九年級化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)人教版

1、九年級化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)第一講走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：藥品的取用：粉末狀固體，藥匙或紙槽;塊狀固體，川子;少量液體，滴管;一定量液體，量筒和滴管；實(shí)驗(yàn)中未說明用量，一般用最少量；液體12毫升，固體蓋滿試管底部。物質(zhì)的加熱：常用的加熱儀器是酒精燈。給固體物質(zhì)加熱(試管固定鐵架臺，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底)。給液體物質(zhì)加熱(盛液不過三分一，45度傾斜來加熱，管口對空不對人)。儀器的洗滌(玻璃儀器)。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。氣體的收集：排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體；向上排空氣法，適用于氣體密度比

2、空氣大的氣體；向下排空氣法，適用于氣體密度比空氣小的氣體。第二講我們周圍的空氣1、空氣的組成按體積計算，氮?dú)?8%氧氣21%稀有氣體0.94%,二氧化碳0.03%及其它氣體和雜質(zhì)0.03%。3、氧氣的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：通常氧氣是一種無色無味的氣體，加壓、降溫后可變成淡藍(lán)色液體或淡藍(lán)色雪花狀固體；密度比空氣大；不易溶于水。(排水法或向上排空氣法收集氧氣。)(2)化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，是常用的氧化劑。4、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)藥品：暗紫色的高鎰酸鉀(固體)、氯酸鉀和二氧化鎰固體的混合物或過氧化氫溶液和二氧化鎰固體的混合物。(2)反應(yīng)原理(3)操作步驟：查、裝、定、點(diǎn)、收、移、熄。(

3、4)驗(yàn)證：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則瓶內(nèi)是氧氣。(6)注意事項(xiàng)：用高鎰酸鉀制氧氣時，試管口要塞一團(tuán)棉花，防止加熱時高鎰酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管。用排水法收集氧氣實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管從水中取出，后熄滅酒精燈，以防水的倒流。5、物質(zhì)的變化(物理變化、化學(xué)變化或化學(xué)反應(yīng))(1)本質(zhì)區(qū)別：宏觀，是否生成新的物質(zhì)。微觀，由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生變化時，分子是否變化。(2)化學(xué)變化的基本類型(化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng))第三講自然界的水1、水的組成(1)電解水實(shí)驗(yàn)：正極得到的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，它是氧氣；負(fù)極得到的氣體能夠燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，它是氫氣，它們的體積比為1:2,質(zhì)量比為

4、8:1。(2)化學(xué)方程式(3)由電解水實(shí)驗(yàn)可知：水是由氫元素、氧元素組成的。2、水的凈化(1)天然水通過沉淀、過濾、吸附、蒸儲等不同途徑可以得到不同程度的凈化。(2)水有硬水、軟水之分。含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水；不含或少含可溶性鈣鎂化合物的水叫軟水?？捎梅试硭畞韰^(qū)分硬水和軟水。產(chǎn)生泡沫較多的水是軟水，產(chǎn)生泡沫較少易起浮渣的水是硬水。硬水可軟化。蒸儲，煮沸。3、物質(zhì)的組成與構(gòu)成(1)物質(zhì)組成?；旌衔?、純凈物(單質(zhì)、化合物)(2)物質(zhì)構(gòu)成(構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；分子的質(zhì)量、體積很小，分子在不斷地運(yùn)動，分子間存在著一定的間隔；原子是化學(xué)變化中

5、的最小粒子；分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不可以再分。第四講物質(zhì)構(gòu)成的奧秘1、原子的構(gòu)成(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子(2)原子由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核以由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子的質(zhì)量、體積很小，原子在不斷地運(yùn)動，原子間存在一定的間隔。(4)相對原子質(zhì)量：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所等到的比。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。2、元素(1)元素：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)電子數(shù))的一類原子的總稱。(決定元素種類的是核電荷數(shù)或核內(nèi)電子數(shù)。)(2)元素可

6、以組成物質(zhì)。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，由不同種元素組成純凈物叫化合物。(3)元素符號每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。(金屬元素符號、稀有氣體元素符號，還可以表示一種物質(zhì)。)3、離子(1)離子是帶電的原子或離子團(tuán)，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。(2)核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多于4個，化學(xué)反應(yīng)中很容易得到電子，8個(He為2個電子)的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。決從而帶正電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有定元素化學(xué)性質(zhì)的

7、是原子的最外層電子數(shù)。4、化學(xué)式與化合價(1)化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：表示一種物質(zhì)；表示這種物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子；表示該物質(zhì)一個分子的組成。(2)化學(xué)上用化合價表示元素原子之間相互化合的數(shù)目，單質(zhì)中元素的化合價為0。第五講化學(xué)方程式1、質(zhì)量守恒定律是自然界的客觀規(guī)律(1)內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。關(guān)鍵詞語：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量總和。(2)質(zhì)量守恒的原因：一切化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。(分子種類一定改變，數(shù)目可能改變。)2、化學(xué)方程式是重要的化學(xué)用語(1)化學(xué)方程式提供白M言息。如：4P

8、+5Q2P2Q其質(zhì)的方面的信息：磷和氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷；量的方面信息：微觀上，4個磷原子和5個氧分子反應(yīng)生成2個五氧化二磷分子，宏觀上，每124份質(zhì)量白磷和160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。(2)正確書寫化學(xué)方程式(配平，條件，箭號。)3、根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計算。審題仔細(xì)，格式規(guī)范，計算準(zhǔn)確。設(shè)、寫、找、歹h解、答。第六講碳和碳的氧化物1、碳的幾種單質(zhì)物理性質(zhì)有很大差異是由于它們內(nèi)部碳原子的排列方式不同。2、由于碳的不同單質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是相同的碳原子，所以它們的化學(xué)性質(zhì)是相似的。3、氧氣、二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的比較實(shí)驗(yàn)室里制取氣體要注意：選擇適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)，包括反應(yīng)

9、物狀態(tài)和反應(yīng)條件，即確定反應(yīng)原理。選擇合適的實(shí)驗(yàn)裝置，包括發(fā)生裝置和收集裝置。驗(yàn)證所制得的氣體就是所要制取的氣體，即檢驗(yàn)氣體。6、掌握物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化。第七講燃料及其利用1、燃燒的條件：可燃物；空氣或氧氣；達(dá)到著火點(diǎn)。2、滅火的原理：清除可燃物或使可燃物與其它物品隔離；隔絕空氣或氧氣；使溫度降到著火點(diǎn)以下。第八講金屬和金屬材料1、金屬材料包括純金屬和合金。2、金屬的物理特征：常溫下都是固體（汞除外）有金屬光澤，大多為電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點(diǎn)較高等。3、鋼的硬度和強(qiáng)度比純鐵更庖/腐蝕性能更好，上凈使用的金屬材料大多屬于合金。4、物質(zhì)的用途主要決定于物質(zhì)的性質(zhì)，但要考慮價格、資源，是否

10、美觀、便利，廢料是否易于回收，對環(huán)境的影響等多種因素。5、金屬與氧氣和與酸的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，說明金屬的活潑程度不同。實(shí)驗(yàn)室常以鋅粒和稀鹽酸反應(yīng)制氧氣，而不常用鎂和鐵，因?yàn)殒V活潑，反應(yīng)速度快難控制，鐵相對穩(wěn)定，速度慢。6、鐵生銹的條件與空氣和水直接接觸，防止鐵銹蝕的原理隔絕空氣和水，采取的主要措施有涂油、刷漆、鍍金等。7、煉鐵的主要原理在高溫下，用CB巴鐵從鐵礦石中還原出來。第九講溶液1、溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征。均一性指溶液各部分密度、濃度、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不出現(xiàn)沉淀，不分層。3、溶液和濁液的比較。不同點(diǎn)：溶液是均一的、穩(wěn)定的；濁液是不均一、

11、不穩(wěn)定的，久置后會出現(xiàn)下沉或分層。相同點(diǎn)：都是混合物。4、物質(zhì)溶解時，往往會引起溫度的改變。溶解的過程發(fā)生兩個變化，一種是溶質(zhì)的分子或離子向水中擴(kuò)散的過程，要吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用形成水合分子或離子過程，要放出熱量。當(dāng)吸熱小于放熱時，溶液溫度降低，反之升高。5、飽和溶液的概念要素：在一定溫度下；一定量的溶劑里；不能再溶解某種物質(zhì)。上述條件下還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫不飽和溶液。6、飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化。一般情況下，飽和溶液，升溫或加入溶劑，轉(zhuǎn)化成不飽和溶液；不飽和溶液，降溫或加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑，轉(zhuǎn)化為飽和溶液。7、固體溶解度概念要素：一定溫度；100g溶劑；飽和

12、狀態(tài)；單位：g。8、溶解性和溶解度的關(guān)系，溶解度曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaClo極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度概念要點(diǎn)：壓強(qiáng)101KB,一定溫度下；1體積水；飽和狀態(tài)；單位：體積。10、影響氣體溶解度因素：壓強(qiáng)增大，氣體溶解度增大；溫度升高，氣體溶解度減小。11、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。12、配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液步驟：計算；稱量或量?。蝗芙?；裝瓶（標(biāo)簽注明名稱,化學(xué)式，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）第十講酸和堿1、鹽酸和硫酸的比較2、在金屬活動性順序中，位于H前面的金屬能置換出酸中的氫，濃硫酸、硝酸不能制取氫氣。3、氫氧化鈉和氫氧化鈣的比較碟稱火魏.夢躡奇性納狙煢比眄熟石灰.蕭石灰實(shí)可用件戢答氣算的干劑.工業(yè)上應(yīng)用于融阜石法.量AL些里國心號行業(yè).空拐陷于出大事的白水熱»白色際末，常工干水，水米酒監(jiān)石茨水，武，上三合土.國家用V玨瑞安北上用*青:鼎京KT步上尹家制敢酬,事白*4、溶液酸堿度的表示方法。溶液的酸堿性用酸堿指示劑區(qū)別，酸堿度常用pH來表示。pH值越小酸性越強(qiáng)，pH值越大堿，f越強(qiáng)。pH的測定測定方法是使用pH試紙。第十一講鹽和化肥1、有些鹽的水溶液具有特殊顏色。含有ClT的稀鹽溶液呈現(xiàn)出藍(lán)色，如藍(lán)色的硫酸銅溶液；含有Fe2+的稀鹽溶液呈