422影響速率的條件1

1、第二章第二章 化學反應速率化學反應速率 和化學平衡和化學平衡第二節(jié)第二節(jié) 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素孫振柱孫振柱（1）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。）硫在純氧中比在空氣中燃燒劇烈。（2）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為）香蕉采摘的時候并不是完全熟的，常用乙烯作為 它的催熟劑。它的催熟劑。（3）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。）新鮮的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。思考與交流思考與交流用化學的觀點解釋下列事實：用化學的觀點解釋下列事實：（4）煤粉比煤塊更容易燃燒。）煤粉比煤塊更容易燃燒。（1）催化劑催化劑：能大大改變速率。：能大大改變速率。（2）濃度濃度

2、：反應物濃度越大，速率越大。：反應物濃度越大，速率越大。（3）溫度溫度：體系溫度越高，速率越大。：體系溫度越高，速率越大。（4）壓強壓強：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大。：有氣體參與的反應壓強越大，速率越大。（5）固體表面積固體表面積：塊狀固體反應速率小于粉末狀：塊狀固體反應速率小于粉末狀 固體反應速率。固體反應速率。（6）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等。）溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場等。 外因外因 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素 影響化學反應速率的因素影響化學反應速率的因素不同化學反應不同化學反應的速率的速率反應物本身性質(zhì)反應物本身性質(zhì)（內(nèi)因）（內(nèi)因）同一化學反應同一化學反

3、應的速率的速率外界條件外界條件（外因）（外因）內(nèi)因內(nèi)因物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）物質(zhì)本身的性質(zhì)（決定性因素）探究實驗濃度對化學反應速率的影響濃度對化學反應速率的影響0.01mol/L的的KMnO4 溶液溶液0.1mol/LH2C2O4溶液溶液0.2mol/LH2C2O4溶液溶液快快慢慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 +8H2O 結(jié)結(jié) 論論其它條件相同時，其它條件相同時，增加增加反應物的反應物的濃度濃度，反應，反應速速率加快率加快；反之，；反之，降低降低反反應物的濃度，反應應物的濃度，反應速率速率減慢減慢。注意注意 增加增加固體固體物質(zhì)或物質(zhì)或

4、純液體純液體的量，因其濃度的量，因其濃度是個定值，故是個定值，故不影響反應速率不影響反應速率（不考慮表（不考慮表面積的影響）。面積的影響）。 一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減慢反應速率，而不影響生成應速率，而不影響生成H2的總量，可向其中加入的總量，可向其中加入適量的適量的 （ ） A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體 C、水、水 D、CuSO4晶體晶體鞏固練習鞏固練習C壓強對化學反應速率的影響壓強對化學反應速率的影響 對于對于有氣體參加的反應有氣體參加的反應，當其他條件不變時，當其他條件不變時，增大壓強增大壓強，氣體的體積減小，氣體的

5、體積減小，濃度增大濃度增大，反應，反應速率加快。速率加快。 由于壓強對固體、液體的體積幾乎無由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可忽略不計。對反應速率的影響可忽略不計。說明說明注意注意 恒容時恒容時加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成加入稀有氣體使壓強增大，反應物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。物的濃度都沒有變化，所以化學反應速率不變。壓強的壓強的“真變真變”與與“假變假變” 壓強壓強對速率的影響是對速率的影響是通過改變氣體的濃度通過改變氣體的濃度來來改變改變的；若壓強變化之后，氣體的的；若壓強

6、變化之后，氣體的濃度未變濃度未變，其化學反應，其化學反應速率不變速率不變。 恒壓時恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應物和生加入稀有氣體使體積增大，反應物和生成成物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。物的濃度都減小，所以化學反應速率減小。 在在C(s)+COC(s)+CO2 2(g)=2CO(g) (g)=2CO(g) 的反應中。的反應中?，F(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施：（1 1）增大壓強）增大壓強 ；（；（2 2）增加碳的量；）增加碳的量；（3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2。 哪些措施能夠使反應速率增

7、大？為什么？哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3）鞏固練習鞏固練習 如下圖所示，相同體積的如下圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其三密閉容器，其中中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的容器中都加入相同量的SO2和和O2使三容器壓強相等，一使三容器壓強相等，一定條件下定條件下發(fā)生發(fā)生2SO2+O2=2SO3的反應。問：的反應。問： 如起始在如起始在a、c兩容器中通入同量的兩容器中通入同量的N2， 則此時三容器起始壓強為則此時三容器起始壓強為Pa _Pb Pc； 起始起始a、c兩容器

8、的反應速率大小關系為兩容器的反應速率大小關系為Va _Vc； 反應一段時間后反應一段時間后a、c中速率大小關系為中速率大小關系為Va _Vc ；= = = 起始反應速率關系為起始反應速率關系為Va _Vb _Vc鞏固練習鞏固練習 復復 習習 回回 憶憶 能夠發(fā)生化學反應的碰撞。能夠發(fā)生化學反應的碰撞。有可能發(fā)生有效碰撞的分子。有可能發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰炕罨肿铀喑銎胀ǚ肿拥哪遣糠帜芰縀1。 活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，化 學反應速率就會越快。學反應速率就會越快。有效碰撞：有效碰撞：活化分子：活化分子：活化能活化能: 活化能和反應速率的關系活化能和反應速率的關系: 復復 習習 回回 憶憶化學反應的歷程化學反應的歷程普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物質(zhì)新物質(zhì)能量能量用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢用碰撞模型解釋化學反應速率的快慢碰撞理論解釋碰撞理論解釋