化學(xué)選修四第二章知識(shí)點(diǎn)整理

1、化學(xué)選修四第二章知化學(xué)選修四第二章知識(shí)點(diǎn)整理識(shí)點(diǎn)整理第二章知識(shí)結(jié)構(gòu)第二章知識(shí)結(jié)構(gòu)化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率影響化學(xué)反應(yīng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素速率的因素化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)平衡化學(xué)平衡測(cè)量的方法測(cè)量的方法反應(yīng)的可逆不可逆反應(yīng)的可逆不可逆化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)影響因素及平衡影響因素及平衡移動(dòng)原理移動(dòng)原理熵判據(jù)熵判據(jù)濃度、壓強(qiáng)濃度、壓強(qiáng)溫度溫度催化劑催化劑本課程重心本課程重心定量表定量表示方法示方法一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率用化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化物

2、質(zhì)的量濃度的變化表表示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用示。在體積不變的反應(yīng)器中，通常用單位時(shí)間內(nèi)單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少反應(yīng)物濃度的減少或或生成生成物濃度的增加物濃度的增加來表示。來表示。單位單位: :mol/ mol/ （ ）、）、 mol/mol/（）（） 數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式： v v= C C/ /t t注意問題注意問題 （1）不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方）不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（2）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體）化學(xué)反應(yīng)速率一般不能用固體或純液體表示表示原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位

3、體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快1、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)其它條件不變，增加反應(yīng)物濃度加快化學(xué)反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。內(nèi)容：內(nèi)容：二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的重要因素2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反對(duì)于氣體反應(yīng)來說，增大壓強(qiáng)相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快內(nèi)容：內(nèi)容：原因：原因：反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度增大單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)活活化分子數(shù)化分子數(shù)增加增加有效碰撞有效碰撞次數(shù)增多次數(shù)增

4、多反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)原因：原因：溫度升高溫度升高分子獲得更分子獲得更高的能量高的能量活化分子活化分子百分?jǐn)?shù)百分?jǐn)?shù)提高提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快3 、 溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小升溫反應(yīng)速率增大，降溫反應(yīng)速率減小加入催化劑加入催化劑反應(yīng)活化能反應(yīng)活化能降低降低活化分子百活化分子百分?jǐn)?shù)提高分?jǐn)?shù)提高有效碰撞有效碰撞次數(shù)提高次數(shù)提高反應(yīng)速率加快反應(yīng)速率加快原因：原因：4、催化劑加快反應(yīng)速率、催化劑加快反應(yīng)速率結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以結(jié)論：向反應(yīng)體系輸入能量，都可以改變化學(xué)

5、反應(yīng)速率改變化學(xué)反應(yīng)速率原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化原因：反應(yīng)體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。從而加快化學(xué)反應(yīng)速率。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(yīng)逆：可逆反應(yīng) (2)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(3)等：正反應(yīng)速率等：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率(4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。不變，各組分的含量一定。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新變：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。的條件下建立新的平衡?？?/p>

6、見，化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持。當(dāng)外界條件改變，舊的化學(xué)平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。四、勒夏特列原理四、勒夏特列原理 如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著平衡將向著能夠減弱這種改變能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。的方向移動(dòng)。 濃度濃度 在其它條件不變時(shí)，在其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平，都可以使平衡向衡向正正反應(yīng)方向移動(dòng)；反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物

7、的濃度，都可以使平衡向，都可以使平衡向逆逆反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)方向移動(dòng) 溫度：溫度：在其它條件不變的情況下，升在其它條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)應(yīng)的方向移動(dòng) 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 在其它條件不變的情況下，在其它條件不變的情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng) ，增，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。 催化劑催化劑 催化劑只能使正逆反應(yīng)速催化劑只能使正逆反應(yīng)速率等倍增大，改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)率等倍增大，改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。間，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)。條件條件等效條件等效條件結(jié)果結(jié)果恒溫恒容恒溫恒容(n(g)0) 恒溫恒容恒溫恒容(n(g)=0) 恒溫恒壓恒溫恒壓 等效平衡等效平衡投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表示時(shí)示時(shí)量相同量相同兩次平衡時(shí)各組分百兩次平衡時(shí)各組分百分量、分量、n、c均相同均相同 投料換算成投料換算成相同物質(zhì)表相同物質(zhì)表