第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

1、高三化學(xué)教案 · 第一輪復(fù)習(xí) 第五單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律§55 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)高考目標(biāo)要求1、 理解化學(xué)鍵的概念2、 理解化學(xué)鍵的幾種類型，掌握各類化學(xué)鍵的形成過程和特點(diǎn)一、 化學(xué)鍵1、 概念（定義） 分子里或晶體里，直接相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用（120 800KJ/mol）叫做化學(xué)鍵2、化學(xué)鍵的的分類 離子鍵 共價(jià)鍵（含配位鍵） 金屬鍵 二、離子鍵 形成1、概念 （元素原子間通過得失電子形成陰陽離子然后）由陰陽離子間的強(qiáng)烈的相互作用（強(qiáng)烈的靜電作用）形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。 一般為： 活潑金屬元素活潑非金屬元素 離子化合物 如： 強(qiáng)堿、多數(shù)鹽類（含

2、NH4）、少數(shù)金屬氧化物2、 離子晶體 陰陽離子間通過離子鍵形成的晶體，叫做離子晶體。（具有規(guī)則幾何外形的固體叫做晶體，離子化合物通常狀況下為晶體）3、 離子鍵、離子晶體形成過程的表示方法（以NaCl的形成為例） 結(jié)構(gòu)示意簡圖表示的離子鍵、離子化合物的形成過程 電子式表示的離子鍵、離子化合物的形成過程4、離子鍵的特點(diǎn) 無方向性，無飽和性5、離子晶體的特點(diǎn) 在晶體里不存在單個(gè)的分子，其水溶液或熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。6、影響離子鍵強(qiáng)弱的因素 （其本質(zhì)是靜電庫侖力： FK ） 離子所帶的電荷 電荷數(shù)越高離子鍵越強(qiáng) 離子半徑的大小 離子半徑越小離子鍵越強(qiáng) （核間距r陽離子半徑陰離子半徑）7、離子鍵的強(qiáng)弱對(duì)物

3、質(zhì)物理性質(zhì)的影響 離子鍵越強(qiáng)，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高三、共價(jià)鍵形成1、概念 原子間通過共用電子對(duì)（即 電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵（強(qiáng)烈的相互作用）叫做共價(jià)鍵。 （其本質(zhì)仍是電性力）一般為： 非金屬元素的原子非金屬元素的原子 共價(jià)鍵 存在于非金屬元素單質(zhì)分子、共價(jià)化合物分子、共價(jià)原子晶體、部分離子化合物中。2、 形成條件 成鍵原子之間的性質(zhì)相差不大或相同； 成鍵的原子有未成對(duì)的電子。3、共價(jià)鍵的特點(diǎn) 有方向性、有飽和性 4、共價(jià)鍵的類型 非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 同種非金屬元素原子間形成的共價(jià)鍵 極性共價(jià)鍵（極性鍵） 不同種非金屬元素原子之間形成的共價(jià)鍵 配位共價(jià)鍵（配位鍵）共用電子對(duì)由成鍵兩原子

4、中某一方提供所形成的共價(jià)鍵5、共價(jià)鍵形成過程的表示方法例如：6、結(jié)構(gòu)式 用一條短橫線表示一個(gè)共用電子對(duì)，再用短線表示分子或晶體里元素原子相互連接順序的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如： N N HCl 7、鍵參數(shù) 表示共價(jià)鍵性質(zhì)的物理量 鍵長：成鍵的兩原子核之間的距離（即 成鍵原子間的核間距）叫做鍵長 鍵長越短，共價(jià)鍵越牢固，含該共價(jià)鍵的分子或晶體越穩(wěn)定如： HF HCl HBr HI 鍵能：破壞1 mol化學(xué)鍵所需要的能量或生成1 mol化學(xué)鍵所釋放出的能量 鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固，含該共價(jià)鍵的分子或晶體越穩(wěn)定 鍵角：共價(jià)鍵與共價(jià)鍵之間的夾角 表示分子中原子空間構(gòu)型（原子空間伸展方向）的重要物理量（數(shù)據(jù)）

5、四、極性分子和非極性分子1、非極性分子 分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，整個(gè)分子內(nèi)正負(fù)電荷重心重合的分子叫做非極性分子。如：雙原子單質(zhì)分子、結(jié)構(gòu)對(duì)稱的多原子分子2、極性分子 分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱、分子內(nèi)正負(fù)電荷重心不重合的分子。如：極性鍵構(gòu)成的雙原子化合物分子、結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的多原子分子。3、常見分子的構(gòu)型和分子的極性分 子鍵的極性鍵 角分子構(gòu)型分子極性雙 核H2 Cl2 N2 I2非極性鍵直線型非極性分子HCl HF CO極 性 鍵直線型極性分子三 核CO2 CS2 極 性 鍵180°直線型非極性分子H2O OF2 SO2 極 性 鍵小于180°V 型極性分子四 核BF3 BCl3極 性 鍵120&

6、#176;平面三角形非極性分子NH3 NCl3 PCl3 極 性 鍵小于120°三角錐形極性分子五 核CH4 CCl4 極 性 鍵109°28正四面體非極性分子CH3F 極 性 鍵極性分子4、 判斷ABn 型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則對(duì)于ABn或Bn A型分子，我們把A原子叫做中心原子，B原子叫做配位原子，在ABn或Bn A型分子中： 若中心原子A的化合價(jià)數(shù)值等于A原子的最外層電子數(shù)（即 A元素的主族數(shù)），則ABn或Bn A型分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子為非極性分子。如： BH3 BF3 CH4 CCl4 CO2 CS2 PCl5 SF6 SO3 等等。 若中心原子A的化合價(jià)數(shù)值不等于A原

7、子的最外層電子數(shù)（即 A元素的主族數(shù)），則ABn或Bn A型分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子為極性分子。如：H2O SO2 NH3 OF2 等等。五、金屬鍵 1、概念：在金屬或合金里，基數(shù)陽離子和自由電子間強(qiáng)烈的相互作用（形成的化學(xué)鍵）叫做金屬鍵。2、影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素 半徑和價(jià)電子 半徑越小、價(jià)電子數(shù)（自由電子）越多，金屬鍵越強(qiáng)。3、金屬鍵的強(qiáng)弱對(duì)金屬晶體物理性質(zhì)的影響 金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔沸點(diǎn)越高。 例如：熔沸點(diǎn) Na Mg Al 逐漸升高；熔沸點(diǎn) Na K Rb 逐漸降低。六、電子式1、概念： 在元素符號(hào)的周圍用小點(diǎn)（·）或小叉（×）表示元素原子最外層電子數(shù)的式子，叫做電子式。2、電子式的應(yīng)用 表示原子 如： 表示陽離子 如： 表示陰離子 如： 表示共價(jià)分子 如