征服高考化學(xué)選擇題(物質(zhì)的量)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上征服高考化學(xué)選擇題NA相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：、     摩爾：表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。即：n=N/NA。     、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)已測(cè)得比較精確的數(shù)值。在這里，采用6.02×1023這個(gè)非常近似的數(shù)值。     、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（

2、m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：M=m/n.     5、氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占有的體積叫做氣體摩爾體積。即：Vm=V/n.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol的任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個(gè)體積叫做氣體摩爾體積。     6、阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。     7、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。即：cB=nB/V。  

3、;   8、相關(guān)原理：電子守恒、電荷守恒、電離平衡、水解平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)方面的知識(shí)等。解題指導(dǎo)    阿伏加德羅常數(shù)與微粒問(wèn)題是高考的傳統(tǒng)題型之一。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100。     、考查目的：主要是考查考生對(duì)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律這些概念的辯析是否清楚，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)原理掌握得是否牢固。特別是在“摩爾”使用時(shí)，微觀粒子可以是原子、分子、離子、電子或其它粒子或這些粒子的特定組合，氣體摩爾體積的適用范圍，阿伏加德羅定

4、律的使用范圍，對(duì)這些重點(diǎn)和難點(diǎn)反復(fù)進(jìn)行考查。這對(duì)考生思維能力的品質(zhì)嚴(yán)密性是一個(gè)很好的檢驗(yàn)。     、考查方法：試題以中學(xué)學(xué)過(guò)的一些重點(diǎn)物質(zhì)為載體，考查上述有關(guān)概念。涉及的物質(zhì)主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有氣體、金屬Na、Mg、氫化物、有機(jī)物等。     為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：   狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，101kPa、25時(shí)等。  

5、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。   物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子，O3為三原子分子，白磷（P4）為四原子分子等。   氧化還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。如Fe與氯氣反應(yīng)，F(xiàn)e、Cu與硫反應(yīng)，氯氣與NaOH或H2O

6、反應(yīng)，Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)等。電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。特例：NO2存在著與N2O4的平衡。     、解題策略：     要正確解答本類題目，首先要認(rèn)真審題。審題是“審”而不是“看”，審題的過(guò)程中要注意分析題目中概念的層次，要特別注意試題中一些關(guān)鍵性的字、詞，要邊閱讀邊思索。其次要留心“陷阱”，對(duì)常見(jiàn)的一些陷阱要千萬(wàn)警惕。考生要在認(rèn)真審題的基礎(chǔ)上利用自己掌握的概念仔細(xì)分析、比較、作出正確解答。典型考點(diǎn)一、   &#

7、160; 計(jì)算物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目（一）     根據(jù)質(zhì)量求微粒數(shù)：關(guān)鍵是摩爾質(zhì)量及微粒類型1、48 g O3氣體含有6.02×1023個(gè)O3分子    （      ）2、14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)     （      ） 3、7 g CnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA   （     

8、; ）4、120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)   （      ）5、18g冰水混合物中有3NA個(gè)原子和10NA個(gè)電子   （      ）6、常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數(shù)是0.4NA   （      ）7、250C時(shí)，1.01×105Pa時(shí)，4g氦氣所含原子數(shù)為NA   （   

9、0;  ）8、常溫常壓下，32 g氧氣和臭氧混合氣體中含有2 NA 個(gè)原子   （      ）9、62 g白磷中含有2 NA個(gè)白磷分子   （      ）10、106 gNa2CO3固體中含有NA個(gè)CO32-   （      ）（二）根據(jù)體積求微粒數(shù)：用到22.4Lmol-1必須注意物質(zhì)的狀態(tài)及是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況11、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1

10、023個(gè)H2O分子（      ）12、2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023（      ）13、常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)（      ）14、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA（      ）15、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等（   

11、;   ）16、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為0.5NA（      ）17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2 NA（      ）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA（      ）19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氖氣含有NA個(gè)氖原子（      ）20、常

12、溫常壓下，11.2L氧氣含有的分子數(shù)為0.5 NA（      ）21、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為dg/L的某氣體純凈物一個(gè)分子的質(zhì)量為22.4d/NAg（      ）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含6.02×1023個(gè)氬原子的氬氣的體積準(zhǔn)確值為22.4L（      ）23、00C,1.01×106 Pa時(shí)，11.2L氧氣所含的氧原子數(shù)為NA（      ）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3所占的

13、體積約為22.4L（      ）25、25 ，1.013×105 Pa下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)為 NA個(gè)（      ）26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣中所含原子數(shù)為NA 個(gè)（      ）27、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 8NA /22.4 （      ） 28、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)HCHO分子所占體積約為11.2 L（  

14、;    ）(三)根據(jù)濃度求微粒數(shù)：注意弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解29、0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2（      ）30、0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目為0.3×6.02×1023（      ）31、0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)（      ）32、1 L 0.5 mol/L Na2CO

15、3溶液中含有的CO32 數(shù)目為0.5NA（      ）33、100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA（      ）34、1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA（      ）35、25時(shí)，1L純水中含有107NA個(gè)陰陽(yáng)離子（      ）36、1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中硫離子數(shù)目為0.1NA（   

16、0;  ）37、100mL1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數(shù)多于0.4NA（      ）38、0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數(shù)約為0.03 NA（      ）39、濃度分別為1 mol/L和0.5 mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液共1 L，含CH3COOH和CH3COO共1.5 mol（      ）40、1 mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO（  

17、0;   ）41、1 L0.2 mol/L Ba (NO3 )2 溶液中含有0.2NA個(gè)NO3（      ）二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查（一）“基”， “根”的區(qū)別42、等物質(zhì)的量的甲基(CH3)和羥基(OH)所含電子數(shù)相等（      ）43、17g羥基中所含電子數(shù)為10NA（      ）44、在1mol的CH5+中所含的電子數(shù)為10NA（      ）45、常溫常壓下，1mol碳

18、烯(:CH2)所含的電子數(shù)為8NA（      ）46、16g CH4與18 g NH4 所含質(zhì)子數(shù)相等（      ）（二）膠體中的膠粒數(shù)47、1 mol FeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA（      ）（三）特殊物質(zhì)中的原子、離子48、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2g氖氣含有NA個(gè)氖原子（      ）49、62 g白磷中含有2 NA個(gè)磷原子（  &#

19、160;   ）50、1molNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為4NA（      ）51、1mol固體NaHSO4含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為2NA（      ）52、1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NA（      ）(四)同位素原子的差異53、18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（      ）54、9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（   

20、60;  ）55、20 g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA（      ）56、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為NA（      ）57、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LDT所含的中子數(shù)為0.15NA（      ）58、2g重氫所含的中子數(shù)目為NA（      ）59、3g氘變?yōu)殡x子時(shí)失去的電子數(shù)目為NA（      ）

21、(五)物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵的數(shù)目60、在石英晶體中，NA個(gè)硅原子與2NA個(gè)氧原子形成共價(jià)鍵（      ）61、4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3×6.02×1023（      ）62、 6 g金剛石晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為6.02×1023（      ）63、 12 g石墨晶體中含有的碳碳鍵數(shù)目為3×6.02×1023（    

22、60; ）64、31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)（      ）65、60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個(gè)SiO鍵和CC鍵（      ）66、1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA（      ）67、1molC10H22中含共價(jià)鍵的數(shù)目為30NA（      ）三、計(jì)算氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目68、2.4 g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為0.1NA（  &#

23、160;   ）69、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將m1克鋅加入到m2克20%的鹽酸中共放出nLH2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 n NA /11.270、電解飽和食鹽水時(shí)，每得到1molNaOH，在陽(yáng)極上反應(yīng)的離子就得到1 mol電子（      ）71、1 molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA（      ）72、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成44.8 LCl273、32 gCu與S完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA（  &

24、#160;   ）74、5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3×6.02×1023（      ）75、5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)（      ）76、1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA（      ）77、7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA（      ）78、1mol氯氣參加氧

25、化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA（      ）79、3NA個(gè)NO2分子跟水分子充分作用，轉(zhuǎn)移（偏移）的電子數(shù)為2NA（      ）80、用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA（      ）81、1mol硫原子同足量的銅粉充分反應(yīng)時(shí)，銅失去的電子數(shù)為2 NA（      ）82、電解CuCl2溶液時(shí)，若有NA個(gè)電子通過(guò)，則陰極增重64g

26、（      ）83、16gCuO被CO完全還原，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA（      ）四、關(guān)于阿伏加德羅定律84、NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16 ：1（      ）85、相同條件下，N2和O3混合氣與等體積的N2所含原子數(shù)相等（      ）86、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同（      ）87、同溫同壓同

27、體積的鹵素單質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)相等（      ）88、同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2NA（      ）五、關(guān)于化學(xué)平衡89、常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81×1023個(gè)NO2分子（      ）90、46g NO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA（      ）91、一定條件下,1molN2與足量H2反應(yīng),可生成2NA個(gè)NH3分子（      ）92、在密閉容器中建立了N2+3H2 2NH3的平衡,每有17