淮中13屆高三9月月考

1、江蘇省淮陰中學(xué)2013屆高三年級學(xué)情調(diào)查(2012.9)化學(xué)試卷（考試時間100分鐘，滿分120分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Fe56選擇題（共40分）單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1、隨著社會的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問題，下列做法或說法不正確的是A綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對環(huán)境的污染B將煤氣化或液化，獲得清潔燃料C推廣使用無磷洗衣粉和無氟冰箱DPM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106m的顆粒物，也稱細顆粒物，這些細顆粒物分散在

2、空氣中形成混合物具有丁達爾效應(yīng)2、下列化學(xué)用語正確的是A聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： B甲醛的電子式： C銨根離子的結(jié)構(gòu)式： D甲酸甲酯的實驗式：CH2O3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是A氫氧化鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬TiC糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解D鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去4、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是：A室溫下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 B含有0.1mol·L1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C能使加入鋁粉有氣泡產(chǎn)生的溶

3、液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO425、下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?A裝置可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B裝置中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D裝置可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯6、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入HNO3酸化，再加入PbO2，反應(yīng)體系顯紫紅色5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+ = 5Pb2+ + 2MnO4 + 2H2OC碳酸氫銨和足量的

4、氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4OHNH3H2O D硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH7、硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH進而合成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%8、X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是：XYZA原子半徑：XYZBX的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于Z的氣態(tài)氫化物C若Z的最高正價為m，則X的最高正價也一定為mDY和

5、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物可能均為強堿9、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實現(xiàn)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 選項XYZXYBZ箭頭上所標數(shù)字的反應(yīng)條件ACaOCa(OH)2CaCO3 常溫遇水 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2 CFeFeCl2FeCl3 加入鐵粉 DCl2Ca(ClO)2HClO 加濃鹽酸 10、水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + aOH= Y+ S4O62- + 2H2O，下列說法中不正確的是Aa4B將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應(yīng)C每有3 mol Fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移

6、的電子總數(shù)為5 mol DS2O32-是還原劑不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題的0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的的2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11、萊克多巴胺可作為一種新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中國境內(nèi)禁止生產(chǎn)和銷售。下列有關(guān)萊克多巴胺說法中正確的是A分子式為C18H24NO3B在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去、氧化等反應(yīng)C分子中有2個手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面D1mol 萊克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH

7、12、室溫時，向20 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述正確的是40V(NaOH) (mL)pH3020107bdcaAa點時：c(CH3COOH) > c(CH3COO) > c(H) > c(Na) > c(OH)Bb點時：c(Na)c(CH3COO) Cc點時：c(H)c(CH3COOH)c(OH)Dd點時：c(Na) > c(OH) > c(CH3COO) > c(H)13、下列實驗的解釋或結(jié)論不正確的是選項實驗解釋或結(jié)論A向某

8、溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原溶液中一定存在NH4+B銅粉不能溶于冷的濃硫酸銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C用激光筆照射水玻璃溶液，有丁達爾現(xiàn)象SiO32水解生成硅酸膠體D過量氯水逐滴滴加到淀粉碘化鉀溶液中，出現(xiàn)藍色但漸漸褪去Cl2具有強氧化性，可以將I2氧化14、下列敘述正確的是A反應(yīng)NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s) H0，在任何條件下均能自發(fā)進行B鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加C溫度一定時，水的離子積常數(shù)Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變D由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

9、15、在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系；當(dāng)在某一溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二。t142.42.01.61.20.80.4t(min)n(mol)CBA0圖一 T4T3T2T1T()C0圖二下列分析不正確的是：A.04分鐘時，A的平均反應(yīng)速率為0.02mol/(Lmin)B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式KC. 由T1向T2變化時，V正> V逆 D.此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)非選擇題（80分）16（14分）、下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相

10、關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。裝置B中飽和食鹽水的作用是_ _；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_。裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現(xiàn)象是_。裝置F中用足量的Na2S

11、O3溶液吸收余氯，試寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：_。17(14分)、5-氨基酮戊酸鹽是一種抗腫瘤藥，其合成路線如下：已知A分子結(jié)構(gòu)中有一個五元環(huán)，A不能使溴水褪色，且核磁共振氫譜圖上只有一個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為 。5-氨基酮戊酸鹽中含氧官能團的名稱是 ，CD的反應(yīng)類型為 。G是物質(zhì)B的一種同分異構(gòu)體，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1molH2，且G分子中不含甲基。寫成兩種符合上述條件的G的結(jié)構(gòu)簡式 、 。已知：，由制備的合成路線流程圖如下：則G、H的結(jié)構(gòu)簡式分別為：G ，H 。18（14分）、工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3

12、、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(O

13、H)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名稱是 。19(12分)、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1 反應(yīng)： CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 0 （填“”、“”或“”）。 某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)

14、，達到平衡后，測得c(CO) 0.2 molL，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H11275.6kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H2 566.0kJmol H2O(g) H2O(l) H344.0kJmol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如下圖所示的電池裝置：該電池正極的電極反應(yīng)為 。工作一段時間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。20（14分）、高鐵酸鉀（K2FeO4）

15、是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：上述氧化過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： ，控制反應(yīng)溫度30以下的原因是： 。結(jié)晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。已知常溫下KspFe(OH)3=1.25×10-36，則Fe（NO3）3溶液中加入KOH溶液到PH= 時 Fe3+才能完全沉淀 (當(dāng)溶液中某種離子濃度小于10-5mol·L-1時可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)，常溫下反應(yīng)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)K= （水解生成的Fe(OH)3為膠體，其濃度不代入

16、計算式，寫出計算結(jié)果）。實驗測得鐵鹽溶液的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)時間與K2FeO4產(chǎn)率的實驗數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)控制在 附近、反應(yīng)時間應(yīng)控制在 。最近，工業(yè)上用表面附有鐵的氧化物的鐵絲網(wǎng)作陽極電解KOH溶液制備K2FeO4，優(yōu)點是原料價廉，效率高。若用一表面附有Fe3O4的鐵絲網(wǎng)20.0g作陽極電解，當(dāng)電路中通過1.4mol電子時，鐵絲網(wǎng)恰好電解完全。此時生成K2FeO4的質(zhì)量為 。21（12分）、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)。A、E的原子最外層電子數(shù)相同，A

17、的原子中沒有成對電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉栴}：寫出下列元素的符號：D ，G ；D的前一元素第一電離能高于D的原因： ；由A、B、C形成的ABC分子中，含有 個鍵， 個鍵；由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時首先析出的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式），原因是 ；在DF42-中，中心D原子的雜化方式為 ；短周期元素中形成

18、的微粒與DF42-等電子體的有很多，如 、 （離子、分子各舉一例）等。2013屆高三年級學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷參考答案1、D 2、D 3、D 4、A 5、B 6、B 7、B 8、B 9、A 10、C11、B 12、BD 13、B 14、C 15、AD16、MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O（2分）；除去Cl2中的HCl（2分）；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱（2分）；d（2分）；黃（2分）； E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色（2分）；SO32 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 2H+（2分）17、 羰基、酯基 取代反應(yīng) 、（合理答案均可給分）（每空2分，共14分）18、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）（寫出一個措施即得2分）燒杯、玻璃棒、漏斗（2分，漏寫一個得1分，漏寫兩個得0分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分） 5.25.4（2分，錯一個得1分）靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe3+沉淀完全（2分）除去溶液中的Cu2+（2分） 冷卻結(jié)晶（2分）19、80 250CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l） H=-442.8KJ/molO2+2H2O+4e-=4OH-2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6