高中化學(xué)第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸(第2課時(shí))硫酸和硝酸的氧化性課件

1、第第 2 課時(shí)課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性 第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 第四章非金屬及其化合物第四章非金屬及其化合物 攪拌攪拌2稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì) H2SO4是強(qiáng)酸是強(qiáng)酸，電離方程式為電離方程式為 2 _，具有具有酸的通性。酸的通性。 以下填化學(xué)方程式。以下填化學(xué)方程式。 H2SO4=2HSO24 ZnH2SO4=ZnSO4H2 CuOH2SO4=CuSO4H2O 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 3濃硫酸三大特性的實(shí)驗(yàn)探究濃硫酸三大特性的實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)

2、結(jié)論 藍(lán)色晶體變成白色粉藍(lán)色晶體變成白色粉末末 濃硫酸具有濃硫酸具有 7_性性 蔗糖逐漸蔗糖逐漸變變 8 _，體積體積 9 _，形成形成疏松多孔的海綿狀的疏松多孔的海綿狀的炭炭，并放出并放出10_的氣體的氣體 濃硫酸具有濃硫酸具有11_性性， 且且能氧化碳單質(zhì)能氧化碳單質(zhì)，生成生成 CO2， 本身本身被還原為被還原為12_ 吸水吸水黑黑膨脹膨脹有刺激性氣味有刺激性氣味脫水脫水SO2 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)論 加熱前銅片在濃硫酸中加熱前銅片在濃硫酸中無現(xiàn)象；加熱后無現(xiàn)象；加熱后，銅片銅片逐漸逐漸13_，銅片銅片表面有表面有14_產(chǎn)產(chǎn)生；試管中的溶液逐漸生；試管中的溶液

3、逐漸變變15_；品紅溶；品紅溶液液16_ 濃硫酸具濃硫酸具有有17_性性 溶解溶解氣泡氣泡藍(lán)藍(lán)褪色褪色強(qiáng)氧化強(qiáng)氧化 某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況， 用用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答： (1)裝置裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。 (2)裝置裝置 D 中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體是這種液體是_，其作用是其作用是_。 濃硫酸的吸水性、脫水性濃硫酸的吸水性、脫水性 1(2016六安高一檢測六安高一檢測)已知已知 X 為一種常見為

4、一種常見酸的濃溶液酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。能使蔗糖粉末變黑。A 與與 X 反反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去分產(chǎn)物均已略去，下列有關(guān)說法正確的是下列有關(guān)說法正確的是( ) AX 能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X 的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性 B若若 A 為鐵為鐵，則足量則足量 A 與與 X 在室溫下即可完全反應(yīng)在室溫下即可完全反應(yīng) C若若 A 為碳單質(zhì)為碳單質(zhì)，則將則將 C 通入少量澄清石灰水中通入少量澄清石灰水中，最終一定最終一定有白色沉淀產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生 D工業(yè)上工業(yè)上，B 轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為 D 的反應(yīng)需使用催化劑的反應(yīng)

5、需使用催化劑 知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二 硝硝 酸酸 閱讀教材閱讀教材 P102，思考并填空。思考并填空。 1強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 硝酸是一元強(qiáng)酸硝酸是一元強(qiáng)酸，在水中電離的方程式為在水中電離的方程式為 1_，具有酸的通性具有酸的通性，但硝酸與金屬反應(yīng)一但硝酸與金屬反應(yīng)一般般 2 _H2。 HNO3=HNO3 不產(chǎn)生不產(chǎn)生 2強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 (1)與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 除除 3 _以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。以外的絕大多數(shù)金屬都能與硝酸反應(yīng)。 常溫下常溫下，冷的濃硝酸能使冷的濃硝酸能使 4 _鈍化。鈍化。 與銅反應(yīng)與銅反應(yīng)(寫出化學(xué)方程式寫出化學(xué)方程式) 濃硝酸：濃硝酸： 5 _。 稀硝酸：稀硝酸： 6

6、 _。 Cu4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)22NO22H2O 金、鉑金、鉑鐵、鋁鐵、鋁3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O (2)與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：加熱時(shí)濃硝酸與木炭發(fā)生反應(yīng)： 7_。 (3)王水王水 組成：組成： 8 _與與 9 _，體積比為體積比為 13。 性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如性質(zhì)：能使一些不溶于硝酸的金屬如10_等溶解。等溶解。 C4HNO3(濃濃)=CO24NO22H2O 濃硝酸濃硝酸濃鹽酸濃鹽酸金、鉑金、鉑3不穩(wěn)定性不穩(wěn)定性 (1)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：11_。 (2)實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生

7、成的實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸顯黃色的原因：濃硝酸分解生成的12_又溶于硝酸所致。又溶于硝酸所致。 4用途用途 硝酸用途廣泛硝酸用途廣泛，是制炸藥、染料的原料是制炸藥、染料的原料，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的必備試劑。備試劑。 4HNO3=光照光照2H2O4NO2O2 NO2 硝酸的強(qiáng)氧化性硝酸的強(qiáng)氧化性 1硝酸與金屬的反應(yīng)硝酸與金屬的反應(yīng) 一般規(guī)律：金屬與硝酸反應(yīng)不生成一般規(guī)律：金屬與硝酸反應(yīng)不生成 H2。 (4)硝酸與銅的反應(yīng)硝酸與銅的反應(yīng) 濃硝酸濃硝酸足量足量Cu開始開始 HNO3被還原為被還原為 NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸變稀硝酸變稀， HNO3被還原為被還原為 NO， 向反

8、應(yīng)后的溶液中加稀硫酸向反應(yīng)后的溶液中加稀硫酸，NO3又被還原為又被還原為 NO。 (1)硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬活動(dòng)性硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬活動(dòng)性順序有關(guān)。 一般硝酸濃度越小順序有關(guān)。 一般硝酸濃度越小， 還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)越低。(2)含含 NO3的溶液中離子大量共存問題的溶液中離子大量共存問題， 在中性或堿性的稀溶液中在中性或堿性的稀溶液中 NO3不不表現(xiàn)氧化性表現(xiàn)氧化性，但當(dāng)水溶液中有大量但當(dāng)水溶液中有大量 H存在時(shí)存在時(shí)，NO3表現(xiàn)出強(qiáng)表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性氧化性，如存在如存在 H、NO3的溶液中不能大量存在的溶液中不能大量存在 Fe2、S2、I、SO23、Br等還

9、原性離子。等還原性離子。 將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱將黑色固體單質(zhì)甲加熱至紅熱，投入黃色的溶液乙中投入黃色的溶液乙中，劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體 A，A 在常溫下不與空氣反應(yīng)在常溫下不與空氣反應(yīng)，根據(jù)下根據(jù)下列變化填空：列變化填空： (1)甲是甲是_，乙是乙是_，丙是丙是_。 (3)待反應(yīng)停止后待反應(yīng)停止后，再加入少量再加入少量 25%的稀硫酸的稀硫酸，這時(shí)銅片上又這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，原因是原因是_。 (4)若將若將 12.8 g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)共產(chǎn)生氣體生氣體 5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)， 則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是_。 重難易錯(cuò)提煉重難易錯(cuò)提煉 1.掌握濃硫酸的掌握濃硫酸的“三大三大”性質(zhì)性質(zhì)吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。性。 2.掌握硝酸的掌握硝酸的“兩大兩大”性質(zhì)性質(zhì)不穩(wěn)不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性定性、強(qiáng)氧化性。 3.必記的必記的 5 個(gè)化學(xué)方程式個(gè)化學(xué)方程式 (