云南省鹽津縣豆沙中學(xué)中考化學(xué) 酸和堿的中和反應(yīng)復(fù)習(xí)課件

1、課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)第一課時(shí)第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)，初步認(rèn)識鹽，了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。2.在得出結(jié)論和分析原因的過程中體驗(yàn)從個(gè)別到一般、從宏觀到微觀的思維方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：中和反應(yīng)的概念及其應(yīng)用。學(xué)習(xí)難點(diǎn)學(xué)習(xí)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。一、自主學(xué)習(xí)一、自主學(xué)習(xí) 1分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，分別在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氫氧化鉀溶液，會有怎樣的顏色改變？會有怎樣的顏色改變？ 2一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看一根帶有紅色鐵銹的鐵釘，放入足量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是到的

2、現(xiàn)象是_和和_，反應(yīng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，鐵釘上又有一段時(shí)間后，鐵釘上又有_產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化產(chǎn)生，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：_ 3氫氧化鈉為什么要密封保存？氫氧化鈉為什么要密封保存？ _。 4下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）下列藥品敞口放置質(zhì)量增加且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（） A濃硫酸濃硫酸 B固體燒堿固體燒堿 C大理石大理石 D濃鹽酸濃鹽酸 5. 酸之所以顯酸性，是因?yàn)樗嵩谒锌梢越怆x出酸之所以顯酸性，是因?yàn)樗嵩谒锌梢越怆x出_，堿之，堿之所以顯堿性，是因?yàn)閴A在水中可以解離出所以顯堿性，是因?yàn)閴A在水中可以解離出_。如果將酸和。如果將酸和堿混合在一起，那么堿混合在一起，那么H+

3、和和OH就會結(jié)合，結(jié)果會怎樣呢？就會結(jié)合，結(jié)果會怎樣呢？ 已知：已知：Na+ + Cl NaCl，猜想：，猜想：H+ + OH _。演示實(shí)驗(yàn)【10-9】：向10mL氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)開色，說明氫氧化鈉溶液顯_性，再向其中逐滴加入稀鹽酸，溶液顏色逐漸變_，最終呈_色，說明此時(shí)溶液不再顯_性，此時(shí)溶液顯_性。為什么隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液堿性減弱，最終不再顯堿性？（用化學(xué)方程式表示）_。觀察圖10-13發(fā)現(xiàn)，隨著稀鹽酸的不斷加入，溶液中使無色酚酞溶液變紅的_（填離子符號）與稀鹽酸中的_（同上）結(jié)合形成了_, _（同上）不斷減少直至消失，最終溶液變?yōu)闊o色。請嘗試寫出另外兩個(gè)酸

4、與堿的反應(yīng)：_,_。歸納上述三個(gè)化學(xué)方程式的特點(diǎn)發(fā)現(xiàn)，三個(gè)反應(yīng)的均是_和_之間的反應(yīng)，產(chǎn)物中都有_，另一產(chǎn)物都是化合物，且都是由_離子和_離子構(gòu)成的，我們把這類物質(zhì)稱為_。鹽在水溶液中能夠解離出_離子和_離子。中和反應(yīng)：_。酸 + 堿 鹽 + 水二、合作探究二、合作探究探究一探究一：中和反應(yīng)中和反應(yīng)同學(xué)們有這樣的經(jīng)歷嗎?蜜蜂蟄傷蚊子叮咬蚊蟲叮咬時(shí)，在蚊子的口器中分泌出一種有機(jī)酸-蟻酸，在家庭中可用濃肥皂涂抹可迅速止癢。 顯堿性 操作步驟操作步驟 現(xiàn)象和分析現(xiàn)象和分析（1）在燒杯中加入）在燒杯中加入5mL氫氧化鈉氫氧化鈉溶液，滴入溶液，滴入2滴滴酚酞溶液。酚酞溶液。（2）逐滴滴入）逐滴滴入稀鹽酸

5、稀鹽酸，并不斷攪拌。，并不斷攪拌。（3）?。ǎ┤。?）中變?yōu)闊o色的溶液）中變?yōu)闊o色的溶液2滴滴在玻璃片上，滴滴在玻璃片上，置于酒精燈上加熱。置于酒精燈上加熱。溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變紅色紅色溶液由紅色變?nèi)芤河杉t色變無色無色二、合作探究二、合作探究探究一探究一：中和反應(yīng)中和反應(yīng)玻璃片上有玻璃片上有白色固體生白色固體生成成HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22鹽鹽酸酸堿堿水水+由金屬離子和由金屬離子和酸根離子構(gòu)成酸根離子構(gòu)成1.鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子 構(gòu)成的化合物叫

6、做構(gòu)成的化合物叫做鹽鹽HCl + NaOHNaCl + H2O HCl + Ca(OH) 2H2SO4+ NaOHCaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2O22鹽鹽酸酸堿堿水水+2、中和反應(yīng)：、中和反應(yīng)：酸和堿作用生酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)問題問題探究探究HCl H+ + Cl-NaOH Na+ + OH- - H+ + OH- H2OH2ONaClNaCl Na+ + Cl- - 水分子水分子在溶液中不易電離。反應(yīng)后，在溶液中不易電離。反應(yīng)后，溶液中減少的離子是溶液中減少的離子是 。H+ 和和OH-探究二探究二 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)你認(rèn)

7、為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是你認(rèn)為判斷一個(gè)反應(yīng)是不是中和中和反應(yīng)的反應(yīng)的關(guān)鍵關(guān)鍵是什么？是什么？反應(yīng)物必須是反應(yīng)物必須是酸與堿酸與堿生成物必須是鹽和水生成物必須是鹽和水二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用改變土壤的酸堿性改變土壤的酸堿性處理工廠的廢水處理工廠的廢水用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸中和胃酸制成含堿性物質(zhì)的制成含堿性物質(zhì)的 藥水，藥水， 防蚊蟲叮咬防蚊蟲叮咬植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，生長，

8、應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？應(yīng)怎樣去改變酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和?？梢裕嚎梢裕篊aO + HCaO + H2 2O = Ca(OH)O = Ca(OH)2 2你會處理你會處理廢水嗎？廢水嗎？ 某硫酸廠排出的廢水中含有某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸硫酸等等雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會雜質(zhì)，嚴(yán)重危害當(dāng)?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？怎樣處理這些廢水呢？用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進(jìn)行中和處理。你能寫出化學(xué)方你能寫出化學(xué)方程式嗎？程式嗎？Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4

9、+ 2H2O胃藥膠囊的主要成分胃藥膠囊的主要成分你知道它你知道它的作用嗎的作用嗎？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)Al(OH)3 3 + 3HCl=AlCl + 3HCl=AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O氫氧化鋁能中和氫氧化鋁能中和胃酸，胃酸，你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？ 1.為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入氫 氧化鈉粉末？氧化鈉粉末？ 2.寫出用寫出用熟石灰熟石灰處理含處理含硫酸硫酸的工廠污水時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的工廠污水時(shí)所發(fā)生反應(yīng) 的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： 3.用于治療胃酸

10、過多的藥物中常含有用于治療胃酸過多的藥物中常含有Al(OH)3和和 Mg(OH)2 等物質(zhì)，請寫出等物質(zhì)，請寫出胃酸（胃酸（HCl）與這兩種成分反應(yīng)的化學(xué)與這兩種成分反應(yīng)的化學(xué) 方程式：方程式： 展示展示交流交流討論討論完成：完成：答：因?yàn)闅溲趸c有強(qiáng)烈的腐蝕性。 H2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O 3HClAl(OH)3 AlCl33H2O 2HClMg(OH)2 MgCl22H2O中和中和反應(yīng)反應(yīng)定義課堂小結(jié)本質(zhì)應(yīng)用 考點(diǎn)一：酸堿中和反應(yīng)的考查。 1.下列有關(guān)中和反應(yīng)的說法，不正確的是 （ ） A.中和反應(yīng)一定是酸和堿的反應(yīng) B.凡是生成鹽和水的化學(xué)反應(yīng)都是中和反應(yīng) C.中和反應(yīng)的

11、實(shí)質(zhì)是H+和OH結(jié)合生成水 D.中和反應(yīng)一定生成鹽和水檢測檢測反饋反饋?zhàn)灾魍瓿桑鹤灾魍瓿桑航馕觯河宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。解析：有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如：金屬氧化物例如：金屬氧化物+ +酸酸鹽鹽+ +水水 非金屬氧化物非金屬氧化物+ +堿堿鹽鹽+ +水水 考點(diǎn)二：考查中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用 2.某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了（黃蜂毒液呈堿性），為了減 輕疼痛，可以涂抹下列哪種物質(zhì)（ ） A.濃硫酸 B.食醋 C.食鹽水 D.蘇打水或肥皂水（呈堿性） 3.酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)，它在工 農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與 中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（

12、） A.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過量 B.使用熟石灰改良酸性土壤 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸檢測檢測反饋反饋課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)第二課時(shí)第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.知道溶液酸堿度的含義，會說出知道溶液酸堿度的含義，會說出pH的變化范圍的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系；與溶液酸堿度的關(guān)系； 2.學(xué)會用學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法；試紙測定溶液的酸堿度的操作方法； 3.會說出溶液酸堿度在實(shí)際應(yīng)用中的意義。會說出溶液酸堿度在實(shí)際應(yīng)用中的意義。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.知道溶液酸堿度的含

13、義，會說出知道溶液酸堿度的含義，會說出pH的變化范圍的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系。與溶液酸堿度的關(guān)系。 2.學(xué)會用學(xué)會用pH試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。：試紙測定溶液的酸堿度的操作方法。： 復(fù)習(xí)提問：如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、如何用最簡單的方法區(qū)分稀鹽酸、氫氧化鈉溶液和水三種無色液體氫氧化鈉溶液和水三種無色液體。 取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，取樣，分別滴加紫色石蕊，變紅的是鹽酸，變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。變藍(lán)的是氫氧化鈉，不變的是水。. 溶液酸堿度常用溶液酸堿度常用pH來表示來表示 1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 0 7 14 (從左到右堿性增強(qiáng)從左到右堿

14、性增強(qiáng)) (從左到右酸性減弱從左到右酸性減弱)三、溶液酸堿度的表示法三、溶液酸堿度的表示法PH和溶液的酸堿性和溶液的酸堿性酸性溶液的酸性溶液的PH 7(pH值越值越小表示酸性越強(qiáng)小表示酸性越強(qiáng))堿性溶液的堿性溶液的PH 7(pH值越大值越大表示堿性越強(qiáng)表示堿性越強(qiáng)) 中性溶液的中性溶液的PH = 7(如水、食鹽溶液如水、食鹽溶液)PH試紙有什么方法可以測定有什么方法可以測定溶液的酸堿度呢溶液的酸堿度呢？ 測定測定pH最簡便的方法是最簡便的方法是 ：用用pH試紙?jiān)嚰?，測定方法：測定方法： 在白瓷板或玻璃片上放一在白瓷板或玻璃片上放一小片小片pH試紙，將被測液試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示

15、滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測液的即可得出被測液的pH。PH試紙的正確使用方法試紙的正確使用方法: 1、不能直接把試紙浸入試液，、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。否則會污染試液。注意：注意： 2、不能先用蒸餾水濕潤、不能先用蒸餾水濕潤PH試試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的來的PH值就不準(zhǔn)確。值就不準(zhǔn)確。 3 3、用、用PHPH試紙測定試紙測定PHPH值時(shí)，得到值時(shí)，得到的結(jié)果一定是的結(jié)果一定是整數(shù)整數(shù)討論討論學(xué)會測量與知道溶液學(xué)會測量與知道溶液 的酸堿度有什么的酸堿度有什么意義呢？意義呢？ 1、化工生

16、產(chǎn)中許多反應(yīng)必在、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必在 一定一定 pH溶液里才能進(jìn)行溶液里才能進(jìn)行 2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜 pH為為7或接近或接近7的土壤中生長的土壤中生長 3、測定雨水的、測定雨水的pH可以了解空氣的可以了解空氣的 污染情況污染情況 4、測定人體內(nèi)或排出的液體的、測定人體內(nèi)或排出的液體的 pH，可以了解人體的健康狀況，可以了解人體的健康狀況 溶液酸堿度的表示方溶液酸堿度的表示方 法法pH值值 2pH7 溶液呈溶液呈 性，性， pH越大越大 越強(qiáng)越強(qiáng) 1溶液的酸堿度常用溶液的酸堿度常用 表示，其范圍通常在表示，其范圍通常在 之間之間。 PH0-14酸酸

17、酸性酸性中中堿堿堿性堿性檢測練習(xí)檢測練習(xí)本課小結(jié)本課小結(jié)1、溶液的酸堿度可用溶液的酸堿度可用pH表示，用表示，用pH試紙可以測定溶液的酸堿度試紙可以測定溶液的酸堿度 pH7 ，溶液為堿性，溶液為堿性2、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有、知道溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義重要的意義教學(xué)反思本課時(shí)圍繞“中和反應(yīng)”進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)，主要有以下幾個(gè)方面的體現(xiàn)： 一、首先安排了一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究意識，經(jīng)歷過無現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生知道了沒有現(xiàn)象，不等于沒有反應(yīng)。通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生獲得了新知，可以增強(qiáng)學(xué)生的求知欲。 二、幾個(gè)中和反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，可以讓學(xué)生熟悉并鞏固復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫。 三、對中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)的講解，可以讓學(xué)生掌握最簡單的離子方程式的書寫，為理解酸堿鹽之間的離子反應(yīng)架起了橋梁，也為溶液中哪些物質(zhì)可以共存的理解找到了方向。 四、斯達(dá)舒廣告的視頻插入，可以吸引學(xué)生的無意注意，可以掀起學(xué)生的第二次學(xué)習(xí)高潮。 五、中和反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用實(shí)例，更進(jìn)一步體現(xiàn)了化學(xué)來源于生活，化學(xué)回到了生活中，化學(xué)就是你，化學(xué)就是我，“你我的消化系統(tǒng)，就是化學(xué)反應(yīng)的場所” 六、鞏固練習(xí)的設(shè)計(jì)，可以鞏固本節(jié)課的基礎(chǔ)知識，還可以進(jìn)一步拓展學(xué)生視野。 溶