弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解練習(xí)題

1、弱電解質(zhì)電離和鹽類的水解練習(xí)題1.下列敘述正確的是（ ）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) B.因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多。C.NaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡。D.物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。2在氯化銨溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)3下列微粒不能破壞水的電離平衡的是（ ） AF

2、B Fe2+ C S2 D Na+4.在相同溫度時(shí)100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（ ）A.中和時(shí)所需NaOH的量 B.電離程度 C. H+的物質(zhì)的量濃度 D.CH3COOH的物質(zhì)的量5下列說法正確的是（ ）A酸式鹽的溶液一定顯堿性B只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液是中性的C純水呈中性是因?yàn)樗衏(H+)c(OH)D碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的2倍6在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡向電離方向移動的是（ ）AH2SO4 BKOH CFeCl3 DBa(NO3)27

3、.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍。現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知（ ）A.a的濃度必小于乙酸的濃度B.a的濃度必大于乙酸的濃度C.b的濃度必小于乙酸的濃度D.b的濃度必大于乙酸的濃度8、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A、適當(dāng)升高溫度 B、加入NH4Cl固體 C.通入NH3 D、加入少量鹽酸9將0.lmol·醋酸溶液加

4、水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大10將10ml0.1 mol·L1氨水與6ml0.2 mol·L1鹽酸混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) Cc(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(H+)c(Cl)c(NH4+)c(OH)11.c（H）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（

5、）反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A開始反應(yīng)時(shí)的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A B C D 12在18時(shí)，H2SO3的Kl1.5×10-2、K21.0×10-7，H2S的Kl9.1×10-8、K21.1×10-12，則下列說法中正確的是（ ）A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定13常溫時(shí)，將CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合后，溶液呈中性。則下列各項(xiàng)正確的是 ()A混合前：pH

6、(CH3COOH)pH(NaOH)14 B混合后：c(Na)c(CH3COO)c(OH)C混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH) D混合后：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)14下列說法正確的是 ()A相同溫度下，1 mol/L醋酸溶液與0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H)之比是21B向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH7，此時(shí)混合液中c(Na)c(CH3COO)CpH3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴(kuò)大100倍，pH仍相同D0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH)c(H)c(Cl)15在25時(shí)，用蒸餾水稀釋1 mol/L的醋酸溶

7、液至0.01 mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢的是 ()A. B. C. D.16醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO，下列敘述不正確的是()A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<717盛有0.1 mol·L1 NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無色，加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無

8、色，這是因?yàn)锳NaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大C加熱促進(jìn)NaHCO3水解，堿性增強(qiáng) DNaHCO3在加熱時(shí)變成紅色18工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去雜質(zhì)需要調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應(yīng)加入的試劑是 ()A氫氧化鈉 B氨水 C氧化鋅 D氯化鋅19下列說法中，正確的是 ()A0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋，c(H)、c(OH)同比例減小B體積相同、pH相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少C將n mol H2(g)、n mol I2(g)和2n mol H2(g)、2n mol I2(g)

9、分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者D室溫下某溶液中由水電離出的H濃度為10a mol/L，a7時(shí)，溶液的pH一定為14a20下列說法正確的是 ()A室溫下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH7，則c(CO)c(H2CO3)B相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH濃度較小C在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H)103 mol/L，則此溶液可能是鹽酸D加水稀釋稀醋酸溶液，溶液中所有離子濃度都會減小21HA和HB兩種酸的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化的簡圖如圖所示，下列敘述中不正確的是（ ）A. HA是一種強(qiáng)酸 Bx點(diǎn)，c(A)c

10、(B)CHB是一種弱酸D原溶液中HA的物質(zhì)的量濃度為HB的10倍22下列關(guān)于電離常數(shù)(K)的說法中正確的是 ()A電離常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B電離常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)(K)不同 D多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3 23相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說法正確的是A電離程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCN D酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)24(2009

11、83;安徽理綜，13)向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是 ()AVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K) BVaVb時(shí)：c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVaVb時(shí)：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa與Vb任意比時(shí)：c(K)c(H)c(OH)c(CH3COO)25常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是 ()ANaB溶液的pH8，c(Na)c(B)9.9×107 mol/LBNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4NO3、

12、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中，c(NH)大小順序?yàn)椋篋10 mL pH12的氫氧化鈉溶液中加入pH2的HA溶液至pH剛好等于7，則所得溶液體積V(總)20 mL26.25時(shí)，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO+H。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1) 加入少量冰醋酸，平衡將_，溶液中C(H)將_ (2) 加入一定量蒸餾水，平衡將_，溶液中C(H)將_ (3) 加入少量0.10mol/L鹽酸，平衡將_，溶液中C(H)將_(4) 加入20 mL 0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將_，溶液中C(H)將_27濃度均為0.1 mo

13、l/L的溶液：HNO3；H2SO4；CH3COOH；Ba(OH)2；NaOH；CH3COONa；KCl；NH4Cl；NH3·H2O；NaHCO3；溶液的pH由小到大的順序是： 。（填編號）28下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開。(2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是()A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3晶體

14、溶于水時(shí)放出熱量 DNH4NO3晶體溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、_(填“左”、“右”或“不移動”)。29()常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關(guān)系_。A前者大 B后者大 C兩者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由