2019屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(人教版)配套學(xué)案：第2章-基礎(chǔ)課3-離子共存離子檢驗(yàn)與推斷(含答案)

1、個(gè)性化學(xué)科優(yōu)化學(xué)案學(xué)員姓名科目年級(jí)教師課題教學(xué)組長(zhǎng)簽字授課時(shí)間月曰 時(shí) 分備課時(shí)間月日簽字確認(rèn)老師：學(xué)生：作業(yè)布置學(xué)員課堂表現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。重、難、考占，、2. 了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見(jiàn)離子在溶液中能否大量共存。教學(xué)過(guò)程基礎(chǔ)課3離子共存離子的檢驗(yàn)和推斷 ，基礎(chǔ)落笠技能提升考點(diǎn)一寓子共存酶1 .離子共存的本質(zhì)所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng),則不能大 量共存。2 .熟記常見(jiàn)離子的性質(zhì)顏色MnO,紫）、C（藍(lán)）、Fe?+（淺綠）、Fe"（棕黃）氧化性CIO", MnO、NO*H+)、Fe3+

2、, Cr2。廠還原性S2-(HS")> SOT(HSO；)、Fe2+水解顯酸性NH；、Mg2*、AF+、Cu2 Fe2+, Fe3+> Zn2+水解顯堿性AIO2, S2-> SO；，HCOJ、CO；，SiOf, CIO", CH3coCT與H*和OPT均不能大量共存HCO：、HS、HSO3、HPO；、H2Poi3.熟記相互促進(jìn)的水解反應(yīng)A/C01、HCO、S2 HS > AIO2、CIOFe3+CO；，HCOJ AlOf、CIO-4.理解常見(jiàn)的限制條件限制條件分析解讀無(wú)色溶液有色離子不能大量共存使甲基橙呈紅色或pH=l溶液顯酸性，無(wú)大量的OFT及弱

3、酸的酸根離壬遇酚配呈紅色或pH=13溶液呈堿性，無(wú)大量的H*及弱堿的陽(yáng)離了、弱酸的酸式根離子與A1反應(yīng)放出H2溶液可能顯酸性，也可能顯強(qiáng)堿性，顯酸性時(shí)不能含NO；由水電離出的 <?(H+)=lX10-l3mol L_|溶液可能顯酸性，也可能顯堿性通入足量的CC>2（或NH3）溶液呈酸性（或堿性）因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的氧化性離子和還原性離子不能大量共存“一定”“可能”還是“不能”大量共存確定是“可能性”還是“肯定性”加水稀釋，黑A減小說(shuō)明該溶液呈酸性稀釋的是溶質(zhì)，溶質(zhì)c(H+)減小，而OFT)增大某溶液的1g黑i)T2該溶液呈酸性(1 )0K不能和 大量

4、共存(填具體離子，下同)。(2)H卜不能和 大量共存。(3)C0；-不能和 大量共存。(4)SOj不能和 大量共存o(5)Fe'+不能和大量共存。(6)A+不能和大量共存。(7)不能和大量共存o(8)NO3(H+)不能和大量共存。答案：(1汨+、NH；、Fe2+, Fe3+, Zn2+, Mg2+, Al3+, HCO、HS，HSOf、H：PO；, HPOf(2)OH、CO(HCO；)、S2 (HS )> SO(HSC)3)、P。； (H2PO4 > HPO4 ), SiO；、A1O2, CIO、F、CH3COO，NO£(3)H'、Mg2+, Ba2+,

5、Ca2+. Fe3+ Al3 Fe2 Cu2+(4)H MnO4x NO3(H Mg2+, Ba2 Fe3+x Al3+> Fe2+> Cu2+, CIO(5)0H、SO、CIO, COf(HCO3)' S2-(HS-) AIO：、SCN"(6)0H SO；，CIO-, COT(HCO；)、S2"(HS"), A1O；, SiOfFe'+、N()3(H+)、Mn04、CIO、Cr,Of(8)CO3"(HCO7), SiO、CH3coCT、S2"(HS"). Fe2+, SO1(HSO；)、I"潘姓

6、翳腐11 .下列各組離子在溶液中因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存的是。Na*、h+、ch3co0、crBa?+、Na+、CO；，NONa*、HCO；、H+, N07A+、Fe"、NO；, SOfK'、Na+, A0、NO；Na/、H+, Cl , OH©Cu2+, Fe2+, Cl SOfK，Na'、Si。，NO：答案：2 .下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 oH3O+、NO；, Fe2+, Na+Na： Fe3+,、CFH*、S2-, SOK SOfSO：、NO3、Na H+、cio, k+、H+Na K，、MnO、Cl"F

7、e3+、Ca2+> H NOJ答案：©3 .下列各組離子因水解相互促進(jìn)而不能大量共存的是.aF+、hco;, cr. k+A+、Siof> Na crFe"、NH；、SO4 、S2-Fe3+, Cl Na*、COAP*、Fe"、SCN，Cl-Na-、Al3 NO3、A1O2Na+、Ca2+、HCO；, HSO；S2OT、Na*、H SONa+、A+、SO；，S2"答案：4 .下列各組離子在指定的溶液中，一定能大量共存的是。含有大量Fe3+的溶液：Na SCN，CF, F含有大量NCh的溶液：H Fe2 Cl、SOf常溫下，pH=12的溶液：K

8、 cr, sofc（H*）=0.1 mollT 的溶液：Na NH；、SOf> S2Of加水稀釋3痣±減小的溶液：Cu2 NO：、Fe3+, SOf與鋁粉反應(yīng)放出H2的無(wú)色溶液：NO3. Ar+、Na SO；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液：SO5 CO；，Na K+常溫下黑=1X1（）T2的溶液：k+、A1O7, CO，、Na+由水電離出的c（H'）= 1X1073 moi【T的溶液：Fe-計(jì)、Al3 NO；, SOf使甲基橙變紅色的溶液:Mg?*、K SO：、SO；答案：®©一思維建?？键c(diǎn)二離子的檢驗(yàn)與推斷1.常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)（包括鑒別、鑒定、推斷）類(lèi)型鑒

9、別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種 物質(zhì)，如鑒定NLCl,既要檢驗(yàn)出NH；,又要檢驗(yàn)出C推斷根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能 存在什么，不可能存在什么方法若是固體，一般應(yīng)先用蒸饋水溶解若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號(hào)要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn) 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）一現(xiàn)象一結(jié)論一原理（寫(xiě)方程式）要求反應(yīng)要有良好的選擇性、反應(yīng)速率要快，并且能夠完全反應(yīng)。反應(yīng)要有明 顯的外部特征，如溶液顏色的改變、沉淀的生成或溶解、氣體的產(chǎn)生等。耍 排除干擾物質(zhì)的影響

10、，如用Ba?+檢驗(yàn)SO的存在，要排除CO、SO、POf 等離子的干擾，如用Ag檢驗(yàn)C、Br的存在，要排除COT、PO7等離 子的干擾。反應(yīng)要在適宜的酸度、堿度、濃度、溫度下進(jìn)行。2.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)根據(jù)離子檢驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類(lèi)型：生成沉淀；生成氣體;顯現(xiàn)特殊顏色。常見(jiàn)陽(yáng)離子試劑或方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H+紫色石蕊試液變紅活潑金屬（如Zn）或碳酸鹽有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生Na1焰色反應(yīng)黃色火焰K +焰色反應(yīng)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）Mg2+NaOH溶液亙色沉淀，丕溶于過(guò)量的堿Al3+NaOH溶液白色沉淀，渣于過(guò)量的強(qiáng)堿Fe2+NaOH溶液亙色沉淀一灰綠色一紅翅色先加KS

11、CN溶液，再加氯水先無(wú)明顯變化，再變血紐色Fe3+NaOH溶液生成紅遏色沉淀KSCN溶液溶液呈紅色Cu2+NaOH溶液遹色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag含C1的溶液，稀硝酸巨色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀,然后沉淀溶解Ba2+稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液白色沉淀1 .向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅色，則溶液中一定存在Fe?+,該判斷是否正確？為什 么？提示：判斷錯(cuò)誤，檢驗(yàn)Fe2*時(shí)，應(yīng)先加KSCN溶液，再加氯水，否則，F(xiàn)e3+干擾結(jié)果的判斷。3.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)f滴人酚酸試液,溶液變紅色一滴人紫色石荒試液溶液變燕色加入BaC,h溶液行.七成白色汨:淀.再加稀一敢沉淀滯解,并

12、放出無(wú)色尢味氣體加入BaCI?溶液后.無(wú)白色沉淀.再加入稀放出無(wú)色無(wú)球氣體且能使泄清石灰水變言蝕先加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入BaCh溶液，產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的自色沉淀加入BaCl2溶液，產(chǎn)生巨色沉淀，再加稀鹽酸， 放出無(wú)色有剌邀性氣味并能使品紅溶液褪色 的氣體先加AgN()3溶液,再加稀HN()3.生成不溶于稀HN()3的自色沉淀先加AgN()3溶液，再加稀HN()3,生成不溶于稀HNO3的淡黃色沉淀滴入氯水和少量的CCL振蕩,靜置，下層呈紫紅色先加AgN()3溶液，再加稀HNO3,生成不溶于稀HN()3的黃色沉淀滴加少量的氯水和淀粉溶液，溶液變避色 滴人氯水和少量的CCL振蕩、靜置，下層呈 紫

13、紅色2 .向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO； ?提示：不能，若溶液中存在HCOf、SOf, HSOL也有相同的現(xiàn)象。3 .怎樣檢驗(yàn)溶液中既有又有SO？提示：向試液中，先加足量的Ba(NC)3)2溶液，生成白色沉淀，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入AgNCh溶液，仍有白 色沉淀，且白色沉淀不溶于稀HNCh。4 .離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”(1)肯定原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2 Fe3 Cu2 MnO、 CrO：、Cr2。，)o(2)互斥原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(

14、注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、 指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。(3)電中性原則溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等 (這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。(4)進(jìn)出原則通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。題組一排除干擾，準(zhǔn)確進(jìn)行離子檢驗(yàn)1. (2017荷澤期中)下列說(shuō)法正確的是()A.某溶液與NaOH共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，說(shuō)明原溶液中一定存在NH：B.某溶液中加入鹽酸后有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生，該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，則原溶液中一

15、定含有COTC.用潔凈的鉗絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定含有Na',也可能含有k+D.某溶液中加入BaCL溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定存在SOT解析：選C 氨氣能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色，不能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，A錯(cuò)誤；CO、HCOj與鹽酸 反應(yīng)均放出二氧化碳，B錯(cuò)誤；鉀的焰色反應(yīng)為紫色，可被黃色掩蓋，需通過(guò)藍(lán)色鉆玻璃才可觀察，C正確；D項(xiàng) 不能排除銀離子的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化領(lǐng)溶液檢臉SO：，D錯(cuò)誤。2. (2018.日照診斷)某溶液中可能含有Na"、NH；、Ba2 SO；、I、S2分

16、別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液 顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()A. Na*B. 80C. Ba2+D. NH；解析：選A 溶液顯弱酸性必含NH：,由、可分別排除S?一、，所以溶液中必有SO和NH：, Na+不能 確定，選A。3. (2018寶雞模擬)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)中一定含有OH,而且一定是堿B向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無(wú)紅 色沉淀產(chǎn)生廢液中不含+C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無(wú) 色有刺激性氣味氣體該溶液中一定含有sorD向某溶液中滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白 色沉淀，

17、后沉淀溶解該溶液中可能含有ai3+解析：選D 顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，如Na2cCh溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若廢液呈酸性，即使含 Cu2+,加入少量的葡萄糖溶液也無(wú)紅色沉淀產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若該溶液中含有HSO,加入鹽酸也能產(chǎn)生無(wú)色有刺 激性氣味氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。-1思維建蟆、1 .物質(zhì)檢驗(yàn)的一般步驟2 .物質(zhì)檢驗(yàn)的一般依據(jù)任何具有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差異的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都可作為物質(zhì)檢驗(yàn)的依據(jù)。在物質(zhì)鑒定過(guò)程中常常是根據(jù)顏 色的變化、是否有氣體產(chǎn)生、能否溶解、有無(wú)沉淀、有無(wú)吸熱或放熱等現(xiàn)象來(lái)判斷；還可以根據(jù)能不能產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn) 象來(lái)判斷，也可以根據(jù)產(chǎn)生某個(gè)現(xiàn)象的快慢進(jìn)行判斷。題組二“步步為營(yíng)，瞻前顧

18、后”一突破離子的推斷4.(定性推斷)(2018大慶模擬)某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室鑒定某無(wú)色溶液。已知溶液中的溶質(zhì)僅由NH；、K +、Ag Ca2 Al3 A1O2> MnO、CO；、SOJ中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液：(2)在(1)所得溶液中加入過(guò)量NH4HCO3溶液，有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀甲；(3)在(2)所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液并加熱也有氣體生成，同時(shí)產(chǎn)生白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有()A. K CO；，AIO2B. SO：、A1O；> K+、CO3C. CO、K+, A+、

19、NH4D. MnO：、K CO、NH4解析：選A 原溶液無(wú)色，說(shuō)明該溶液中不存在MnO。實(shí)驗(yàn)(1)加入鹽酸有氣體生成，溶液中含有CO，則 溶液中不存在Ag+、Ca2+. Al"。實(shí)驗(yàn)(2)產(chǎn)生的氣體是(1)所得溶液中過(guò)量的鹽酸與HCO?反應(yīng)生成的CO?,沉淀只 可能是AF+與HCO；反應(yīng)生成的A1(OH)3i則實(shí)驗(yàn)(1)所得溶液中必有A1O2與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成的Al3+,而原溶液 存在A1C>2時(shí)，NH；必然不存在。實(shí)驗(yàn)(3)的氣體和沉淀都可能是由(2)所得溶液中過(guò)量的NH4HCO3與Ba(OH)2反應(yīng) 生成的，分別為NE和BaCCh,所以無(wú)法判斷SO是否存在。綜上所述，原溶液

20、中一定不存在Ag+、Ca2+. Al3+> MnO；, NH：,根據(jù)溶液呈電中性，則僅有的陽(yáng)離子K*存在于溶液中，則原溶液一定存在A1OkCO和K+,而 soT無(wú)法判斷。A項(xiàng)正確。5.(定量推斷)某溶液可能含有C、SO/、8、NH：、Fe3 Al'*和K，。取該溶液100 mL,加入過(guò)量NaOH 溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.60g固體；向上述濾液中加足 量BaCk溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中()A.至少存在5種離子B. C一定存在，且 c(C)0.4 mollTc. sof, NH4一定存在，c可

21、能不存在D. CO；，A產(chǎn)+一定不存在，K+可能存在解析：選B 根據(jù)加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說(shuō)明有NH：,為0.02 mol,同時(shí)產(chǎn)生紅褐 色沉淀，說(shuō)明有Fe",而且為0.02 mol,則沒(méi)有COT；根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀，說(shuō)明有SO，且為0.02 mol, 則根據(jù)電荷守恒可知一定有C，至少有0.04 mol, B正確。 方法技能 s“電荷守恒”在離子推斷中的應(yīng)用在離子推斷題中，常根據(jù)溶液呈電中性，即電荷守恒，來(lái)確定最后一種陰離子或陽(yáng)離子是否存在，如果已知其 他離子的物質(zhì)的量或濃度，還可確定該未知離子的物質(zhì)的量或濃度。微專題5»離子檢驗(yàn)

22、題的答題規(guī)范酣要點(diǎn)透析實(shí)驗(yàn)操作（取少量或適量待檢溶液，加入試劑，再加入試劑）現(xiàn)象描述（溶液由變?yōu)?，若有生成，若沒(méi)有等）得出結(jié)論（如''若說(shuō)明，若說(shuō)明”）典例剖析（NHG2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物?！静殚嗁Y料】（NHD2SO4在260和400C時(shí)分解產(chǎn)物不同。實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）。ABCD連接裝置ADB,檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入用排盡空氣后，于400C加熱裝置A至（NH6SO4 完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)， 該

23、白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO；,無(wú)SO：。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物。檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SOf,無(wú)SO的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是。答案：取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCL溶液，生成白色沉淀，加入足量稀鹽酸后，沉淀完全溶解， 放出無(wú)色刺激性氣體專題訓(xùn)練1 .按要求回答下列問(wèn)題：（1）結(jié)晶析出Na2s2O34H2O,其中可能含有Na2so3、Na2sO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否 存在Na2s。4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：O已知 Na2s203,5比0 遇酸易分解：S2Or+2H+=S I +SO2 t +H2O供選擇的6劑：麻鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCk溶液

24、、AgNC）3溶液（2）榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3, A12O3, SiO?組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO（試劑任選，說(shuō) 明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象）o答案：（1）取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過(guò)濾，取濾液）于一試管中，滴加BaCk溶液，若 產(chǎn)生白色沉淀則說(shuō)明含有Na2sO,雜質(zhì)（合理即可）（2）取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高鐳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO（不 能加鹽酸溶解）2 .已知：5SOr+2IO；+2H+=I2+5SOr+H2O某含碘廢水（pH約為8）中一定存在b，可能存在、10二中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否

25、含 有I、ICh的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCL多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCb溶液、Na2s溶液。答案：從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCb溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中 含有若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有廣。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴 加Na2sCh溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有KX;若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有KX3 .為了探究AgNCh的氧化性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。將光亮的鐵絲伸入AgNCh溶液中，一段時(shí)間 后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的

26、氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag+除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，可選用試劑：KSCN溶 液、K31Fe（CN）6溶液、氯水。請(qǐng)完成下表:操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag*后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩存在Fe"取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入，振蕩存在Fe2+【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Fe的氧化產(chǎn)物為Fe?'和Fe3+.解析：Fe3+遇KSCN溶液，溶液變紅色。由于氯水與Fe?+反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯，應(yīng)直接用K3【Fe(CN)6溶液檢驗(yàn), 如有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)，則證明Fe?+存在，否則不存在。答案：(從左到右，從上到下)溶液呈紅色KRFe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀4 .某固體混合物，僅含有以下陰、陽(yáng)離

27、子中的某幾種(不考慮水的電離):陽(yáng)離子K Ba2*、Ag+、Mg?+、NH；陰離子Cl SO、CO，、AQ、MnO4為了判斷該混合物的組成，現(xiàn)依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)取該固體混合物，加水后固體完全溶解得到無(wú)色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測(cè)得溶液的pH為12。則 混合物組成中肯定不存在的離子是,o(2)向(1)所得溶液中滴加鹽酸，開(kāi)始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則肯定存在 的離子是，可以排除的離子是.(3)取以上實(shí)驗(yàn)的上層澄清液，滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成。你認(rèn)為還有哪些離子尚待檢驗(yàn)：(填 離子符號(hào))，請(qǐng)你對(duì)尚待檢驗(yàn)的離子提出合理

28、的檢驗(yàn)方法(要求寫(xiě)出具體的步驟、現(xiàn)象與結(jié)論)：答案：(l)MnC>4、NH；、Ag Mg2+(2)A1C)2、CO：、K+ Ba"、SO：(3)cr 取(1)中所得溶液少許于試管中，用硝酸酸化后滴加AgNC>3溶液，若有白色沉淀生成則含有Q-,否則 不含C2 3真題演練B月確者向1. (2017江蘇卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中：F1+、Mg2 SCN crB. 的溶液中:k Na CO、NOjC. c(Fe2+)=l molT 的溶液中：K NH；、MnO；, SOfD.能使甲基橙變紅的溶液中：Na NH；、SO、HCO；解析

29、：選B A錯(cuò)：Fe"顯黃色且F£+與SCN不能大量共存。B對(duì)：需*=1.0X 。一時(shí)的溶液顯堿性，四種 離子可以大量共存。C錯(cuò)：Fe?+有還原性，MnO1有氧化性，二者不能大量共存。D錯(cuò)：能使甲基橙變紅的溶液呈 酸性，HCO?不能大量存在。2. (2016江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)2-6H2。的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<l)進(jìn)行處理。高溫下，分別 取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過(guò)量 Cb： Fe2+, H NH；、Cl SOfB.加入少量 NaClO 溶液：NH；、Fe2+, H SOf, CIO

30、-C.加入過(guò)量 NaOH 溶液：Na+, Fe2+, NH；、SO、OH-D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+, SO、C、C1O OH解析：選D Cb會(huì)氧化Fe2+, A項(xiàng)錯(cuò)誤；CRT會(huì)氧化Fe2+,且H+會(huì)與CRT結(jié)合成弱電解質(zhì)HC1O, B項(xiàng)錯(cuò)誤； OFT會(huì)與Fe?+反應(yīng)生成Fe(OH%沉淀，OFT也會(huì)與NH；反應(yīng)生成NHs-H?。，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入過(guò)量的C1CT會(huì)氧化Fe： +生成Fe3+,過(guò)量的OFT會(huì)除去Fe?+和NH；,最終溶液中會(huì)留下Na卡和SOf, C1CT和OFF均是過(guò)量的，而CIO- 與Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)后會(huì)生成C，D項(xiàng)正確。3. (2016四川卷，3)

31、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、CF. MnO；B. pH=2的溶液中可能大量存在Na*、NH；、SiOfC. Fe?+與 H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+ + H2()2+2H+=2Fe3+2H2OD.稀硫酸和 Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+SOr + Ba2+OH =BaSO4 I +H2O解析：選C A項(xiàng)，金性條件下MnC>4將C廣氧化為Ck,不能大量共存且MnO；顯紫色；B項(xiàng)，酸性條件下， H+與SiO生成H2Si0.3沉淀，不能大量共存；C項(xiàng)，酸性算件下H2O2將Fe?+氧化為Fe'+,正確；D項(xiàng)，不符合定 組成規(guī)律，正

32、確的離子方程式為：2H+SO + Ba2+2OH-=BaSO4 I+2比0,錯(cuò)誤。4. (2015廣東卷)水溶液中能大量共存的一組離子是()A. NH：、Ba2+, Br，CO，B. C、SO、Fe2+, H+C. K' Na SO、MnO4D. Na H NO3、HCO3答案：C5. （2016全國(guó)卷II , 12）某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（）A. NaHCCh、A1（OH）3B. AgCk NaHCO3C. NazSCh、BaCOjD. Na2cO3、CuSO4解析：選C A項(xiàng)，NaHCO3, A1（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水， 最終無(wú)固體存在，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，錯(cuò)誤：C項(xiàng)，亞硫酸鈉和碳酸鋼加入水，碳酸 領(lǐng)不溶于水即部分固體不溶解，加入