p區(qū)元素知識歸納及解題分析

1、p區(qū)元素的規(guī)律性區(qū)元素的規(guī)律性1、6s2電子對的惰性電子對的惰性2、第二周期元素性質(zhì)反常、第二周期元素性質(zhì)反常3、對角線關系、對角線關系鹵素：鹵素：1、ns2 np5，氧化態(tài)，氧化態(tài)2、X-的還原性的還原性3、X2與與XOn-的氧化性的氧化性4、重要化合物：擬鹵素、鹵素互化物、多鹵離子、氧化物、重要化合物：擬鹵素、鹵素互化物、多鹵離子、氧化物氧族元素氧族元素1、ns2 np4，氧化態(tài)，氧化態(tài)2、O3和和H2O23、SO32-、SO42-、S2O72-、S2O42-、S2O32-、SxO62-、S2O82-4、含氮化合物、多硫化物、硫的鹵化物、含氮化合物、多硫化物、硫的鹵化物氮族元素氮族元素1、

2、氮氣、氮的氫化物、氮的氧化物、氮氣、氮的氫化物、氮的氧化物2、亞硝酸與硝酸、亞硝酸與硝酸3、磷的同素異形體，白磷解毒、磷的同素異形體，白磷解毒4、磷的鹵化物與氧化物、磷的鹵化物與氧化物5、正磷酸、焦磷酸、與偏磷酸的鑒別、正磷酸、焦磷酸、與偏磷酸的鑒別6、亞磷酸與次磷酸的還原性與酸性、亞磷酸與次磷酸的還原性與酸性7、磷的鹵化物、磷的鹵化物(PNCl2)n8、砷、銻、鉍的硫化物、砷、銻、鉍的硫化物9、AsO33-的還原性與的還原性與AsO43-的氧化性的氧化性碳族元素碳族元素1、碳的同素異形體，、碳的同素異形體，Cn，12個五元環(huán)，個五元環(huán)，0.5n-10個六元環(huán)，個六元環(huán)，1.5n條棱。條棱。2

3、、CO與與CO23、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性4、硅烷、硅的鹵化物、硅烷、硅的鹵化物5、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)、硅酸鹽的結(jié)構(gòu)6、PbO2的氧化性的氧化性7、Pb(NO3)2的溶解性的溶解性8、PbAc2的溶解性的溶解性9、Pb的難溶物的難溶物硼族元素硼族元素1、硼的兩性與親氧性、親氟性、硼的兩性與親氧性、親氟性2、硼的化合物的缺電子性、硼的化合物的缺電子性3、硼的鹵化物水解與硅的鹵化物水解機制、硼的鹵化物水解與硅的鹵化物水解機制4、硼酸的特殊性、硼酸的特殊性5、硼酸鹽的結(jié)構(gòu)、硼酸鹽的結(jié)構(gòu)6、無機苯與白石墨、無機苯與白石墨7、鋁的冶煉、鋁的冶煉HOBOBOOBOBOHOOHOH2例例1：在液態(tài)：在

4、液態(tài)SO2溶液中，將硫磺（溶液中，將硫磺（S8）、碘（）、碘（I2）和）和AsF5混合混合物加熱，得到一種化合物物加熱，得到一種化合物A，結(jié)構(gòu)分析表明，結(jié)構(gòu)分析表明，A中含有一種正八中含有一種正八面體結(jié)構(gòu)的陰離子和與面體結(jié)構(gòu)的陰離子和與P2I4為等電子體的陽離子。為等電子體的陽離子。（1）確定）確定A的結(jié)構(gòu)式。寫出生成的結(jié)構(gòu)式。寫出生成A的方程式，的方程式，（2）畫出）畫出A中環(huán)狀陽離子的結(jié)構(gòu)式。中環(huán)狀陽離子的結(jié)構(gòu)式。（3）比較）比較A中中I-I鍵與碘（鍵與碘（I2）中）中I-I鍵的鍵長。鍵的鍵長。1、S2I4AsF62，S8+8I2+12AsF5=4S2I4AsF62+4AsF32、S2的兩

5、個反鍵電子分別與的兩個反鍵電子分別與3個個I2+離子的反鍵電子形成離域，離子的反鍵電子形成離域，兩個平面互相垂直。形成兩組兩個平面互相垂直。形成兩組*44，離域后相當于電荷均勻化，離域后相當于電荷均勻化，即為即為S22/3+與兩個與兩個I22/3+，按分子軌道理論鍵級分別為，按分子軌道理論鍵級分別為7/3和和4/3，因，因此，可畫成兩個互相垂直的四元環(huán)，除此，可畫成兩個互相垂直的四元環(huán)，除S=S雙鍵外，其余部分雙鍵外，其余部分用圓圈表示離域。用圓圈表示離域。3、從（、從（2）得知，）得知，A中中I-I鍵的鍵級為鍵的鍵級為4/3，大于碘（，大于碘（I2）中）中I-I鍵鍵的鍵級的鍵級1，因此鍵長小

6、于碘（，因此鍵長小于碘（I2）中）中I-I鍵的鍵長。鍵的鍵長。例例2：向鹽酸酸化的：向鹽酸酸化的KI飽和溶液中通入氯氣，直到黑色沉淀飽和溶液中通入氯氣，直到黑色沉淀A開開始析出，提取上層清液，從中分離出含碘始析出，提取上層清液，從中分離出含碘90.7%的黑色化合物的黑色化合物B，加熱干燥沉淀加熱干燥沉淀A，發(fā)現(xiàn)，發(fā)現(xiàn)A完全升華形成紫色蒸氣，冷卻為有金屬完全升華形成紫色蒸氣，冷卻為有金屬光澤的暗黑色晶體。氯氣繼續(xù)通入最初的溶液，得到一暗紅色光澤的暗黑色晶體。氯氣繼續(xù)通入最初的溶液，得到一暗紅色的溶液，用冰水冷卻時析出晶體的溶液，用冰水冷卻時析出晶體C。在。在160 oC加熱加熱C失重失重68.6

7、%轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒陌咨衔镛D(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒陌咨衔顳，該化合物常用作肥料。繼續(xù)通，該化合物常用作肥料。繼續(xù)通入氯氣產(chǎn)生鮮黃色晶體沉淀，過濾沉淀并小心干燥得到化合物入氯氣產(chǎn)生鮮黃色晶體沉淀，過濾沉淀并小心干燥得到化合物E，E的元素組成與的元素組成與C相同。相同。1 mmol E和過量和過量KI溶液混合生成含有溶液混合生成含有B的深紅色溶液。該溶液正好消耗的深紅色溶液。該溶液正好消耗4 mmol 硫代硫酸鈉。如果氯氣硫代硫酸鈉。如果氯氣通入化合物通入化合物E的稀水溶液，最終變成無色。指出的稀水溶液，最終變成無色。指出A、B、C、D和和E分別是什么？寫出相關方程式。分別是什么？寫出相關方程式。A

8、:I2；B:KI3；C:KICl2；D:KCl；E:KICl4；例例3：世界環(huán)保聯(lián)盟全面禁用：世界環(huán)保聯(lián)盟全面禁用Cl2作為飲用水消毒劑，改用作為飲用水消毒劑，改用ClO2。1、歐洲一些國家用、歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸制備氧化濃鹽酸制備ClO2，同時還有，同時還有ClO2一半體積的一半體積的Cl2生成，寫出方程式。生成，寫出方程式。2、我國用、我國用Cl2在氮氣保護下氧化亞氯酸鈉制備在氮氣保護下氧化亞氯酸鈉制備ClO2，寫出方，寫出方程式并指出該法的優(yōu)點。程式并指出該法的優(yōu)點。3、在硫酸存在下，用亞硫酸鈉還原、在硫酸存在下，用亞硫酸鈉還原NaClO3也可制備也可制備ClO2，寫出方

9、程式。寫出方程式。4、ClO2和和Cl2的消毒性能誰大？用同質(zhì)量的的消毒性能誰大？用同質(zhì)量的ClO2和和Cl2，消毒，消毒性能比為多少？性能比為多少？1、產(chǎn)物、產(chǎn)物NaCl；還有；還有2ClO2+Cl2。還有。還有H2O。2、產(chǎn)物、產(chǎn)物NaCl和和ClO2。產(chǎn)率，純度，無雜質(zhì)。產(chǎn)率，純度，無雜質(zhì)。3、產(chǎn)物、產(chǎn)物NaHSO4、ClO2和和H2O。4、消毒效率、消毒效率ClO2大，每摩爾轉(zhuǎn)移電子數(shù)比大，每摩爾轉(zhuǎn)移電子數(shù)比5:2；物質(zhì)的量之；物質(zhì)的量之比比70.9：67.45，消毒效率比，消毒效率比2.63。例例4：在：在Cu (NH3)4SO4溶液中通入溶液中通入SO2氣體，析出一白色難溶物氣體，

10、析出一白色難溶物A。A含有銅、硫、氧、氮、氫等元素，物質(zhì)的量比含有銅、硫、氧、氮、氫等元素，物質(zhì)的量比Cu:S:N=1:1:1。A有兩種原子團，一種為正四面體，另一種為三角錐型，有兩種原子團，一種為正四面體，另一種為三角錐型，A是反是反磁性物質(zhì)。磁性物質(zhì)。A與硫酸反應，放出氣體與硫酸反應，放出氣體B，同時析出深色沉淀，同時析出深色沉淀C，剩下天藍色溶液剩下天藍色溶液D。C是一常見物質(zhì)，是目標產(chǎn)物，用此法制得是一常見物質(zhì)，是目標產(chǎn)物，用此法制得的的C是一種超細粉末，有特殊用途，但產(chǎn)率不高。若是一種超細粉末，有特殊用途，但產(chǎn)率不高。若A和硫酸的和硫酸的反應在密閉容器中進行，可大大提高產(chǎn)率。反應在密

11、閉容器中進行，可大大提高產(chǎn)率。1、寫出、寫出A的化學式及制備反應方程式。的化學式及制備反應方程式。2、寫出、寫出A和硫酸的反應式，解釋為什么密閉容器能提高產(chǎn)率？和硫酸的反應式，解釋為什么密閉容器能提高產(chǎn)率？（1）CuNH4SO3;2Cu(NH3)4SO4+3SO2+4H2O=2CuNH4SO3+3(NH4)2SO4（2）2CuNH4SO3+3H2SO4=Cu+CuSO4+2NH4HSO4+2SO2+2H2O例例5：元素：元素A和和B具有相同的價電子構(gòu)型，都是稀有的非金屬半具有相同的價電子構(gòu)型，都是稀有的非金屬半導體元素，元素導體元素，元素A是人體的必需微量元素，其化合物有毒。是人體的必需微量元

12、素，其化合物有毒。（1）AO2常溫下為固體，沸點常溫下為固體，沸點588 K，在，在773 K溫度下的密度是溫度下的密度是同溫度下氫氣的同溫度下氫氣的55.59倍，并發(fā)現(xiàn)有倍，并發(fā)現(xiàn)有1.00%的雙聚分子，的雙聚分子，A為何為何種元素？種元素？（2）BO2的氧化能力不如的氧化能力不如AO2，BO2能被酸性高錳酸鉀和重鉻能被酸性高錳酸鉀和重鉻酸鉀溶液氧化，而酸鉀溶液氧化，而AO2只能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。只能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。0.1995 g BO2溶于適量氫氧化鈉溶液，然后酸化成弱酸性，加入溶于適量氫氧化鈉溶液，然后酸化成弱酸性，加入10.00 mL 0.05000 mol/L的重鉻酸

13、鉀溶液后，用的重鉻酸鉀溶液后，用10.00 mL 0.05000 mol/L的的Fe2+溶液正好滴定至終點，計算說明溶液正好滴定至終點，計算說明B為何種元素？為何種元素？（3）現(xiàn)有）現(xiàn)有AO2和和BO2對應的混合酸溶液，如何確定各自的濃度？對應的混合酸溶液，如何確定各自的濃度？寫出步驟和計算式。寫出步驟和計算式。A:SeB:Te例例6、UF6處理處理SO3可得到一種液體可得到一種液體A,是一種含非極性鍵的極性是一種含非極性鍵的極性分子，在液態(tài)的分子，在液態(tài)的A中存在一種分子中存在一種分子-自由基平衡，這在無機分子自由基平衡，這在無機分子中是十分罕見的。中是十分罕見的。A可以溶解于可以溶解于HS

14、O3F中，在中，在HSO3F中是一種中是一種弱堿，加入弱堿，加入KSO3F后大大降低了后大大降低了A 的溶解度，可發(fā)現(xiàn)的溶解度，可發(fā)現(xiàn)A分離出分離出體系。將體系。將A與碘單質(zhì)以不同摩爾比反應，可以得到一些無法在與碘單質(zhì)以不同摩爾比反應，可以得到一些無法在溶液中得到的陽離子，若以溶液中得到的陽離子，若以1:1反應得到反應得到B,以以1:3反應得到反應得到C.1、寫出、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式，給出一個的結(jié)構(gòu)簡式，給出一個A的等電子體的等電子體2、寫出液態(tài)、寫出液態(tài)A中存在的分子中存在的分子-自由基平衡。自由基平衡。3、為什么加入、為什么加入KSO3F將降低將降低A的溶解性。的溶解性。4、寫出、寫出A與碘

15、以與碘以1:1,1:3比例反應的方程式。比例反應的方程式。1、S2O6F2 它的等電子體是：過二硫酸根它的等電子體是：過二硫酸根 （UF6,CoF3,XeF4等為常見的氟化劑等為常見的氟化劑）2、3、A在在HSO3F是弱堿，是弱堿，KSO3F是強堿，加入后降低了其溶是強堿，加入后降低了其溶解性。解性。FSO2OOSO2F+HSO3F=FSO2(OH)OSO2F+SO3F-4、I2 + S2O6F2= 2I+OSO2F-, 3I2 + S2O6F2=2I3+(SO3F)-例例7：化合物：化合物A含硫（每個分子只含含硫（每個分子只含1個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵素；個硫原子）、氧以及一種或幾種鹵

16、素；少量少量A與水反應可完全水解而不被氧化或還原，所有反應產(chǎn)物均可溶于水；與水反應可完全水解而不被氧化或還原，所有反應產(chǎn)物均可溶于水；將將A配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列配成水溶液稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1 mol/L的試劑，現(xiàn)象的試劑，現(xiàn)象如下：如下：加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生微黃色沉淀。加入硝酸和硝酸銀，產(chǎn)生微黃色沉淀。加入氯化鋇，無沉淀產(chǎn)生。加入氯化鋇，無沉淀產(chǎn)生。用氨水將溶液調(diào)至用氨水將溶液調(diào)至pH7，然后加入硝酸鈣，無現(xiàn)象發(fā)生。，然后加入硝酸鈣，無現(xiàn)象發(fā)生。溶液酸化后加入高錳酸鉀，紫色褪去，再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀。溶液酸化后加入高錳酸鉀，紫色褪去，再加硝酸鋇，產(chǎn)生白

17、色沉淀。加入硝酸銅，無沉淀。加入硝酸銅，無沉淀。1、的目的是為了檢出什么離子？試分別寫出欲檢出離子的化的目的是為了檢出什么離子？試分別寫出欲檢出離子的化學式。學式。2、寫出、寫出發(fā)生的反應的離子方程式。發(fā)生的反應的離子方程式。3、的欲測物質(zhì)是什么？寫出欲測物質(zhì)與加入試劑的離子方程式。的欲測物質(zhì)是什么？寫出欲測物質(zhì)與加入試劑的離子方程式。4、以上測試結(jié)果表明、以上測試結(jié)果表明A可能是什么物質(zhì)？寫出可能是什么物質(zhì)？寫出 A的化學式。的化學式。5、稱取、稱取7.190 g A溶于水稀釋至溶于水稀釋至250.0 cm3。取。取25.00 cm3溶液加入溶液加入HNO3和和足量的足量的AgNO3，使沉淀

18、完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為，使沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重，為1.452 g。寫。寫出出A的化學式。的化學式。6、寫出、寫出A與水的反應的方程式。若你未在回答以上問題時得到與水的反應的方程式。若你未在回答以上問題時得到A的化學式，的化學式，請用請用SO2ClF代替代替A。1、A：SOmXn，XF、Cl、Br、I之一或幾種，之一或幾種，A為鹵氧化為鹵氧化硫，硫，A與水的反應可能是：與水的反應可能是：SOX2H2OHSO3X或或SO2X2H2OSO42X（不可能是氧化還原反應），由（不可能是氧化還原反應），由、知：知：A可能是可能是SOCl2、SOClBr或或SOBr2。由。由的反應現(xiàn)象

19、無的反應現(xiàn)象無I3色出現(xiàn)并不能判斷無色出現(xiàn)并不能判斷無I，因為有：，因為有：I2SO32ISO42。2、若、若A為為SOX2，則水解產(chǎn)生，則水解產(chǎn)生SO2：SOX2H2OSO22HX；5SO22MnO42H2O5SO422Mn24H若為若為SO2X2，則水解：，則水解：SO2X2H2OSO42X3、初步判斷有無、初步判斷有無I3離子，其離子方程式為：離子，其離子方程式為：2Cu24I2CuII2。需要指出的是：由。需要指出的是：由的反應現(xiàn)象無的反應現(xiàn)象無I3色出現(xiàn)并色出現(xiàn)并不能判斷無不能判斷無I，因為有：，因為有：I2SO32ISO42。4、A可能是可能是SOClBr或或SOBr2。5、最后經(jīng)

20、計算、最后經(jīng)計算A為為SOClBr。若。若A為為SOBr2，經(jīng)計算可得沉淀，經(jīng)計算可得沉淀1.29 g；而；而A為為SOClBr，可得沉淀，可得沉淀1.45 g。6、SOClBrH2OSO2HClHBr例例8、A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)。在低溫下可以用是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)。在低溫下可以用ClF與無水與無水HNO3發(fā)生取代反應制得。發(fā)生取代反應制得。1、試寫出制備、試寫出制備A的化學反應方程式。的化學反應方程式。2、在、在0 時，時，A也可以用也可以用Cl2O與與N2O5反應制得。試寫出化學反應反應制得。試寫出化學反應方程式。方程式。3、指出、指出A的結(jié)構(gòu)特點。的結(jié)構(gòu)特點。4、在、在30 0C時，時，A

21、與與ICl3反應生成一種不穩(wěn)定的物質(zhì)反應生成一種不穩(wěn)定的物質(zhì)B。試寫出。試寫出化學反應方程式?；瘜W反應方程式。5、A能夠與能夠與CH2C(CH3)2發(fā)生反應。試寫出化學反應方程式。發(fā)生反應。試寫出化學反應方程式。1、ClFHONO2ClONO2HF；2、Cl2ON2O5=2ClONO2；3、平面、平面NO3基和平面外的氯原子；基和平面外的氯原子；4、ICl33ClONO2I(ONO2)33Cl2；5、CH2C(CH3)2ClONO2ClCH2C(CH3)2ONO2；例例9、已知：、已知：HClO 1.63 V Cl2 1.358 Cl-；ClO- 0.40 V Cl2 1.358 Cl-；1、

22、指出題目中哪些電對的電極電勢受、指出題目中哪些電對的電極電勢受pH值的影響？值的影響？2、如果其他條件與標態(tài)相同，只考慮、如果其他條件與標態(tài)相同，只考慮pH值對電極電勢的影響，值對電極電勢的影響，寫出電對寫出電對HClO/Cl2的電極電勢受的電極電勢受pH值影響的線性關系式，當值影響的線性關系式，當pH增大一個單位電極電勢的減小值代表線性關系式的斜率增大一個單位電極電勢的減小值代表線性關系式的斜率s，按斜率從大到小的順序排列這些電對。按斜率從大到小的順序排列這些電對。3、已知、已知HClO 的的Ka=2.910-8，計算在計算在pH=7.00和和8.00時時HOCl的分配系數(shù)。在什么的分配系數(shù)

23、。在什么pH條件下，條件下，HOCl與與ClO-的分配系數(shù)相同。的分配系數(shù)相同。4、不考慮動力學原因，計算在什么、不考慮動力學原因，計算在什么pH條件下，氯氣在水中可條件下，氯氣在水中可以發(fā)生歧化反應？以發(fā)生歧化反應？5、根據(jù)本題信息，畫出、根據(jù)本題信息，畫出Cl2-H2O系統(tǒng)的系統(tǒng)的pH圖。圖中有三種類圖。圖中有三種類型的線：橫坐標為型的線：橫坐標為pH值，縱坐標為值，縱坐標為值。與橫坐標平行的線表值。與橫坐標平行的線表示電極電勢與示電極電勢與pH值無關；與縱坐標平行的線表示非氧化還原反值無關；與縱坐標平行的線表示非氧化還原反應，只是物質(zhì)的存在形態(tài)發(fā)生改變；有一定斜率的線表示電極應，只是物質(zhì)

24、的存在形態(tài)發(fā)生改變；有一定斜率的線表示電極電勢受電勢受pH值影響。值影響。1、下列電對：、下列電對：HClO/Cl2、HClO/Cl -、ClO-/Cl2、ClO-/Cl-的電極電勢受的電極電勢受pH值值的影響。的影響。2、HClO+e-+H+=0.5Cl2+H2O； (HClO/Cl2)=(HClO/Cl2)+0.0592lgH+=(HClO/Cl2)-0.0592pHHClO+2e-+H+=Cl-+H2O；(HClO/Cl )=(HClO/Cl-)+0.0296lgH+=(HClO/Cl-)-0.0296pHClO-+e-+H2O=0.5Cl2+2OH-；(ClO-/Cl2)=(ClO-/

25、Cl2)-0.0592lgOH-2=(ClO-/Cl2)+0.1184pOH=(ClO-/Cl2)+1.6576-0.1184pHClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；(ClO-/Cl-)=(ClO-/Cl-)-0.0296lgOH-2=(ClO-/Cl2)+0.0592pOH=(ClO-/Cl2)+0.8288-0.0592pHs(ClO-/Cl2)s(HClO/Cl2)=s(ClO-/Cl-)s(HClO/Cl-)3、pH=7.00時時HOCl的分配系數(shù)的分配系數(shù)=1.0 10-7/(1.0 10-7+2.9 10-8)=0.78pH=8.00時時HOCl的分配系數(shù)的分配系數(shù)=1.0

26、 10-8/(1.0 10-8+2.9 10-8)=0.26pH=7.54時，時，HOCl與與ClO-的分配系數(shù)相同。的分配系數(shù)相同。4、要發(fā)生歧化反應，則、要發(fā)生歧化反應，則(Cl2/Cl-)(HClO/Cl2)；1.358(HClO/Cl2)-0.0592pH=1.63-0.0592pHpH4.595、略。、略。例例10：某一簡易保健用品，由一個產(chǎn)氣瓶、：某一簡易保健用品，由一個產(chǎn)氣瓶、A劑、劑、B劑組成，劑組成，使用時，將使用時，將A劑放入產(chǎn)氣瓶中，加入水，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，劑放入產(chǎn)氣瓶中，加入水，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，再加入再加入B劑，則產(chǎn)生大量的氣體供保健之用。經(jīng)分析，劑，則產(chǎn)生大量的氣體供

27、保健之用。經(jīng)分析，A劑為劑為略帶淡黃色的白色顆粒，可溶于水，取少量略帶淡黃色的白色顆粒，可溶于水，取少量A溶液，加入溶液，加入H2SO4、戊醇、戊醇、K2Cr2O7溶液，戊醇層中呈現(xiàn)藍色，水層中則溶液，戊醇層中呈現(xiàn)藍色，水層中則不斷有氣體放出，呈現(xiàn)藍綠色。不斷有氣體放出，呈現(xiàn)藍綠色。B劑為棕黑色粉末，不溶于水，劑為棕黑色粉末，不溶于水，可與可與KOH和和KClO3共熔，得深綠色近黑色晶體，該晶體溶在共熔，得深綠色近黑色晶體，該晶體溶在水中又得到固體水中又得到固體B與紫紅色溶液?；卮鹣铝袉栴}：與紫紅色溶液?；卮鹣铝袉栴}：1、填表：、填表：主要成分主要成分在保健用品中的作用在保健用品中的作用A劑劑

28、 B劑劑 2、寫出各過程的方程式。、寫出各過程的方程式。3、在、在A劑、劑、B劑的量足夠時，要想在常溫下使產(chǎn)氣速率較均劑的量足夠時，要想在常溫下使產(chǎn)氣速率較均勻，你認為關鍵是控制什么？勻，你認為關鍵是控制什么？1、A劑：劑：Na2O2，供氧劑；，供氧劑；B劑：劑：MnO2，催化劑；，催化劑；2、Na2O22H2O2NaOHH2O2；2H2O2=2H2OO2；4H2O2H2SO4K2Cr2O7K2SO42CrO55H2O；4CrO512H4Cr36H2O7O2；3MnO26KOHKClO3=3K2MnO4KCl3H2O3K2MnO42H2O2KMnO4MnO24KOH3、關鍵是控制加水的量和加水

29、的速度，可用分液漏斗來控制。、關鍵是控制加水的量和加水的速度，可用分液漏斗來控制。例例11：有甲乙兩種相同元素組成的二元化合物，它們?nèi)绻醚酰河屑滓覂煞N相同元素組成的二元化合物，它們?nèi)绻醚鯕獬浞盅趸疾粴埩艄腆w物質(zhì)，先將它們以適當比例混合，測氣充分氧化都不殘留固體物質(zhì)，先將它們以適當比例混合，測得得1 atm、127 oC時混合氣體的密度為時混合氣體的密度為0.6825 g/dm3。混合物充。混合物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸或無水氫氧化鈉，失重一樣，留下分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸或無水氫氧化鈉，失重一樣，留下一種無色、無臭、無味的氣體，在空氣中不起變化，其體積相一種無色、無臭、無味的氣體，在空

30、氣中不起變化，其體積相當于同狀態(tài)時原混合氣體體積的當于同狀態(tài)時原混合氣體體積的68%。如果甲燃燒，燃燒產(chǎn)物。如果甲燃燒，燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸后，留下的氣體體積與同狀態(tài)時甲的體積相同，密通過濃硫酸后，留下的氣體體積與同狀態(tài)時甲的體積相同，密度只有甲的度只有甲的7/8。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，導出甲乙的分子式及其組成。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，導出甲乙的分子式及其組成。NH3，64%N2H4，36%例例12：無機原料：無機原料A是一種重要的還原劑，式量為是一種重要的還原劑，式量為50.07,為無色透為無色透明液體，具有弱堿性和弱還原性。我國生產(chǎn)明液體，具有弱堿性和弱還原性。我國生產(chǎn)A的工廠全部用尿的工廠全部用尿素法合成，

31、方法如下：氯氣通入氫氧化鈉溶液中（保持較低溫素法合成，方法如下：氯氣通入氫氧化鈉溶液中（保持較低溫度），在堿過量的下，加入尿素及催化劑，得度），在堿過量的下，加入尿素及催化劑，得A的粗品，最后的粗品，最后精制而成。精制而成。1、推測、推測A的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式。 2、寫出尿素法合成、寫出尿素法合成A的主反應方程式的主反應方程式。3、寫出可能存在的副反應方程式（至少兩個）、寫出可能存在的副反應方程式（至少兩個） 。4、如何精制、如何精制A的粗品？的粗品？5、國外報道了一種新的合成、國外報道了一種新的合成A的方法，產(chǎn)率可達到的方法，產(chǎn)率可達到90-100%，用用B（式量為（式量為33.03）的鹽酸

32、鹽用）的鹽酸鹽用SO3 磺化得物質(zhì)磺化得物質(zhì)C，再將，再將C與氨與氨水反應得到水反應得到A。寫出所涉及的反應方程式。寫出所涉及的反應方程式。1、N2H4 H2O2、2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O NH2CONH2 + NaClO +2NaOH = N2H4 H2O + NaCl + Na2CO3 3、(1)尿素水解尿素水解 NH2CONH2 + 2NaOH = 2NH3 + Na2CO3 (2)肼被氧化肼被氧化 NH2NH2 + 2NaClO = N2 + 2H2O + 2NaCl (或或N2H4 H2O被氧化被氧化)4、蒸餾、蒸餾5、(NH2OH)HX+ S

33、O3 = (NH2OSO3H)HX,(NH2OSO3H)HX+4NH3 +H2O= N2H4H2O + (NH4)2SO4 +NH4X例例13：使多磷酸鈉通過氫型陽離子交換樹脂，交換后的溶：使多磷酸鈉通過氫型陽離子交換樹脂，交換后的溶液用液用0.100 mol/L氫氧化鈉滴定，在消耗氫氧化鈉滴定，在消耗42.00 mL和和50.00 mL時即對應時即對應pH值為值為4和和9時各有一個終點，若多磷酸鹽是時各有一個終點，若多磷酸鹽是鏈狀結(jié)構(gòu)，回答下列問題：鏈狀結(jié)構(gòu)，回答下列問題：（1）為什么有兩個終點？）為什么有兩個終點？（2）鏈上平均磷原子數(shù)是多少？）鏈上平均磷原子數(shù)是多少？例例14：砒霜的主要

34、成分是：砒霜的主要成分是As2O3，劇毒。，劇毒。（1）砒霜中毒常用）砒霜中毒常用Fe(OH)2解毒，河水被解毒，河水被As(III)污染后不適污染后不適宜用宜用Fe(OH)2來處理為何？用熟石灰是常用方法，寫出相關方來處理為何？用熟石灰是常用方法，寫出相關方程式。程式。（2）法醫(yī)檢驗砒霜中毒使用了）法醫(yī)檢驗砒霜中毒使用了Zn粉、鹽酸，還使用粉、鹽酸，還使用NaClO，為什么要使用它，寫出方程式。為什么要使用它，寫出方程式。（3）設計測定）設計測定As2O3和和As2O5混合物含量的實驗步驟，寫出相混合物含量的實驗步驟，寫出相關方程式與關方程式與As2O3百分含量計算式。百分含量計算式。例例1

35、5：1、試解釋：、試解釋：AlF3不溶于液態(tài)不溶于液態(tài)HF中，但在中，但在NaF存在存在時，時，AlF3就能溶解在液態(tài)就能溶解在液態(tài)HF中；當中；當BF3通入該液通入該液體中，體中，AlF3就會沉淀出來。就會沉淀出來。2、CsICl2熱分解的產(chǎn)物是什么？為什么一般不能熱分解的產(chǎn)物是什么？為什么一般不能形成含氟元素的堿金屬多鹵化物？形成含氟元素的堿金屬多鹵化物？3、PCl5極易水解，將極易水解，將PCl5投入液氨中也能發(fā)生氨投入液氨中也能發(fā)生氨解，寫出解，寫出PCl5完全氨解反應方程式。完全氨解反應方程式。1、AlF3是混合型化合物，在是混合型化合物，在HF(l)極性溶劑中的溶解度比極性溶劑中的

36、溶解度比離子型化合物小。加入離子型化合物小。加入NaF后，后，AlF3 + 3NaF = Na3AlF6，使使AlF3變成離子型化合物變成離子型化合物AlF63而溶解在而溶解在HF(l)中；通中；通BF3后有可能后有可能AlF63+ 3BF3 = AlF3 + 3BF4，AlF3重新析出。重新析出。2、CsICl2=CsCl + ICl，這是由于，這是由于CsCl比比CsI穩(wěn)定。由于穩(wěn)定。由于CsF是鹵化物中最穩(wěn)定的化合物，即使有含氟元素的堿金是鹵化物中最穩(wěn)定的化合物，即使有含氟元素的堿金屬多鹵化物生成，也會很容易分解成屬多鹵化物生成，也會很容易分解成CsF，而使堿金屬多，而使堿金屬多鹵化物受

37、到破壞。因此一般不能生成含氟元素的堿金屬多鹵化物受到破壞。因此一般不能生成含氟元素的堿金屬多鹵化物。鹵化物。3、PCl5+9NH3P(NH)(NH2)3+5NH4Cl例例16：Pb3O4為紅色粉末狀固體。該物質(zhì)為混合價態(tài)氧化物，為紅色粉末狀固體。該物質(zhì)為混合價態(tài)氧化物，化學式可寫成化學式可寫成2PbOPbO2實驗，其中實驗，其中Pb()占約占約2/3，Pb()約約占占1/3。下面是測定。下面是測定Pb3O4中中PbO和和PbO2組分的實驗：組分的實驗：準確稱取準確稱取0.0400 g0.0500 g干燥好的干燥好的Pb3O4固體，置于固體，置于250 mL錐形瓶中。加入錐形瓶中。加入HAcNa

38、Ac（11）10 mL，再加入，再加入0.2 mol/L KI溶液溶液12 mL充分溶解，使溶液呈透明橙紅色。加充分溶解，使溶液呈透明橙紅色。加0.5 mL 2%淀粉溶液，用淀粉溶液，用0.0100 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定使溶液由標準溶液滴定使溶液由藍色剛好褪去為止，記下所用去的藍色剛好褪去為止，記下所用去的Na2S2O3標準溶液的體積為標準溶液的體積為V(S2O32)。再加入二甲酚橙。再加入二甲酚橙34滴，用滴，用0.0100 mol/L EDTA標標準液滴定溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色時準液滴定溶液由紫紅色變?yōu)榱咙S色時,即為終點。記下所消耗的即為終點。記下所消耗的EDTA溶液的體

39、積為溶液的體積為V(EDTA)。1、寫出上述實驗原理中的化學方程式；、寫出上述實驗原理中的化學方程式；2、溶解、溶解Pb3O4固體為什么用固體為什么用HAc，而不用常見的硫酸、鹽酸、，而不用常見的硫酸、鹽酸、硝酸？使用緩沖溶液硝酸？使用緩沖溶液HAcNaAc對后面的實驗有什么意義？對后面的實驗有什么意義？3、寫出、寫出Pb3O4中中PbO和和PbO2組分的物質(zhì)的量。組分的物質(zhì)的量。4、評價該滴定實驗有什么特點（優(yōu)點）？、評價該滴定實驗有什么特點（優(yōu)點）？1、Pb3O44HAc2Pb(Ac)2PbO22H2OPbO23I4HAcPb(Ac)2I32H2O2AcI32S2O323IS4O62Pb(

40、Ac)2H2Y2PbY22HAc2、由于由于HNO3易氧化易氧化I；H2SO4會生成會生成PbSO4沉淀分沉淀分；HCl能與能與PbO2反應反應；而而HAc既不會被既不會被Pb()所氧化所氧化，又不會氧化后來加入的又不會氧化后來加入的I，同時還能避免同時還能避免生成生成PbI2沉淀沉淀（PbI2溶于溶于HAc），），所以相比之下以選擇所以相比之下以選擇HAc最為合適。最為合適。準確滴定準確滴定Pb2離子，選擇溶液最佳酸度也是一個重要因素。當溶液離子，選擇溶液最佳酸度也是一個重要因素。當溶液pH較小較小時，時，EDTA酸效應增強，導致酸效應增強，導致EDTA陰離子（陰離子（Y4）濃度太小，不利）

41、濃度太小，不利PbY2的生成；若溶液的生成；若溶液pH較大，較大，Pb2離子又會水解。離子又會水解。一般來說，一般來說，pH大應有利于大應有利于PbY2的生成，但當?shù)纳?，但當pH為為7.2時，時，Pb2（起始濃度（起始濃度0.01mol/L）開始水解，）開始水解，再考慮到二甲酚橙指示劑僅限于再考慮到二甲酚橙指示劑僅限于pH6.3的溶液使用，因此選擇的溶液使用，因此選擇HAcNaAc為緩沖劑比較適宜。為緩沖劑比較適宜。3、n(PbO2)1/2c(S2O32)V(S2O32)n(PbO)c(EDTA)V(EDTA)n(PbO2)4、實現(xiàn)了連續(xù)操作，能有效地節(jié)約實驗時間；另外，由于避免了溶液的轉(zhuǎn)、

42、實現(xiàn)了連續(xù)操作，能有效地節(jié)約實驗時間；另外，由于避免了溶液的轉(zhuǎn)移和固體的過濾、洗滌操作，從而降低了實驗誤差，使測定結(jié)果重現(xiàn)性較移和固體的過濾、洗滌操作，從而降低了實驗誤差，使測定結(jié)果重現(xiàn)性較好，更符合滴定操作要求。好，更符合滴定操作要求。例例17：由實驗事實推定化學反應方程式：由實驗事實推定化學反應方程式：Na2S2O3是常用的還原劑，與弱氧化劑（如是常用的還原劑，與弱氧化劑（如I2）作用，被氧化成）作用，被氧化成Na2S4O6?，F(xiàn)?，F(xiàn)有下列實驗事實：有下列實驗事實：（1）將）將10.0 mL SO2水溶液稀釋到水溶液稀釋到500.0 mL，取稀釋溶液，取稀釋溶液10.0 mL加到加到25.0

43、 mL碘溶液中。滴定過量碘需要碘溶液中。滴定過量碘需要9.30 mL含含S2O32為為0.1 mol/L的硫代硫酸鹽溶的硫代硫酸鹽溶液。若取液。若取25.0 mL的上述碘溶液需要此硫代硫酸鹽溶液的上述碘溶液需要此硫代硫酸鹽溶液22.5 mL。（2）10.0 mL S2Cl2（密度為（密度為1.68 g/mL）溶于石油醚中，得到）溶于石油醚中，得到100 mL有色溶有色溶液，將它慢慢加到液，將它慢慢加到50.0 mL上述原始上述原始SO2水溶液中，并振蕩，當有色溶液加到水溶液中，并振蕩，當有色溶液加到66.7 mL時，反應達到完全。水層以時，反應達到完全。水層以KOH水溶液進行中和，得到無水鉀鹽

44、的水溶液進行中和，得到無水鉀鹽的結(jié)晶，除水外，唯一的另一產(chǎn)物結(jié)晶，除水外，唯一的另一產(chǎn)物KCl保留在水溶液中。保留在水溶液中。（3）稱取上述無水鉀鹽）稱取上述無水鉀鹽50.0 mg作為試樣，溶解在作為試樣，溶解在50HCl水溶液中，它需水溶液中，它需要與要與23.2 mL含含IO3為為0.025 mol/L的碘酸鉀溶液完全反應。的碘酸鉀溶液完全反應。試推定試推定1、SO2和和S2Cl2在水溶液中的反應方程式；在水溶液中的反應方程式；2、無水鉀鹽和、無水鉀鹽和KIO3在在50HCl水溶液中的反應方程式。水溶液中的反應方程式。10.0稀溶液中稀溶液中n(SO2)=n(I2)=0.66 (mmol)

45、；n(SO2):n(S2Cl2)=2500.66:(16.80.667/0.1349)=2S2Cl22SO22H2OH2S4O62HCl2K2S4O67KIO310HCl7ICl8KHSO43KClH2O化合物化合物ABCDEF（x）0.16530.20690.27810.42110.87430.2089（y）0.83470.78520.70190.533800.7911常壓下常壓下t的的密度密度g/cm31.448(20)1.145（113)1.42(122)2.97310-3(0)0.68(168)沸點沸點/5730.48.312111.8145熔點熔點/70.41181221301853

46、分子極性分子極性非極性非極性極性極性極性極性極性極性非極性非極性例例18：下列六種化合物：下列六種化合物（AF）中含有的元素不多于三種中含有的元素不多于三種，且且分子內(nèi)所含分子內(nèi)所含X、Y元素的質(zhì)量分數(shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。元素的質(zhì)量分數(shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表。根據(jù)上表有關信息回答下列問題：根據(jù)上表有關信息回答下列問題：1、計算化合物、計算化合物D的相對分子質(zhì)量。的相對分子質(zhì)量。2、確定六種化合物的化學式，寫出推理和計算過程。、確定六種化合物的化學式，寫出推理和計算過程。1、66.6 3 、 要 點 之 一 ：、 要 點 之 一 ： D 中 所 含 的 另 一 種 元 素 的 總 式

47、 量 為 ：中 所 含 的 另 一 種 元 素 的 總 式 量 為 ：66.6(10.42110.5338)=3，元素的相對原子質(zhì)量比，元素的相對原子質(zhì)量比3小的唯有小的唯有H元素，故元素，故D分子中必有分子中必有3個氫原子。個氫原子。 要點之二：據(jù)要點之一，推定要點之二：據(jù)要點之一，推定E為氫化物，設其分子式為為氫化物，設其分子式為XHn，X的相對原子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為a，則：，則：，a=7n，經(jīng)討論，當，經(jīng)討論，當n=4，a=28時符合題意。因此時符合題意。因此X為為Si。要點之三：據(jù)要點一與要點二可立即假設要點之三：據(jù)要點一與要點二可立即假設D為為SiH3Y。 四：設四：設Y的相對原

48、子質(zhì)量為的相對原子質(zhì)量為b，據(jù)得，據(jù)得b=35.5，故，故Y是是Cl 。五：由五：由F中中X、Y的質(zhì)量分數(shù)，可求得其最簡式為的質(zhì)量分數(shù)，可求得其最簡式為SiCl3，從價，從價態(tài)不難得出態(tài)不難得出F的分子式為的分子式為Si2Cl6。因此各物質(zhì)分別為：因此各物質(zhì)分別為：A.SiCl4； B.SiHCl3； C.SiH2Cl2； D.SiH3Cl； E.SiH4； F.Si2Cl6。例例19：據(jù)：據(jù)科學時報科學時報報道俄羅斯科學家最近合成了質(zhì)量數(shù)為報道俄羅斯科學家最近合成了質(zhì)量數(shù)為381的第的第166號化學元素，這項成果又填補了門捷列夫元素周期表號化學元素，這項成果又填補了門捷列夫元素周期表上一個空

49、白。據(jù)國際文傳電訊社報道，第上一個空白。據(jù)國際文傳電訊社報道，第166號化學元素是設在號化學元素是設在莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學家合成的。該研究所所莫斯科郊區(qū)的杜布納核聯(lián)合研究所的科學家合成的。該研究所所長弗拉基米爾長弗拉基米爾卡德舍夫斯基近日向媒體宣布說，新元素是卡德舍夫斯基近日向媒體宣布說，新元素是7月月19日在加速器上通過日在加速器上通過20782Pb和和4421Sc獲得的，它存在了千分之獲得的，它存在了千分之50秒的秒的時間，后迅速發(fā)生衰變成穩(wěn)定的時間，后迅速發(fā)生衰變成穩(wěn)定的20983Bi。則該元素：則該元素：1、在周期表中的位置（周期、族）？、在周期表中的位置（周期、族）？

50、2、是金屬還是非金屬？、是金屬還是非金屬？3、最高氧化態(tài)？、最高氧化態(tài)？4、電子構(gòu)造？（原子實用原子序數(shù)代替）、電子構(gòu)造？（原子實用原子序數(shù)代替）5、合成該元素的方程式？、合成該元素的方程式？6、該元素變成、該元素變成穩(wěn)定的穩(wěn)定的20983Bi的過程中發(fā)生了多少次的過程中發(fā)生了多少次和和衰變？衰變？1、8，VIA；2、金屬；、金屬；3、+6；4、1185g18 6f14 7d10 8s2 8p4；5、44421Sc +20782Pb =381166+210n；6、43，3。例例20：在強酸性的非水溶液，如：在強酸性的非水溶液，如SbF5的的HF溶液中通入溶液中通入H2S氣氣體，結(jié)果只得到一種晶

51、體體，結(jié)果只得到一種晶體A。經(jīng)分析，。經(jīng)分析，A的陰離子具有八面體的陰離子具有八面體結(jié)構(gòu)，陽離子與結(jié)構(gòu)，陽離子與PH3是等電子體。是等電子體。1、確定、確定A的結(jié)構(gòu)簡式，寫出生成的結(jié)構(gòu)簡式，寫出生成A的化學反應方程式。的化學反應方程式。2、在上述反應中，、在上述反應中，H2S起著什么作用？起著什么作用？3、A物質(zhì)能對石英有腐蝕作用，問物質(zhì)能對石英有腐蝕作用，問A的哪一種離子對石英具的哪一種離子對石英具有腐蝕作用？有腐蝕作用？4、如何貯存、如何貯存A？1、A：SH3SbF6 ；SbF5HFH2SSH3SbF6；2、H2S起著堿的作用（質(zhì)子接受者）。起著堿的作用（質(zhì)子接受者）。3、SH3 。4、聚

52、四氟乙烯的塑料瓶中。、聚四氟乙烯的塑料瓶中。例例21：畫出下列含氮化合物的結(jié)構(gòu)，并指出氮原子的雜化方式。：畫出下列含氮化合物的結(jié)構(gòu)，并指出氮原子的雜化方式。1、C6H12N4S4；2、B3N3H6；3、P3N3Cl6。1、N構(gòu)成四面體，構(gòu)成四面體，CH2單元在六條棱上連接兩個單元在六條棱上連接兩個N，S連在連在N上，上，sp3。2、無機苯，寫成共振式寫兩種，中間打圓圈表示亦可，、無機苯，寫成共振式寫兩種，中間打圓圈表示亦可，sp2。3、P與與N構(gòu)成六元環(huán)，共振式兩種，打圓圈亦可，每個構(gòu)成六元環(huán)，共振式兩種，打圓圈亦可，每個P連兩連兩個個Cl，契型，契型，sp2。例例22：化合物：化合物A可以用

53、作火箭的燃料，該物質(zhì)可用次氯酸鈉氧化可以用作火箭的燃料，該物質(zhì)可用次氯酸鈉氧化過量的氨來制備，新工藝用氨和丙酮的混合氣體與氯氣反應，過量的氨來制備，新工藝用氨和丙酮的混合氣體與氯氣反應，然后水解即得到然后水解即得到A。A的水溶液呈堿性，用硫酸酸化一定濃度的水溶液呈堿性，用硫酸酸化一定濃度A溶液，冷卻可得到白色沉淀物溶液，冷卻可得到白色沉淀物B。在濃。在濃NaOH介質(zhì)中介質(zhì)中A溶液可作溶液可作氧化劑放出氣體氧化劑放出氣體C。氣體。氣體C的水溶液可以使的水溶液可以使Cu2溶液變成深藍色溶液變成深藍色溶液溶液D。C的水溶液不能溶解純凈的的水溶液不能溶解純凈的Zn(OH)2，但若加入適量的，但若加入適

54、量的NH4Cl固體后，固體后，Zn(OH)2溶解變成含溶解變成含E的溶液。將氣體的溶液。將氣體C通過紅熱通過紅熱CuO粉末，可得到一個固體單質(zhì)粉末，可得到一個固體單質(zhì)F和氣體單質(zhì)和氣體單質(zhì)G，A的水溶液還的水溶液還有很強的還原能力，它能還原有很強的還原能力，它能還原Ag，本身被氧化成，本身被氧化成G。1、試判斷、試判斷AG各為何物。各為何物。2、寫出合成、寫出合成A的新工藝中涉及的化學反應方程式。的新工藝中涉及的化學反應方程式。3、已知、已知KspZn(OH)2=1.2 10-17；K穩(wěn)穩(wěn)Zn(NH3)42+=2.88 109。通。通過計算說明過計算說明1.00 mol Zn(OH)2溶于溶于

55、1.00 L氨水所需要的氨水的起氨水所需要的氨水的起始濃度是多少？如果在該體系中加入始濃度是多少？如果在該體系中加入5.00 mol NH4Cl固體后，又固體后，又會得到什么結(jié)論？會得到什么結(jié)論？1、A：N2H4 B：N2H4H2SO4 C：NH3 D：Cu(NH3)42 E：Zn(NH3)42 F：Cu G：N22、(CH3)2COCl24NH3(CH3)2C(NHNH)2NH4ClH2O(CH3)2C(NHNH)H2O(CH3)2CON2H43、K1=3.45610-8；co=c+4.0=107.7 mol/L，不能溶解；，不能溶解；Zn(OH)2+2NH3+2NH4+=Zn(NH3)42

56、+2H2OK=K1Kb-2=106.7；co=c+2.0=2.03 mol/L例例23：窯系統(tǒng)排出的氮氧化物一是在高溫燃燒時空氣中部分：窯系統(tǒng)排出的氮氧化物一是在高溫燃燒時空氣中部分氮與氧化合生成多種氮氧化物；二是燃料中的氮元素在燃燒氮與氧化合生成多種氮氧化物；二是燃料中的氮元素在燃燒過程中氧化而生成氮氧化物。二氧化氮的形成與燃燒溫度有過程中氧化而生成氮氧化物。二氧化氮的形成與燃燒溫度有關，溫度越高氮氧化物的生成量越多。二氧化氮也是酸雨的關，溫度越高氮氧化物的生成量越多。二氧化氮也是酸雨的前體物，屬硝酸型酸雨，硝酸型酸雨占我國酸雨的十分之一。前體物，屬硝酸型酸雨，硝酸型酸雨占我國酸雨的十分之一

57、。國家排放標準國家排放標準/(mg/m3)：800（二級），（二級），1600（三級）。就目（三級）。就目前來看，氮氧化物的排放一般不會超標，但對環(huán)境和人群還前來看，氮氧化物的排放一般不會超標，但對環(huán)境和人群還是有不良影響。是有不良影響。1、畫出二氧化氮的路易斯結(jié)構(gòu)式；指出、畫出二氧化氮的路易斯結(jié)構(gòu)式；指出N原子的雜化方式。原子的雜化方式。2、二氧化氮還能破壞臭氧層，寫出其破壞機理；、二氧化氮還能破壞臭氧層，寫出其破壞機理；3、二氧化氮的測定過程：取體積為、二氧化氮的測定過程：取體積為V(L)尾氣用足量稀氫氧尾氣用足量稀氫氧化鈉溶液吸收，所得溶液用鉑作陽極，石墨作陰極電解，結(jié)化鈉溶液吸收，所得

58、溶液用鉑作陽極，石墨作陰極電解，結(jié)果表明陽極無氣體產(chǎn)生，陰極產(chǎn)生的氣體為果表明陽極無氣體產(chǎn)生，陰極產(chǎn)生的氣體為V1 mL，溫度為，溫度為25 oC，壓力為，壓力為101325 Pa。寫出氮氧化物排放濃度。寫出氮氧化物排放濃度/(mg/m3)的的計算公式。計算公式。1、略。、略。2、NO2+h=NO+ONO+O3=NO2+O2；NO2+O=NO+O23、3.76 103 V1/V (mg/m3)例例24：車禍嚴重危害了司乘人員的生命安全，為了降低車禍給司乘人員：車禍嚴重危害了司乘人員的生命安全，為了降低車禍給司乘人員所帶來的損害，有人利用化學反應在小汽車前排設計了一氣袋。氣袋由所帶來的損害，有人

59、利用化學反應在小汽車前排設計了一氣袋。氣袋由固體化合物固體化合物ABC組成，在汽車受到撞擊的一剎那，由于劇烈碰撞，組成，在汽車受到撞擊的一剎那，由于劇烈碰撞，導致氣袋里發(fā)生化學反應，氣袋迅速膨脹，隨及彈出，從而保護司乘人導致氣袋里發(fā)生化學反應，氣袋迅速膨脹，隨及彈出，從而保護司乘人員的頭頸不致于撞到鋼架、擋風玻璃，該氣袋已挽救了成千上萬人的生員的頭頸不致于撞到鋼架、擋風玻璃，該氣袋已挽救了成千上萬人的生命。命?；衔锘衔顰為白色固體，通常情況下相對穩(wěn)定，碰撞時劇烈分解，產(chǎn)生熔為白色固體，通常情況下相對穩(wěn)定，碰撞時劇烈分解，產(chǎn)生熔融狀態(tài)的融狀態(tài)的D與氣體與氣體E。D常溫下為固體，性質(zhì)十分活躍，

60、直接與常溫下為固體，性質(zhì)十分活躍，直接與O2作用作用生成生成F，F(xiàn)為黃色粉末，可用做高空飛行或潛水時的供氧劑。氣體為黃色粉末，可用做高空飛行或潛水時的供氧劑。氣體E十分十分穩(wěn)定，但可與金屬鋰作用生成白色固體穩(wěn)定，但可與金屬鋰作用生成白色固體G，G強烈水解，生成易溶于水強烈水解，生成易溶于水的化合物的化合物H與氣體與氣體I，H與氣體與氣體I的水溶液均為堿性。的水溶液均為堿性?；衔锘衔顱為鉀鹽，無色晶體，易溶于水，其溶解度隨溫度升高急劇增大。為鉀鹽，無色晶體，易溶于水，其溶解度隨溫度升高急劇增大。B加熱時易分解，生成固體加熱時易分解，生成固體J與氣體與氣體K，氣體，氣體K可使帶有余燼的火柴復燃