高考復(fù)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、第一講第一講 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修三選修三 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一一.原子的組成原子的組成1.原子的組成：原子的組成： 原子是由位于原子中心的原原子是由位于原子中心的原子核和繞核高速運(yùn)動(dòng)的電子組成。子核和繞核高速運(yùn)動(dòng)的電子組成。原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子 (Z)中子中子 (N)核外電子核外電子原原子子質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)、元素位置質(zhì)子數(shù)決定元素種類(lèi)、元素位置核外電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)核外電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)、質(zhì)子與電子決定粒子所帶電荷數(shù)子與電子決定粒子所帶電荷數(shù)中子數(shù)決定原子種類(lèi)、中子與質(zhì)子決定中子數(shù)決定原子種類(lèi)、中子與質(zhì)子決定原子原子質(zhì)量質(zhì)量2.原子核的特點(diǎn)：原子核的特

2、點(diǎn)：（1）原子核由）原子核由質(zhì)子質(zhì)子和和中子中子構(gòu)成構(gòu)成（2）原子核位于原子）原子核位于原子中心中心（3）原子核帶）原子核帶正電荷正電荷（5）原子的質(zhì)量主要）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上集中在原子核上（4）原子的體積）原子的體積非常小非常小3.構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系（1）原子序數(shù)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)電子數(shù)（2）離子電荷數(shù)）離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)（3）質(zhì)量數(shù)）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)（4 4）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)）陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)+ +離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)（5 5）陰離子：質(zhì)子數(shù)）陰離子

3、：質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)- -離子所帶電荷數(shù)離子所帶電荷數(shù)請(qǐng)說(shuō)出下面符號(hào)的含義：請(qǐng)說(shuō)出下面符號(hào)的含義：x xz zA AXa ab bc cd de e X若代表元素符號(hào)若代表元素符號(hào),那么那么a.b.c.d.e各表示什么含義各表示什么含義?b: 質(zhì)量數(shù)位置質(zhì)量數(shù)位置a: 質(zhì)子數(shù)位置質(zhì)子數(shù)位置d: 離子的電荷符號(hào)位置離子的電荷符號(hào)位置e: 化學(xué)式角碼位置化學(xué)式角碼位置c: 化合價(jià)價(jià)標(biāo)位置化合價(jià)價(jià)標(biāo)位置 X-表示元素符號(hào)表示元素符號(hào) A-表示質(zhì)量數(shù)表示質(zhì)量數(shù) Z-表示質(zhì)子數(shù)表示質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) N=A-Z4.4.原子結(jié)構(gòu)表示方法原子結(jié)構(gòu)表示方法元素元素（質(zhì)子數(shù)相同）互為同位素（質(zhì)子數(shù)相同

4、）互為同位素核核素素核核素素2、核素：具有一定數(shù)目的、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。如種原子。如1H(H)、2H(D)、3H(T)就各為一種核素。就各為一種核素。 3、同位素：同一元素的不同核素之間互稱(chēng)同位素。、同位素：同一元素的不同核素之間互稱(chēng)同位素。 16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素是氧元素的三種核素，互為同位素 1、元素、元素:具有相同核電荷數(shù)具有相同核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)注意： “同一類(lèi)同一類(lèi)”指質(zhì)子數(shù)相同，各種不同的原子指質(zhì)子數(shù)相同，各種不同的原子和簡(jiǎn)單離子，如和簡(jiǎn)單離子，如H、D、T、H+、H；

5、 同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化同位素的質(zhì)量數(shù)不同，核外電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同； 同位素構(gòu)成的化合物是不同化合物，如同位素構(gòu)成的化合物是不同化合物，如H2O、D2O的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，它的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，它們是純凈物們是純凈物 天然存在的各種同位素所占原子的百分?jǐn)?shù)一天然存在的各種同位素所占原子的百分?jǐn)?shù)一般是不變的。般是不變的。1、13CNMR（核磁共振）、（核磁共振）、15NNMR可用可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW thrich等人為此獲得等人為此獲得2002

6、年諾貝爾化年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是敘述正確的是A13C與與15N有相同的中子數(shù)有相同的中子數(shù) B13C與與C60互為同素異形體互為同素異形體C15N與與14N互為同位素互為同位素 D15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同C考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)6123種水分子，種水分子，3種過(guò)氧化氫分子種過(guò)氧化氫分子 4.用用A表示質(zhì)子數(shù)，表示質(zhì)子數(shù)，B 中子數(shù)，中子數(shù)，C 核外電子數(shù)，核外電子數(shù)， D 最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)，E 電子層數(shù)電子層數(shù) 填寫(xiě)下列各空：填寫(xiě)下列各空： 原子種類(lèi)由原子種類(lèi)由 決定決定 元素種類(lèi)由元素種類(lèi)由 決定決定 元素同位素由元

7、素同位素由 決定決定 元素在周期表中的位置由元素在周期表中的位置由 決定決定 元素的原子半徑由元素的原子半徑由 決定決定 元素主要化合價(jià)由元素主要化合價(jià)由 決定決定 元素的化學(xué)性質(zhì)主要由元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定決定 價(jià)電子通常是指價(jià)電子通常是指A BABD EA EDDD1. 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：Na+_ 陰離子：陰離子：N3_ 分子：分子：HF_2. 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 陽(yáng)離子：陽(yáng)離子：K+_ 陰離子：陰離子：P3_ 分子：分子：HCl_ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+O2 F OH NH2

8、 H2O NH3 CH4 NeCa2+ S2 Cl HSH2S PH3 SiH4 Ar F2 H2O2 CH3OH 等等 三、核外電子數(shù)相同的微粒三、核外電子數(shù)相同的微粒3. 核外電子總數(shù)為核外電子總數(shù)為14個(gè)電子的微粒個(gè)電子的微粒 N2 Si CO C2H2 C22具有雙核具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，三核三核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是，四核四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是 ，五核五核10個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是個(gè)電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式是。以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是

9、以上四種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 。HFH2ONH3CH4HFH2ONH3CH44. 等質(zhì)子粒子等質(zhì)子粒子 F、OH和和NH2；Na+、H3O+和和NH4+；HS和和Cl； N2、CO和和C2H2；S和和O2。(1)等電子體等電子體：原子總數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒：原子總數(shù)相同，電子總數(shù)相同的粒子互稱(chēng)等電子體。子互稱(chēng)等電子體。 5.等電子原理等電子原理（2）等電子體的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，）等電子體的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，即結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。即結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)性質(zhì)相近。如如N2和和CO；N2O和和CO2；苯和無(wú)機(jī)苯；苯和無(wú)機(jī)苯(B3N3H6)（3）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相

10、同的粒子也可）原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的粒子也可稱(chēng)為等電子體。稱(chēng)為等電子體。 SO2與與O3互為等電子體。互為等電子體。三三.原子核外電子排布情況原子核外電子排布情況1.能層（能層（電子層電子層）：）：（1）含義：多電子原子的核外電子的能量是）含義：多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子能量的差異，將原子核外的電不同的，按電子能量的差異，將原子核外的電子分成不同的能層（電子層）。子分成不同的能層（電子層）。（2）表示方法及所能容納的最多電子數(shù)）表示方法及所能容納的最多電子數(shù)能層：一能層：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七符號(hào)：符號(hào)： K L M N O P Q最多電子數(shù)：最多電子數(shù)

11、：2 8 18 32 50 2.能級(jí)能級(jí)（1）含義：多電子原子中，能層相同的電子）含義：多電子原子中，能層相同的電子根據(jù)能量的差異分成不同的能級(jí)。根據(jù)能量的差異分成不同的能級(jí)。（2）能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)）能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)能層：一能層：一 二二 三三 四四 五五 六六 七七能級(jí)能級(jí):1s 2s2p3s3p3d 4s4p4d4f5s5p5d5f最多電子數(shù)最多電子數(shù):2 2 6 2 6 10 261014 2 6 1014（3）能級(jí)能量大?。海┠芗?jí)能量大小：ns n pn d nf1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 4.構(gòu)造原理：構(gòu)造原理：（1）含義：多電子原子中，

12、電子進(jìn)入能級(jí)的順）含義：多電子原子中，電子進(jìn)入能級(jí)的順序叫構(gòu)造原理。序叫構(gòu)造原理。（2）順序：）順序：1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p5.電子云電子云（1）含義：電子云是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象）含義：電子云是對(duì)原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的形象化的描述?；拿枋?。（2）不同能級(jí)電子云的形狀和伸展方向）不同能級(jí)電子云的形狀和伸展方向S電子云電子云球形球形 p電子云電子云紡錘形紡錘形 d電子云電子云花瓣形花瓣形 伸伸展展方方向向1355.原子軌道：原子軌道： 電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域，這種電子輪廓圖稱(chēng)為原子軌道。出現(xiàn)的區(qū)域，這種電子輪廓圖

13、稱(chēng)為原子軌道。（1）電子云在空間有幾個(gè)伸展方向就有幾個(gè)原子）電子云在空間有幾個(gè)伸展方向就有幾個(gè)原子軌道。軌道。（2）每一能層最多有）每一能層最多有n2個(gè)原子軌道。個(gè)原子軌道。6.電子的自旋電子的自旋(1)電子有兩種自旋方向。電子有兩種自旋方向。（2）一個(gè)原子軌道只能容納）一個(gè)原子軌道只能容納2個(gè)自旋方向相個(gè)自旋方向相反的電子。反的電子。順時(shí)針和逆時(shí)針順時(shí)針和逆時(shí)針?biāo)乃?核外電子排布遵循的原理核外電子排布遵循的原理1.能量最低原理：能量最低原理： 原子核外的電子排布遵循構(gòu)造原子核外的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡(jiǎn)稱(chēng)能量最低原理。能量

14、最低原理。（1）基態(tài)基態(tài)：處于能量最低狀態(tài)的原子叫基態(tài)：處于能量最低狀態(tài)的原子叫基態(tài)原子?；鶓B(tài)原子中電子所處的狀態(tài)叫基態(tài)。原子?；鶓B(tài)原子中電子所處的狀態(tài)叫基態(tài)。（2）激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài)：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電：基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，這時(shí)子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，這時(shí)電子所處的狀態(tài)叫激發(fā)態(tài)。電子所處的狀態(tài)叫激發(fā)態(tài)。（3）原子光譜原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸：不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀器攝取各種元素收或釋放不同的光，可以用光譜儀器攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。的電子的吸收光譜或發(fā)射

15、光譜，總稱(chēng)原子光譜。2.泡利原理泡利原理：一個(gè)原子軌道里最多容納：一個(gè)原子軌道里最多容納2個(gè)電子，個(gè)電子，且自旋方向相反。這個(gè)原理叫泡利原理。且自旋方向相反。這個(gè)原理叫泡利原理。3.洪特規(guī)則洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特規(guī)則。方向相同，這個(gè)規(guī)則叫洪特規(guī)則。（1）等價(jià)軌道中電子要盡可能的分占不同的）等價(jià)軌道中電子要盡可能的分占不同的軌道，且自旋方向相同。軌道，且自旋方向相同。（2）當(dāng)原子軌道中電子處于半充滿、全充滿、）當(dāng)原子軌道中電子處于半充滿、全充滿、全

16、空時(shí)能量最低最穩(wěn)定。全空時(shí)能量最低最穩(wěn)定。五五.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律1.每一電子層最多排布每一電子層最多排布2n2個(gè)電子。個(gè)電子。2.最外層電子數(shù)不超過(guò)最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)個(gè)。3.次外層電子數(shù)不超過(guò)次外層電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)個(gè)。4.倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)個(gè)。六六.核外電子排布的表示方法核外電子排布的表示方法1.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖如：如：Cl- 電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或電子式是在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn)或“”的數(shù)目表的數(shù)目表 示該元素原子的示該元素原子的 最外層電子數(shù)的式子。最外層電子數(shù)的式子。小黑點(diǎn)或小黑點(diǎn)或“”的數(shù)目即為該原子的最外層電子

17、的數(shù)目即為該原子的最外層電子數(shù)。如：數(shù)。如：Na2.電子式電子式3.電子排布式電子排布式如：基態(tài)鈉原子：如：基態(tài)鈉原子：1s22s22p63s13.軌道表示式軌道表示式練習(xí)下列原子電子排布式的書(shū)寫(xiě)：練習(xí)下列原子電子排布式的書(shū)寫(xiě)：C、O、Si、Cl、Ca、Cr、Fe、Cu、Ge、Br下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（下圖中，能正確表示基態(tài)硅原子的是（ ）A B C DA練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列原子的軌道表示式；練習(xí)書(shū)寫(xiě)下列原子的軌道表示式；C、N、F、K1.1.以下能級(jí)符號(hào)正確的是以下能級(jí)符號(hào)正確的是: : A.6s 6s B.2d .2d C.3f .3f D.7p7p2.按能量由低到高的順序排列，正確的

18、一組是按能量由低到高的順序排列，正確的一組是A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3pADC考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)3.下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的是 A各能級(jí)的原子軌道數(shù)按各能級(jí)的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序的順序分別為分別為1、3、5、7B各能層的能級(jí)都是從各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束能級(jí)結(jié)束C各能層含有的能級(jí)數(shù)為各能層含有的能級(jí)數(shù)為n1 D各能層含有的電子數(shù)為各能層含有的電子數(shù)為2n24.基態(tài)原子的基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有能級(jí)中只有1個(gè)電子的元素共有（個(gè)電子的元素共有（ ）A1種種 B2種種 C3種種

19、D8種種AC5.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是下列各項(xiàng)敘述中，正確的是（ ）A、電子層序數(shù)越大，、電子層序數(shù)越大，s原子軌道的形狀相同、原子軌道的形狀相同、半徑越大半徑越大B、在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向、在同一電子層上運(yùn)動(dòng)的電子，其自旋方向肯定不同肯定不同C、鎂原子由、鎂原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2時(shí)，時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)D、原子最外層電子排布是原子最外層電子排布是5s1的元素，其氫氧的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解化物不能使氫氧化鋁溶解AC第二講第二講 原子結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)元素的性質(zhì)一一.元素周期律元

20、素周期律1.元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。 （4）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化）元素的金屬性和非金屬性的周期性變化2.元素性質(zhì)周期性變化的原因元素性質(zhì)周期性變化的原因核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化3.呈周期性變化的主要包括：呈周期性變化的主要包括：（1）核外電子排布呈周期性變化）核外電子排布呈周期性變化（2）原子半徑呈周期性變化）原子半徑呈周期性變化（3）元素主要化合價(jià)呈周期性變化）元素主要化合價(jià)呈周期性變化（5）第一電離能呈周期性）第一電離能呈周期性氣態(tài)電中性基態(tài)原子

21、失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能。離子所需要的最低能量叫做第一電離能。第一電離能越小，元素原子失電子能力越強(qiáng)，金屬性第一電離能越小，元素原子失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。越強(qiáng)。根據(jù)電離能變化可以判斷元素的化合價(jià)根據(jù)電離能變化可以判斷元素的化合價(jià)（6）電負(fù)性呈周期性）電負(fù)性呈周期性 電負(fù)性電負(fù)性：不同元素的原子吸引鍵合電子的：不同元素的原子吸引鍵合電子的能力叫電負(fù)性。能力叫電負(fù)性。電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的電負(fù)性是判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。尺度。金屬的電負(fù)性一般小于金屬的電負(fù)性一般小于1.8；非金屬的

22、電負(fù)性一般大于非金屬的電負(fù)性一般大于1.8；電負(fù)性在電負(fù)性在1.8左右的元素一般既有金屬性又左右的元素一般既有金屬性又有非金屬。有非金屬。電負(fù)性最大的幾種元素電負(fù)性最大的幾種元素:F O N Cl Br4.0 3.5 3.0 3.0 2.84.微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較（1）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 如：如： NaNa+（2）二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越）二看核電荷數(shù)：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小。大半徑越小。如：如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; （3）三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，）三看電子數(shù)：電子層

23、和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多電子數(shù)越多 半徑越大。半徑越大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+（4）同種元素的粒子半徑比較）同種元素的粒子半徑比較(三個(gè)方面三個(gè)方面)a陽(yáng)離子的半徑陽(yáng)離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑相應(yīng)的原子半徑b陰離子的半徑陰離子的半徑 相應(yīng)的原子半徑相應(yīng)的原子半徑c 同種元素不同價(jià)態(tài)的離子同種元素不同價(jià)態(tài)的離子 ，價(jià)態(tài)越高，價(jià)態(tài)越高， 離子半徑越離子半徑越 。小于小于大于大于小?。?）不同元素的粒子半徑比較）不同元素的粒子半徑比較 a電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越電子層數(shù)相同，原子序數(shù)不同，原子序數(shù)越 大，原子半徑越大，原子半徑越 。 b最外層電子數(shù)相同，則電子層

24、數(shù)越多，原子最外層電子數(shù)相同，則電子層數(shù)越多，原子 半徑越半徑越 ，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。，其同價(jià)態(tài)的離子半徑比較也如此。 c電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越電子層結(jié)構(gòu)相同的不同粒子，則核電荷數(shù)越 大，半徑越大，半徑越 。 小小大大小小1、有、有a、b、c、d四種元素，四種元素，a、b的陽(yáng)離子的陽(yáng)離子與與c、d的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于的陽(yáng)離子的正電荷數(shù)小于b的陽(yáng)離子，的陽(yáng)離子，c的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于的陰離子負(fù)電荷數(shù)大于d的陰離子，則它們的陰離子，則它們的離子半徑關(guān)系是（）的離子半徑關(guān)系是（）A、abcdB、badcC、c

25、adbD、cdab考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)D2 2、下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是小的是 A. NaF B. MgIA. NaF B. MgI2 2 C.BaI C.BaI2 2 D.KBr D.KBrB3、幾個(gè)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表、幾個(gè)短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表:下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A、L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率LRB、M與與T形成化合物屬于兩性化合物形成化合物屬于兩性化合物C、Q、T兩元素氫化物分子間存在氫鍵兩元素氫化物分子間存在氫鍵D、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等形成的簡(jiǎn)單離子核外

26、電子數(shù)相等B二、元素周期表的結(jié)構(gòu)1.周期周期短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱(chēng)鑭系元素種元素稱(chēng)鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱(chēng)錒系元素種元素稱(chēng)錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)（能層數(shù)）電子層數(shù)（能層數(shù)） （橫行）（橫行）周期周期 族族主族：主族：副族：副族：A ,

27、A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)= =價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù) = =最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)（縱行）（縱行） 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族三個(gè)縱行三個(gè)縱行(8、9、10），位于），位于 B 與與B中間中間 2.族族的別稱(chēng)族的別稱(chēng)A稱(chēng)為稱(chēng)為 元素元素 A稱(chēng)為稱(chēng)為 元素元素 A稱(chēng)為稱(chēng)為 元素元素A稱(chēng)為稱(chēng)為 元素元素 A稱(chēng)為稱(chēng)為 元素元素 A稱(chēng)為稱(chēng)為 元素元素零族稱(chēng)為零族稱(chēng)為 元素元素堿金屬堿金屬堿土金屬堿土金屬碳族碳族氮族氮族氧族氧族

28、鹵族鹵族稀有氣體稀有氣體3、元素“位”、“構(gòu)”、“性”三者關(guān)系結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)周期序數(shù)周期序數(shù)= =電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬原子半徑大、最外層電子數(shù)少金屬原子半徑大、最外層電子數(shù)少 易失電子易失電子 金屬性強(qiáng)金屬性強(qiáng)非金屬原子半徑小、最外層電子數(shù)接非金屬原子半徑小、最外層電子數(shù)接近近8 易得電子易得電子 非金屬性強(qiáng)非金屬性強(qiáng)位置位置從左到右，原子半徑減小，從左到右，原子半徑減小，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；從上到下，原子半徑增大，從上到下，原子半徑增大，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。性質(zhì)性質(zhì)元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（

29、舉例）元素位、構(gòu)、性三者關(guān)系（舉例）SCsArB第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性第三周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱酸性逐漸增強(qiáng)，堿性減弱1.同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性；從左到右原子半徑逐漸半徑逐漸 ，失電子能力逐漸，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐，得電子能力逐漸漸 ，元素的金屬性逐漸，元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸 ；最高價(jià)氧化物；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 2.同一主族

30、元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性；同一主族，從上到下：原子半徑逐漸主族，從上到下：原子半徑逐漸 ，失電子能力逐，失電子能力逐漸漸 ，得電子能力逐漸，得電子能力逐漸 ，金屬性逐，金屬性逐漸漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 ；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性；對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸漸 ；堿性逐漸；堿性逐漸 ； 三、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)周期性變化減小減小減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增大增大增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱減弱3、元素的金屬性

31、和非金屬性的周期性變化、元素的金屬性和非金屬性的周期性變化非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)4.元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)5.元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性元素氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸減弱熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)熱穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱非非金金屬屬性性強(qiáng)強(qiáng)弱弱與水反應(yīng)置換氫的難易與水反應(yīng)置

32、換氫的難易 最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中單質(zhì)的還原性或離子的氧化性（電解中在陰極上得電子的先后）在陰極上得電子的先后）互相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)原電池反應(yīng)中正負(fù)極原電池反應(yīng)中正負(fù)極與與H H2 2化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性化合的難易及氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性或離子的還原性單質(zhì)的氧化性或離子的還原性互相置換反應(yīng)互相置換反應(yīng)判判斷斷依依據(jù)據(jù)四、判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)四、判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù) 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA A

33、AA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬區(qū)非金屬區(qū) 金屬區(qū)金屬區(qū)零零族族元元素素思考討論：思考討論： 處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A和和B，A的的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比B弱，弱，A處于處于B的的 邊（左或右）；邊（左或右）；B的原子的原子半徑比半徑比A ；若；若B的最外層有的最外層有2個(gè)電子，個(gè)電子，則則A最外層有最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。 處于同周期的相鄰兩種元素處于同周期的相鄰兩種元素A和和B，A的的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比

34、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比B弱，弱，A處于處于B的的 邊（左或右）；邊（左或右）；B的原子的原子半徑比半徑比A ；若；若B的最外層有的最外層有7個(gè)電子，個(gè)電子，則則A最外層有最外層有 個(gè)電子。個(gè)電子。右右大大3左左小小6五、元素周期律和元素周期表的實(shí)際應(yīng)用五、元素周期律和元素周期表的實(shí)際應(yīng)用和意義和意義1、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。、是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具。2.尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料3.尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料1.尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素在周期表中一定的在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)區(qū)域內(nèi)尋找特

35、定性質(zhì)的物質(zhì)特特殊殊知知識(shí)識(shí)點(diǎn)點(diǎn)找找元元素素之之最最最活潑金屬最活潑金屬Cs、最活潑非金屬單質(zhì)、最活潑非金屬單質(zhì)F2最輕的金屬最輕的金屬Li、最輕的非金屬、最輕的非金屬H2最高熔沸點(diǎn)是最高熔沸點(diǎn)是C、最低熔沸點(diǎn)是、最低熔沸點(diǎn)是He最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬地殼中含量最多的金屬和非金屬 Al O找半導(dǎo)體：找半導(dǎo)體：在在“折線折線”附近附近 Si Ge Ga找農(nóng)藥：找農(nóng)藥： 在磷附近在磷附近 P As S Cl F找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： 過(guò)

36、渡元素過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh六、特殊性質(zhì)六、特殊性質(zhì)典型例題典型例題1.（ 2007北京）北京）X、Y為短周期元素，為短周期元素，X位于位于I A族，族，X與與Y可形成化合物可形成化合物X2Y，下列說(shuō)法正確，下列說(shuō)法正確的是的是( )A.X的原子半徑一定大于的原子半徑一定大于Y的原子半徑的原子半徑B.X與與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)C.兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能兩元素形成的化合物中，原子個(gè)數(shù)比不可能為為1:1D.X2Y可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物D2.(2008江蘇江蘇)下列

37、排列順序正確的是（下列排列順序正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：原子半徑：NaMgO 酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結(jié)合質(zhì)子能力：結(jié)合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C DB3.(2008山東山東)下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）ASiH4比比CH4穩(wěn)定穩(wěn)定BO2-半徑比半徑比F-的小的小CNa和和Cs屬于第屬于第A族元素，族元素，Cs失電子能力失電子能力比比Na的強(qiáng)的強(qiáng)DP和和As屬于第屬于第A族元素，族元素，H3PO4酸性比酸性比H3AsO4的弱的弱C4.(2008 北京北京)X、Y均為元素周期表中前均為元素周期表中前20號(hào)

38、元素，號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是是( ) A由由mXa與與nYb得，得，ma=nbBX2的還原性一定大于的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素一定不是同周期元素D若若X的原子半徑大于的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性性HmX一定大于一定大于HnYB5.(2008四川四川)下列敘述正確的是（下列敘述正確的是（ ）A除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)除零主元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其它周期均為除短周期外，其它周期均為1

39、8種元素種元素C副族元素沒(méi)有非金屬元素副族元素沒(méi)有非金屬元素D堿金屬元素是指堿金屬元素是指A族的所有的元素族的所有的元素C6.同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧化三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：，則： （1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈姆墙饘傩詮?qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)。（。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為分別為_(kāi),它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為_(kāi)。（。（3）最）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_(kāi) _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、

40、H2Y、HZ7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是 （ ）同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點(diǎn)增高高元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)元素的最高正化合價(jià)在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性元素的非金屬性越強(qiáng)，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強(qiáng)越強(qiáng)還原性：還原性：S2Se2BrCl酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3A B C DC8.(2007江蘇江蘇)有有X、Y兩種元素，

41、原子序數(shù)兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于的原子半徑小于Y，且，且X、Y原子的最外層電子數(shù)原子的最外層電子數(shù)相同相同(選項(xiàng)中選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確。下列說(shuō)法正確的是的是( )A.若若X(OH)n為強(qiáng)堿，則為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿也一定為強(qiáng)堿B.若若HnXOm為強(qiáng)酸，則為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸的氫化物溶于水一定顯酸性性C.若若X元素形成的單質(zhì)是元素形成的單質(zhì)是X2，則，則Y元素形成的單質(zhì)元素形成的單質(zhì)一定是一定是Y2D.若若Y的最高正價(jià)為的最高正價(jià)為+ m，則，則X的最高正價(jià)一定為的最高正價(jià)一定為 + mA9.（2008廣東）廣東）下列有關(guān)原子

42、結(jié)構(gòu)和元素周期律下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（的表述正確的是（ ）原子序數(shù)為原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為的元素的最高化合價(jià)為3A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素第二周期第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為定為6原子序數(shù)為原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周的元素位于元素周期表的第三周期期A族族AB C DC10（09年廣東化學(xué)年廣東化學(xué)11）元素元素X、Y、Z原子序數(shù)之和原子序數(shù)之和為為36，X、Y在同一周期，在同一周期，X與與Z2具有相同的核具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是外電子層

43、結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是A同周期元素中同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)的金屬性最強(qiáng)B原子半徑原子半徑XY，離子半徑，離子半徑XZ2C同族元素中同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高的氫化物穩(wěn)定性最高D同周期元素中同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)B(1)屬于金屬元素的有屬于金屬元素的有_種，金屬性種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式填兩種化合物的化學(xué)式)。 (2)屬于稀有氣體的是屬于稀有氣體的是_(填元填元素符號(hào)，下同素符號(hào)，下同)；(3)形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是形成化合物種類(lèi)最多的兩種元素是_；(4)第三周期中

44、，原子半徑最大的是第三周期中，原子半徑最大的是(稀有稀有氣體除外氣體除外)_ ；(5)推測(cè)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于大于_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。11.（2008海南卷）海南卷）根據(jù)元素周期表根據(jù)元素周期表120號(hào)元素號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問(wèn)題。7K2O、K2O（KO2也可以）。也可以）。He、Ne、ArC、HNa。SiH4NH3(1)和和的元素符號(hào)是的元素符號(hào)是_和和_；(2)表中最活潑的金屬是表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強(qiáng)的元素是，非金屬性最強(qiáng)的元素是_；(填寫(xiě)元素符號(hào)填寫(xiě)元素符號(hào))(3)表中能形成兩性氫氧化物的元

45、素是表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫(xiě)，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與出該元素的氫氧化物與、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_；(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較、單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：_。Si Ar K F Al 2Al(OH)33H2SO4 = Al2(SO4)36H2O Al(OH)3KOH = KAlO22H2O 在在NaBrNaBr溶液中滴加溶液中滴加ClCl2 2水，若溶液加深水，若溶液加深( (有紅棕色形成有紅棕色形成) )，說(shuō)明，說(shuō)明ClCl2 2的氧化性比的氧化性比BrBr2 2強(qiáng)強(qiáng)

46、12.(2007海南海南)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：13.（09年廣東理基年廣東理基35）下表是元素周期表的一部分，下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是有關(guān)說(shuō)法正確的是族周期Ae的氫化物比的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：三種元素的原子半徑：ebaC六種元素中，六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)D14.（2009江蘇）江蘇）X、Y、Z、W、R是是5種短周期元素，種短周期元素，其原

47、子序數(shù)依次增大。其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元是周期表中原子半徑最小的元素，素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，倍，Z、W、R處于同一周期，處于同一周期，R與與Y處于同一族，處于同一族，Z、W原子的核外電原子的核外電子數(shù)之和與子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是正確的是A元素元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素元素X不能與元素不能與元素Y形成化合物形成化合物X2Y2C元素元素Y、R分別與元素分別與元素X形成的化合物的熱

48、穩(wěn)定性：形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR D元素元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸C15（09年山東理綜年山東理綜11）元素在周?chē)碇械奈恢?，反映元素元素在周?chē)碇械奈恢茫从吃氐脑咏Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同短周期和的元素，最外層電子數(shù)，化學(xué)性質(zhì)完全相同D同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同

49、同一主族的原子，最外層的化學(xué)原子相同B16.（09年海南化學(xué)年海南化學(xué)2）同一短周期的元素同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是：A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：?jiǎn)钨|(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZB原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化能力：WXYZD元素的最高化合價(jià)：元素的最高化合價(jià)：WXYZB17.（2009海南海南10）門(mén)捷列夫在描述元素周期門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)種元素留下了空位，并對(duì)

50、它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，測(cè)，X是其中的一種是其中的一種“類(lèi)硅類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：描述中錯(cuò)誤的是：AX單質(zhì)不易與水反應(yīng)單質(zhì)不易與水反應(yīng)BXO2可被碳或氫還原為可被碳或氫還原為XCXCl4的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)比SiCl4的高的高DXH4的穩(wěn)定性比的穩(wěn)定性比SiH4的高的高D第三講第三講 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)與性質(zhì)一一.共價(jià)鍵共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成的相共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)而形成

51、的相互作用叫共價(jià)鍵?；プ饔媒泄矁r(jià)鍵。2.共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：電子云的重疊。共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：電子云的重疊。3.共價(jià)鍵的特征：有方向性和飽和性。共價(jià)鍵的特征：有方向性和飽和性。4.共價(jià)鍵的形成條件：成鍵原子有未成對(duì)電子。共價(jià)鍵的形成條件：成鍵原子有未成對(duì)電子。5.共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵和極性鍵。共價(jià)鍵的分類(lèi)：非極性鍵和極性鍵。6.共價(jià)鍵的類(lèi)型：共價(jià)鍵的類(lèi)型：鍵、鍵、鍵鍵。（1） 鍵：成鍵原子沿鍵軸方向鍵：成鍵原子沿鍵軸方向“頭碰頭頭碰頭”重重疊而成的共價(jià)鍵。疊而成的共價(jià)鍵。特征：軸對(duì)稱(chēng)，可沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。特征：軸對(duì)稱(chēng)，可沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。特點(diǎn)：牢固，不易斷裂。特點(diǎn)：牢固，不易斷裂。斷裂時(shí)發(fā)生斷裂時(shí)發(fā)生均裂均裂異裂異

52、裂無(wú)陰陽(yáng)離子生成無(wú)陰陽(yáng)離子生成有陰陽(yáng)離子生成有陰陽(yáng)離子生成類(lèi)型類(lèi)型ss 鍵鍵sp 鍵鍵pp 鍵鍵HH鍵鍵HCl鍵鍵ClCl鍵鍵（2）鍵：由兩個(gè)原子的鍵：由兩個(gè)原子的p電子云電子云“肩并肩：肩并肩：重疊而成。重疊而成。 鍵、鍵、鍵的判斷鍵的判斷特征：特征： 鍵由兩塊組成，分布在兩個(gè)原子核鍵由兩塊組成，分布在兩個(gè)原子核構(gòu)成的平面的兩側(cè)，屬于鏡像對(duì)稱(chēng)，不能沿鍵構(gòu)成的平面的兩側(cè)，屬于鏡像對(duì)稱(chēng)，不能沿鍵軸旋轉(zhuǎn)。軸旋轉(zhuǎn)。特點(diǎn)：不能單獨(dú)存在，不牢固，易斷裂。特點(diǎn)：不能單獨(dú)存在，不牢固，易斷裂。類(lèi)型類(lèi)型pp 鍵鍵dp 鍵鍵大大鍵鍵CH2=CH2 鍵鍵共價(jià)單鍵為共價(jià)單鍵為鍵鍵雙鍵中有一個(gè)雙鍵中有一個(gè)鍵、一個(gè)鍵、

53、一個(gè)鍵鍵三鍵中有一個(gè)三鍵中有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵、兩個(gè)鍵鍵7.共價(jià)鍵的鍵參數(shù)共價(jià)鍵的鍵參數(shù)（1）鍵長(zhǎng)：成鍵的）鍵長(zhǎng)：成鍵的兩個(gè)原子核間的距離兩個(gè)原子核間的距離叫鍵長(zhǎng)。叫鍵長(zhǎng)。鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)越短，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)的判斷方法：鍵長(zhǎng)的判斷方法：成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短。CCC=C C=C（2）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成）鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。的最低能量叫鍵能。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵能越大，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定。鍵長(zhǎng)越短，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越牢固。鍵能越大，鍵越牢固。鍵長(zhǎng)、鍵能都決定鍵的穩(wěn)

54、定性。鍵長(zhǎng)、鍵能都決定鍵的穩(wěn)定性。（3）鍵角：）鍵角： 鍵與鍵之間的夾角叫鍵角。鍵與鍵之間的夾角叫鍵角。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。鍵角決定分子的空間構(gòu)型。常見(jiàn)的鍵角及分子空間構(gòu)型常見(jiàn)的鍵角及分子空間構(gòu)型鍵角鍵角180 ，分子為直線形。，分子為直線形。如如O=C=O、Cl-Be-Cl、H-CN、H-C C-H等。等。鍵角鍵角120 ，分子為平面三角形。，分子為平面三角形。如如BF3、HCHO、H2C =CH2、NO3-等。等。鍵角鍵角109 28，分子為正四面體。，分子為正四面體。如如CH4、CCl4、SiH4、SiCl4、NH4+等。等。二二.價(jià)層電子對(duì)互斥模型價(jià)層電子對(duì)互斥模型1.價(jià)層電子對(duì)互

55、斥理論的基本要點(diǎn)：價(jià)層電子對(duì)互斥理論的基本要點(diǎn)：（1）分子或離子的）分子或離子的空間構(gòu)型決定于其中心原空間構(gòu)型決定于其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目，以及電子對(duì)之間的靜電，以及電子對(duì)之間的靜電排斥作用力。排斥作用力。（2）價(jià)層電子對(duì)分為孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)）價(jià)層電子對(duì)分為孤對(duì)電子和成鍵電子對(duì)（4）孤對(duì)電子間斥力孤對(duì)電子間斥力孤對(duì)電子與成鍵電子孤對(duì)電子與成鍵電子對(duì)間斥力對(duì)間斥力成鍵電子對(duì)間的斥力成鍵電子對(duì)間的斥力（3）成鍵電子對(duì)等于成鍵原子的數(shù)目，不管是）成鍵電子對(duì)等于成鍵原子的數(shù)目，不管是單鍵還是重鍵，都只算作一對(duì)成鍵電子對(duì)。單鍵還是重鍵，都只算作一對(duì)成鍵電子對(duì)。2.價(jià)層電子對(duì)數(shù)的

56、確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定（1）價(jià)層電子對(duì)數(shù)目）價(jià)層電子對(duì)數(shù)目=中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)+配位原子提供的價(jià)電子數(shù)配位原子提供的價(jià)電子數(shù)/2（2）氧族元素做配體時(shí)不提供電子。）氧族元素做配體時(shí)不提供電子。（3）陽(yáng)離子的價(jià)電子數(shù)）陽(yáng)離子的價(jià)電子數(shù)=中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)-所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)（5）孤對(duì)電子數(shù)目）孤對(duì)電子數(shù)目=電子對(duì)數(shù)電子對(duì)數(shù)-成鍵電子數(shù)對(duì)數(shù)成鍵電子數(shù)對(duì)數(shù)（4）陰離子的價(jià)電子數(shù)）陰離子的價(jià)電子數(shù)=中心原子的價(jià)電子數(shù)中心原子的價(jià)電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)所帶的電荷數(shù)3.價(jià)層電子對(duì)數(shù)與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系價(jià)層電子對(duì)數(shù)與電子對(duì)空間構(gòu)型的關(guān)系4.確定分子空間構(gòu)型的步驟：確

57、定分子空間構(gòu)型的步驟： 計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù)計(jì)算價(jià)電子對(duì)數(shù) 確定電子對(duì)空間構(gòu)型確定電子對(duì)空間構(gòu)型 結(jié)合化學(xué)式分析是否有孤電子對(duì)，如果沒(méi)有結(jié)合化學(xué)式分析是否有孤電子對(duì)，如果沒(méi)有孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型就是電子對(duì)的空間孤電子對(duì)，則分子的空間構(gòu)型就是電子對(duì)的空間構(gòu)型構(gòu)型 ，如果有孤電子對(duì)，則進(jìn)行分析后，再確定，如果有孤電子對(duì)，則進(jìn)行分析后，再確定分子空間構(gòu)型。分子空間構(gòu)型。5.分子結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)分子結(jié)構(gòu)的預(yù)測(cè)ABn 雜化類(lèi)型雜化類(lèi)型 分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu) 范例范例n=2sp雜化雜化直線形直線形CO2、CS2、BeCl2n=3sp2雜化雜化 平面三角形平面三角形BF3、HCHO、NO3-n=3sp3雜化雜化 三角

58、錐形三角錐形NH3、NCl3、PCl3n=4n=2sp3雜化雜化V形形H2O、H2S 、SO2(SP2)sp3雜化雜化正四面體正四面體CH4、CCl4、SiCl4通過(guò)計(jì)算，分析下列微粒的空間構(gòu)型和中心通過(guò)計(jì)算，分析下列微粒的空間構(gòu)型和中心原子雜化軌道類(lèi)型：原子雜化軌道類(lèi)型：BeCl2 、CO2 、BF3 、SO3、H3O+ 、OF2 、NO3- 、CH4 、NH4+ 、SO42- H2O 、SO2 、NH3 考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)三三.雜化軌道理論簡(jiǎn)介雜化軌道理論簡(jiǎn)介1.sp3雜化雜化sp3雜化雜化sp p psp32. sp2雜化雜化sp p psp2雜化雜化sp2p3. sp雜化雜化sp p p

59、sp雜化雜化spp p2.某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有某共價(jià)化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有4個(gè)氮原子，且個(gè)氮原子，且4個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體個(gè)氮原子排列成內(nèi)空的四面體(如白磷結(jié)構(gòu)如白磷結(jié)構(gòu))，每，每2個(gè)氮原子間都有個(gè)氮原子間都有1個(gè)碳原子。個(gè)碳原子。已知分子內(nèi)無(wú)碳碳單鍵，也沒(méi)有碳碳雙鍵，則該已知分子內(nèi)無(wú)碳碳單鍵，也沒(méi)有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為化合物的分子式為 ( ) A、CH8N4 B、C6H12N4 C、C6H10N4 D、C4H8N4考點(diǎn)練習(xí)考點(diǎn)練習(xí)1.下列分子中下列分子中C原子是以原子是以sp3雜化軌道與其他原子雜化軌道與其他原子成鍵的是成鍵的是 （ ）A、

60、金剛石、金剛石 B、石墨、石墨 C、苯、苯 D、甲醇、甲醇3.CH3 、CH3+、CH3- 都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，它們的電子式分別是體，它們的電子式分別是 、 、 ， 其中其中CH3+中四個(gè)原子是中四個(gè)原子是共平面的，三個(gè)鍵角相等，共平面的，三個(gè)鍵角相等， 則鍵角應(yīng)是則鍵角應(yīng)是 。4、下列分子或離子中鍵角最小的是、下列分子或離子中鍵角最小的是 （ ）A、NH3 B、BF3 C、H2S D、PCl4+5、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)、等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相似。根據(jù)上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是上述原理，下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似的是 （