(完整版)(完美版)高中有機化學(xué)方程式總結(jié)分解

1、高中化學(xué)方程式總結(jié)(第二部分)，第二一1頁，共 13 頁高中有機化學(xué)方程式總結(jié)1.甲烷烷煌通式：CnH2n-2(1)氧化反應(yīng)點燃甲烷的燃燒：CH4+2O2PO2+2H2O甲烷不可使酸性高鎰酸鉀溶液及濱水褪色。(2)取代反應(yīng)*一氯甲烷：CH4+C12CH3C1+HC1一光二氯甲烷：CH3C1+C12CH2c12+HC1一光三氯甲烷：CH2c12+C12-CHC13+HC1(CHC13又叫氯仿)四氯化碳：CHCl3+CI2CCl4+HCl2 .乙烯乙烯的制?。篊H3CH20H 烯煌通式：CnH2n(1)氧化反應(yīng)高溫乙烯的燃燒：H2C=CH2+3022CO2+2H2O乙烯可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，

2、發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)加成反應(yīng)H2C=CH2+Br2-CH2BrCH2Br催化劑H2C=CH2+H2CH3CH3H2C=CH2+HClCH3CH2CI與水加成：H2C=CH2+H2OCH3CH20H(3)聚合反應(yīng)一定條件_乙烯加聚，生成聚乙烯：nH2C=CH21CH2CH1-n3 .乙快乙快的制取：CaC2+2H20HCCHT+Ca(0H)2(1)氧化反應(yīng)點燃乙快的燃燒：HCCH+5O2-4CO2+2H2O 乙快可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)加成反應(yīng)與濱水加或：HCCH+Br2HC=CHIIBrBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2與氫氣力口成：HCCH+H2H2C

3、=CH2催化劑與氯化氫力口成：HCCH+HClCH2=CHCl(3)聚合反應(yīng)一定條件Cl氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl+CH2一 CH 土一定條件乙快加聚，得到聚乙快：nHCCH 比二 CH=CH_n4 .苯苯的同系物通式：CnH2n-6(1)氧化反應(yīng)點燃苯的燃燒：2c6H6+1502+12CO2+6H2O 苯不能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色。濃硫酸170cAH2C=CH2T+H20與濱水加成： 與氫氣加成： 與氯化氫加成:圖 2 乙煥的制取高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一2頁，共 13 頁(2)取代反應(yīng)高中化學(xué)方程式總結(jié)(第二部分)，第二一3頁，共 13 頁5 .甲苯（1

4、）氧化反應(yīng)占趺點燃甲苯的燃燒：C7H8+9O2212一k7CO2+4H2O甲苯不能使濱水褪色，但可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)甲苯硝化反應(yīng)生成 2,4,6-三硝基甲苯，簡稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）,是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦等。、煌的衍生物煌的衍生物的重要類別和主要化學(xué)性質(zhì):類別通式代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點主要化學(xué)性質(zhì)鹵代燒RX澳乙烷C2H5BrC-X 鍵有極性，易斷裂1.取代反應(yīng)：與 NaOH 溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成醇；2.消去反應(yīng)：與強堿的醇溶液共熱，生成烯燃。醇R-OH乙醇C2H50H有 C-O 鍵和OH 鍵，有極性； 一 OH 與

5、鏈脛基直接相連1.與鈉反應(yīng)，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應(yīng)：。2：生成 CO2和 H2O;氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應(yīng)：140C:乙醛；170C:乙烯；4.酯化反應(yīng)。酚苯酚i_OH-OH 直接與苯環(huán)相連1.弱酸性：與 NaOH 溶液中和；2.取代反應(yīng)：與濃澳水反應(yīng)，生成三澳苯酚白色沉淀；3.顯色反應(yīng)：與鐵鹽（FeCl3）反應(yīng)，生成紫色物質(zhì)醛O|RCH乙醛O|CH3CHC=O 雙鍵有極性， 具后/、飽和性1.加成反應(yīng)：用 Ni 作催化齊 ij,與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑氧化成竣酸（如銀鏡反應(yīng)、還原氫氧化銅）?？⑺酧|RCOH乙酸O|CH3COH受 C=O 影響， OH 能

6、夠電離，產(chǎn)生 H+1.具有酸的通性；2.酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO 一和 OR之間容易斷裂水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的竣酸和醇6 .澳乙烷：（1）取代反應(yīng)苯與澳反應(yīng),FeIl+Br2硝化反應(yīng)Br+HBr（澳苯）I+HO-NO2*H2sO410個一 NO260c+H2O（硝基苯）（3） 加成反應(yīng)濃硫酸+3HNO3QN 一INO2+3H2O高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一4頁，共 13 頁注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有 Ag(NH)20H(氫氧化二氨合銀)，這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成 Ago 有關(guān)制備的方程式：Ag+NH3

7、H2O=AgOHJ+NHAgOH+2NH3-H20=Ag（NH3）2+OH+2H2O乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)210 .乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的電離：CH3COOH=CH3COO-+H+澳乙烷的水解：C2H5Br+H20(2)消去反應(yīng)C2H5OH+HBr澳乙烷與 NaOH 溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH醇CCH2=CH2T+NaBr+H2O7.乙醇(1)與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)：(2)氧化反應(yīng)2CH3CH2OH+2Na#2CH3CH2ONa+H2T（乙醇鈉）乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O2(3)消去反應(yīng)催化劑2CH3CHO+2H2O（乙醛）乙醇在濃硫酸做催化劑的條件

8、下，加熱到 170c 生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到 140c 時，乙醇進行另一種脫水方式，生成乙醛濃硫酸2c2H50HMMIC2H50C2H5+H2O(乙醛)1408.苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點43C,水中溶解度不大，易溶于有機溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。(1)苯酚的酸性(苯酚鈉)苯酚鈉與 CO2反應(yīng):pONa+CO2+H2O(2)取代反應(yīng)OH毋 Br-(3)顯色反應(yīng)1 一Br|BrJ+3HBr(三澳苯酚)苯酚能和 FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是無色無味,(1)加成反應(yīng)乙醛與氫氣反應(yīng):(2)氧化反應(yīng)乙醛與氧氣反應(yīng):乙醛

9、的銀鏡反應(yīng):具有刺激性氣味的液體，沸點10.8C,密度比水小，易揮發(fā)。CH3CH0+2Ag（NH0CH3-CH+H2-0II2CH3-C-H+02催化劑+CH3CH20H催化劑-2CH3COOH（乙酸）3）2OHCCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O（乙酸鏤）CH3COOH+Cu20J+2H200H+NaOH0Na+H2O*-OH+NaHC03OH+3Br2高中化學(xué)方程式總結(jié)(第二部分)，第二一5頁，共 13 頁（2）酯化反應(yīng)O濃硫酸|一一，CH3COH+C2H5OHC=：CH3COC2H5+H2O（乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。11 .乙酸乙酯乙酸乙酯是

10、一種帶有香味的物色油狀液體。（1）水解反應(yīng)無機酸CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H50H（2）中和反應(yīng)CH3C00C2H5+NaOHCH3C00Na+C2H50H附加：燒的衍生物的轉(zhuǎn)化高中有機化學(xué)知識點總結(jié)1.需水浴加熱的反應(yīng)有：（1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛樹脂的制取（6）固體溶解度的測定凡是在不高于 100c 的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，具優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。2 .需用溫度計的實驗有：（1）、實驗室制乙烯（170C）（2）、蒸儲（3）、固體溶解度的測定（4）、乙酸乙酯的水解（7080C）（5）

11、、中和熱的測定（6）制硝基苯（5060C）說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。3 .能與 Na 反應(yīng)的有機物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羥基的化合物。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一6頁，共 13 頁4 .能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖一一凡含醛基的物質(zhì)。5 .能使高鎰酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的炫和炫的衍生物、苯的同系物（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)（3）含有醛基的化合物（4）具有還原性的無機物（如 SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 等）6 .能使濱水褪色的物質(zhì)有：（1）

12、含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的炫和炫的衍生物（加成）（2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代）（3）含醛基物質(zhì)（氧化）（4）堿性物質(zhì)（如 NaOH、Na2CO3）（氧化還原一一歧化反應(yīng)）（5）較強的無機還原劑（如 SO2、KI、FeSO4 等）（氧化）（6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。）7.密度比水大的液體有機物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8、密度比水小的液體有機物有：燒、大多數(shù)酯、一氯烷炫。9 .能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代炫、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。10 .不溶于水的有機物有：煌、鹵代炫、酯、淀粉、纖維素11.常溫下為氣體

13、的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于 4 的炫（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一7頁，共 13 頁12 .濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解13 .能被氧化的物質(zhì)有：含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。14 .顯酸性的有機物有：含有酚羥基和竣基的化合物。15 .能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。16 .既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿

14、雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質(zhì)等）17 .能與 NaOH 溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：（1）酚：（2）竣酸：（3）鹵代炫（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快）（5）蛋白質(zhì)（水解）18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：1.苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色；2 .KMnO4 酸性溶液的褪色；3 .澳水的褪色；4 .淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一8頁，共 13 頁5 .蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色顏色反應(yīng)1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl；2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+

15、Cu2+=2Na+Cu(OH)2H2T4、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na+4OH-+O2T5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2 住 H2O6、6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO21+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2bCaCO3；8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO32-9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3H2O10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：

16、Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3H2O11、澄清石灰水通入少量 CO2:Ca2+2OH-CO3=CaCO3bH2O12、澄清石灰水通入過量 CO2:OHTCO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+2OHT2HCO3-=CaCO3CO32t2H2O14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OHTCa2+=CaCO3bH2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋼溶液與碳酸氫錢溶液混合：Ba2+2OH-NH4+HCO3-=BaCO3；+H2O+NH3?H2O16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32TH+=HCO3-或 CO32T2H+=CO2 住 H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的

17、 CO2?:CO2+2OH-=CO32TH2O18、過量的 CO2 通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3-19、碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3 住 CO32t2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2 住 H2O21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 住 H2O高中化學(xué)方程式總結(jié)(第二部分)，第二一9頁，共 13 頁22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH-=H2O+H2PO4-24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+

18、3Ca2+6OH-=Ca3(PO4)26H2O25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2 住 H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-Mg2+SO42=BaSO4bMg(OH)2；27、硫酸溶液跟氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Ba2+2OHT2H+SO42=BaSO42H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至中性：2H+SO42t20HTBa2+=2H2O+BaSO4；29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋼反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H+SO42TOHTBa2+=BaSO4bH2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋼溶液：2A13+3SO42t80H-3Ba2+=3BaSO4b2A1O2-+

19、4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OHt2H2O=2AlO2t3H2T33、物質(zhì)的量之比為 1:1NaAl 合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2f2H2T34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-H2O35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH-=AlO2t2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3bCO2T3

20、9、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32t3H2O=2Al(OH)33CO2T40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3b3NH4+41、明研溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3b3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2t6H2O=4Al(OH)3；43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2t6H2O=Fe(OH)3b3Al(OH)3；44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2TH+H2O=A1(OH)3；高中化學(xué)方程式總結(jié)(第二部分)，第二一10頁，共 13 頁45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2T4H

21、+=A13+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化錢溶液：AlO2TNH4+H2O=A1(OH)3NH3T47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H2T48、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2+H2sT51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2T2H+=H2sT52、硫化鈉溶液中加入濱水：S2fBr2=S2Br-53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的 H2S:2Fe3+H2S=2Fe2+Sb2H+55、氯化鐵溶液中滴加

22、少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2S2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=Sb2FeSJ57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)3；59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3b3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氟化鉀溶液：Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)：2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+62、鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Zn2+H2T63、63、鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO-Zn2+H2T64、64、

23、鋅與氯化錢溶液：Zn+2NH4+=Zn2+NH31+H2T65、65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液：2Fe3+2I-=2Fe2+I266、66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高銳酸鉀溶液：高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一11頁，共 13 頁5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O68、68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O70、70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2

24、Fe2+I2+3H2O71、71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+72、72、向澳化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、73、向澳化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、76、碘化鉀溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、77、碘化鉀溶液中加入過量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl-7

25、8、78、澳化鈉溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、79、亞硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵：H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、81、亞硫酸溶液中加入雙氧水：H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、82、氯氣通入水中：Cl2+H2O=H+Cl-+HClO83、83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、84、亞硫酸鈉溶液中加入澳水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水：SO

26、32-+H2O2=SO42-+2H2O86、86、二氧化硫通入濱水中：SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-87、87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中（NO）:Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO 住 2H2O88、88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中（NO）:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO 住 4H2O89、89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO 住 4H2O高中化學(xué)方程式總結(jié)（第二部分），第二一12頁，共 13 頁90、90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO21+2H2O91、91、銅片插入硝酸銀溶液：2Ag+Cu=2

27、Ag+Cu2+92、92、用氨水吸收少量 SO2:SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、93、用氨水吸收過量的 SO?2:SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、94、稀硝酸中通入 SO2:3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO1+4H+95、95、濃硝酸中通入 SO2:SO2+2NO3-=SO42-+2NO2T96、96、氯化錢與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH-NH3 住 H2O97、97、向次氯酸鈣溶液中通入 SO2:Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4*C1-+2H+98、98、用碳酸鈉溶液吸收過量 SO2:CO32-+H2O+2SO

28、2=CO2 住 2HSO3-99、99、硫酸銅溶液中通入硫化氫：H2S+Cu2+=CuSb2H+100、100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS；101、101、電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H21+Cl2T102、102、電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O2CuO2 住 4H+103、103、電解氯化銅溶液：Cu2+2Cl-CuCl2T104、104、電解熔融氯化鈉：2Na+2cl-（熔融）2Na+Cl2T105、105、電解熔融氧化鋁：4Al3+6O2-4Al+3O2T106、106、二氧化鈕與濃鹽酸共熱：MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2 任 2H

29、2O107、107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl21+H2O111、111、氯酸鉀與濃鹽酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2 住 3H2O112、112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2s2-+SO32-+6H+=3Sb3H2O113、113、NO2 溶于水：3NO2+H2O=2H+N

30、O3-+NOT高中化學(xué)方程式總結(jié)(第二部分)，第二13頁，共 13 頁114、114、NO2 通入亞硫酸鈉溶液：SO32-+NO2=SO42-+NOT115、115、硫化鈉的第一步水解：S2-+H2OHSO3-+OH-116、116、碳酸鈉的第一步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-117、117、氯化鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4；118、118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、119、醋酸鋼溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4b2CH3COOH120、120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、121、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O122、122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+124、124、苯酚鈉溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、125、苯酚鈉溶液中通入少量 CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO3