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1、好.圓學(xué)子夢想鑄金字品牌溫馨提示:此套題為 Word 版,請按住 Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸,調(diào)節(jié)合適的觀看比例,答案解析附后。關(guān)閉 Word文檔返回原板塊。考向突破素養(yǎng)發(fā)展【考點(diǎn)聚焦】核心素養(yǎng)素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)宏觀辨識與微觀探析能從原子結(jié)構(gòu)視角說明兀素的性質(zhì)遞變規(guī)律;能根據(jù) 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)說明或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì),評估所做說 明或預(yù)測的合理性。證據(jù)推理與模型認(rèn)知能說明原子結(jié)構(gòu)等模型建立的重要證據(jù)及推理過程 ;能說出與元素性質(zhì)有關(guān)的主要參數(shù)的含義與適用范圍;能采用模型、符號等多種方式對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行 綜合表征。【考向精練】素養(yǎng)目標(biāo)1:原子核外電子排布規(guī)律及其表示方法 (宏觀辨識與微觀探析)1 .(2018
2、全國卷I節(jié)選)下列鋰原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為(填標(biāo)號)。A.EOTIk 2s 2p1 2區(qū)即;muiinnIs門92p> m注口皿!口IS 電 2自 2p-口回口 h 2s即,2p,即上【解析】根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知,Li的基態(tài)核外電子排布式為1s22s1,則D-1 -項(xiàng)中能量最低;C項(xiàng)中有2個(gè)電子處于2p能級上,能量最高。土)圓學(xué)子夢想鑄金字品牌答案:D C2 .(2017 全國卷II節(jié)選)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH)4C1(用R代表)?;卮鹣铝袉栴}:|世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)于元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一
3、價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第 一電子親和能(Ei)。第二周期部分元素的Ei變化趨勢如圖所示,其中除氮元素外, 其他元素的E自左而右依次增大的原因是 ;氮元素的日呈現(xiàn)異常的原因是【解析】同周期元素,從左到右非金屬性依次增大,原子核對電子的束縛能力增 大,除氮原子外,其他原子得電子能力依次增大,得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性 逐漸增大,所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能 自左向右依次增大;N的2P能級上有3個(gè)電子,處于半滿狀態(tài),屬于較穩(wěn)定狀態(tài), 得電子能力相對較弱,因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低。答案:同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸變小,故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的
4、能量依次增大N的2p軌道為半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,故第一電子親和能較同周期相鄰元素要低3 .(2016 全國卷I節(jié)選)基態(tài)錯(cuò)原子的核外電子排布式為Ar,有個(gè)未成對電子?!窘馕觥縂e為32號元素,核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d104s24p2,即Ar3d 104s24p2,其中 4P 軌道有兩個(gè)未成對電子。答案:3d104s24p2 24 . (2016 全國卷II節(jié)選)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,3d能級上的未成對電子數(shù)為 ?!窘馕觥挎?zhèn)是第28號元素,位于第四周期第m族,根據(jù)核外電子排布規(guī)則,其基 態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d
5、84s2,3d能級有5個(gè)軌道, 先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子,再分別占據(jù)三個(gè)軌道,電子自旋方向相反,所以 未成對的電子數(shù)為2。答案:1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d 84s2 25 .(2016 全國卷HI節(jié)選)寫出基態(tài)碑原子的核外電子排布式【解析】As是第33號元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3。答案:1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3素養(yǎng)目標(biāo)2:原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) (證據(jù)推理與模型認(rèn)知)1 .(2018 全國卷田節(jié)選)黃銅是人類最早使用的合金之
6、一,主要由Zn和Cu組成第一電離能I1(Zn)I i(Cu)(填“大于”或“小于”),原因是【解析】Zn核外電子排布式為Ar3d 104s2,Cu核外電子排布式為Ar3d 104s1o Zn 核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子,所以第一電離能I «n)大于I 1(Cu)。 答案:大于 Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),較難失電子-3 -好.圓學(xué)子夢想鑄金字品牌2 .(2018 全國卷I節(jié)選)Li +與H具有相同的電子構(gòu)型,r(Li +)小于r(H-),原因是O【解析】由于鋰的核電荷數(shù)較大,原子核對最外層電子的吸引力較大,因此Li +半 徑小于H。答案:鋰的核電荷數(shù)較大,對外層電子的
7、吸引力較強(qiáng)3 .(2016 全國卷田節(jié)選)根據(jù)元素周期律,原子半徑Ga As,第一電離能Ga As (填“大于”或“小于”)【解析】同一周期從左向右,原子半徑逐漸減小,所以原子半徑Ga>As Ga的價(jià) 電子排布式為4s24p1,As的價(jià)電子排布式為4s24p3,As的4P軌道電子處于半充滿 狀態(tài),穩(wěn)定性強(qiáng),所以第一電離能Ga<As答案:大于小于4 .(2016 全國卷I節(jié)選)光催化還原CO制備CH的反應(yīng)中,帶狀納米Zn2Ge碗 該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Gb O電負(fù)性由大至小的順序是 ?!窘馕觥扛鶕?jù)同主族從上到下,元素的電負(fù)性逐漸變小可知,O>Se,根據(jù)同周期從 左到右元素的電負(fù)性逐漸增大可知,Se>Ge>Zn所以Zn、Gs O電負(fù)性由大至小 的順序是O>Ge>Zn答案:O>Ge>Zn5 .(2015 全國卷II節(jié)選)A、B、C D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+ 具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3 倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子。四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元 素符號)?!窘馕觥緼 B C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)
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