人教版高一化學(xué)必修一化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題完美版

1、必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題一、選擇題（每小題2分，每小題只有1個選項符合題意）1. 下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.CO2 B.石墨C.K2SO4 D.NaOH溶液2. 下列家庭小實驗不能制得溶液的是A.食鹽 B.飽和FeCl3溶液 C.蔗糖 D.碘水沸水水酒精3. 日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3B鐵制菜刀生銹C大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D鋁鍋表面生成致密的薄膜4 NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na、H和SO42-。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4

2、是鈉鹽 DNaHSO4是酸5下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液 B氫氣還原氧化銅C鐵片置于硫酸銅溶液中 D一氧化碳的燃燒6. 加入適量的硫酸溶液，可使溶液中下列離子數(shù)量顯著減少的是A. Cl-B. Ba2 C.NO3-D.Na+7. 下列化學(xué)方程式不能用離子方程式Ba2+SO42-BaSO4表示的是A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaClC.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HClD.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO28. 下列物質(zhì)混合后，不能發(fā)生離子反應(yīng)的是A. Na2CO3溶

3、液與稀鹽酸B.CuSO4溶液與BaCl2溶液C.H2SO4溶液與NaCl溶液D.稀HNO3與Ba(OH)2溶液9. 下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是A. 碳酸鈉溶液中加入鹽酸 CO32-+2H+H2O+CO2B.稀硫酸中加入鐵粉 2Fe+6H+2Fe3+3H2C.碳酸鈣中加入鹽酸 CO32-+2H+H2O+CO2D.氫氧化鋇溶液中加入硫酸 H+OH-H2O10. 下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是A. 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗

4、鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)ZXY11. 用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是XYZA酸化合物純凈物B電解質(zhì)鹽化合物C膠體分散系物質(zhì)D堿性氧化物氧化物化合物12下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A150mL1mol/LNaCl溶液 B75mL0.5mol/LCaCl2溶液C150mL2mol/LKCl溶液 D75mL1mol/LAlCl3溶液13 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應(yīng)是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有關(guān)說法錯誤的是ACu是還原劑，被腐蝕 BFe3+是氧化劑C該反應(yīng)

5、是置換反應(yīng) D該反應(yīng)屬于離子反應(yīng)14需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的反應(yīng)APCl3PCl5BMnO4-Mn2+CSO3HSO4-DCO2H2CO315. 下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A化學(xué)反應(yīng)分為：離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：是否在水溶液中進(jìn)行）B分散系分為：溶液、膠體、濁液（標(biāo)準(zhǔn)：分散質(zhì)粒子的大?。〤化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)（標(biāo)準(zhǔn)：元素化合價是否發(fā)生變化）D化合物分為：電解質(zhì)、非電解質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)：溶于水或熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電）16下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是A5Cl2I26H2O10HCl2HIO3B2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2OCMnO24HClMnCl22

6、H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H2二、選擇題（每小題4分，每小題有2個選項符合題意）17下列配制的溶液濃度偏高的是 A配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時仰視刻度線B配制鹽酸溶液定容時，仰視容量瓶刻度線C稱量4gNaOH 配制0.1mol·L-1NaOH溶液1000mL時，砝碼錯放左盤DH2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線18 對于反應(yīng)C + H2OH2 + CO，下列說法中錯誤的是AC是還原劑，被氧化 BCO是還原劑CH2O是氧化劑，被還原 DH2是還原劑第二部分 非選擇題（共54分）三、填空題（共41分）19（10分）無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類：無機(jī)化

7、合物鹽堿酸氧化物氫化物。（1）上述所示的物質(zhì)分類方法名稱是。（2）以Na、K、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表中后面。（各空填寫一個化學(xué)式即可）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物氫化物化學(xué)式HClBa(OH)2Na2CO3CO2Na2ONH3H2O（3）寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：。（4）寫出與反應(yīng)的離子方程式：。（5）寫出與反應(yīng)的離子方程式：。20（6分）汽車尾氣是城市空氣污染來源之一，汽車尾氣中含有CO和NO等有害物質(zhì)。通過特殊的催化裝置，可以使CO與NO相互反應(yīng)生成無害且穩(wěn)定的氣體N2和CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。其中氧化劑是 ，還原劑是 ，電子由 原子轉(zhuǎn)移到 原子。21（

8、6分）糕點等食品包裝入一個類似干燥劑的小袋脫氧劑。其作用是吸收氧氣，使食物因缺氧而不變質(zhì)、發(fā)霉等，從而長期保存食品。鐵脫氧劑就是利用鐵易被氧化的性質(zhì)來吸收氧氣，最終產(chǎn)物是Fe2O33H2O。有關(guān)反應(yīng)如下：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O （1）以上反應(yīng)中，從是否氧化還原反應(yīng)的角度看，包括和兩種類型；從四種基本反應(yīng)類型的角度看包括和兩種類型。（2）反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)有，反應(yīng)中Fe(OH)2是劑。22（8分）用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），寫出所用試劑及離子方程式。（1）Na2SO4溶液

9、（CuSO4）除雜試劑：，離子方程式：。（2）FeCl2溶液（CuCl2）除雜試劑：，離子方程式：。23.（8分）水是生命之源，是工業(yè)的血液，是農(nóng)業(yè)的命脈。在下列的反應(yīng)中，水的作用是什么？請用以下選項選擇填空（填寫符號）：A氧化劑 B還原劑 C既是氧化劑，又是還原劑 D既不是氧化劑又不是還原劑E氧化產(chǎn)物 F還原產(chǎn)物 G既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 H既不是氧化產(chǎn)物，又不是還原產(chǎn)物Cl2+H2O= HCl+HClO 水的作用是 ；水的作用是 ；2H2O 2H2+O2水的作用是 ；水的作用是 ； 2HCl+2NaH+O2= 2NaCl+2H2O水的作用是 ；2F2+2H2O= 4HF+O2水的作用是

10、 ；2Na+2H2O= 2NaOH+H2水的作用是；Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O 水的作用是 。24.（6分）在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠：甲、乙、丙、?。ㄈ鐖D所示），它們排出的廢液里，每個工廠只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一種。某中學(xué)環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色，乙處河水呈紅褐色，丙處河水由渾變清，丁處產(chǎn)生氣泡，河水仍清，M處水樣的pH小于7。請判斷： 甲 乙 丙 丁 M（1）四座工廠排出的廢液里含有的污染物： 甲， 乙，丙，丁。（2）在M處取出的河水中，肯定含有的陽離子是。25（6分）在KBrO3+6HBr= KBr+3

11、Br2+3H2O反應(yīng)中，請用雙線橋法標(biāo)出元素化合價升降、電子得失的數(shù)目和被氧化、被還原的情況，并指出氧化劑、還原劑。（1）（2）氧化劑；還原劑 （3）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為_。（4）Br的化合價很多，在Br-、BrO4-、BrO-、BrO3-、Br2中，不具有還原性的是_。26（4分）油畫所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長時間后就會變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 +4M（已配平）（1）生成物M的化學(xué)式為 。（2）在此反應(yīng)中，PbS作 劑

12、，（3）若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4mol時，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為 。人教版必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測試題參考答案題號123456789答案CBCDCBDCA題號101112131415161718答案ABCCAAAADBD三、填空題（共54分）19（10分）（1）樹狀分類法（1分）（2）H2SO4（或HNO3）；NaOH（或KOH）；Na2SO4（或K2SO4）（其他正確也可以，各1分，共3分）（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2分）（4）H+OH-H2O （2分）（5） CO32-+2H+H2O+CO2（2分）20（6分）2CO+ 2NO 催化 N2+ 2CO2 （2分

13、），NO，CO， C，N（各1分，共4分）21（6分）（1）氧化還原反應(yīng)；非氧化還原反應(yīng)；（各1分，共2分）化合反應(yīng)；分解反應(yīng)（各1分，共2分）（2）氧氣（O2）；還原（各1分，共2分）22（10分）（1）NaOH溶液（2分），Cu2+2OH-= Cu(OH)2（2分）（2）Fe粉（2分），F(xiàn)e+ Cu2+= Fe2+ Cu （2分）23（8分）D、F、C、E、G、B、A、H24（6分）Ca(OH)2、FeCl3、Na2CO3、HCl Na+ H+25（6分）（1）（2）KBrO3、 HBr （3） 5:1 （4） BrO4-26（4分）（1）H2O （2）還原劑 （3）68g不論何時，都要盡可能讓思考與反省預(yù)見到突發(fā)的激情，這于審慎者可輕而易舉做到。心煩意亂之時，首先要做的就是意識到這一點。先控制住自己的情緒，下決心不再使之加劇。有了這種高明的防范，就能很快終止怒氣。要懂得制怒之法，且止息于當(dāng)止之時：奔跑時停下來最難；狂怒時保持頭腦清醒也一樣難。過分激動，不論程度高低，都會影響理智。一旦對發(fā)怒有了這種警醒，就不會使你因怒氣而失控，也不會使