23化學平衡第二課時

1、第二章第二章 化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡化學平衡(第二課時第二課時)勤學，善思；堅強，自信。勤學，善思；堅強，自信。FeFe2 2O O3 3 3CO 2Fe 3CO 2Fe 3CO3CO2 2高溫高溫思考：思考：高爐氣中高爐氣中COCO含量不變含量不變表明這一可逆反應達表明這一可逆反應達到了什么狀態(tài)？到了什么狀態(tài)？復習引入：復習引入：1、影響化學反應速率的因素有哪些？如何影響？、影響化學反應速率的因素有哪些？如何影響？2、化學反應達平衡的標志是什么？平衡特征？、化學反應達平衡的標志是什么？平衡特征？3、 V正正 =V逆逆在外界條件的作用下能否被改變？哪

2、些條在外界條件的作用下能否被改變？哪些條件能改變？如何改變？件能改變？如何改變？4、濃度、溫度等外界條件的改變后，、濃度、溫度等外界條件的改變后， V正正 =V逆逆還一定還一定成立嗎？成立嗎？5、當、當V正正 V逆逆時，化學反應還處于平衡狀態(tài)嗎？反應時，化學反應還處于平衡狀態(tài)嗎？反應會如何進行？會如何進行？影響化學平衡的條件影響化學平衡的條件思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？思考：反應條件改變是如何影響化學平衡？一定條件下一定條件下的化學平衡的化學平衡v正正 v逆逆，反應混合物反應混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定條件改變條件改變反應速率改變，反應速率改變，且變化量不同且變化量不同

3、非平衡狀態(tài)非平衡狀態(tài)平衡被破壞平衡被破壞 v正正 v逆逆，反，反應混合物中應混合物中各組分的含各組分的含量不斷變化量不斷變化一定時間后一定時間后新條件下的新條件下的新化學平衡新化學平衡v正正 v逆逆，反應混合物反應混合物中各組分的中各組分的含量恒定含量恒定平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)化學平衡的移動化學平衡的移動總結：化學平衡的研究對象是總結：化學平衡的研究對象是，化，化學平衡是有條件限制的學平衡是有條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持平衡，當外界條件時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被被，反應混合物里各組分的含量不

4、斷，反應混合物里各組分的含量不斷 ，由于條件變化對正逆反應速率，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使的影響不同，致使v正正 v逆逆，然后在新條件，然后在新條件下建立下建立可逆反應可逆反應動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡2) 、研究對象：研究對象：已建立平衡狀態(tài)的體系已建立平衡狀態(tài)的體系 3) 、平衡移動的本質原因平衡移動的本質原因: : v，正正 v，逆逆 可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動叫做化學平衡的移動四、化學平衡的移動四、化學平衡的移動1 1 、化學平衡的移動、化學平衡

5、的移動1) 、定義：、定義： 4 )、化學平衡的移動方向的速率判斷：化學平衡的移動方向的速率判斷：、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動、若外界條件變化引起、若外界條件變化引起v正正 v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊平衡未被破壞，平衡不移動化學平衡總往反應速率大的方向移動化學平衡總往反應速率大的方向移動濃 度【回憶】影響化學反應速率的外界條件主要有哪些？化學反應速率溫 度壓 強催化劑如何通過改變條件來打破舊平衡？【思考思考】 可通過改變影

6、響反應速率的條件來打破原有平可通過改變影響反應速率的條件來打破原有平衡，建立新平衡。衡，建立新平衡。2 、影響化學平衡移動的條件1)、濃度對化學平衡的影響（、濃度對化學平衡的影響（P26）實驗實驗2-52-5在兩只試管中各加入在兩只試管中各加入 5mL 5mL 0.1mol/L0.1mol/L K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液，在這個溶液，在這個反應體系中存在下述平衡反應體系中存在下述平衡 ：CrCr2 2O O7 72-2-（橙色橙色）+H+H2 2O CrOO CrO4 42-2-（黃色黃色）+2H+2H+ +（1 1） 向向1 1號試管中滴加號試管中滴加3-103-10滴滴濃濃

7、H H2 2SOSO4 4溶液，觀察顏色溶液，觀察顏色變化；變化；（2 2） 向向2 2號試管中滴加號試管中滴加10-2010-20滴滴6mol/L6mol/LNaOHNaOH溶液，觀察溶液，觀察顏色變化顏色變化；現象分析現象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色橙色 黃色黃色滴加滴加310滴濃滴濃H2SO4滴加滴加1020滴滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液增大增大c(H+)橙色加深橙色加深C(Cr2O72-)增大增大平衡逆向移動平衡逆向移動平衡破壞平衡破壞減小減小c(H+)黃色加深黃色加深C(CrO42-)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動

8、結論結論:增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動增大生成物的濃度平衡向逆反應方向移動結論結論:減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動減小生成物的濃度平衡向正反應方向移動溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黃色加深溶液黃色加深 在試管中加入在試管中加入 5mL 5mL 0.005mol/L0.005mol/L FeCl FeCl3 3溶液和溶液和5mL 5mL 0.01mol/L0.01mol/L KSCN KSCN溶液振蕩溶液呈溶液振蕩溶液呈紅色紅色，在這個反應體系中，在這個反應體系中存在下述平衡存在下述平衡 ：實驗實驗2-62-6 FeFe3+3+3SCN3SCN- - Fe(SCN)Fe(SCN)3

9、3紅色紅色將上述溶液均分置于兩支試管中將上述溶液均分置于兩支試管中（1 1）向）向1 1號試管中滴加號試管中滴加4 4滴滴飽和飽和FeClFeCl3 3溶液，觀察顏色變溶液，觀察顏色變化；化；（2 2）向）向2 2號試管中滴加號試管中滴加4 4滴滴1mol/L1mol/LKSCNKSCN溶液，觀察顏色溶液，觀察顏色變化；變化；（3 3）向上述）向上述1 1、2 2兩支試管中各加入兩支試管中各加入5 5滴滴0.01mol/LNaOH0.01mol/LNaOH溶液，觀察現象。溶液，觀察現象?，F象及分析現象及分析滴加飽和滴加飽和FeCl3溶液溶液 滴1mol/L KSCN溶液溶液滴加滴加NaOH溶液

10、溶液現象現象Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3(紅色紅色)增大增大c(Fe3+)增大增大c(SCN-)紅色加深紅色加深CFe(SCN)3)增大增大平衡破壞平衡破壞平衡正向移動平衡正向移動結論結論:增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動增大反應物的濃度平衡向正反應方向移動減小減小c(Fe3+)紅色變淺紅色變淺CFe(SCN)3)減小減小平衡破壞平衡破壞平衡逆向移動平衡逆向移動結論結論:減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動減小反應物的濃度平衡向逆反應方向移動Fe3+ + 3OH- Fe(OH)3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深有紅褐色沉淀生成，溶液紅有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺色變淺在其他

11、條件不變的情況下：在其他條件不變的情況下： 增大反應物濃度或增大反應物濃度或 減小生成物濃度減小生成物濃度 增大生成物濃度或增大生成物濃度或 減小反應物濃度減小反應物濃度化學平衡向化學平衡向正正反應方向移動反應方向移動化學平衡向化學平衡向逆逆反應方向移動反應方向移動【結論結論】(1)增加反應物的濃度化學平衡向正反應方向移動。原理：反應物濃度瞬間，V(正),V (逆) 不變，V(正)V (逆)，平衡正向移動增增大大反反應應物物濃濃度度【圖像分析圖像分析】t2V ,正V 逆t3v正= v逆v正v逆t1 t（s）0 平衡狀態(tài)v正 = v逆平衡狀態(tài)V(mol/L.S)平衡移動過程，用速率平衡移動過程，

12、用速率時間圖象表示如下：時間圖象表示如下： 當減小反應物的濃度時，化當減小反應物的濃度時，化學平衡將怎樣移動？并畫出速率學平衡將怎樣移動？并畫出速率-時間關系圖。時間關系圖。【討論討論】(2)減小反應物濃度化學平衡向逆反應減小反應物濃度化學平衡向逆反應方向移動方向移動原理：反應物濃度瞬間, V(正), V(逆)不變， V(正)v(逆)，平衡向正反應方向移動 若v(逆)v(正)，平衡向逆反應方向移動3）新舊平衡速率比較： 增大濃度，新平衡速率大于舊平衡速率 減小濃度，新平衡速率小于舊平衡速率意義：增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。 指示劑酚酞溶液的顏色變化，就是存在著化學平

13、衡，如果用HZ表示酚酞分子，它存在如下平衡： HZ（無色） H+ + Z-（紅色）能從濃度的變化解釋，酚酞溶液在堿性溶液中顯紅色，在酸性溶液中顯無色的原因嗎？【知識應用知識應用】酚酞變色的原理酚酞變色的原理2SO2(g) + O2(g) SO3(g)的平衡體系中，的平衡體系中，為了提高為了提高SO2的利用率，可采用什么措施？的利用率，可采用什么措施？催化劑催化劑在工業(yè)生產中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡在工業(yè)生產中適當增大廉價的反應物的濃度，使化學平衡向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以向正反應方向移動，可以提高價格較高原料的轉化率，以降低生產成本降低生產成本【應用應用】

14、 可逆反應可逆反應H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？衡移動？CO的濃度有何變化？的濃度有何變化？增大水蒸氣濃度增大水蒸氣濃度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2濃度濃度平衡正向移動，平衡正向移動，CO濃度增大濃度增大平衡不移動，平衡不移動，CO濃度不變濃度不變平衡逆向移動，平衡逆向移動，CO濃度減小濃度減小【練習練習】小結：小結：增加固體或純液體的量不能改變其濃度，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以也不能改變速率，所以V V(正正)仍等于仍等

15、于V V(逆逆)，平衡不，平衡不移動。移動。作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子作為離子反應，只有改變實際參加反應的離子濃度對平衡有影響，如：濃度對平衡有影響，如：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl增加增加KClKCl固體的量平衡不移動，因為固體的量平衡不移動，因為KClKCl不不參與反應。參與反應。 1 、氣體或溶液濃度的改變會引起反應速氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體率的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不不會會引起反應速率改變，化學平衡引起反應速率改變，化學平衡不移動不移動【強調強調】2 2 、反應物有兩種或兩種以上反應物有兩種或

16、兩種以上, , 增加一種物增加一種物質的濃度質的濃度, , 該物質的平衡轉化率該物質的平衡轉化率降低降低, , 而而其他物質的轉化率其他物質的轉化率提高提高。已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ + OH- (1)、向氨水中加入、向氨水中加入MgCl2固體，平衡向固體，平衡向 移動，移動， OH-濃度濃度 ，NH4+濃度濃度 。(2)、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向、向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動，移動， 此時溶液中濃度減小的粒子有此時溶液中濃度減小的粒子有 。(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固體，固體， 平衡向平衡向

17、 移動，移動， 此時發(fā)生的現象是此時發(fā)生的現象是 。正反應方向正反應方向減小減小增大增大正反應方向正反應方向OH-、NH3H2O、NH3逆反應方向逆反應方向有氣體放出有氣體放出【練習練習】實驗探究：實驗探究： 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，體積，紅棕色紅棕色)(1體積，無色體積，無色)A.加壓混和氣體顏色先深后淺；加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。減壓混和氣體顏色先淺后深。2)、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響討論討論A：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變：當加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于深是由于 ，后又逐漸變淺是由，后又逐漸變淺

18、是由于于 ； B：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變：當減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于淺是由于 ， 后又逐漸變深后又逐漸變深是由于是由于 。 NO2濃度增大濃度增大 NO2濃度減小濃度減小 平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動 2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)(2體積，體積，紅棕色紅棕色)(1體積，無色體積，無色)2)2)、壓強對化學平衡的影響、壓強對化學平衡的影響結結 論論適用范圍適用范圍：反應中只要有：反應中只要有氣體物質氣體物質存在存在（無論是反（無論是反應物還是生成物）應物還是生成物）,無氣體參加的反應，壓強的改變，無氣體

19、參加的反應，壓強的改變，不能使化學平衡移動不能使化學平衡移動. 對于反應前后對于反應前后氣體體積發(fā)生變化氣體體積發(fā)生變化的化學反的化學反應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會應，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動。向移動。體積縮小體積縮小：即氣體分子數目減少即氣體分子數目減少;體積增大體積增大：即氣體分子數目增多即氣體分子數目增多.說明說明:判斷壓強引起平衡移動的思路：判斷壓強引起平衡移動的思路：v壓強變化是否引起體積變化？壓

20、強變化是否引起體積變化？v若體積變化則濃度發(fā)生改變若體積變化則濃度發(fā)生改變v濃度改變則引起速率的變化濃度改變則引起速率的變化v速率變化后，若導致速率變化后，若導致V正正 V逆逆時平衡移動時平衡移動 若若V正正 = V逆逆時，則平衡不移動時，則平衡不移動強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，強調：壓強變化若沒有引起濃度的變化，化學反應速率化學反應速率 ，化學平衡，化學平衡 .不變不變不移動不移動討論：在討論：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反密閉反應體系中，充入應體系中，充入He氣體：氣體：容積不變時，反應物質濃度容積不變時，反應物質濃度，反，反應速率應速率，化學平衡，化學平衡；

21、氣體壓強不變時，容器的體積氣體壓強不變時，容器的體積_，各，各氣體的濃度氣體的濃度_， 反應速率反應速率，化，化學平衡向學平衡向 方向移動方向移動不變不變不變不變不移動不移動減小減小增大增大逆反應逆反應減小減小 討論討論 對于反應對于反應2NO2(氣氣) N2O4(氣氣)試試 比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系：比較以下三種狀態(tài)下的壓強關系： 改變壓強前混和氣體壓強改變壓強前混和氣體壓強P1；改變壓強后；改變壓強后 瞬時氣體壓強瞬時氣體壓強P2；改變壓強達新平衡后混；改變壓強達新平衡后混 和氣體壓強和氣體壓強P3加壓：加壓： ； 減減 壓：壓： 。P2 P3 P1P1 P3 P2壓強對化學平衡的影響

22、壓強對化學平衡的影響思考用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆加壓對化學平衡的影響V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 2NO2(氣) N2O4(氣)壓強對化學平衡的影響壓強對化學平衡的影響練習用V-t圖像分析V正V逆0t1t2V正= V逆t3V正= V逆V正V逆減壓對化學平衡的影響平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 2NO2(氣) N2O4(氣) 壓強對化學平衡的影響：aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時間關系圖時間關系圖思考：思考：對于反應對于反應 H2O+CO H2+CO2如果增大壓強如果增大壓強,反應速率是否改變反應速率是否改變,平衡是否移動？平衡是否移動？高溫高溫催化劑催化劑速率

23、速率-時間關系圖：時間關系圖：V(molL-1S-1)T(s)0V正正= V逆逆V正正= V逆逆增大壓強增大壓強, ,正逆反應速正逆反應速率均增大，但率均增大，但增大倍數增大倍數一樣，一樣， V V正正= V= V逆逆，平平衡不移動。衡不移動。t2 下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否下列反應達到化學平衡時，增大壓強，平衡是否移動？向哪個方向移動？分析反應物的轉化率及各成移動？向哪個方向移動？分析反應物的轉化率及各成分的百分含量的變化情況分的百分含量的變化情況 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(

24、s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s)正向移動正向移動不移動不移動逆向移動逆向移動逆向移動逆向移動不移動不移動思考思考：對于反應和，增大壓強時，平衡沒有移動，：對于反應和，增大壓強時，平衡沒有移動，但正逆反應速率有無變化？如何變化？但正逆反應速率有無變化？如何變化？練練 習習練練 習習練習練習 一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應： m A (g) + n B (g) p C (g)達到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2但達到平衡時，C的濃度為原來的1.8倍，則下列說法正確的是 A、m + n pB

25、、A 的轉化率降低的轉化率降低C、平衡向正反應方向移動、平衡向正反應方向移動D、C的體積分數增加的體積分數增加( B ) 某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應：器中，可逆反應：N2+3H2 2NH3達到平衡，若向達到平衡，若向活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述活塞施加一定的壓力，使容器體積減小，則下列敘述正確的是正確的是( ) ；若保持該容器的體積不變，向該平；若保持該容器的體積不變，向該平衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是衡體系中充入氬氣，則下列敘述正確的是( )DEBCA.正增大、逆減少B.正、逆均不變D.平衡向右

26、移動E.正、逆均增大C.平衡不發(fā)生移動 練練 習習2NO2 N2O4;H=-56.9kJ/mol3)3)、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響(紅棕色紅棕色)(無色無色)討論討論A：混和氣體受熱顏色變深：混和氣體受熱顏色變深 B：混和氣體遇冷顏色變淺：混和氣體遇冷顏色變淺分析分析 A：混和物受時，速率均增大，但：混和物受時，速率均增大，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向吸熱反應方向移動；故平衡向吸熱反應方向移動； B：混和物遇冷，速率均減少，但：混和物遇冷，速率均減少，但V(吸吸) V(放放) ， 故平衡向放熱反應方向移動；故平衡向放熱反應方向移動；2NO2 N2O4;H=-56.9

27、kJ/mol3)3)、溫度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響討論討論 對于反應對于反應2NO2(氣氣) N2O4(氣氣) 57千焦千焦試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系：試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關系： 改變溫度前混和氣體溫度改變溫度前混和氣體溫度T1；改變溫度后瞬時氣體；改變溫度后瞬時氣體溫度溫度T2；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度；改變溫度達新平衡后混和氣體溫度T3； 升溫：升溫： ； 降溫：降溫： 。 在其它條件不變的情況下：在其它條件不變的情況下：A：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；：溫度升高，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；B：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方

28、向移動。：溫度降低，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動。T2 T3 T1T1 T3 T2溫度對吸熱反應速率影響更大溫度對吸熱反應速率影響更大結結 論論結結 論論3)3)、溫度對化學平衡的影響（圖像）、溫度對化學平衡的影響（圖像） 在高溫下，反應在高溫下，反應 2HBr(g) H2(g) + Br2(g)(正正反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的反應為吸熱反應）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是方法是A、減小壓強、減小壓強B、縮小體積、縮小體積C、升高溫度、升高溫度D、增大、增大H2濃度濃度( B C )練練 習習催化劑同等程度改變化學反應速率，催化劑同等程度改變化學反應速率，V正正

29、= V逆逆，只改變，只改變反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。反應到達平衡所需要的時間，而不影響化學平衡的移動。例：對如下平衡例：對如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正催化劑對化學平衡的影響正催化劑對化學平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負催化劑對化學平衡的影響負催化劑對化學平衡的影響4)4)、催化劑對化學平衡的影響、催化劑對化學平衡的影響對任何一個平衡體系，采取下列措施對任何一個平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動的是一定引起平衡移動的是A、加入一種反應物、加入一種反應物B、增加體系的壓強、增加體系的

30、壓強C、升高溫度、升高溫度D、使用催化劑、使用催化劑( C )練練 習習化學反應化學反應速率變化速率變化反應物濃度反應物濃度 反應物濃度反應物濃度 生成物濃度生成物濃度 生成物濃度生成物濃度 增大壓強增大壓強減小壓強減小壓強升高溫度升高溫度降低溫度降低溫度使用合適使用合適的催化劑的催化劑條件改變條件改變化學平衡化學平衡 移動移動平衡移動平衡移動 的結果的結果總結填表，得出規(guī)律：總結填表，得出規(guī)律： 反應物濃度反應物濃度 反應物濃度反應物濃度 生成物濃度生成物濃度 生成物濃度生成物濃度 氣體分子數減小氣體分子數減小氣體分子數增大氣體分子數增大壓強減小壓強減小壓強增大壓強增大吸熱方向吸熱方向放熱方

31、向放熱方向無影響無影響溫度降低溫度降低溫度升高溫度升高大大加快大大加快v平衡移動原理平衡移動原理勒夏特列原理勒夏特列原理 對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的對于已達平衡的可逆反應，如果改變影響平衡的一個條件一個條件（如濃度、壓強、或溫度）等（如濃度、壓強、或溫度）等，平衡就向能，平衡就向能夠夠減弱這種改變減弱這種改變的方向移動。的方向移動。注意：注意：是是“減弱減弱”這種改變，不是這種改變，不是“消除消除”這種改變這種改變只有一個條件改變，才能應用（多個條件改變就只有一個條件改變，才能應用（多個條件改變就要具體問題具體分析）要具體問題具體分析）勒沙特列原理適用于任何勒沙特列原理適用于任何動態(tài)平衡體系動態(tài)平衡體系( (已達平衡已達平衡的體系的體系) )（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析態(tài)不能用此來分析本節(jié)小節(jié)：本節(jié)小節(jié)：1、化學平衡的研究對象、化學平衡的研究對象可逆反應可逆反應2、化學平衡狀態(tài)：、化學平衡狀態(tài)：定義定義特征特征逆逆 等等 動動 定定 變變 同同3、影