人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 課題2原子的結(jié)構(gòu) 同步測(cè)試

1、.課題2 原子的構(gòu)造一、選擇題1研究人員使用加速器使第30號(hào)元素鋅的院子加速，然后撞擊第83號(hào)元素鉍的原子，使二者原子核交融在一起而得到113號(hào)元素Nh它有一個(gè)宏大的原子核，包含113個(gè)質(zhì)子和173個(gè)中子。以下有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A第30號(hào)元素為金屬元素BNh的相對(duì)原子質(zhì)量為286 gCNh的原子序數(shù)為113D第83號(hào)元素的原子核外有83個(gè)電子22019年3月11日，發(fā)生在日本東北部的9.0級(jí)大地震并引發(fā)海嘯，致使老舊的福島第一核電站的一號(hào)、二號(hào)、三號(hào)、四號(hào)反響堆發(fā)生爆炸，導(dǎo)致放射性物質(zhì)外泄進(jìn)入大氣有害物質(zhì)之一是碘131，碘131化學(xué)性質(zhì)與碘127一樣以下關(guān)于碘131原子的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A

2、原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B原子中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)可能不等C與碘127原子的質(zhì)子數(shù)不相等D碘131具有放射性31897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了原子內(nèi)有帶負(fù)電的電子，而原子是電中性的，由此推測(cè)，原子內(nèi)還有帶正電的物質(zhì)。在此根底上，經(jīng)過(guò)盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的不斷完善和修正，建立了現(xiàn)代原子構(gòu)造模型。如圖是小柯整理的物質(zhì)微觀構(gòu)成網(wǎng)絡(luò)圖，那么湯姆生當(dāng)年推測(cè)的“帶正電的物質(zhì)相當(dāng)于圖中的A甲B乙C丙D丁4以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A原子的質(zhì)量根本上等于原子核的質(zhì)量B碘受熱升華，是因?yàn)榈夥肿邮軣狍w積變大了C液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中，說(shuō)明分子之間有間隔D一氧化碳與二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)槎叩姆肿?/p>

3、構(gòu)成不同5有關(guān)“原子說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A是化學(xué)變化中最小的微粒B是自然界中最小的微粒C是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒D是可以直接構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒6A、B是原子序數(shù)小于18的兩種元素均大于2它們可以形成離子化合物AmBn在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定構(gòu)造假設(shè)A的核電核數(shù)為a，那么B的核電核數(shù)不可能是Aa+8mnBa+18mnCa+16mnDamn二、非選擇題1選擇序號(hào)填空，在分子、原子、質(zhì)子、電子、中子、原子核中：1構(gòu)成物質(zhì)的根本微粒中， 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒2帶負(fù)電的粒子是 ；帶正電的粒子是 3 是化學(xué)變化中的最小微粒2在分子、原子、質(zhì)子、中子、原子核、電子這些粒子中：

4、1決定原子種類(lèi)的是 ； 2能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有 ；3不顯電性的粒子有 ； 4帶正電的粒子有 ；5帶負(fù)電的粒子有 ； 6質(zhì)量最小的粒子有 ；7在同一原子里數(shù)目相等的是 3在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等微粒中找出符合以下條件的微粒填空：不顯電性的是 在同一原子中數(shù)目相等的是 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的是 質(zhì)量最小的是 4人類(lèi)對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)，經(jīng)歷了湯姆生、盧瑟福和玻爾等提出的模型的過(guò)程1盧瑟福核式構(gòu)造模型是在利用粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn) 的 根底上提出的以下能正確反映他的實(shí)驗(yàn)結(jié)果的示意圖 是 選填序號(hào)2從原子構(gòu)造模型建立的過(guò)程中，我們發(fā)現(xiàn) 選填序號(hào)A科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程B模型在

5、所有的科學(xué)研究中都起著很重要的作用C玻爾的原子模型建立，使人們對(duì)原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)到達(dá)了完美的境界51803年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球1911年，英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束平行高速運(yùn)動(dòng)的粒子粒子是帶兩個(gè)單位正電荷的氦原子轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，但是也有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)途徑，甚至有極少數(shù)的粒子好似碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了回來(lái)如圖1有一小部分粒子略微改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)途徑，原因是 2大多數(shù)粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是 3極少數(shù)粒子被彈了回來(lái)，原因是 4按如今對(duì)原子、分子

6、的認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方是： 6某元素的原子中共有46個(gè)粒子，相對(duì)原子質(zhì)量為31請(qǐng)答復(fù)：1該元素原子的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為 和 ；2寫(xiě)出該元素的元素名稱 ；3該元素形成的單質(zhì)在軍事上可做 彈7人類(lèi)對(duì)物質(zhì)構(gòu)造、原子構(gòu)造的認(rèn)識(shí)永無(wú)止境。1最早提出如圖1所示原子模型的科學(xué)家是 。2a離子轟擊金箔后的運(yùn)動(dòng)軌跡如圖2所示，大多數(shù)a粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，順利穿過(guò)金箔，說(shuō)明 ，能證明原子核帶正電的現(xiàn)象是 ；極少數(shù)a粒子被反彈回來(lái)說(shuō)明 。3正電子、負(fù)質(zhì)子都屬于反粒子，它們與普通的電子、質(zhì)子的質(zhì)量與電量均相等，而電性相反，科學(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成

7、的反物質(zhì)，請(qǐng)你推測(cè)反氫原子的構(gòu)造；反氫分子中反氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，反氫原子失去一個(gè)電子后形成的離子符號(hào)是 。參考答案一、1.B 2.D 3.B 4. B 5. B 6. B二、1. 解：1由分子構(gòu)成的物質(zhì)中分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子2帶負(fù)電的粒子是電子，帶正電的粒子是質(zhì)子、原子核；3原子是化學(xué)變化中的最小微粒故答案為：1；2；32. 1決定原子種類(lèi)的是質(zhì)子，故填：質(zhì)子； 2能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子有分子、原子，故填：分子、原子；3不顯電性的粒子有分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子； 4帶正電的粒子有質(zhì)子、原子核，故填：質(zhì)子、

8、原子核；5帶負(fù)電的粒子有電子，故填：電子；6質(zhì)量最小的粒子有電子，故填：電子；7在同一原子里數(shù)目相等的是質(zhì)子和電子，故填：質(zhì)子和電子3. 中子不帶電，顯電中性，原子不顯電性，分子是由原子構(gòu)成的，分子也不顯電性，所以不顯電性的是 分子、原子、中子；在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，在同一原子中數(shù)目相等的是質(zhì)子和電子；分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)故答案為：分子、原子、中子；質(zhì)子和電子；分子；電子4. 1原子不是一個(gè)實(shí)心球體，原子核體積很小，原子核外的電子質(zhì)量很小，可以忽略不計(jì)，所以大多數(shù)粒子能穿透過(guò)去，由于粒子帶正電荷，原子核也帶正電荷，同性相斥，所以少數(shù)粒子遇到原子

9、核，就會(huì)發(fā)生偏向，由于原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以極少數(shù)粒子被反彈了回來(lái)，或發(fā)生了很明顯的偏向，應(yīng)選乙；2科學(xué)模型的建立是一個(gè)不斷完善、不斷修正的過(guò)程；模型在科學(xué)研究中起著很重要的作用，比較直觀，但不是所有的科學(xué)研究中；波爾的原子模型建立并不是很完美，還有缺點(diǎn)，故A正確；故答案為：1乙；2A5. 1有一小部分粒子改變了原來(lái)的運(yùn)動(dòng)途徑原因是粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而略微改變了運(yùn)動(dòng)方向2大多數(shù)粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，說(shuō)明原子核的體積很小，原子核外空間很大；3有極少數(shù)的粒子被反彈了回來(lái)，說(shuō)明遇到了質(zhì)量很大的東西，即原子核質(zhì)量很大；4構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子；

10、并不是所有物質(zhì)都由原子構(gòu)成；原子可以分為原子核和核外電子；并不是不可分割的實(shí)心球體；以上都與現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明的事實(shí)不相符合故答案為：1粒子途徑金原子核附近時(shí)，受到斥力而略微改變了運(yùn)動(dòng)方向；2原子核的體積很小，原子核外空間很大；3原子核質(zhì)量很大且很小；4道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)中不確切的地方：一切物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的不可分割的實(shí)心球6. 因?yàn)楹穗姾蓴?shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意質(zhì)子數(shù)+電子數(shù)+中子數(shù)=46，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=31，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以該原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=4631=15，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，由題意該原子的質(zhì)子數(shù)為15，中子數(shù)為16，故該元素的元素為15號(hào)元素磷，由于單質(zhì)燃燒產(chǎn)生大量白煙，所以在軍事上可做煙霧彈故答案為：115；16；2磷；3煙霧7. 1最早提出如圖1所示原子模型的科學(xué)家是湯姆森；2由于原子核很小，原子內(nèi)部有很大空間，所以大多數(shù)粒子能穿透金箔而不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向；原子核帶正電，粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而改變了運(yùn)動(dòng)方向；金原子核質(zhì)量比粒子大很多，且體積很