初三化學(xué)下冊的知識(shí)點(diǎn)(魯教版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊中考知識(shí)點(diǎn)李花龍山中學(xué)第七單元 常見的酸和堿第一節(jié) 酸及其性質(zhì)一、如何識(shí)別酸1、電離（1）定義：物質(zhì)溶于水后離解成自由移動(dòng)的離子的過程（2）、溶液導(dǎo)電的原因：溶液中存在自由移動(dòng)的離子（3）、電離方程式：（溶于水）HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-2、由得：酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。例：硝酸、碳酸、硫酸、鹽酸、醋酸等二、酸的性質(zhì)1、鹽酸和硫酸的物理學(xué)性質(zhì)（濃）（1）鹽酸（物理性質(zhì)）無色、透明有刺激性氣味的液體，密度比水大，打開濃鹽酸瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性，工業(yè)鹽酸因具有雜質(zhì)而略顯黃色。（2）、硫酸（物理

2、性質(zhì)）無色、粘稠油狀的液體，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些氣體的干燥劑。稀釋濃硫酸：把濃硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可將水注入濃硫酸。2、鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)（?。┮?yàn)辂}酸和硫酸在溶液中都能電離出氫離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1） 酸與指示劑的作用酸能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色（2）酸+金屬鹽+氫氣Na2CO3=2Na+CO32-CuSO4=Cu2+SO42-由得：鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。例：氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈉等A、化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變

3、成淺綠色Zn+2HCl= ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=MgSO4+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+H2SO4= ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2B、用途：驗(yàn)室制氫氣（3）、酸+金屬氧化物鹽+水化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液有無色變?yōu)辄S色用途：金屬除銹（4）、酸+鹽另一種酸+另一種鹽化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H

4、2O+CO2用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl用于檢驗(yàn)硫酸根離子實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無色溶液中含有碳酸根離子取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。（5）、復(fù)分解反應(yīng)定義：兩種化合物在溶液中互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)中的一種。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水第二節(jié) 堿及其性質(zhì)一、如何識(shí)別堿（1）電離方程式：NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-（2）由得：堿：電離時(shí)生成

5、的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。例：氫氧化鈉、氫氧化鈣等二、堿的性質(zhì)1、氫氧化鈣和氫氧化鈉（1）、氫氧化鈉（物理性質(zhì)）俗稱：火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，易溶液于水，溶于水后放出大量的熱，溶液有澀味和滑膩感，放在空氣中溶易吸收水分而潮解，具有強(qiáng)腐蝕性。（2）、氫氧化鈣（物理性質(zhì)）俗稱：熟石灰、消石灰制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 （放出大量的熱）白色固體，微溶液于水。2、氫氧化鈣和氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)因?yàn)闅溲趸}和氫氧化鈉在溶液中都能電離出氫氧離子，所以化學(xué)性質(zhì)相似。（1）、堿與指示劑的作用堿能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色（2）、堿+非金屬氧化物鹽+水化學(xué)

6、方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 檢驗(yàn)二氧化碳CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2OSO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 工業(yè)除去二氧化硫SO3+2NaOH= Na2SO4+ H2O氫氧化鈉為什么必須密封保存因?yàn)闅溲趸c容易吸收空氣中的水分而潮解，還容易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。（3）、堿+鹽另一種堿+另一種鹽Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH 工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+ CaSO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2 SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(O

7、H)3+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀第三節(jié) 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性（1）、判斷試劑：紫色石蕊、無色酚酞、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙（2）、現(xiàn)象：酸性的溶液能使紫色的石蕊變成紅色，使無色酚酞不變色，使藍(lán)色石蕊試紙變成紅色 堿性的溶液能使紫色的石蕊變成藍(lán)色，使無色酚酞變紅色，使紅色石蕊試紙變成藍(lán)色二、溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度PH值1、PH值范圍：014（1）PH=7時(shí)，溶液呈中性（2）PH7時(shí)，溶液呈堿性，PH值越大，堿性越強(qiáng)。（3）PH7時(shí)，溶液呈酸性，PH值越小，酸性越強(qiáng)。2、測定方法：用玻璃棒蘸少許待測液涂在PH試紙上，然后拿PH試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即得溶液PH值。PH試紙不

8、能用水潤濕三、酸和堿性對生命活動(dòng)的意義1、酸堿對植物生長的意義大多數(shù)農(nóng)作物適宜在接近中性的土壤中生長，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤都不適宜農(nóng)作物生長。2、溶液酸堿性與人類生命活動(dòng)的影響健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內(nèi)。如果體液PH超過正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或發(fā)生疾病，甚至發(fā)現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。3、酸雨酸雨：常把PH小于5.6的雨水稱為酸雨。形成原因：含碳燃料的燃燒（煤、石油）等。影響：使土壤，湖泊等呈酸性，不利于植物的生長，腐蝕建筑物等。第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)一、酸和堿之間發(fā)生什么反應(yīng)NaOH+ HCl=NaCl+ H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(O

9、H)2+ H2SO4=CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O（1）中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H+ 和OH-結(jié)合生成水（3）判斷反應(yīng)是否發(fā)生：根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象。 例如：在中，氫氧化鋁和氫氧化鎂白色固體消失，則證明反應(yīng)進(jìn)行。在中，反應(yīng)物氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸和鹽酸均為無色，反應(yīng)生成物氯化鈣、硫酸鈣和氯化鈉也為無色，所以無法根據(jù)現(xiàn)象判斷，必須借助指示劑。二、中和反應(yīng)的應(yīng)用1、應(yīng)用于醫(yī)藥衛(wèi)生治療胃酸過多：Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HCl = MgCl2

10、+2 H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO22、改變土壤的酸堿性Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3、處理工業(yè)廢水 Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O第八單元 海水中的化學(xué)第一節(jié) 海洋化學(xué)資源 生物資源 化學(xué)資源 海洋化學(xué)資源 礦產(chǎn)資源 動(dòng)力資源一、海水中的物質(zhì)海水或鹵水氫氧化鎂氯化鎂鎂 石灰乳 鹽酸 通電 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2 Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O MgCl2Mg+Cl2二、海底礦物煤、石油、天然氣、1、化石燃料： 天然氣水合物：又稱“可燃冰”2、金屬礦物： “ 錳結(jié)核”錳、鐵、鎳

11、、銅、鈷、鈦等20多種金屬三、海水淡化 蒸餾法：多級(jí)閃急蒸餾法：減壓下，水的沸點(diǎn)降低，產(chǎn)生瞬間蒸發(fā)。海水淡化 結(jié)晶法 膜法第二節(jié) 海水“曬鹽”一、海水“曬鹽”的過程1、飽和溶液 不飽和溶液（1）、定義：飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液 不飽和溶液：在一定的溫度下、一定量的溶劑里還能再溶解某種溶質(zhì)的溶液（2）、判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解（3）、轉(zhuǎn)化： （1）升溫 （2）加溶劑 飽和溶液 不飽和溶液 （1）降溫 （2）加溶質(zhì) （3）蒸發(fā)溶劑 2、濃溶液 稀溶液（1）、濃溶液： 溶液中所含溶質(zhì)的多少 （2）、稀溶液：3、飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀

12、溶液的關(guān)系溫度一定：不同的溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液同種溶質(zhì)：飽和溶液一定比不飽和溶液濃二、固體物質(zhì)在水中的溶解度1、溶解性（1）、定義：一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力（2）、大?。号c溶質(zhì)和溶劑的種類有關(guān)與溫度有關(guān)2、溶解度（1）、定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的質(zhì)量（2）、特征：一定溫度 100克溶劑飽和狀態(tài) 單位（克）（3）、與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20º）10g1g1g001g（4）、溶解度曲線大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如硝酸鉀少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高變化不大 如氯化鈉極

13、少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如氫氧化鈣3、氣體的溶解度氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大三、粗鹽的提純（學(xué)生實(shí)驗(yàn)中講過） 過濾 （固體不溶于液體） 混合物的分離 蒸發(fā)溶劑 （固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)） 如氯化鈉 結(jié)晶 （固體溶于液體 ） 冷卻熱飽和溶液 即降溫結(jié)晶 （固體物質(zhì)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì) 如硝酸鉀） 第三節(jié) 海水“制堿”一、氨堿法制純堿鹽水精鹽水氨鹽水碳酸氫鈉碳酸鈉（純堿） 精制 吸氨 碳酸化 過濾、熱解 （1） （2）（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl（2）2 NaHCO3 N

14、a2CO3+ CO2+H2O1、碳酸鈉：俗稱：純堿或蘇打， 用途：2、碳酸氫鈉：俗稱：小蘇打 （ 用途一定得看噢 ） 用途：二、純堿的性質(zhì)1、純堿的化學(xué)性質(zhì)（1）、與指示劑的的作用純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性。（2）、與酸的反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（用于檢驗(yàn)碳酸根離子）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無色溶液中含有碳酸根離子取無色溶液少許注入試管，向試管中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果石灰水變渾濁，證明產(chǎn)生二氧化碳，因此證明原溶液中含有碳酸根。（3）、與氫氧化鈣的反應(yīng)Ca(OH)2+ Na2CO3= CaC

15、O3+2NaOH 工業(yè)制氫氧化鈉（4）、與氯化鋇的反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO32、鹽的溶解性鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽中銀不溶（氯化銀不溶于水）碳酸鹽溶鉀、鈉、銨硫酸鹽中鋇不溶（硫酸鋇不溶于水）堿中鉀、鈉、鋇、鈣溶3、鹽的性質(zhì)（1）、與指示劑的的作用純堿能使無色酚酞變紅，證明溶液呈堿性（2）、鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬化學(xué)方程式Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt

16、Aua、只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來b、這里的鹽必須為鹽溶液c、K Ca Na除外波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu（3）、鹽+酸另一種酸+另一種鹽化學(xué)方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2用于檢驗(yàn)碳酸根離子HCl+AgNO3=AgCl+HNO3用于檢驗(yàn)氯離子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl用于檢驗(yàn)硫酸根離子實(shí)例：檢驗(yàn)一瓶無色溶液中含有氯離子（硫酸根離子）取無色溶液少許注入試管，向試管中加入硝酸銀（氯化鋇），然后滴入稀硝酸，如果產(chǎn)生的沉淀不溶解，證明原溶液中含有氯離子（硫酸根離子

17、）。（4）、鹽+堿另一種堿+另一種鹽鹽和堿要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3+2NaOH 工業(yè)制氫氧化鈉Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+ CaSO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+Na2 SO4現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl現(xiàn)象：產(chǎn)生紅褐色沉淀（5）、鹽+鹽另外兩種新鹽鹽和鹽要反應(yīng)：反應(yīng)物必須溶于水，生成物必須有沉淀、氣體、水生成Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaClNaCl+ AgNO3= AgCl+NaNO3第九單元 金屬第一節(jié) 常

18、見的金屬材料一、金屬的物理性質(zhì)1、大多數(shù)金屬：具有金屬光澤，密度和硬件度較大，熔、沸點(diǎn)較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能。除汞外，金屬在常溫下都是固體。2、各自特性：二、合金1、定義：一種金屬跟其他金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質(zhì)。2、金屬與合金性質(zhì)比較：優(yōu)于純金屬（純金屬變?yōu)楹辖鸷螅瑑?nèi)部組織結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，性質(zhì)改變）三、煉鐵的原理1、原料：赤鐵礦（主：氧化鐵） 磁鐵礦（主：四氧化三鐵） 菱鐵礦（主：碳酸亞鐵） 黃鐵礦（主：二硫化鐵）2、設(shè)備：高爐3、原理：3CO+Fe2O32Fe+3 CO2 （1）現(xiàn)象：紅褐色的氧化鐵變成黑色 澄清石灰水變渾濁 （2）還原反應(yīng)；氧化物中的氧被奪去的反

19、應(yīng) （3）尾氣處理：用酒精燈點(diǎn)燃 有氣球收集 （4）先通一會(huì)兒一氧化碳，再加熱氧化鐵 先點(diǎn)燃尾氣處的酒精燈第二節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁在氧氣中燃燒（1）現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色的固體 （2）結(jié)論：4Al + 3O2 2Al2O32、鋁制品的保護(hù)層鋁制品在空氣中易被氧化，從而表面形成一層致密的氧化膜，起到保護(hù)作用。二、與酸的反應(yīng)1、酸+金屬鹽+氫氣（1）化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+2HCl= ZnCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Mg+H2SO4=

20、MgSO4+ H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2現(xiàn)象：鐵的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液有無色變成淺綠色Zn+H2SO4= ZnSO4+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）三、金屬與鹽的反應(yīng)1、鹽+金屬另一種鹽+另一種金屬（1）化學(xué)方程式Fe+ CuSO4=

21、FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵的表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Cu+2 AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2（2）金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬置換出來 前換后，鹽可溶這里的鹽必須為鹽溶液K Ca Na除外（3）波爾多液為什么不能用鐵桶來盛（波爾多液的成分為氫氧化鈣和硫酸銅）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu四、置換反應(yīng)一種單質(zhì)跟一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)第三節(jié) 鋼鐵的銹蝕與防護(hù)一、導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素1、與空氣中的氧氣、水

22、蒸氣反應(yīng)2、鋼鐵的純度3、環(huán)境的溫度4、濕度和酸堿性等因素二、減緩鋼鐵銹蝕的方法1、保持鐵制品表面的潔凈和干燥2、在鐵制品的表面涂一層保護(hù)膜 如：涂油、刷漆、3、鍍一層不易銹蝕的金屬以及改變金屬的組成和結(jié)構(gòu)（制成合金）三、廢舊金屬的回收利用 防止金屬腐蝕 1、金屬資源的保護(hù)和利用: 回收利用廢舊金屬 合理開采礦物 尋找金屬的代用 2、意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第十單元 化學(xué)與健康第一節(jié) 食物中的有機(jī)物有機(jī)化合物：含有碳元素的化合物（最簡單的有機(jī)物：甲烷）無機(jī)化合物：不含碳的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鈣等碳酸鹽，因?yàn)樗鼈兊慕M成和結(jié)構(gòu)跟無機(jī)化合物相似）一、 糖類 1、分類 蔗糖（

23、C12H22O11）糖類 葡萄糖（C6H12O6） 碳水化合物 淀粉（C6H10O5）n：高分子化合物（特性淀粉遇碘變藍(lán)）2、轉(zhuǎn)化和功能 淀粉（1）淀粉 葡萄糖 水 緩慢氧化（2）C6H12O6+6O2= 6CO2+6O2 （放熱）3、存在二、油脂1、分類（1）油脂：通常情況下呈液態(tài)（2）脂肪：通常情況下呈固態(tài)2、轉(zhuǎn)化和功能放熱3、存在三、蛋白質(zhì)1、轉(zhuǎn)化和功能 蛋白酶 一部分重新組合成肌肉、皮膚、毛發(fā)、血液等所需蛋白質(zhì)蛋白質(zhì) 氨基酸 水 多余的被氧化生成二氧化碳、尿素、和水等排出體外2、存在四、維生素1、功能維生素A：保護(hù)視力，缺少會(huì)引起夜盲癥。維生素C：對皮膚和牙齦有重要作用，缺乏引起壞血病

24、。維生素D：有助于骨骼和牙齒的生長發(fā)育，缺乏引起佝僂病第二節(jié) 化學(xué)元素與人體健康一、人體中的化學(xué)元素1、分類常量元素：在人體中，含量超過0.001%。如：O、C、H、N、Ca微量元素：在人體中，含量不超過0.001%。如：Fe、Zn、I、Se2、作用（自學(xué)）二、元素在人體內(nèi)的平衡合理膳食三、均衡膳食（自學(xué)）第三節(jié) 遠(yuǎn)離有毒物質(zhì)一、預(yù)防無機(jī)鹽中毒 受熱 濃硝酸蛋白質(zhì) 變性 化學(xué)變化 重金屬鹽 甲醛二、不吃變質(zhì)食品識(shí)別有毒物質(zhì)，不吃霉變食品和超過保質(zhì)期的食品三、拒絕煙草 （ 自學(xué)成才）四、遠(yuǎn)離毒品第十一單元 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展第一節(jié) 化學(xué)與能源開發(fā)不可再生能源：煤、石油、天然氣可再生能源：太陽能、風(fēng)能

25、、地?zé)崮?、潮汐能等一、清潔高效的氫?來源廣氫能的優(yōu)點(diǎn) 熱值高 無污染二、應(yīng)用廣泛的化學(xué)電池1、電池優(yōu)點(diǎn)：體積小、電容量大、移動(dòng)方便2、化學(xué)電池：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 熱能 3、化學(xué)能 光能 電能第二節(jié) 化學(xué)與材料研制一、玻璃是如何制成的1、 原料：石英砂（主要成分是二氧化硅）、純堿、石灰石2、 原理：CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO23、 驟冷：鋼化玻璃 玻璃種類 多層玻璃和某種膠片疊合：防彈玻璃 高溫熔融抽絲：玻璃纖維二、“塑料王”是怎樣誕生的1、有機(jī)高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠2、優(yōu)點(diǎn)：有機(jī)高分子材料，質(zhì)輕、易加工成型、不導(dǎo)電、不傳熱、抗腐蝕等特點(diǎn)3、聚乙烯是一種常用的塑料，無毒，聚氯乙烯有毒。4、“塑料王”：聚四氟乙烯三、玻璃鋼是鋼嗎1、玻璃鋼：在塑料中加入玻璃纖維制成的2、復(fù)合材料：由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料按一定方式復(fù)合在一起形成的新材料。 （1）舉例：玻璃鋼、不粘鍋 （2）優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)于組成它的成分材料第三節(jié) 化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)一、化肥農(nóng)作物的重要食糧1、化學(xué)肥料與農(nóng)家肥的比較（1）、化學(xué)肥料：所含元素種類少，肥效快，所含營養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)高，易溶于水，但對土壤的結(jié)構(gòu)影響大（2）