精品解析：四川綿陽(yáng)南山中學(xué)高2020屆二診模擬(四)(解析版)

1、四川省綿陽(yáng)市南山中學(xué)2020 屆高三二診模擬試題（四）化學(xué)試題1 . 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 病人在服用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）期間，可以多吃酸性食物B. 包裝食品里常有硅膠、生石灰、還原鐵粉三類小包，其作用相同C. 洪災(zāi)區(qū)民眾用明礬凈水并用漂白粉消毒，二者化學(xué)原理相同D. 家中做衛(wèi)生保潔時(shí)，不可將“84”消毒液與潔廁精（含濃鹽酸）混合使用【答案】D【解析】【詳解】A.胃舒平主要用于中和胃酸過(guò)多，酸性食物會(huì)消耗胃舒平，降低藥效，加重病情，A錯(cuò)誤；B 硅膠、生石灰的作用是作干燥劑，還原鐵粉的作用是抗氧化，三者作用不完全相同，B 錯(cuò)誤；C.明磯溶于水形成氫氧化鋁膠體吸附水中

2、懸浮雜質(zhì)，漂白粉的作用是消毒殺菌，二者原理不同，C錯(cuò)誤;D “84 ”消毒液的有效成分是 NaClO ，潔廁精含濃鹽酸，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)不僅降低了消毒、清潔廁所的效果，還會(huì)產(chǎn)生有毒氣體氯氣，二者不能混合使用，D 正確。答案選 D。2 .下列有關(guān)有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A. 利用乙烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)可以制備純凈的C2H 5ClB. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)C.用K2Cr2O7法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性D. 麥芽汁（含麥芽糖）在酵母菌的作用下發(fā)酵，能得到不含酒精的鮮啤酒【答案】C【解析】【詳解】A.乙烷和氯氣在光照條件下的反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，除生成C2H

3、5C1外，還會(huì)生成其它氯代烷，不能得到純凈的C2H5Cl， A 錯(cuò)誤；B 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；C.用K2Cr2O7檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕時(shí)，吹氣是因?yàn)橐掖季哂袚]發(fā)性，乙醇能還原K2Cr2O7,通過(guò)銘的化合物是否發(fā)生顏色變化作出是否飲酒的判斷，C 正確；D 在酵母菌作用下發(fā)酵，會(huì)生成酒精，則鮮啤酒中含酒精，D 錯(cuò)誤。答案選 C。3.若Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A.在28g乙烯分子中，一定共平面的原子數(shù)目為6NaB. 1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NaC. 25c時(shí)，1LpH = 1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)

4、為0.2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2Na【答案】A【解析】【詳解】A. n（乙烯）二-28g-=1mol ,乙烯是平面分子，1分子乙烯中的 6個(gè)原子共平面，故 28g乙烯分 28g/mol子中，一定共平面的原子數(shù)目為6Na, A正確；B.甲烷和白磷分子都是正四面體結(jié)構(gòu)，不同的是，甲烷分子中四面體的頂點(diǎn)是H, C在正四面體的體心，1個(gè)甲烷分子只含 4個(gè)C-H鍵。白磷分子中四面體的頂點(diǎn)是P, 1個(gè)白磷分子含6個(gè)P-P鍵，故1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為 4Na, 1mol白磷（P4）分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)為 6Na, B錯(cuò)誤；C. n（H+）=10-1

5、mol/L L=0.1mol , H*數(shù)為 0.1Na, C 錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為 1mol,由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O可知，1mol氯氣參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即1 Na, D錯(cuò)誤。答案選Ao4.有關(guān)下列四組實(shí)驗(yàn)描述不正確.的是甲乙丙JA.加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH4ClB.利用裝置乙可證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSiC.打開(kāi)丙中的止水夾，一段時(shí)間后，可觀察到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中D.向丁中鐵電極區(qū)滴入 2滴鐵氧化鉀溶液，一段時(shí)間后，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色沉淀生成【答案】B【解析】【分析】A. SiO2受熱不分解，而 NH4Cl受

6、熱分解；B.鹽酸有揮發(fā)性，生成的 CO2中混有HCl ,另外氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 HClO4； C.該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕；D. Zn-Fe原電池中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極?！驹斀狻緼. SiO2受熱不分解，而 NH4Cl受熱分解，利用加熱甲裝置中的燒杯可以分離SiO2和NH,Cl,故A正確；B.氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO 4,另外鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl,無(wú)法判斷碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，由裝置乙無(wú)法證明非金屬性強(qiáng)弱：ClCSi,故B錯(cuò)誤；C.該裝置構(gòu)成原電池，該裝置中鐵發(fā)生吸氧腐蝕，一段時(shí)間內(nèi)試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故C正確

7、；D. Zn-Fe原電池中Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，燒杯內(nèi)無(wú) Fe2+,則滴入2滴鐵氧化鉀溶液，燒杯中不會(huì)有藍(lán)色 沉淀生成，故 D正確；故答案為 B。5.微生物燃料電池在凈化廢水的同時(shí)能獲得能源或得到有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，左圖為其工作原理，右圖為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關(guān)系。下列說(shuō)法不正硯.的是Cr2O?高手米度A.有機(jī)物被氧化，M為電源負(fù)極B.電池工作時(shí)，N極附近溶液pH增大C. Cr2O72-離子濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活D.處理0.1 mol Cr2O72一時(shí)有1.4 mol H卡從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移【答案】D【解析】【分析】電解池裝置圖中H+向右移動(dòng)，則N電極為正極，發(fā)

8、生還原反應(yīng)，Cr2O2-得電子生成Cr3+, M極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物被氧化生成CO,為原電池的負(fù)極，以此解答該題?！驹斀狻緼由分析可知，M電極有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，M為負(fù)極，故A正確；B.根據(jù)圖示，正極反應(yīng)為 Cr2Q2-+6e-+14H=2Cr3+7H2O,消耗氫離子，N極附近溶液pH增大，故B正確；C. Cr2O2一具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，濃度較大時(shí)，可能會(huì)造成還原菌失活，故C正確；D. Cr元素由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)， 處理0.l mol Cr2O2-時(shí)轉(zhuǎn)移0.6mol電子，根據(jù)電荷守恒，處理 0.1 mol C2O2時(shí)有0.6 mol H +從交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故 D

9、錯(cuò)誤；選Do6.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣味。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是* c + dA.簡(jiǎn)單離子半徑：ZvYC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y XB.陰離子的還原性：YWD. W、丫、Z形成的化合物含有共價(jià)鍵a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末，則 d是Na2O2, d分別能和化合物b、c反b和c為CO2和H2O之一，故 W為H元素,應(yīng)產(chǎn)生m,且m為元素Y的單質(zhì)，則m是。2, 丫是O元素,X為C元素，Z為Na元素，綜上所述， W、X

10、、Y、Z分別為H、C、O、Na,據(jù)此解答?！驹斀狻緼. O2-和Na+核外電子排布相同，序小半徑大，Na+vO2-, A正確；B.非金屬性：OH,則氧化性：O2H2,還原性：O2-v H-, B錯(cuò)誤；C.非金屬性：OC,則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YX, C正確；D. W、Y、Z形成的化合物為 NaOH,既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，D正確。答案選B。7.常溫下，用NaOH溶液滴定H2c2O4溶液，溶液中-lgc(H +)/c(H 2c2O4)和-|gc(HC2O4-)或-|gc(H +)/c(HC 2O4-)和-lgc(C 2O42-)關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.B.C.D.Kai(H

11、2c2。4)=1 10 2滴定過(guò)程中，當(dāng) pH=5 時(shí)，C(Na +)-3C(HC2O4-)0向1 mol/L的H2c2O4溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液，完全反應(yīng)后顯酸性向0.1 mol/L的H2c2O4溶液中加水稀釋，C(HC2O4-)/C(H 2c204)比值將增大【答案】B【解析】【分析】元弱酸的電離平衡常數(shù)Ka1 Ka2,斜線L1表示c(H+)/c(H 2C2Q)與c(HC2O-)的乘積等于1X10：斜線L2表示 c(H+)/c(HC 2O )與 c(C2。2-)的乘積等于 1X10 5。一c H c HC2O4112【詳解】A 根據(jù)圖不，Ka1(H2GO)=101 101 =

12、1X10 2c H2C2O4B、根據(jù)電荷守恒 C(Na+)+ C(H +)= c(HC 2O-)+2c(C 2O2-)+ c(OH -),根據(jù)圖示,c H c C2O42.52Ka2(H2G2Q)= ：=10 ,當(dāng) pH=5時(shí)，c(HC2O-)=c(C 2Q-),所以c HC2O4_+ _ _ -_-C(Na ) 3C(HC2Q)= c(OH)-C(4)=10-9-10-5 0,故 B錯(cuò)誤;C向1 mol/L HGQ溶液中加入等體積等濃度的NaOH液，溶液中的溶質(zhì)是NaHg, HCO-電離平衡常數(shù)口 10-14是1X10 5、水解平衡常數(shù)是 =10-12,所以，草酸氫根離子的電離常數(shù)大于其水解

13、常數(shù),10因此該溶液呈酸性，故C正確;應(yīng)用能力。以 C(HGO-)/C(H 2GQ)比彳【點(diǎn)睛】本題考查了離子?意掌握電荷守恒、物料守恒8.疊氮化鈉(NaN3)常用作打開(kāi)裝置D導(dǎo)管上的方再加熱裝置A中的金向裝置A中b容器內(nèi)孑冷卻，向產(chǎn)物中加入乙酉c H2C2O4c H c HC2O4D Ka(H2G2c4)=增故D小比較、平的水解原理白加熱制取氨，使其熔化并0.1 mol/L生的分析、理解能力及靈活義及PJo實(shí)驗(yàn)室制反應(yīng)后，再停止加熱D并2210220 C,N2O0酸洗滌,溶液中加水稀釋，氫離子濃度減小，K不變，所度中等，明確方法，試題培養(yǎng)(降低NaN3的溶解度)，減壓溫后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，

14、注實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步已知：I. NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醛;II. NaNH2熔點(diǎn)210C,沸點(diǎn)400C,在水溶液中易水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置B中盛放的藥品為 ;裝置C的主要作用是 。(2)步驟中先加熱通氨氣的目的是 ；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為 。步驟中最適宜的加熱方式為(填水浴加熱”，油浴加熱”)(3)N2O可由NH4NO3在240245c分解制得(硝酸錢(qián)的熔點(diǎn)為169.6C),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))。(5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是 (6)步驟中用乙醛洗滌的主要目的是 。實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中

15、NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。取50.00mL溶液置于錐形瓶中，加入 50.00 mL 0.1010 mol L-1(NH 4)2Ce(NO3)6溶液。充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋， 向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰咻指示液，用 0.0500mol L-1(NH 4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量 的Ce4+,消耗溶液體積為 29.00mL。測(cè)定過(guò)程的反應(yīng)方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N21Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+；試樣中 NaN3 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為。(1) .堿

16、石灰(或氫氧化鈉固體)(2) .冷凝分離出水(3) .排盡裝置中的空氣(4).2Na+2NH 3 A 2NaNH 2+H 2(5).油浴力口熱(6). I、IV (7). NaNH2+N2O1X2 TNaN3+H2O(8) .反應(yīng)過(guò)程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃(9) .NaN3不溶于乙醛，能減少 NaN3的溶解損耗；且乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn)品快速干燥(10). 93.60%(0.9360)【解析】【分析】由反應(yīng)步驟可知制取疊氮化鈉原理為，先通入氨氣與鈉先反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，反應(yīng)生成的 NaNH2再與通入的 N2O反應(yīng)生成 NaN3和H2?！驹斀狻?1)制備的氨氣中含有大量的水，用C裝置

17、冷凝分離出水,B中盛放堿石灰干燥氨氣，故答案為堿石灰；冷凝分離出水;(2)步驟中用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)空位中的氧氣等能與鈉反；步驟中氨氣與鈉反應(yīng)生成NaNH2和氫氣，反應(yīng)方程式為:的溫度210 220 C,故用油浴加熱，故(3)硝酸俊的熔點(diǎn)為 169.6C,因NH4NO故答案為I、IV ；(4)氨氣與鈉反應(yīng)生成的 NaNH2與通入NaNH 2+N2O210220 VNaN 3+H2O ,故咨(5)反應(yīng)過(guò)程中有水生成， 會(huì)反應(yīng)生成(6) NaN3不溶于乙醛，可以減少晶體的損NaN3的溶解損耗；且乙醛易揮發(fā)，有利于產(chǎn) 50.00 mL 0.1010 mol L-1(NH 4)2Ce(N

18、240-245 CN2O反應(yīng)生成aN3和NaNH 2+N2Na+2NH 3H腐蝕玻璃,有利于產(chǎn)品快3L=5.050 10 3mol,參與第二步反應(yīng)的量與 NaN3反應(yīng)的 n(NH 4)2Ce(NO 3)6= 5.050數(shù)為(3.600 M0 3mol X1065g/mol)/2.500 gNH2+H2；油浴力口熱;10 -220 r答案為反應(yīng)過(guò)程可能生成NaOH能腐蝕玻璃;燥，故答案為-3成水，故選I、IV ,3不溶于乙醛，能減少1X50.00 102NaNH2+H2；點(diǎn)為100C,不能達(dá)到反應(yīng)控制+2NH3 小分解反應(yīng)中反應(yīng)的化+H2O;溶液中 n(NH 4)2Ce(NO3)6R 一1n(N

19、H 4)2Fe(SO4)2= 0.0500mol L - 29.00 10 L=1.450 10 mol,-310 3mol 1.450 10 3mol=3.600 10 3mol,試樣中 NaN3 的質(zhì)量分100%=93.60% ,故答案為 93.60% o【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，理解物質(zhì)的制備、對(duì)原理與裝置的分析評(píng)價(jià)、基本操作、信息獲取與遷移運(yùn)用是解答關(guān)鍵。9.由含碘廢水制取碘酸鉀的一種工藝如下:過(guò)量Fe粉SO：(g) C心。婀)H：0 KCOMq)KOH琳I髓I髓2O 寫(xiě)出KIO3在日常生活中的一個(gè)重要應(yīng)用 。檢驗(yàn) 含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2的常用試劑是 (寫(xiě)試劑名稱

20、)。 通入SO2的目的是將I2還原為I，該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)工藝中五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，不涉及氧化還原反應(yīng)的步驟是“制 ”。 制 KI(aq)時(shí)，該溫度下水的離子積為Kw=1.0 M0 13, KspFe(OH) 2 = 9.0 10一15。為避免0.9 mol L 1 Fei2溶液中Fe2+水解生成膠狀物吸附I-,起始加入K2CO3必須保持溶液的pH不大于制KIO 3溶液”反應(yīng)的離子方程式為020 30 10 SO 60 70 SO 90iHB/cKCl、KIO 3的溶解度曲線如圖所示。流程中由“KIO(aq)得到KIO 3晶體的操作步驟為【答案】(1).食鹽添加劑，補(bǔ)充碘成分，預(yù)

21、防碘缺乏病(2).淀粉溶液(3). SO2+I2+2H2O=SO42-+ 2I +4H+(或 2SO2+l2 + 2Cu2+ + 4H2O=2CuI 2 SO42- + 8H + ) (4). KI(aq) (5). 6.0 (6). 5C12+I2 + 12OH =2IO3+10Cl +6H2O .蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶【解析】【分析】含碘廢水制取碘酸鉀晶體，由實(shí)驗(yàn)流程可知，含碘廢水中加入SO2和硫酸銅制備CuI ,發(fā)生 2SO2+I2+2Cu2+4H22CuI J +2SO-+8H + ,濾液1含硫酸，過(guò)濾得到濾渣中加入鐵粉、水制備Fe。過(guò)濾得到濾渣1中含有Fe和Cu,濾液中加入碳酸鉀制備 K

22、I ,發(fā)生K2CO3+FeI2=FeCO3 J +2KI濾渣2為FeCO3； 酸性條彳下KI、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，濾液2含硫酸鉀，然后碘、氯氣、 KOH發(fā)生5Cl2+I2+12OH- 2IQ-+10Cl-+6H2O制備碘酸鉀，結(jié)合溶解度曲線和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻縆IO3是日常生活中食用加碘鹽的主要添加劑，可以預(yù)防碘缺乏病，故答案為食鹽添加劑，補(bǔ)充 碘成分，預(yù)防碘缺乏病；(2)因淀粉遇碘變藍(lán)，因此檢驗(yàn)含碘廢水”中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是淀粉溶液，故答案為淀粉溶液；(3)通入SO2的目的是將I2還原為I-,二氧化硫被氧化生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O-

23、SO42-+2I-+4H + (或 2SO2+I2+2Cu2+4H2O-2CuI J +2SO-+8H+),故答案為SO2+I2+2H2O-SQ2-+2I-+4H + (或 2SO2+l2+2Cu2+4H2O-2CuI J +2SO-+8H+)；(4)根據(jù)工藝流程圖，五種物質(zhì)的制備反應(yīng)中，只有制備KI溶液的過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故答案為KI(aq);(5)KspFe(OH) 2=9.0 10-15,現(xiàn)測(cè)得溶液中 c(Fel2)為 0.9 mol?L-1,則 c(OH -尸 9.0 10=10-7mol/L ,此溫度0.9.1.0 1013 a.下，Kw=1.0 M0-

24、13, c(H +)=7=10-6mol/L , pH=-lg10-6=6.0 ,故答案為 6.0；10(6)制KIO3溶液”時(shí)，氯氣和碘單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成KIO3和氯化鉀，反應(yīng)的離子方程式為5C12+I2+12OH - 2IQ-+10C1 -+6H 2O,故答案為 5Cl 2+I2+12OH -2IQ-+10C1-+6H2O ；(7)由溶解度曲線圖可知，KIO3的溶解度小于 KCl且KIO3的溶解度隨溫度升高而增大，由KIO3溶液得到KIO3晶體，可以通過(guò)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法得到，故答案為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。10.秋冬季是霧霾高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的主要原因

25、之一。(1)工業(yè)上利用甲烷催化還原NO,可減少氮氧化物的排放。已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) A H=574kJ mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2H 2O(g) A H=1160kJ mol-1甲烷直接將 NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 。(2)汽車尾氣催化凈化是控制汽車尾氣排放、減少汽車尾氣污染的最有效的手段，主要原理為2NO(g)+2CO(g)推弋 N2(g)+2CO2(g) A H0-2、Ka2=5.8 M0-8o常溫下，相同濃度的 Na2SO3、NaNO2溶液中pH較大的是 溶液。常溫下，NaH

26、SO3顯 性（填酸“堿或中”，判斷的理由是（通過(guò)計(jì)算說(shuō)明）。（4）鈾元素（Ce）是例系金屬中自然豐度最高的一種，常見(jiàn)有+3、+4兩種價(jià)態(tài)。霧霾中含有大量的污染物NO,可以被含Ce4+的溶液吸收，生成 NO2-、NO3-（二者物質(zhì)的量之比為1 ： 1）?？刹捎秒娊夥▽⑸鲜鑫找褐械腘O2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，同時(shí)再生Ce4+,其原理如圖所示。Ce4+從電解槽的 （填字母代號(hào)）口流出。寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:(1). CH4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO2(g)+2H2O(g) AH=-867kJ mol-1(2). 0.0875(MPa)-1 或7-1(MPa) 180(3).不 (4)

27、. AC (5). Na2SO3(6).酸(7).因?yàn)镠SO3-的電離常數(shù) Ka2=5.8 10-8,(8). a (9).K、”.一水解常數(shù)Kh=8.31 ,電離常數(shù)大于水解常數(shù)，所以溶液顯酸性Ka22NO2-+8H+6e-=N2 T +4HO【解析】【分析】(4)電解過(guò)程中Ce3+在陽(yáng)極失電子，變?yōu)?Ce4+,則b進(jìn)Ce3+, a出Ce4+, NO2-在陰極得電子變?yōu)?N2,則d進(jìn)NO2-, c 出 N2o【詳解】(1)CH4(g)+4NO 2(g)=4NO(g)+CO 2(g)+2H 2O(g) AH1=-574kJ mol-1CH4(g)+4NO(g)=2N 2(g)+CO2(g)+2

28、H2O(g) AH2=-1160kJ mol-1+/口八得：CH 4(g)+2NO 2(g)=N 2(g)+CO 2(g)+2H 2O(g)2H= (-574kJ mol-1)+(-1160kJ mol-1) =-867kJ mol-1 ,故答案為：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) AH =-867kJ mol-1 ；(2)由圖可知，NO起始物質(zhì)的量為 0.4mol, 0到15min共減少了 0.2mol ,則2NO(g)+2CO(g)脩催峭飛 N2(g)+2CO2(g)起始值/mol0.40.400變化值/mol0.20.20.10.2平衡值/mol0.

29、20.20.10.20.24020MPaX=一 MPa,同理可得：0.2+0.2+0.1+0.2 7p(CO)=,平衡時(shí)p(NO)=p2 CO2p N240 MPa, p(N2)=T MPa, p(CO2) =40 MPa,所以Kp=(7MPa)2 20MPa2p2 NOp CO (竺MPa)2 (40MPa)_=0.0875(MPa)-1 或 Z (MPa)-1。再向容器中充入 NO280和 CO2各 0.3mol ,增量分別為p,則加入的NO和CO2物質(zhì)的量相等，那么二者引起壓強(qiáng)增大量相等，假設(shè)二者引起的壓強(qiáng)(40MPa+p)2 20 MPa 7Qc= 7j7= 一 (MPa)-1, Qc

30、=Kp ,平衡不移動(dòng)，故答案為:(40MPa+p)2 (40MPa)2 800.0875(MPa)-1 或 (MPa)-1；不；由圖可知NO物質(zhì)的量減小，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)。A.增大CO濃度，平衡正向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量減小，A正確；B.升溫，平衡逆向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量增大，B錯(cuò)誤；C.減小容器體積，等同于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO物質(zhì)的量減小，C正確；D.加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，NO物質(zhì)的量不變，D錯(cuò)誤；故答案為：AC ；(3)HNO2的電離常數(shù)為 Ka=7X10-4, H2SO3的電離常數(shù)為 Ka1=1.2 X0-2、Ka2=5.8 X0-8可知，HNO2的酸性強(qiáng) 于HSO3

31、-的酸性，則NO2-的水解程度小于 SO32-,所以相同濃度的 Na2SO3、NaNO2溶液，Na2SO3的堿性更 強(qiáng)，pH更大，故答案為： Na2SO3；10-14 HSO3-+H2O? H2SO3, Ka2XKh=Kw,故 HSO3-的水解常數(shù) Kh=0一2 = 8.3 X 10-13,又因?yàn)?HSO3-的電 1.2 10-離常數(shù)Ka2=5.8 10-8,所以，HSO3-的電離常數(shù)大于水解常數(shù)，常溫下，NaHSO3顯酸性，故答案為：酸；因 一 Kw為HSO3-的電離常數(shù)Ka2=5.8 M0-8,水解常數(shù)Kh=T =8.3 *-品0電離常數(shù)大于水解常數(shù)， 所以溶彼顯酸性； K a2(4)生成

32、Ce4+,則Ce3+-e-= Ce4+, Ce4+在陽(yáng)極生成，從a 口流出，故答案為：a；NO2-轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，則 NO2-在陰極得電子，轉(zhuǎn)化為 N2,結(jié)合電子得失守恒、電荷守恒可得陰極電極反應(yīng)為：2NO2-+8H+6e-=N2f +4HO,故答案為：2NO2-+8H+6e-=N2 f +4HO。【點(diǎn)睛】KaXKh=Kw,越弱越水解。11.鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為 ,與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦 相同的有 種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是(3)在濃的TiCl 3的鹽酸溶液中加

33、入乙醛，并通入 HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為T(mén)iC13 6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1: 5,則該配合離子的化學(xué)式為 (4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑 M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。組成M的元素中，電負(fù)性最大的是 (填名稱)。M中碳原子的雜化方式為 M中不含(填代號(hào))。a.冗鍵 b. b鍵c.離子鍵 d.配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦 主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。A、B、C、D4種微粒，其中氧原子若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為 A(, );鈦氧鍵的鍵長(zhǎng) d=若晶胞底邊長(zhǎng)為 a cm,高為c cm【答案】(1).

34、3d24s2(2). 3(5).氧 (6). sp2、sP3(7). c160a2cNA【解析】的原子坐標(biāo)為 D(0.19a,TiO2晶體的子數(shù)比(8). BD0.81a(10). 0.5c11). 0.31 x 6 a (12).代數(shù)式表示.69a,(4). TiCl(H 2O)52+ 一、I , 一 ,1_, ,、,1I ，(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占-,面上粒子占-,內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)82式為T(mén)iO2,。的數(shù)目是Ti的兩倍，則必有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子?！驹斀狻?1)鈦為22號(hào)元素，位于第四周期，基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為3

35、d24s2,基態(tài)鈦原子未成對(duì)電子為3d軌道的2個(gè)電子，第四周期中基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為2的還有價(jià)電子排布為 3d84s2的Ni、3d104s24p2的 Ge、3d104s24p4的 Se共 3種，故答案為：3d24s2; 3；(2) Ti原子的價(jià)電子數(shù)比 Al多，金屬鍵更強(qiáng)，導(dǎo)致鈦的硬度比鋁大， 故答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比 Al多， 金屬鍵更強(qiáng)；(3)配位數(shù)為6、組成為T(mén)iCl3?6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,而晶體中只含有3個(gè)Cl-,所以配體數(shù)目多的是 H2O, H2O和Cl-比值為5:1,所以該配離子的化學(xué)式為T(mén)iCl(H 2。)52+,故 答案為：TiC

36、l(H 2。)52+;(4)M中含有的元素有：Ti、Cl、O、C、H,其中電負(fù)性最大的是 O,名稱為氧元素，故答案為：氧；M中C存在單鍵和雙鍵，前者為 sp3雜化，后者為sp2雜化，故答案為：sp2、sp3;M中含有共價(jià)鍵，配位鍵，共價(jià)單鍵為b鍵，共價(jià)雙鍵中一根為b鍵，一根為 兀鍵，所以M中不含離子 鍵，故答案為：c；11(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，四方晶胞中，頂點(diǎn)粒子占 1,面上粒子占1 ,內(nèi)部粒子為整個(gè)晶胞所有，晶體化學(xué)式為T(mén)iO2,。的數(shù)目是Ti的兩倍，則有2個(gè)氧原子位于晶胞內(nèi)，晶胞的上、下底面上各有2個(gè)氧原子,B、個(gè)數(shù)為2+4X1=4 , Ti位于體心和頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1+8*1=2,則A、B