高中化學(xué)里面的幾種計(jì)算方法

1、高中化學(xué)里面的幾種計(jì)算方法差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”（固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差、氣體體積差、氣體物質(zhì)的量之差等）與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。（一）質(zhì)量差法例題：在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的銅粉，充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加了13.2克，問(wèn)：（1）加入的銅粉是多少克？（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況）例題：把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？例題：把質(zhì)量為10g的鐵片放在50g硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，洗凈、干燥、稱重，鐵片的質(zhì)量增加到10.6g

2、，問(wèn)析出多少克銅？原硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？例題：向50gFeCl3溶液中放入一小塊Na，待反應(yīng)完全后，過(guò)濾，得到仍有棕黃色的溶液45.9g，則投入的Na的質(zhì)量為（二）體積差法例題：10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01105Pa , 270C）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式。例題：已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16mL，則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？例題：已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9m

3、l，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1ml，通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少3.5Ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？（三）物質(zhì)的量差法例題：白色固體PCl5受熱即揮發(fā)并發(fā)生分解：PCl5（氣）= PCl3（氣）+ Cl2 現(xiàn)將5.84克PCl5裝入2.05升真空密閉容器中，在2770C達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為1.01105Pa ，經(jīng)計(jì)算可知平衡時(shí)容器內(nèi)混和氣體物質(zhì)的量為0.05摩，求平衡時(shí)PCl5的分解百分率。 一、選擇題1.將5.6克鐵粉放入一定量硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，過(guò)濾出固體物質(zhì)，干燥后稱量為6.0克。則發(fā)生置換反應(yīng)的鐵粉為 ( ) (A)11.2克 (B)8.

4、4克 (C)5.6克 (D)2.8克2.用一氧化碳還原氧化鐵時(shí)，反應(yīng)后放出的氣體質(zhì)量比通入氣體質(zhì)量多w克，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量是 ( ) (A)160w/132 (B)160w/84 (C)10w/3 (D)40w/73.含一氧化碳和二氧化碳的混合氣體0.6克，通過(guò)盛有過(guò)量澄清石灰水的洗瓶后，經(jīng)處理得知，該石灰水溶液的質(zhì)量減輕了0.56克，則原混合氣體中，一氧化碳的質(zhì)量為( ) (A)0.16克 (B)0.32克 (C)0.48克 (D)0.64克4.將135噸石灰石煅燒完全分解后(假定雜質(zhì)不分解)，得到80噸固體物質(zhì)，則所得生石灰中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ( ) (A)25% (B)12.5

5、% (C)50% (D)15.5%5.12.4克Fe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后，固體減少3.1克，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比是 ( ) (A)3:2 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:16.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入適量鐵粉，使其正好完全反應(yīng)。反應(yīng)后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等。則原混合液中H2SO4和CuSO4的質(zhì)量比為 ( ) (A)7:8 (B)8:7 (C)7:80 (D)80:77.把CO通過(guò)2克加熱的赤鐵礦礦石(主要成分為Fe2O3)，待反應(yīng)完成后，測(cè)得固體物質(zhì)凈重1.52克。則該赤鐵礦礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( ) (A

6、)40% (B)60% (C)80% (D)160%8.將CO通過(guò)灼熱的a克CuO,CuO僅有部分被還原，反應(yīng)后固體質(zhì)量是b克，同時(shí)生成d克CO2。已知氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則用數(shù)學(xué)式表示碳的相對(duì)原子質(zhì)量為(銅的相對(duì)原子質(zhì)量未知) (A) (B) (C) (D)9.在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（ ）A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO310.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的鐵屑m克，反應(yīng)完全后，過(guò)濾稱量剩余固體為m克，則原混合溶液中CuCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為（ ）（高一試題）A 11 B 32 C 7

7、D 27二計(jì)算題1、用氫氣還原10克CuO，加熱片刻后，冷卻稱得剩余固體物質(zhì)量為8.4克，則參加反應(yīng)CuO的質(zhì)量是多少克？2、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？3、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？4、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氫氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量固體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5、將盛有12克氧化銅的試管，通一會(huì)氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘?jiān)鼮?0克時(shí)，這10克殘?jiān)秀~元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6、把CO、CO2的混合氣體3.

8、4克，通過(guò)含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？7、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 8、向10g氧化銅通氫氣，加熱一段時(shí)間后,測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為8.4g 。判斷剩余固體的成分和各自的質(zhì)量。 9、10g鐵樣品放入足量的硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量為10.8g，求鐵樣品中鐵的純度(假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不和硫酸銅反應(yīng)，也不溶于水) 。 10、將一定質(zhì)量的鐵放入100g的

9、稀硫酸中，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液的質(zhì)量為105.4g，求加的鐵的質(zhì)量平均值法例題：1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、測(cè)知CO和M的混合體氣體中，氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50% 。則M氣體可能是（ ）A CO2 B N2O C SO2 D SO33、某硝酸銨（NH4NO3）樣品，測(cè)知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能是（ ）A （NH4）2SO4 B CO（NH2）2 C NH4HCO3 D NH4Cl4、有Zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則

10、另一種 種種金屬可能是（ ）A Al B Mg C Zn D Cu 5、有585克NaCl樣品（其中有少量下列某鹽），當(dāng)它跟足量的硝酸銀溶液充分反應(yīng)，得到144克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（ ）A CaCl2 B KCl C BaCl2 D MgCl2 6、今取127克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液，使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（ ）A KCl B NaCl C ZnCl2 D BaCl2答案： 1：A B 2： B 3： B 4： A B 5 、A D 6 、B 練習(xí)題：1、測(cè)知Fe2O3和另一種氧化

11、物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：（ ）A MgOB Na2O C CO2 D SO22、有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（ ）A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn3、測(cè)知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥中哪一種：（ ）A NH4ClB CO（NH2）2 C NH4HCO3 D （NH4）2SO44、兩種氧化物的混合物共56克跟足73%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：（ ）A MgO和ZnO B CaO和CuO C MgO和CuO D CaO

12、和MgO5、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）A PH=0的溶液 B PH=7的溶液 C PH=14的溶液 D PH=5的溶液6、把70%的硝酸（密度為144克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A 等于35% B 小于35% C 大于35% D 無(wú)法判斷極值法所謂“極值法”就是對(duì)數(shù)據(jù)不足無(wú)從下手的計(jì)算或混合物組成判斷的題，極端假設(shè)恰好為某一成分，或者極端假設(shè)為恰好完全反應(yīng)，以確定混合體系各成分的名稱、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)的解題方法。下面就結(jié)合一些具體的試題，談?wù)剺O值法在化學(xué)解題中的應(yīng)用方法與技巧。一、用極值法確定物質(zhì)的成份在物質(zhì)組成明確

13、，列方程缺少關(guān)系無(wú)法解題時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)組成進(jìn)行極端假設(shè)得到有關(guān)極值，再結(jié)平均值原則確定正確答案。例1某堿金屬單質(zhì)與其普通氧化物的混合物共1.40g，與足量水完全反應(yīng)后生成1.79g堿，此堿金屬可能是（ ）（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li鞏固1 取3.5克某二價(jià)金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為（ ） （A）24 （B） 40 （C）56 （D）65 二、用極值法確定雜質(zhì)的成份 在混合物雜質(zhì)成分分析時(shí)，可以將主要成分

14、與雜質(zhì)成分極值化考慮，然后與實(shí)際情況比較，那么就迅速判斷出雜質(zhì)的成分。例2 將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過(guò)量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是（ ） （A）NH4HCO3、NH4NO3 （B）(NH4)2CO3、NH4NO3 （C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3 鞏固2 不純的CuCl2樣品13.5g與足量的AgNO3溶液充分反應(yīng)后得到沉淀29g，則樣品中不可能含的雜質(zhì)是（ ）（A）AlCl3 （B）NaCl （C）ZnCl2 （D）CaCl2三、用極值法確

15、定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量?jī)煞N氣體組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定介于組成氣體相對(duì)分子質(zhì)量之間，三種氣體組成的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量肯定介于組成氣體相對(duì)分子質(zhì)量最大值和最小值之間，但這個(gè)范圍太大，依據(jù)題目?jī)?nèi)在關(guān)系和極值法可使范圍更加準(zhǔn)確。例3 0.03mol Cu完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol 。該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）（A）30 （B）46 （C）50 （D）66解析1：設(shè)NO、NO2、N2O4三者的物質(zhì)的量分別為：x、y、z， x + y + z = 0.05-式則依據(jù)電子守恒可得：3x+y+2z=0.06-式，式減去式得

16、：2x + z = 0.01故NO物質(zhì)的量的極值為0.005 mol ，N2O4物質(zhì)的量的為極值0.01 mol若NO物質(zhì)的量的為0.005 mol，則NO2為0.045 mol= =44.4若N2O4物質(zhì)的量的為0.01 mol，則NO2為0.04 mol = =55.2該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量介于44.4和55.2之間，故答案選B、C四、用極值法確定反應(yīng)時(shí)的過(guò)量情況當(dāng)反應(yīng)物以混合物的總質(zhì)量或總物質(zhì)的量已知時(shí)，可以利用極值假設(shè)全部是某一反應(yīng)物，然后假設(shè)全部是另一反應(yīng)物，再假設(shè)兩者則好完全反應(yīng)，從而得到解題的線索。例5 18.4g NaOH 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到25

17、0，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后排除氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g，試計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解析：這是在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，可能的反應(yīng)有：NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O - 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O- 40 84 106 168 106究竟按何種情況反應(yīng)，必須判斷出NaOH與NaHCO3在反應(yīng)中何者過(guò)量，然后才能進(jìn)行計(jì)算，借助極值法，能使判斷方便直觀。設(shè)18.4g 固體全為NaOH，則受熱不減少，剩余固體18.4g。設(shè)18.4g 固體全為NaHCO3，則按反應(yīng)，剩余固體（18.4g84 g/mol）106 g/mol=11.6g設(shè)18.4

18、g 固體恰好按完全反應(yīng)，則剩余固體（40+84）g/mol106 g/mol =15.7g現(xiàn)剩余固體16.6g，介于15.7g和18.4g之間，應(yīng)為NaOH過(guò)量，以后的計(jì)算就比較方便了。NaOH+ NaHCO3 = Na2CO3+H2O m40 84 106 18x=8.4g 18.4g16.6 gm（NaOH）= 18.4g8.4 g = 10 gm（NaOH） = 10 g/18.4g 100 = 54.3五、用極值法確定反應(yīng)巧解計(jì)算題例6 某混合物含有KCl、NaCl和Na2CO3，經(jīng)分析含鈉31.5，含氯27.08（以上均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）（A）25

19、 （B）50 （C）80 （D）無(wú)法確定解析： 若混合物質(zhì)量為100g，則可求出n (Cl)= 0.763mol ，假設(shè)這0.763mol的Cl全部來(lái)自于KCl（即混合物為KCl和Na2CO3）則m(KCl)=56.84g，假設(shè)這0.763mol的Cl全部來(lái)自于NaCl（即混合物為NaCl和Na2CO3）則m(NaCl)=44.63g，因Cl來(lái)自于NaCl、KCl兩種物質(zhì)，由平均值原理知（156.84）m(Na2CO3) （144.63）故答案選B鞏固5在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，a L由氫氣和氯氣組成的混合氣體在光照下充分反應(yīng)，反應(yīng)后氣體恰好能使含b mol NaOH稀溶液完全轉(zhuǎn)化這鹽，則a、b的關(guān)系不可

20、能是（ ）（A）b= a/22.4 （B）ba/22.4 （C）ba/22.4 （D）ba/11.2 鞏固題答案：1、A；2、C；3、B；4、（1）a=b+0.4（2）1.3a0.4；5、D課后練習(xí)例1、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成H201克，則M可能是（ ）A 、08 B 、1 C 、15 D、 無(wú)法確定例2、 20克H2、O2混合氣體點(diǎn)燃充分燃燒生成18克水，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為（ ）A 41 B 11 C 91 D 23例3、將10克KClO3、MnO2的混合物裝入大試管中，加熱使之分解，冷卻向試管中加入4克水，振蕩后仍有424克未溶解。再加入2克水，振蕩后仍有328克

21、固體未溶解，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？例4、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，則W的范圍是 某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。答案：1、 B 2 、A C 3 、672% 98% 4 、0% 8889% 1818%練習(xí)1 、鐵鋁合金M克和足量的硫酸反應(yīng)生成 H2 2克，則M可能是（ ）A 15 B 75 C 30 D 58 練習(xí)2、 現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充公燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是（ ）A 17 B 14 C 8 D 22練習(xí)3、 將一定量的碳和氧氣放入一密閉的

22、容器中，得到10克氣體，將氣體通過(guò)足量的石灰水后，氣體剩余56克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案： 1 C 2 AB 3 36克 與 64克 12克與88克離子守恒法例1、 某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克 （29.25克）例2、 向一定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入一定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克 （15.2克）

23、例3 、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （ 97.25%）例4、 取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟一定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48 克練習(xí)1、 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)

24、量分?jǐn)?shù)為10%的KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液小心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克 （34.8克）練習(xí)2、 向一定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入一定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？ （95克）練習(xí)3 、把一定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克 （48克）練習(xí)4、 將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)測(cè)得R的氯化物中氯元素為525%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）

25、電荷守恒例1某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用一種無(wú)機(jī)高分子，化學(xué)式為Al2( OH)n ClmyHOx,式中m等于( )A3-n B.6-n C.6+n D.3+n例2.非整數(shù)比化合物Fe0. 95O具有 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe):n(O)1,所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0. 95O中，+3價(jià)的Fe占總鐵量的（ ）。% B. 85.0% C. 10.5% D. 89.50%解析：設(shè)+3價(jià)鐵為x mol,依電荷守恒有：3n(Fe3+) + 2n(Fe2+) = 2n(O2-)即：3x + 2（0.95-x）= 21 x=0.1 +3價(jià)的Fe占總鐵量的0.1/0.95100% = 1

26、0.5% 例3.將 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 三種溶液混合，加H2SO4酸化。測(cè)得c(SO42- )=0.105 mol/L,c(Al3+)=0.055 mol,pH=2.0(假設(shè) H2SO4 完全電離為 H+ 和SO42- ),則c（K+）為( )。 A. 0.045 mol/L B. 0.035 mol/L C. 0.055 mol/L D. 0.040 mol/L 解析：因pH=2.0 所以c（H+）= 0.01 mol/L,c（OH-）很小，忽略不計(jì)。根據(jù)電荷守恒有：c(K+）+ 3c(Al3+)+c（H+）= 2c(SO42- ) 解之：c(K+）=

27、0.035 mol/L例4.現(xiàn)有 K2SO4 和 Al2(SO4)3 和 KAl(SO4)2 的混合溶液，其中n(SO42- )=2 mol,向混合溶液逐滴加入KOH，使生成的沉淀剛好完全溶解時(shí)，消耗2 mol KOH 溶液，求原溶液中的 K+ 的物質(zhì)的量？ 解析：生成的沉淀剛好完全溶解時(shí)，消耗2 mol KOH 溶液，由反應(yīng)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O n(Al3+)=n(OH-)/4=0.5 mol 設(shè)原溶液中的K+的物質(zhì)的量為n(K+原），由電荷守恒，對(duì)原溶液有n(K+原）+ 3n(Al3+) = 2n(SO42- )加入2 mol KOH溶液后，由電荷守恒有：n

28、(K+原）+ n(K+加入）= n(AlO2-) + 2n(SO42- )由Al元素守恒有：n(Al3+) = n(AlO2-) 聯(lián)立解得：n(K+原）=2.5 mol實(shí)戰(zhàn)演戲:1.向一定量的Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物投入100 mL 濃度為1 mol/L 的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（ ）。A.11.2 g B.5.6 g C.2.8 g D.無(wú)法計(jì)算2.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100 mL 濃度 2.2 mol/L 的硫酸

29、溶液中，充分反應(yīng)后生成896 mL 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28 g,過(guò)濾后，溶液中陽(yáng)離子只有Fe2+。向?yàn)V液中加入2 mol/L 的NaOH溶液，加至40 mL 時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4 的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100 mL( )。A. 2 mol/L B. 1.8 mol/L C. 1.9 mol/L D. 無(wú)法計(jì)算3.將4.6 g Cu 和 Mg 完全溶于濃硝酸溶液中，反應(yīng)中硝酸的還愿產(chǎn)物為 4480 mL NO2 氣體和 336 mL N2O4 氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),反應(yīng)后的溶液中,加入過(guò)量NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為( )。A 9.02 g B 8.51 g C

30、 8.26 g D 7.04 g4.將10.2 g 的鎂和鋁投入 1000 mL 濃度為2 mol/L 的鹽酸中，金屬完全溶解;再加入4 mol/L 的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（ ）。A.100 mLB.700 mL C.600 ml D.500 mL 5.一定量的 Fe 和 Fe2O3 的混合物投入250 mL 濃度為2 mol/L 的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再加入1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加 NaOH 溶液的體積最少為（ ）。A. 450 mL B. 500 mL C. 40

31、0 mL D. 不能確定摩爾電子質(zhì)量法摩爾電子質(zhì)量：金屬失去1mol電子所需要的質(zhì)量。若金屬為混合物則采用平均摩爾電子質(zhì)量即金屬混合物失去1mol電子時(shí)所消耗金屬的質(zhì)量。例1、將兩種金屬單質(zhì)混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,這兩種金屬可能是（ ）A、 Zn和Fe B 、Al和Zn C、Al和Mg D、 Fe 和Cu練習(xí)1、一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣。則該合金的組成可能為（ ）A Fe Mg B Fe Al C Fe Zn D Mg Al2、有Zn和另一種金屬組成的混合物4.5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣0.2克，則另一種種種金屬可

32、能是（ ）A Al B Mg C Zn D Cu 3、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克，則該合金的組成可能為：（ ）A、 Al Mg B 、Na Fe C 、Al Cu D 、Mg Zn十字交叉法一. 在同位素計(jì)算方面的應(yīng)用：例1 銅有二種天然同位素和，銅元素的原子量是63.5，計(jì)算的摩爾百分含量約是 A. 20% B. 25% C. 50% D. 75%二. 在反應(yīng)熱方面的應(yīng)用：例1 已知下列兩個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得氫氣和丙烷的混合氣體共，完全燃燒放熱，則混合氣體中氫氣和丙烷的體積比是（ ） A. 1:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:4三.

33、 在百分比濃度方面的應(yīng)用：例1 將50%的鹽酸溶液與10%鹽酸溶液混合成40%的鹽酸溶液，求所取兩種溶液的質(zhì)量比。四. 在摩爾濃度方面的應(yīng)用：例1 現(xiàn)有濃度為的兩種硫酸溶液，欲配制5 mol/L的硫酸溶液（混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）則取兩種硫酸溶液的體積比是多少？五. 在混合氣體求算方面的應(yīng)用：例1 甲烷與丙烷的混合氣體密度與同溫同壓下乙烷的密度相等，混合氣體中甲烷與丙烷的體積比是（ ） A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1 1. 乙烯和某氣態(tài)烴的混和氣體，完全燃燒時(shí)，耗去氧氣的體積是該混和氣體的4.5倍（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定），則原來(lái)與乙烯混和的氣態(tài)烴可能是（ ） A.

34、 B. C. D. 2. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體A的密度為1.25 g/L，氣體B的密度為1.875 g/L，A和B的混和氣體在相同狀況下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為16.8，則混和氣體中A和B的體積比為（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2 3. 的溶液配成10%的溶液，需12.5%的硫酸銅溶液多少克？ 4. 部分氧化成后，S元素占混和物25%，求和的物質(zhì)的量之比。 5. 向體積為1L的干燥容器里盛入氯化氫氣體。測(cè)出容器里的氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082，若用此氣體進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)噴泉實(shí)驗(yàn)停止后，吸進(jìn)容器里的液體的體積是多少？ 電子守恒與終態(tài)法結(jié)合例1.向100 mL水中投入K和A

35、l共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）分析：剩余金屬1.8 g只可能是Al（因鉀要與水反應(yīng)），鉀與水反應(yīng)生成 KOH 和H2，KOH 再與 Al 反應(yīng)（因金屬 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反應(yīng)），2K+2H2O=2KOH+H22KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 +得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 氫氣體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）66 g 44.8 L15-1.8 V(H2)=8.96 L(2)過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉

36、淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:AlAl(OH)3可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：2 K H2SO4 2 mol 1 mol0.2 mol 4V（H2SO4）V（H2SO4）=25 mL （3）生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少？解析：沉淀剛好完全溶解時(shí)，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。電荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)所以有n(H2

37、SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案為 100 mL例2.將5.1 g鎂和鋁投入500 mL,2 mol/L 的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是（ ）。A. 20 0mL B. 250 mL C. 425 mL D. 560 mL 分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 NaCl，據(jù) Na+ 與 Cl- 守恒有： 5002=4V（NaOH） 所以V（NaOH）=250 mL(2)生成沉淀的質(zhì)量最多是（

38、）。 A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g分析：從始態(tài)（金屬鎂和鋁）到終態(tài)（Mg(OH)2 和 Al(OH)3）沉淀,固體增加的質(zhì)量為 OH-的質(zhì)量，只要計(jì)算出 OH- 的物質(zhì)的量即可，而OH- 的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反應(yīng)中生成氫氣0.5 g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即0.5 mol e 質(zhì)量，答案為D。關(guān)于CO還原金屬氧化物的計(jì)算題1、一定質(zhì)量的Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物482g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2m

39、olL-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為 A50 mL B100 mL C200 mL D缺少數(shù)據(jù)，無(wú)法計(jì)算由碳酸鈣的質(zhì)量可知 碳含量為1.2克，進(jìn)而可以計(jì)算出CO的量為2.8克，由此可計(jì)算出三種氧化物中的氧元素含量為1.6克，因?yàn)橐粋€(gè)氧元素為負(fù)2價(jià)，一個(gè)氯元素為負(fù)1價(jià)，可知2個(gè)氯元素代替一個(gè)氧元素，又因?yàn)?molL-1的鹽酸 可知為B2、2.8克的CO在高溫下跟5.8克鐵的某種氧化物恰好完全反應(yīng)，這種鐵的氧化物是？2.8克的CO在高溫下與5.8克鐵的某種氧化物中的氧元素反應(yīng)，生成CO2，即這種氧化物中鐵元素為4.2克，氧元素1.6克，所以這種氧化物為四氧化三鐵3、將4.80g某種鐵的氧化物高溫下與足量的CO充分反應(yīng)嘚3.36g鐵，則該氧化物是？A.氧化亞鐵 B氧化鐵 C四氧化三鐵 D無(wú)法確定4、用足量的CO還原32克某氧化物,將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,則該氧化物是( ) A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu20 5、用足量CO還原400毫克鐵的氧化物，將生成的CO2通入足量的澄清石灰水中，可得0.75克沉淀， 求鐵氧化物化學(xué)式。無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算例1、將某BaCl2溶液加入一定量的稀硫酸中,可恰好完全反應(yīng)，.濾出沉淀后的濾液與原BaCl2的質(zhì)量相等。求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（421%）例