化物），溶于水后，、與可溶性堿相對應的堿性氧化物（金屬氧化物），溶于水后，能生成該可溶性堿。如：能生成該可溶性堿。如：Na2O+H2O= 2NaOHK2O+H2O=2kOHCaO + H2O= Ca(OH)2可溶可溶67二、難溶性堿二、難溶性堿1、難溶性堿加熱后，能生成與它相對應的堿性氧化物（金屬氧、難溶性堿加熱后，能生成與它相對應的堿性氧化物（金屬氧化物）。如：化物）。如：Cu(OH)2=CuO+H2OFe2O3+3H2O2Fe(OH)3 =Zn(OH)2= ZnO+H2O2、與難溶性堿相對應的堿性氧化物（金屬氧化物），不溶

52、于水，、與難溶性堿相對應的堿性氧化物（金屬氧化物），不溶于水，不能生成該難溶性堿。如：不能生成該難溶性堿。如：CuO+H2OCu(OH)2Fe2O3+3H2OFe(OH)3 ZnO+H2OZn(OH)2難溶難溶68金屬化學活動順序金屬化學活動順序n在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；在金屬活動順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應；活動性較強排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應；活動性較強 的金的金屬可以將位于起后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。屬可以將位于起后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。K Ca Na Mg Al Zn

53、Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 放入鹽酸中放入鹽酸中鋅鋅鐵鐵銅銅鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl 2 + H2Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 不反應不反應從左至右從左至右,活動性逐漸減弱活動性逐漸減弱69一、幾種常見的鹽一、幾種常見的鹽 用途很廣。日常生活中用于調味和腌制食物，用途很廣。日常生活中用于調味和腌制食物，醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。醫(yī)療上用與配制生理鹽水，也是重要的化工原料。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品，用途廣泛。碳酸鈉是重要的化工產(chǎn)品

54、，用途廣泛。 我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面，曾做我國著名化學家侯德榜在改進純堿的生產(chǎn)方面，曾做出杰出的貢獻。出杰出的貢獻。 硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的硫酸銅有毒，在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑，由它和石灰配制的波爾多液殺菌效率高，藥害較小。波爾多液殺菌效率高，藥害較小。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。工業(yè)上，精煉銅、鍍銅和制造銅的化合物都要用硫酸銅。1、氯化鈉、氯化鈉2、碳酸鈉、碳酸鈉3、硫酸銅、硫酸銅70氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。鹽場：氯

55、化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。鹽場：氯化鈉在自然界分布很廣。海水、鹽湖、鹽井和鹽礦中蘊藏著豐富的氯化鈉資源。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。71碳酸鈉晶體的化學式是碳酸鈉晶體的化學式是Na2CO310H2O。常溫時在。常溫時在干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成干燥的空氣里，碳酸鈉晶體能逐漸失去結晶水而成為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化。為粉末，這種現(xiàn)象叫做風化。碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶析出時碳酸鈉俗稱純堿，是白色粉末狀物質，易溶于水，顯堿性。當它從溶液里結晶

56、析出時，晶體里結合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。，晶體里結合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫做結晶水。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。含有結晶水的物質叫做結晶水合物。硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是硫酸銅晶體俗稱膽礬，或藍礬，化學式是CuSO45H2O。膽礬受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。膽礬受熱又能失去結晶水，成為白色粉末。無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。無水硫酸銅是一種白色固體，能溶于水，水溶液呈藍色。化學肥料化學肥料一、化肥簡介一、化肥簡介1、化肥的主要營養(yǎng)元素：、化肥的主要營養(yǎng)元素：氮、磷、鉀氮、磷、鉀2、化肥的分類：、化肥的分類：氮肥、磷肥、鉀

57、肥、復合肥料、氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥料、微量元素肥料。微量元素肥料。3、氮肥、氮肥（1）常用的氮肥）常用的氮肥尿素尿素CO(NH2)2、氨水（、氨水（NH3H2O) 銨鹽如碳酸銨鹽如碳酸氫銨（氫銨（NH4HCO3)和氯化銨（和氯化銨（NH4Cl)，以及硝，以及硝酸鹽如硝酸銨（酸鹽如硝酸銨（NH4NO3)和硝酸鈉（和硝酸鈉（NaNO3) （3）自然界氮的固定）自然界氮的固定（2）氮肥的作用）氮肥的作用氮是植物體內(nèi)蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。氮是植物體內(nèi)蛋白質、核酸和葉綠素的組成元素。N2 + 3H2 = 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑將氮氣轉化為氮的化合將氮氣轉化為氮的化合物的方

58、法。物的方法。4、磷肥、磷肥（1）常用的磷肥）常用的磷肥磷礦粉磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2和和CaSO4的混合物）的混合物）（2）磷肥的作用）磷肥的作用可促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱可促進作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力。能力。5、鉀肥、鉀肥（1）常用的鉀肥）常用的鉀肥硫酸鉀硫酸鉀(K2SO4)和氯化鉀和氯化鉀(KCl)（2）鉀肥的作用）鉀肥的作用可促進植物生長、保證各種可促進植物生長、保證各種代謝過程的順利進行、增強代謝過程的順利進行、增強抗病蟲害和抗倒伏能力等?？共∠x害和抗倒伏能力等。6、復合肥料、復合肥料（1）化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)）化肥中同時含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素叫復合肥料。元素叫復合肥料。（2）常用的復合肥料）常用的復合肥料如：磷酸銨（磷酸二氫銨如：磷酸銨（磷酸二氫銨NH4H2PO4和磷酸氫和磷酸氫二銨二銨(NH4)2HPO4的混合物）和硝酸鉀的混合物）和硝酸鉀7、化肥和農(nóng)藥使用的利與弊、化