福建省級(jí)普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)學(xué)科考試考試說明

1、福建省普通高中學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)學(xué)科考試說明適用于2019級(jí)高中學(xué)生一、命題依據(jù)依據(jù)教育部?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?、2019年?福建省普通高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見?福建省普通高中學(xué)業(yè)水平考試實(shí)施方法試行?和本考試說明 ,并結(jié)合我省普通高中教學(xué)實(shí)際進(jìn)行命題。二、命題原那么普通高中學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試是考核學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)能否到達(dá)?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?中“化學(xué)1“化學(xué)2和 “化學(xué)反響原理或“化學(xué)與生活的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的根本要求。命題應(yīng)注意以下幾個(gè)原那么：1導(dǎo)向性原那么。以“立德樹人為價(jià)值取向、“引領(lǐng)方向?yàn)楦韭淠_點(diǎn)。面向全體學(xué)生 ,有利于促進(jìn)學(xué)生全面、和諧、健康地開展 ,有利于實(shí)施素

2、質(zhì)教育 ,表達(dá)高中化學(xué)新課程的理念 ,充分發(fā)揮學(xué)業(yè)水平考試對(duì)普通高中化學(xué)學(xué)科教學(xué)的正確導(dǎo)向作用。2根底性原那么。突出學(xué)科根底知識(shí)、根本技能 ,注重學(xué)科根本思想和方法 ,考查初步應(yīng)用知識(shí)分析、解決問題的能力。試題難易適當(dāng) ,不出偏題和怪題。使絕大多數(shù)認(rèn)真學(xué)習(xí)的學(xué)生都能順利通過考試。3科學(xué)性原那么。試題設(shè)計(jì)必須與考試說明要求相一致 ,具有較高的信度、效度。試卷結(jié)構(gòu)合理 ,試題內(nèi)容科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn) ,試題文字簡(jiǎn)潔、標(biāo)準(zhǔn) ,試題答案準(zhǔn)確、合理。4實(shí)踐性原那么。堅(jiān)持理論聯(lián)系實(shí)際 ,關(guān)注科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的聯(lián)系 ,貼近學(xué)生的生活實(shí)際。三、考試目標(biāo)要求1認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)的水平要求由低到高分為以下四個(gè)層次。一般高層次的

3、要求包含了低層次的要求。A：知道、說出、識(shí)別、描述、舉例、列舉即識(shí)別“是什么B：了解、認(rèn)識(shí)、能表示、識(shí)別、區(qū)分、比擬即明確“是什么C：理解、解釋、說明、判斷、預(yù)期、分類、歸納、概述即懂得“為什么D：應(yīng)用、設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)、優(yōu)選、使用、解決、檢驗(yàn)、證明即能夠“綜合應(yīng)用2技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)包含“初步學(xué)習(xí)、模仿“初步學(xué)會(huì)、獨(dú)立操作、完成、測(cè)量“學(xué)會(huì)、掌握、遷移、靈活應(yīng)用三個(gè)由低到高水平層次的要求。技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)結(jié)合紙筆測(cè)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)操作考查進(jìn)行考核。3?普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)?中相關(guān)的體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)可有機(jī)滲透到“考試內(nèi)容中的知識(shí)內(nèi)容進(jìn)行考查。四、考試內(nèi)容考試范圍為化學(xué)1、化學(xué)2、化學(xué)與生活(文科傾向?qū)W生必

4、修)或化學(xué)反響原理(理科傾向?qū)W生必修) ,共三個(gè)模塊的內(nèi)容。化學(xué)1主題知識(shí)內(nèi)容考試要求備注主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)1化學(xué)科學(xué)的主要研究對(duì)象220世紀(jì)化學(xué)開展的根本特征和21世紀(jì)化學(xué)的開展趨勢(shì)3化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和合成新物質(zhì)的一門科學(xué)4物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系5. 化學(xué)變化的本質(zhì) 6物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)7摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度8實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比擬、分類等方法9化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)開展的重要作用AAABBBBBA關(guān)注現(xiàn)代化學(xué)開展的新成就了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系 ,能用它們進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算體會(huì)

5、定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比擬、分類等方法對(duì)化學(xué)科學(xué)研究的作用 能說出化學(xué)與人類衣、食、住、行的密切關(guān)系；化學(xué)對(duì)人類健康的重要意義；化學(xué)在研制新材料、開發(fā)新能源和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用。懂得贊賞化學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)開展的重要作用主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)1科學(xué)探究的過程和方法2物質(zhì)的檢驗(yàn)Cl-、Ag+、SO42、CO32等離子3物質(zhì)的別離和提純4配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液5實(shí)驗(yàn)平安與實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣 6實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?實(shí)驗(yàn)方法BBBBBBA 有科學(xué)探究過程的體驗(yàn)；初步學(xué)會(huì)以實(shí)驗(yàn)為根底的實(shí)證研究方法初步學(xué)會(huì)過濾、蒸發(fā)等方法 初步學(xué)會(huì)溶液配制的實(shí)驗(yàn)技能具有實(shí)驗(yàn)平安意

6、識(shí) ,能識(shí)別常見化學(xué)品平安使用標(biāo)識(shí) ,知道根本的平安措施和意外事故的緊急處理方法 ,初步形成良好的實(shí)驗(yàn)工作習(xí)慣能獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn) ,會(huì)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù) ,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告 ,并能主動(dòng)進(jìn)行交流初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法在學(xué)習(xí)化學(xué)和科學(xué)研究中的作用主題3常見無機(jī)物及其應(yīng)用1物質(zhì)的分類2膠體3鈉的物理性質(zhì)4鈉的化學(xué)性質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)5鈉的重要化合物過氧化鈉顏色、狀態(tài)碳酸鈉物理性質(zhì)、與酸的反響、熱穩(wěn)定性、用途碳酸氫鈉物理性質(zhì)、與酸的反響、熱穩(wěn)定性、用途6鎂的物理性質(zhì)和用途7鎂的化學(xué)性質(zhì)與氧氣、二氧化碳的反響8鋁的化學(xué)性質(zhì)與氧氣、氧化鐵、酸、氫氧化鈉溶液的反響9鋁的重要化合物氧

7、化鋁兩性氧化物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反響氫氧化鋁兩性氫氧化物；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反響10鐵的物理性質(zhì)和用途11鐵的化學(xué)性質(zhì)與氯氣的反響12二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化13銅的物理性質(zhì)14合金材料鋁合金、鐵合金、銅合金15酸、堿、鹽在溶液中的電離16電解質(zhì)和非電解質(zhì)17離子反響18氧化復(fù)原反響19氯氣的物理性質(zhì)和用途20氯氣的化學(xué)性質(zhì)與鐵、銅、鈉、氫氣、水、氫氧化鈣溶液的反響21次氯酸的漂白性22溴和碘顏色 ,狀態(tài) ,在水、四氯化碳中的溶解性 ,氧化性強(qiáng)弱比擬23氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)與氧氣、氫氣的反響24氮的重要化合物一氧化氮、二氧化氮顏色、狀態(tài)、氣味；二氧化氮與水的反響氨物理性質(zhì)、與水、氯化氫、氧氣的反響銨鹽受熱

8、分解、與堿反響硝酸濃硝酸與銅、木炭的反應(yīng)；分解反響；使鐵、鋁鈍化；稀硝酸與銅的反響25硫顏色、狀態(tài)、用途、與氧氣反響26硫的重要化合物二氧化硫顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性；與氧氣、水的反響三氧化硫與水反響濃硫酸與銅、木炭的反響、使鐵、鋁鈍化27不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化28硅的物理性質(zhì)29二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣、氫氧化鈉溶液、焦炭的反應(yīng)30硅酸鹽玻璃、水泥和陶瓷BABBABBABBBBBBBBAAABBBBBABBBBBABBBAABA能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類 ,了解常見化學(xué)反響分類化合、分解、置換、復(fù)分解；氧化復(fù)原和非氧化復(fù)原；離子反響知道膠體是一種常見的分散系 ,知道根據(jù)分散質(zhì)粒子

9、的大小區(qū)別溶液、膠體和濁液 能列舉合金材料的重要應(yīng)用知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離 ,能正確書寫強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性正鹽的電離方程式認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件有難溶性物質(zhì)、氣體、水生成 ,能正確書寫常見的離子方程式能判斷反響是否為氧化復(fù)原反響；能判斷氧化劑、復(fù)原劑；了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；能舉例說明生產(chǎn)生活中常見的氧化復(fù)原反響了解氮氧化物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響了解銨態(tài)氮肥認(rèn)識(shí)氨氧化法生產(chǎn)硝酸的反響原理了解二氧化硫氣體對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響認(rèn)識(shí)由SO2生產(chǎn)硫酸的反響原理知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料知道二氧化硅可以制造光導(dǎo)纖維了解玻璃、水泥和陶瓷等硅酸鹽產(chǎn)品的用途化學(xué)2主題知識(shí)內(nèi)容考試要求備注主題

10、1物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)1元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)2原子核外電子排布規(guī)律的初步知識(shí)3原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系4元素周期律5元素周期表的結(jié)構(gòu)6周期和族7元素周期表的應(yīng)用8化學(xué)鍵9離子鍵和共價(jià)鍵的形成10離子化合物和共價(jià)化合物11有機(jī)化合物中碳原子的成鍵特征12同分異構(gòu)現(xiàn)象ABBBABAAABBA能畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律知道堿金屬、A族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律 ,感受元素周期律和周期表的重要作用與價(jià)值了解碳碳單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能以丁烷為例說明同分異構(gòu)現(xiàn)象主題2化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)反響中能量變化的實(shí)質(zhì)2放熱反響和吸熱反響3化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)生活中

11、的應(yīng)用4原電池5電池的應(yīng)用6化學(xué)反響速率7影響化學(xué)反響速率的因素反響物的性質(zhì)、濃度、接觸面積；反響的溫度、壓強(qiáng)；催化劑8可逆反響 9化學(xué)平衡AABAAAAAA知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反響中能量變化的主要原因認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性能以銅鋅原電池為例 ,說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系知道一次電池和二次電池、研制新型電池的重要性了解控制反響條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用主題3化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展1烴、烷烴2甲烷的化學(xué)性質(zhì)燃燒、與氯氣的取代反響3乙烯的結(jié)構(gòu)4乙烯的化學(xué)性質(zhì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色、與溴的加成反響5苯的結(jié)構(gòu)6苯的性質(zhì)燃燒、與硝酸的取代反響7石油煉制分餾、裂化、裂解8煤的

12、干餾9乙醇的結(jié)構(gòu)10乙醇的化學(xué)性質(zhì)與鈉的反響、氧化反響11乙酸的結(jié)構(gòu)12乙酸的化學(xué)性質(zhì)酸性、與乙醇的酯化反響13酯和油脂酯、油脂的組成和油脂的水解反響14糖類 組成、分類葡萄糖、蔗糖、淀粉、纖維素15葡萄糖的性質(zhì)與新制的氫氧化銅反響16蛋白質(zhì)的組成組成元素、氨基酸17蛋白質(zhì)的性質(zhì)在某些濃鹽溶液中的析出、變性凝聚或聚沉18高分子材料塑料、橡膠、纖維19乙烯、氯乙烯的加聚反響20海水的綜合利用曬鹽 ,氯、溴、鎂的提取21酸雨的防治22綠色化學(xué)ABABABAAABABAAAAAAABAA認(rèn)識(shí)乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用認(rèn)識(shí)苯在化工生產(chǎn)中的重要作用知道化石燃料綜合利用的意義認(rèn)識(shí)乙醇在日常生活中的應(yīng)用認(rèn)識(shí)

13、乙酸在日常生活中的應(yīng)用知道油脂在日常生活中的應(yīng)用知道糖類在日常生活中的應(yīng)用知道蛋白質(zhì)在日常生活中的應(yīng)用知道高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用 ,知道合成新物質(zhì)對(duì)人類生活的影響知道聚乙烯、聚氯乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用能以海水等自然資源的綜合利用為例 ,了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用 ,認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值能以酸雨的防治為例 ,體會(huì)化學(xué)對(duì)環(huán)境保護(hù)的意義知道化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)思想的重要性化學(xué)與生活主題知識(shí)內(nèi)容考試要求備注主題1化學(xué)與健康1食品中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素2氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3氨基酸、蛋白質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)4人體必需的維生素5微量元素對(duì)人體健康的重要

14、作用6合理攝入營養(yǎng)物質(zhì)的重要性7營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系8人體新陳代謝過程中的某些生化反響9常見的食品添加劑防腐劑、著色劑、膨松劑疏松劑的組成和作用10某些藥物胃舒平、阿司匹林的主要成分和療效AABABBBAAB 知道食品中的糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素對(duì)人類健康的重要意義了解蛋白質(zhì)的鹽析、變性、水解；知道人體共有八種必需氨基酸 ,知道哪些常見食品中富含蛋白質(zhì)和氨基酸知道常見的幾種人體必需維生素及其主要來源和攝入途徑 ,了解它們?cè)谌梭w中的作用；知道維生素C的復(fù)原性知道常見的幾種人體所需微量元素及其主要來源和攝入途徑 ,認(rèn)識(shí)微量元素對(duì)人體健康的重要作用知道淀粉、葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)在人體中消化和吸

15、收的某些反響知道防腐劑、著色劑、膨松劑疏松劑的合理使用知道平安用藥常識(shí)和醫(yī)療保健的重要性主題2生活中的材料1生活中的常見材料2居室裝修材料的主要成分及其作用3金屬和合金在性能上的主要差異4生活中常見合金的組成5金屬腐蝕的化學(xué)原理鐵、銅的化學(xué)腐蝕；鐵的電化學(xué)腐蝕6金屬防護(hù)的常用方法7水泥、玻璃和陶瓷的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途8生活中常見合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能AAAAAAAA 知道生活中的常見材料 ,知道化學(xué)在開展生活用材料中的重要作用 知道居室裝修材料可能對(duì)居住環(huán)境造成的影響 認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義知道高分子材料的使用對(duì)人類生活質(zhì)量和環(huán)境質(zhì)量的影響主題3化學(xué)與環(huán)境保護(hù)1水污染

16、造成的危害2污水處理中主要的化學(xué)方法及其原理3大氣主要污染物4減少或消除大氣污染物的原理和方法5主要的居室空氣污染物6“白色污染的危害和防治方法7廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法BAAAAAA了解甲醛、一氧化碳、苯等主要居室空氣污染物對(duì)人體能產(chǎn)生危害知道“白色污染 ,認(rèn)識(shí)“白色污染的危害和防治方法知道防治土壤污染、保護(hù)環(huán)境的要求 ,能舉例說明廢水處理、垃圾和其他生活廢棄物處理的方法化學(xué)反響原理主題知識(shí)內(nèi)容考試要求備注主題1化學(xué)反應(yīng)與能量1化學(xué)反響中能量轉(zhuǎn)化的原因2常見的能量轉(zhuǎn)化形式3能源是人類生存和開展的重要根底4化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用5節(jié)約能源、提高能量利用效率的實(shí)際意義6化

17、學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化7反響熱和焓變的涵義8熱化學(xué)方程式9蓋斯定律10原電池11電解池12常見化學(xué)電源的種類及其工作原理13電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用及其工作原理14金屬的電化學(xué)腐蝕15金屬的電化學(xué)防護(hù)原理BAAAAAABBBBBBBB能正確書寫熱化學(xué)方程式并利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算了解蓋斯定律 ,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反響熱的簡(jiǎn)單計(jì)算了解原電池的工作原理 ,能判斷正、負(fù)極 ,能正確書寫電極反響式和電池反響方程式了解電解池的工作原理 ,能判斷陰、陽極 ,能正確書寫電極反響式和電解反響方程式能正確書寫銅鋅原電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等的電極反響式和電池反響方程式了解電解熔

18、融氯化鈉、電解飽和食鹽水、銅的電解精煉、電鍍等的工作原理 ,并能正確書寫電極反響式和電解反響方程式了解金屬電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件 ,能書寫鋼鐵吸氧、析氫腐蝕的電極反響式和電池反響方程式了解金屬腐蝕的危害及防止金屬腐蝕的重要意義 ,了解犧牲陽極保護(hù)法和陰極保護(hù)法的原理主題2化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反響速率2溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響3催化劑4化學(xué)平衡5化學(xué)平衡常數(shù)6化學(xué)平衡的移動(dòng)7化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡調(diào)控的重要作用BBAABBB能進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反響速率的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反響的速率知道催化劑的含義；認(rèn)識(shí)催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用能描述化學(xué)

19、平衡的建立過程知道用化學(xué)平衡常數(shù)可以定量描述化學(xué)反響的限度；了解化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素；能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算了解溫度、濃度和壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響以工業(yè)合成氨為例 ,運(yùn)用化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡原理 ,綜合分析化學(xué)反響條件的優(yōu)化 ,認(rèn)識(shí)化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用主題3溶液中的離子平衡1弱電解質(zhì)2電離平衡常數(shù)3水的離子積常數(shù)4溶液的酸堿性與pH5酸堿中和滴定6鹽類水解的原理7鹽類水解的應(yīng)用8沉淀的溶解與生成9沉淀溶解平衡10溶度積11沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)BBABBBBABBA能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能書寫常見

20、弱電解質(zhì)的電離方程式能用電離平衡常數(shù)定量描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡知道水的離子積常數(shù)及其與溫度的關(guān)系能進(jìn)行強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步學(xué)會(huì)測(cè)定溶液pH的方法；知道溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用了解酸堿中和滴定原理 ,能利用中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的濃度 ,了解酸堿中和過程中溶液pH的變化規(guī)律認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理 ,能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解；了解影響鹽類水解程度的主要因素能判斷常見鹽溶液的酸堿性；會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式；能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用了解沉淀溶解平衡及其建立過程了解溶度積的含義及其表達(dá)式；能進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) ,

21、知道沉淀溶解平衡在生產(chǎn)、生活中的一些應(yīng)用說明：制定本內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)時(shí) ,還參考了江蘇教育出版社和山東科技出版社出版的?化學(xué)1?化學(xué)2?化學(xué)與生活?化學(xué)反響原理?等普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書。五、考試形式普通高中學(xué)生化學(xué)學(xué)業(yè)水平合格性考試采取閉卷、紙筆測(cè)試方式進(jìn)行。對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能局部另以實(shí)驗(yàn)考核的方式進(jìn)行。六、試卷難度全卷難度值約為0.85左右七、試卷結(jié)構(gòu)1試卷包括、兩卷 ,第一卷為選擇題 ,第二卷為非選擇題。第二卷包括必考題和選考題兩個(gè)局部。2試題總分值為100分 ,考試時(shí)間為70分鐘。3模塊知識(shí)內(nèi)容比例?化學(xué)1?和?化學(xué)2? 約80%?化學(xué)與生活?或?化學(xué)反響原理? 約20%4. 試題知識(shí)內(nèi)容

22、比例1化學(xué)根本概念和原理 約30 其中：化學(xué)概念、理論 約22 化學(xué)計(jì)算 約8%2元素化合物知識(shí) 約50 其中：常見元素的單質(zhì)及其重要化合物 約36 有機(jī)化學(xué)根底知識(shí) 約143化學(xué)實(shí)驗(yàn) 約205試題題型比例1選擇題共20小題 40%2非選擇題約6小題 60% 其中：必考題 45% 選考題 15%八、題型例如本局部以例題分析的形式 ,詮釋?福建省普通高中學(xué)生學(xué)業(yè)水平合格性考試化學(xué)學(xué)科考試說明適用于2019級(jí)高中學(xué)生?對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和學(xué)業(yè)水平考試的考試目標(biāo)、考試內(nèi)容、考試題型以及試題難度等方面的要求。【例1】化學(xué)與生活息息相關(guān)。以下說法正確的選項(xiàng)是 。A礦泉水中不含任何化學(xué)物質(zhì)B聚乙烯塑料薄膜可

23、用作食品包裝袋C碳酸鋇可用作醫(yī)療上的“鋇餐D氫氧化鈉可用作治療胃酸過多的藥物答案B說明此題以生活實(shí)際中的化學(xué)知識(shí)為背景 ,考查“化學(xué)與生活模塊中相關(guān)知識(shí)的再現(xiàn)與辯認(rèn)能力 ,表達(dá)了化學(xué)學(xué)科的價(jià)值。A項(xiàng) ,礦泉水含有的水、礦物鹽等均屬于化學(xué)物質(zhì)；B項(xiàng) ,聚乙烯塑料無毒 ,可用作食品包裝袋；C項(xiàng) ,醫(yī)療上的“鋇餐造影 ,是用硫酸鋇作為造影劑 ,在X線照射下顯示消化道有無病變的一種檢查方法 ,碳酸鋇能溶于消化道中的胃酸 ,使人體中毒 ,故不能用作造影劑；D項(xiàng) ,治療胃酸過多的藥物 ,通常用碳酸氫鈉、氫氧化鋁等中和局部胃酸 ,而氫氧化鈉為強(qiáng)堿 ,有腐蝕性 ,不能用作治療胃酸過多的藥物。此題要求學(xué)生了解生

24、活中常見的化學(xué)知識(shí) ,認(rèn)識(shí)一些常見物質(zhì)的根本性質(zhì)與用途。此題屬于容易題?！纠?】所含分子數(shù)最多的是 。A0.8 mol CH4 B8.8 g CO2CO2 的摩爾質(zhì)量為 44 gmol-1 C標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L O2 D含NA 個(gè)氫分子的H2(NA為阿伏加德羅常數(shù))答案D說明此題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系?？疾閷W(xué)生應(yīng)用物質(zhì)的量的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算的能力。比擬分子數(shù)多少可以從比擬物質(zhì)的量n的大小或分子數(shù)N的多少進(jìn)行分析。以比擬N的多少為例：A項(xiàng) ,0.8 mol CH4的分子數(shù)為0.8NA；B項(xiàng) ,根據(jù)n = ,8.8g CO2的物質(zhì)的量

25、為0.2mol ,分子數(shù)是0.2NA；C項(xiàng) ,根據(jù)n = ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L O2的物質(zhì)的量為0.1 mol ,分子數(shù)是0.1NA。比擬A、B、C、D項(xiàng)可知 ,D項(xiàng)符合題意。此題要求學(xué)生能對(duì)有關(guān)物質(zhì)的量的幾個(gè)重要概念融會(huì)貫穿 ,具備化學(xué)計(jì)算根本能力。此題屬于中等難度題。【例3】以下顏色變化不是因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是 。A盛放在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色 B一氧化氮?dú)怏w暴露在空氣中變?yōu)榧t棕色 C往棕黃色氯化鐵溶液中投入鐵粉 ,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 D往紅墨水中投入活性炭 ,紅色褪去答案D說明此題考查中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)及常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 檢測(cè)學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)的再現(xiàn)、識(shí)別能力。A

26、項(xiàng) ,盛放在無色試劑瓶中的濃硝酸因見光發(fā)生分解反響, 生成的紅棕色NO2氣體溶解在濃硝酸中, 使?jié)庀跛犸@現(xiàn)黃色；B項(xiàng) ,無色氣體NO暴露在空氣中 ,易與O2發(fā)生化合反響 ,生成紅棕色的NO2氣體；C項(xiàng) ,FeCl3與Fe發(fā)生氧化復(fù)原反響 ,生成FeCl2 ,FeCl2在水中呈淺綠色；D項(xiàng) ,活性炭吸附紅墨水中的紅色物質(zhì) ,使紅色褪去 ,故該過程屬于物理變化。此題有一定的綜合性 ,屬于中等難度題?！纠?】在4個(gè)試管中 ,發(fā)生反響：Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2。產(chǎn)生氣體的速率最大的是 。試管硫酸濃度/molL-1溫度/等質(zhì)量鋅的形狀A(yù)1.020塊狀B1.020粉末狀C2.050塊狀D

27、2.050粉末狀答案 D說明此題要求學(xué)生了解外界條件濃度、反響的溫度、接觸面積等化學(xué)反響速率的影響規(guī)律,并檢測(cè)學(xué)生獲取有效信息的能力和綜合分析、判斷的能力。表中鋅與稀硫酸反響速率的影響因素有3個(gè)變量, 即稀硫酸的濃度、反響的溫度、鋅的顆粒大小。其中 ,稀硫酸的濃度為2.0 molL-1時(shí) ,產(chǎn)生H2的反響速率較大；溫度為50時(shí) ,產(chǎn)生H2的反響速率較大；鋅為粉末狀時(shí) ,產(chǎn)生H2的反響速率較大。綜合以上分析可知 ,D試管中的反響速率最大。此題考查的內(nèi)容屬于中學(xué)化學(xué)最根底的化學(xué)理論知識(shí) ,屬于容易題?！纠?】簡(jiǎn)要答復(fù)以下問題：1常溫下 ,濃硫酸可用鋁槽車運(yùn)輸?shù)脑蚴?。2常用高溫蒸煮等方法消毒醫(yī)療

28、器械 ,其原因是 。 3用油漆等涂料裝修的居室 ,應(yīng)通風(fēng)一段時(shí)間再入住 ,其原因是答案1常溫下 ,濃硫酸會(huì)使鋁鈍化 ,阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反響2高溫條件下 ,細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性或其他合理答案3油漆等涂料會(huì)揮發(fā)有害物質(zhì)或其他合理答案說明 此題取材于生活、生產(chǎn)實(shí)際 ,要求學(xué)生能用已學(xué)化學(xué)知識(shí) ,對(duì)生活中的常見化學(xué)問題做出簡(jiǎn)單分析和解釋 ,充分表達(dá)化學(xué)學(xué)科價(jià)值。第1小題 ,由于濃硫酸在常溫下能使鋁、鐵發(fā)生鈍化 ,在外表形成一層致密的氧化物保護(hù)膜 ,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)與酸反響。因此 ,常溫下濃硫酸可用鋁槽車運(yùn)輸。第2小題 ,細(xì)菌體內(nèi)活性物質(zhì)是蛋白質(zhì) ,蛋白質(zhì)在高溫條件下會(huì)發(fā)生變性而失去活性 ,

29、因此高溫蒸煮醫(yī)療器械可以殺滅細(xì)菌到達(dá)消毒的目的。 第3小題 ,油漆一般用苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物作溶劑。這些有機(jī)溶劑易揮發(fā)且有一定毒性 ,對(duì)人體造成危害。因此 ,裝修后的居室 ,通風(fēng)一段時(shí)間后入住比擬平安。此題考查的內(nèi)容為生活常識(shí) ,是學(xué)生身邊的化學(xué)知識(shí) ,屬于容易題?！纠?】從以下六種有機(jī)物中選擇適宜的物質(zhì) ,將其標(biāo)號(hào)填在橫線上。A甲烷 B乙醇 C乙酸 D油脂 E葡萄糖 F纖維1能與Na2CO3溶液反響產(chǎn)生氣體的是 ；2天然氣的主要成分是 ；3糖尿病患者的尿液中 含量超標(biāo)；4交警可通過檢測(cè)駕駛員呼出的氣體中的 含量判斷其是否酒駕；5工業(yè)上制造肥皂的主要原料是 ；6屬于高分子化合物的是 。答案

30、1C 2A 3E 4B 5D 6F說明 此題考查甲烷、乙醇、乙酸、油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)等最常見的烴、烴的衍生物和高分子化合物的組成、性質(zhì)及用途等 ,檢測(cè)學(xué)生再現(xiàn)、識(shí)別根底有機(jī)化學(xué)知識(shí)的能力。第1小題 ,六種有機(jī)物中 ,只有乙酸能與Na2CO3溶液反響產(chǎn)生CO2氣體。第2小題 ,甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物 ,天然氣、沼氣等的主要成分是甲烷。第3小題 ,糖尿病患者因?yàn)槿梭w代謝出現(xiàn)異常 ,在排出的尿液中 ,葡萄糖含量偏高。第4小題 ,酒精乙醇對(duì)人體的神經(jīng)有一定的麻醉作用 ,?中華人民共和國道路交通平安法?嚴(yán)禁飲酒駕車酒駕。判斷駕駛?cè)藛T是否酒駕的一種簡(jiǎn)易方法就是檢測(cè)駕駛?cè)藛T呼出的氣體中乙醇的含量上下。第5小

31、題 ,油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯 ,肥皂是高級(jí)脂肪酸的鹽 ,通過油脂的皂化反響 ,可以得到高級(jí)脂肪酸鹽。第6小題 ,天然纖維和合成纖維均屬于高分子化合物。此題主要考查有機(jī)物的根底知識(shí)及應(yīng)用 ,且題型為選擇填空題 ,屬于容易題?！纠?】下表是元素周期表的一局部 ,根據(jù)所給的10種元素 ,答復(fù)以下問題。族周期AAAAAAA02CNOFNe3NaAlPSCl1單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ；2氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；3形成化合物種類最多的元素是 ；4HF和H2O中 ,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是 ；5N和P中 ,原子半徑較小的是 ；6常溫下會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是 ；7元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中 ,堿性最強(qiáng)

32、的是 填化學(xué)式 ,酸性最強(qiáng)的是 填“H2SO4或“HClO4；8硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色 ,寫出該氧化物的化學(xué)式 ,其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m(S)m(O) 。相對(duì)原子質(zhì)量：S32 ,O169潮濕的Cl2具有漂白作用 ,是因?yàn)镃l2與水反響生成HClO ,寫出該反響的化學(xué)方程式 。答案1Ne 2 3C 4HF 5N 6Al 7NaOH HClO4 8SO2 11 9Cl2 + H2O HClO + HCl說明 此題綜合考查元素周期表、元素周期律根底知識(shí)和有關(guān)化合物知識(shí) ,檢測(cè)學(xué)生是否具備對(duì)相關(guān)化學(xué)知識(shí)融會(huì)貫穿的能力以及簡(jiǎn)單化學(xué)計(jì)算技能。第1小題 ,在10種元素中, 稀有氣體單質(zhì)Ne的化

33、學(xué)性質(zhì)最不活潑。第2小題 ,氧原子的核電荷數(shù)為8 ,根據(jù)核外電子排布規(guī)律 ,第一電子層排2個(gè)電子, 第二電子層排6個(gè)電子。第3小題 ,在10種元素中, 形成化合物種類最多的是碳元素。第4小題 ,F是非金屬性最強(qiáng)的元素,它的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性最強(qiáng)。第5小題 ,N與P同為VA族元素 ,N位于第2周期 ,N原子核外有兩個(gè)電子層；P位于第3周期 ,P原子核外有三個(gè)電子層 ,所以N的原子半徑較小。第6小題 ,在10種元素中 ,常溫下能在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是鋁。第7小題 ,在10種元素中 ,金屬性最強(qiáng)的是Na,其最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)；在元素周期表中 ,S和Cl同處于第3周期 ,Cl

34、的核電荷數(shù)大于S ,非金屬性更強(qiáng) ,所以 ,Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HClO4的酸性比S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H2SO4強(qiáng)。第8小題 ,SO2能使品紅溶液褪色。根據(jù)其化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量 ,可列式計(jì)算：m(S)m(O)=32(2×16)=11。第9小題 ,Cl2與H2O反響生成HClO和HCl?！纠?】化學(xué)興趣小組為探究某鐵礦石主要含F(xiàn)e2O3和SiO2的性質(zhì) ,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1步驟中別離溶液和沉淀的操作名稱是 ；2沉淀A中一定含有 ,該物質(zhì)屬于 填“酸性或“堿性氧化物；3往濾液A中參加KSCN溶液 ,溶液呈 填“黃色或“紅色；4寫出步驟中生成Fe(OH) 3沉淀的離子方程

35、式 。答案1過濾2SiO2 酸性3紅色4Fe3+ + 3OHFe(OH)3說明此題以化學(xué)興趣小組探究某鐵礦石的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)為試題情景 ,以Fe2O3和SiO2為載體 ,考查學(xué)生通過對(duì)反響流程圖的觀察 ,提取有效信息 ,分析、解決問題的能力和應(yīng)用化學(xué)用語表達(dá)的能力 ,以及相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能。第1小題 ,往鐵礦石中參加足量鹽酸后 ,別離溶液和固體的操作是過濾。第2小題 ,根據(jù)反響流程圖 ,結(jié)合鐵礦石的成分主要含有Fe2O3和SiO2 ,參加足量鹽酸后 ,Fe2O3與鹽酸反響生成可溶性鹽FeCl3 ,而SiO2既不溶于水 ,也不與鹽酸反響。故沉淀A中一定含有SiO2 ,SiO2是非金屬氧化物 ,能與堿

36、反響生成鹽和水 ,屬于酸性氧化物。第3小題 ,鐵礦石中Fe2O3與鹽酸反響生成FeCl3 ,所以濾液A中含有Fe3+ ,當(dāng)參加KSCN溶液時(shí) ,溶液呈紅色。第4小題 ,根據(jù)題給的信息, 結(jié)合Fe3+離子的性質(zhì)和問題3的現(xiàn)象,有關(guān)反響的離子方程式應(yīng)為: Fe3+ + 3OH Fe(OH)3此題要求學(xué)生既要具有較熟練的中學(xué)常見元素化合物知識(shí),又要具備一定的獲取信息, 分析、解決問題的能力, 還要有必備的化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能和書寫離子方程式的技能,綜合能力要求較高。此題屬于中等難度題。【例9】下表是甲城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：城市污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況甲55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)

37、小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。探究實(shí)驗(yàn)用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。1A裝置的作用是        填“枯燥或“氧化SO2氣體。2實(shí)驗(yàn)過程中 ,B裝置內(nèi)枯燥的藍(lán)色石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化 ,C裝置內(nèi)濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變 色 ,說明SO2與水反響生成一種酸 ,該酸的化學(xué)式是                。3D裝置的作用是   &#

38、160;                       。假設(shè)實(shí)驗(yàn)中 ,向裝置內(nèi)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L SO2氣體 ,且NaOH溶液過量。最多能生成Na2SO3的物質(zhì)的量為       mol。反響的化學(xué)方程式為：SO22NaOHNa2SO3H2O4假設(shè)通入的SO2氣體中混有少量HCl ,要完成上述實(shí)驗(yàn) ,需對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝

39、置進(jìn)行改良的方案是 。5往盛有水的燒杯中緩慢通入SO2氣體。測(cè)得所得溶液的pH        7填“或“ ,然后每隔1 h測(cè)定其pH ,發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小 ,直至恒定。溶液的pH逐漸變小 ,直至恒定的原因是 用化學(xué)方程式表示?？茖W(xué)實(shí)踐6SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反響生成SO3 ,SO3溶于降水生成H2SO4。此過程中 ,飄塵作 。7酸雨造成的危害是：            &

40、#160;                 舉一例8汽車排放的尾氣 ,硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物 ,氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為                        &#

41、160;      ,是造成酸雨的另一主要原因。 答案1枯燥 2紅 H2SO3 3吸收SO2尾氣 0.054在裝置A之前增加一個(gè)裝有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶5 2H2SO3 + O22H2SO46催化劑7樹木枯萎或河水酸化、毀壞建筑等合理答案8HNO3或硝酸 說明 此題以城市空氣質(zhì)量報(bào)告為背景, 以常見物質(zhì)SO2為切入點(diǎn), 綜合考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用 ,實(shí)驗(yàn)裝置的組裝、用途, 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述 ,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析, 得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論等化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本技能和S、N元素的相關(guān)化合物知識(shí), 著重檢測(cè)學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力 ,同時(shí)檢測(cè)學(xué)生結(jié)合化學(xué)知識(shí)解釋環(huán)境中的

42、某些化學(xué)問題、提出解決方案的能力和環(huán)保意識(shí)。第1小題 ,考查濃硫酸洗氣的原理。濃硫酸具有吸水性 ,常作枯燥劑。雖然濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ,但并不能氧化SO2。第2小題 ,SO2能與H2O反響生成H2SO3 ,H2SO3具有酸性 ,使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 ,而裝置B中枯燥的藍(lán)色石蕊試紙沒有H2O ,所以無H2SO3生成。第3小題 ,裝置D中發(fā)生反響：SO22NaOHNa2SO3H2O ,防止SO2污染空氣。理論上 ,1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況SO2氣體能生成0.05 mol Na2SO3。第4小題 ,需在裝置A之前增加一個(gè)裝有飽和NaHSO3溶液的洗氣瓶 ,以除去HCl。第5小題 ,SO2與水反響生成H

43、2SO3 ,故溶液的pH7 ,H2SO3溶液在放置過程會(huì)被空氣中的O2氧化逐漸轉(zhuǎn)化為H2SO4。第6小題 ,SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反響生成SO3 ,溶于降水生成H2SO4 ,飄塵本身的組成、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后保持不變。只改變其化學(xué)反響速率 ,所以, 飄塵起催化作用。第7小題 ,酸雨嚴(yán)重威脅生態(tài)環(huán)境 ,導(dǎo)致水生生物死亡、土壤酸化、森林中的樹木大量死亡、地下水中的重金屬含量增加等。第8小題 ,空氣中的氮氧化物與水作用生成硝酸 ,也是造成酸雨的原因。此題涉及的化學(xué)根底知識(shí)、根本技能面廣 ,綜合性較強(qiáng) ,要求學(xué)生具有一定的化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力和較好的實(shí)驗(yàn)素養(yǎng)。此題屬于稍難題?！纠?0】選

44、修1：化學(xué)與生活化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、材料、人體健康息息相關(guān)。1保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處。1以下有關(guān)減少“白色污染的做法中 ,可行的是 填標(biāo)號(hào)。A使用可降解塑料B露天燃燒廢棄塑料C直接填埋廢棄塑料2治理霧霾的首要任務(wù)是控制PM2.5。能有效控制城市大氣中PM2.5濃度的措施是 。3某自來水廠用Na2FeO4作消毒劑和凈水劑 ,其原理是 。2材料是人類賴以生存和開展的重要物質(zhì)根底。4右圖所標(biāo)物質(zhì)中 ,屬于有機(jī)合成材料的是 ,自行車鋼圈上鍍鉻防銹 ,其原理是 。 3合理膳食、對(duì)癥下藥是青少年學(xué)生健康成長的重要保證。5輕度貧血的同學(xué)在飲食上應(yīng)選擇富含 元素的食物 ,同時(shí)適量補(bǔ)充蛋白質(zhì)含量高的食

45、物 ,蛋白質(zhì)在體內(nèi)完全水解后的最終產(chǎn)物是 。6阿司匹林的化學(xué)名為 ,其主要藥效是 ；胃舒平含氫氧化鋁是常見抗酸藥 ,用離子方程式說明胃舒平治療胃酸過多的原理 。 答案 1A2減少汽車尾氣排放或使用清潔能源等其他合理答案 3Na2FeO4中的Fe元素為+6價(jià) ,具有強(qiáng)氧化性 ,能殺死水中的病毒和細(xì)菌 ,被復(fù)原后生成的Fe3+通過水解反響生成Fe(OH)3膠體 ,Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮物形成沉淀 ,從而到達(dá)凈水的目的4塑料、橡膠 隔絕空氣或氧氣和水 5鐵 氨基酸 6乙酰水楊酸或2-乙酰氧基苯甲酸 解熱、鎮(zhèn)痛和消炎Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O 說明此題以生活實(shí)際中的化

46、學(xué)知識(shí)為背景 ,考查?化學(xué)與生活?模塊中的化學(xué)與健康、生活中的材料以及化學(xué)與環(huán)境保護(hù)等相關(guān)知識(shí)。檢測(cè)學(xué)生再現(xiàn)、識(shí)別 ,分析和解決生活中的化學(xué)問題的能力以及書寫離子方程式的技能。第1小題 ,“白色污染是指垃圾中的不可降解的塑料廢棄物對(duì)于環(huán)境的污染。露天燃燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境和人體健康都有害的污染物；直接填埋廢棄塑料時(shí) ,會(huì)析出塑料添加劑中的重金屬離子及有毒物質(zhì)污染土壤和地下水；可降解塑料使用后 ,在自然環(huán)境條件下能降解成對(duì)環(huán)境無害的物質(zhì)。第2小題 ,PM2.5主要來源于燃煤、燃?xì)饣蛉加团欧诺臒焿m。減少汽車尾氣排放或使用清潔能源等能有效控制城市大氣中PM2.5濃度。第3小題 ,Na2FeO4中的

47、Fe元素為+6價(jià) ,具有強(qiáng)氧化性 ,能有效地殺死水中的病毒和細(xì)菌 ,被復(fù)原后生成的Fe3+通過水解生成Fe(OH)3膠體 ,Fe(OH)3膠體吸附水中的懸浮物形成沉淀 ,到達(dá)凈水的目的。高鐵酸鹽在消毒和凈化過程中 ,不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì) ,被公認(rèn)為綠色消毒劑。第4小題 ,塑料、合成纖維、合成橡膠是常見的有機(jī)合成材料。金屬與水、空氣中氧氣等接觸易發(fā)生腐蝕 ,鋼圈鍍鉻防銹的原理是隔絕空氣或氧氣和水。第5小題 ,缺鐵性貧血可通過補(bǔ)充鐵元素來提高造血能力。組成蛋白質(zhì)的根本單位是氨基酸 ,蛋白質(zhì)在體內(nèi)完全水解后的最終產(chǎn)物是氨基酸。第6小題 ,阿司匹林的化學(xué)名為乙酰水楊酸或2-乙酰氧基苯甲酸 ,具有解熱、鎮(zhèn)痛和消炎的功能。Al(OH)3屬于兩性氫氧化物 ,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能反響 ,與酸反響的離子方程式為：Al(OH)3 + 3H+= Al3+ + 3H2O。此題表達(dá)了化學(xué)學(xué)科在社會(huì)、環(huán)境、生產(chǎn)與生活中的價(jià)值 ,涉及的知識(shí)點(diǎn)較多 ,覆蓋面較廣 ,要求學(xué)生知道生活中常見的化學(xué)知識(shí) ,了解一些常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途 ,具備簡(jiǎn)單的分析問題的能力 ,還需有書寫離子方程式的技能。此題屬于中等難度題?！纠?1】選修4：化學(xué)反響原理合成氨工業(yè)在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位 ,氨